2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案(26份)-人教課標(biāo)版18

第一節(jié)原電池.以銅鋅原電池為例，了解原電池的工作原理。.掌握原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式的書寫。．能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。原電池的工作原理．原電池()概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。()實(shí)質(zhì)：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。．原電池工作原理(以鋅銅原電池為例)裝置示意圖現(xiàn)象鋅片逐漸溶解，銅片上有紅色物質(zhì)析出，質(zhì)量增加，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電極電極電極電極名稱負(fù)極正極得失電子失電子得電子電子流向流出(填“出”或“入”)流入(填“出”或“入”)反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極反應(yīng)式－－＋＋＋－總反應(yīng)式＋＋＋＋.鹽橋()成分：含有瓊脂的飽和溶液。()離子移動(dòng)方向：－移向溶液(負(fù)極區(qū))，＋移向溶液(正極區(qū))。()作用：使兩個(gè)半電池形成通路，并保持兩溶液的電中性。．原電池形成的條件()兩個(gè)活潑性不同的電極。()電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。()形成閉合回路(或兩極直接接觸)。()能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。．原電池兩極負(fù)極：一般是活潑性較強(qiáng)的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：一般是活潑性較弱的金屬(或?qū)щ姺墙饘?，發(fā)生還原反應(yīng)。．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。()在原電池構(gòu)成的閉合回路中，電子從原電池的正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極。()()原電池的正極一定是化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬。()()原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。()()原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。()()不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池裝置可以實(shí)現(xiàn)。()()碳棒不能用來(lái)作原電池的電極。()()反應(yīng)＋＋＋＋能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)。()答案：()×()×()√()×()×()×()√．鋅-銅-稀硫酸構(gòu)成的原電池裝置如下：指出上述裝置中正、負(fù)極的電極材料是什么？并寫出電極反應(yīng)式。答案：作負(fù)極，作正極；負(fù)極：－－＋，正極：＋＋－↑。原電池的工作原理及正、負(fù)極的判斷．工作原理示意圖(以鋅銅原電池為例)．原電池電極的判斷正確理解原電池的負(fù)極一般，在原電池反應(yīng)中活潑金屬作負(fù)極包含兩層含義：()“活潑”是指相對(duì)活潑而不是絕對(duì)活潑。()在大部分原電池反應(yīng)中，金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的一極作負(fù)極，另一電極作正極。但在某些特殊條件下例外，例如：①冷的濃硝酸作電解質(zhì)溶液，金屬鐵或鋁與金屬銅作電極時(shí)，鐵或鋁在冷的濃硝酸中鈍化，金屬活動(dòng)性弱的銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)充當(dāng)負(fù)極。②溶液作電解質(zhì)溶液，金屬鎂與金屬鋁作電極時(shí)，因鋁能與溶液反應(yīng)，充當(dāng)負(fù)極，而金屬活動(dòng)性強(qiáng)的鎂只能充當(dāng)正極。．鹽橋的作用()通過(guò)離子在鹽橋中的定向移動(dòng)，使兩個(gè)隔離的電解質(zhì)溶液連接起來(lái)，可使電流持續(xù)傳導(dǎo)。()使用鹽橋是將兩個(gè)半電池完全隔開，使副反應(yīng)減至最低程度，可以獲得單純的電極反應(yīng)，有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是()．銅離子在銅片表面被還原．鹽橋中的＋移向溶液．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生[解析]該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極鋅流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極(電流的方向與之相反)，電極反應(yīng)分別為負(fù)極：－－＋，正極：＋＋－；鹽橋中的陽(yáng)離子向正極區(qū)硫酸銅溶液中遷移，故正確，、、錯(cuò)誤。[答案]()若將“銅棒”改為“碳棒”，電流表指針是否偏轉(zhuǎn)？(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。若偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)寫出原電池反應(yīng)的總離子方程式：。()原電池反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極析出銅的質(zhì)量為。答案：()偏轉(zhuǎn)＋＋＋＋()原電池的構(gòu)成．下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是()．＋＋．＋→＋．＋＋↑．＋＋()解析：選。只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。．(·唐山高二測(cè)試)下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()解析：選。酒精為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)中未使用鹽橋，沒有形成閉合回路，錯(cuò)誤；項(xiàng)中兩個(gè)電極材料相同，不能形成原電池，錯(cuò)誤；依據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知正確。原電池的工作原理.如圖所示，下列敘述中正確的是()．正極發(fā)生氧化反應(yīng)．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅流向鋅．