遼寧省朝陽市2023-2024學年高二下學期開學考試化學試題

2023-2024學年度高二下學期期初教學質(zhì)量檢測化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精A.A B.B C.C D.D2.下列說法或有關(guān)化學用語的使用正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，軌道電子的能量一定高于軌道電子的能量B.鐵原子的價電子軌道表示式為C.電子云輪廓圖為圓形D.基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3.已知、、三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，基態(tài)原子能級和能級的電子數(shù)相等，下列說法錯誤的是A.在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B.簡單氫化物的沸點：C.三種元素原子半徑的大小順序：D.、元素原子的電負性：，元素原子的第一電離能：4.火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，原理為。下列表示反應中相關(guān)粒子的化學用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.在元素周期表中鉀元素、硫元素均在區(qū)C.的VSEPR模型：D.的結(jié)構(gòu)式為，且鍵與鍵個數(shù)之比為5.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應C.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱6.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應的說法正確的是A.反應的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應的催化劑C.反應活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7.用來表示可逆反應：的正確圖像是A. B.C. D.8.鋅-空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源，原理如圖。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。以下說法正確的是A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應B.負極反應：Zn+H2O-2e-→ZnO+2H+C.OH-向石墨電極移動D.電子從Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極9.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A.PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B.NH4+中N原子sp3雜化，為正四面體形C.H2S中S原子sp雜化，為直線形D.SO2中S原子sp2雜化，為V形10.甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法錯誤的是A.甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.甲醛分子和甲醇分子內(nèi)碳原子均采取sp2雜化C.甲醛分子為極性分子D.甲醇的沸點高于甲醛的沸點11.如圖是甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，圖中每個小球代表一個甲烷分子（甲烷分子分別位于立方體的頂點和面心），下列有關(guān)該晶體的說法正確的是A.該晶體與HI的晶體類型不同B.該晶體熔化時只需要破壞共價鍵C.SiH4的穩(wěn)定性比甲烷的強D.每個頂點上的甲烷分子與之距離最近且等距的甲烷分子有12個12.下列比較正確的是A.化學鍵的鍵能由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>硅B.熔沸點由高到低：氯化鈉>氧化鎂>金剛石>二氧化碳C.硬度由大到小：C60>碳化硅>鐵>氯化鈉D.共價鍵極性由強到弱：H-I>H-Br>H-Cl13.硫酸四氨合銅是一種植物生長激素，實驗室制備過程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀逐漸溶解為深藍色溶液，再向溶液中加入95%乙醇，有深藍色晶體析出。下列說法錯誤是A.深藍色晶體的化學式為，的配位數(shù)為4B.溶液呈深藍色，主要是因為存在C.深藍色溶液中含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵D.上圖是溶液中的一種粒子，該粒子帶兩個單位的正電荷14.pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.物質(zhì)的量濃度HA<HBB.若1<a<4，則HA、HB都是弱酸C.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大D.體積相同pH均為1HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少15.一定溫度下，MgCO3和Mg(OH)2的與或的關(guān)系如下圖所示，其中濃度的單位均為。下列說法正確的是A.點條件下能生成沉淀，也能生成沉淀B.點時，，C.向、均為的混合溶液中滴加溶液，優(yōu)先產(chǎn)生沉淀D.若起始，、時，平衡后溶液中存在二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.回答下列問題（1）二氧化氯具有殺菌、漂白、除臭、消毒、保鮮的功能。電解法制取的新工藝如圖所示。①用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制?。ㄈ鐖D所示），陽極產(chǎn)生的電極反應式為________。②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為（標準狀況）時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________。（2）粗銀精煉裝置如圖所示，電解液為稀硫酸。①陽極的電極反應式為________。②下列說法正確的是________（填字母）。a.一段時間后，陽極質(zhì)量減小b.陰極區(qū)可獲得銀單質(zhì)的原理：c.體系中存在沉淀溶解平衡：（3）一種用于心臟起搏器的微型電池具有容量大、壽命長和電壓穩(wěn)定等特點。該電池的電極材料是石墨和鋰，電解質(zhì)溶液為等物質(zhì)的量的、溶解在中形成的溶液。這種電池的總反應為。①鋰電極的電勢比石墨電極的________（填“低”或“高”）。②放電時，石墨電極發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應。③電池的正極反應為________。17.已知：連二次硝酸（）是二元酸，可用于制取氣體。在常溫下，用溶液滴定溶液，測得溶液的與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）滴定過程中盛裝標準溶液應選用________（填字母）儀器。（2）常溫下，的________。（3）已知常溫下，與溶液________（填“能”或“不能”）反應。（4）滴定過程中，由水電離出的大小關(guān)系：________（填“>”“<”或“=”）。（5）點溶液中________（填“>”“<”或“=”）。（6）點溶液中含氮粒子濃度由大到小的順序是________。（7）點溶液和溶液混合，可得黃色的沉淀，再向該體系中滴加溶液，此時白色和黃色沉淀共存，該體系中________。[已知，]18.甲醇是實現(xiàn)碳中和循環(huán)的低碳燃料，是一個取之不盡的能源載體。（1）可與反應生成甲醇和水，其反應過程如下。反應①：；反應②：；反應③：的________，平衡常數(shù)________（用、表示）（2）一定條件下向恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①催化劑效果最佳的是反應________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②若反應Ⅲ在點時已達平衡狀態(tài)，點的轉(zhuǎn)化率高于點和點的原因是________。（3）在壓強為，、的起始物質(zhì)的量比為的條件下，發(fā)生以下競爭反應。反應一：反應二：實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：的選擇性。①有利于提高的選擇性的措施有________（填字母）。A.適當降溫B.適當升溫C.選擇合適的催化劑②溫度高于350℃時，體系中發(fā)生的反應以________（填“反應一”或“反應二”）為主，并說明理由：________。③其中表示平衡時選擇性的曲線是________（填“”或“”）。④400℃時，平衡時壓強為，反應一用氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)________（只代入數(shù)據(jù)即可，用容器中各氣體成分的分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。19.鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。（1）鈦鐵合金是針系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。①的基態(tài)原子的價電子排布式為________。②的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。（2）制備的反應為。①上述化學方程式中碳元素和氧元素的電負性由大到小的順序是________（用元素符號表示）。②中所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則中鍵的個數(shù)為________，中心原子的雜化方式為________。（3）、的晶體類