負(fù)極有逸出．銅上有逸出解析：選。該裝置是原電池，其中是原電池的負(fù)極，是原電池的正極。項(xiàng)，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅，錯(cuò)誤；項(xiàng)，負(fù)極上失去電子產(chǎn)生＋進(jìn)入溶液，錯(cuò)誤；項(xiàng)，在正極銅上氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，因此有逸出，正確。．如圖是和形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下。在卡片上，描述合理的是()實(shí)驗(yàn)后的記錄：①為正極，為負(fù)極②＋向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向→④極上有產(chǎn)生⑤若有電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生為⑥正極的電極反應(yīng)式為－－＋．①②③ ．③④⑤．④⑤⑥ ．②③④解析：選。比活潑，為負(fù)極，電極反應(yīng)為－－＋，為正極，電極反應(yīng)為＋＋－↑，每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生，電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片，溶液中＋向正極移動(dòng)，\\(－)向負(fù)極移動(dòng)。原電池原理的應(yīng)用．加快化學(xué)反應(yīng)速率構(gòu)成原電池的反應(yīng)的速率比直接接觸的反應(yīng)的速率快。如實(shí)驗(yàn)室制時(shí)，粗鋅比純鋅與稀硫酸反應(yīng)快，或向溶液中滴入幾滴溶液，反應(yīng)加快。．比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱對(duì)于酸性電解質(zhì)，一般是作負(fù)極的金屬為較活潑的金屬，作正極的金屬是相對(duì)較不活潑的金屬。．原電池的設(shè)計(jì)從理論上講，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)際設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：()外電路負(fù)極(還原性較強(qiáng)的物質(zhì))\(→,\\(－),\\(導(dǎo)線))正極(氧化性較強(qiáng)的物質(zhì))。()內(nèi)電路將兩電極浸入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中，陰、陽(yáng)離子作定向移動(dòng)。()閉合回路如圖為某小組為研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)的裝置。將銅棒和碳棒插入溶液中用導(dǎo)線連接，并滴入幾滴硫氰化鉀溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，下面說(shuō)法正確的是()．銅的金屬活動(dòng)性較弱，作正極，電極反應(yīng)為－－＋．電子從碳棒流向銅棒．碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為＋＋－＋．溶液中的＋向銅棒移動(dòng)解析：選。該原電池中作正極，電極反應(yīng)式為＋＋－＋；作負(fù)極，電極反應(yīng)式為－－＋，電子從銅棒流向碳棒；溶液中的＋向碳棒(正極)移動(dòng)。．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．用于金屬的保護(hù)詳見本章第四節(jié)知識(shí)點(diǎn)。．設(shè)計(jì)化學(xué)電池例如：以＋＋為依據(jù)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。()將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式。負(fù)極：－－＋，正極：＋＋－＋。()確定電極材料若發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；若發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為氣體(如)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如、碳棒)作負(fù)極。正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極材料一般不如負(fù)極材料活潑。本例中可用銅棒作負(fù)極，用鉑絲或碳棒作正極。()確定電解質(zhì)溶液一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可，如本例中可用溶液作電解液。()構(gòu)成閉合回路：將電極用導(dǎo)線連接，使之構(gòu)成閉合回路。()為獲得持續(xù)、穩(wěn)定、較強(qiáng)的電流，所選用的電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而且使用鹽橋?qū)蓚€(gè)半電池連通。()設(shè)計(jì)原電池時(shí)，若氧化還原反應(yīng)方程式中無(wú)明確的電解質(zhì)溶液，可用水作為電解質(zhì)，但為了增強(qiáng)其導(dǎo)電性，通常加入少量強(qiáng)電解質(zhì)。設(shè)計(jì)原電池＋＋＋＋＋，在方框中畫出能形成穩(wěn)定電流的裝置圖(標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液)。負(fù)極：，電極反應(yīng)：。正極：，電極反應(yīng)：。[解析]由題意知所要求設(shè)計(jì)的裝置圖中有鹽橋，分析元素化合價(jià)的變化可知，為負(fù)極，比活潑性差的金屬或非金屬石墨等作正極，選擇與電極材料有相同金屬元素的鹽溶液或參加反應(yīng)的鹽溶液作電解質(zhì)溶液。[答案]裝置如圖(合理即可)－－＋＋＋－＋在設(shè)計(jì)原電池裝置時(shí)，由自發(fā)的氧化還原反應(yīng)方程式，如何確定原電池的正、負(fù)極，如反應(yīng)：＋＋＋。答案：由反應(yīng)方程式根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理先確定好負(fù)極，如該反應(yīng)中發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，確定為負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性弱于的金屬材料或能導(dǎo)電的非金屬材料如石墨。\\\()原電池的設(shè)計(jì)方法——“兩極一液一連線”．兩極()根據(jù)電池總反應(yīng)寫出電極反應(yīng)式。()電極材料的選擇：電池的電極必須導(dǎo)電。一般電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料，所以正極和負(fù)極不能用同一種材料，兩個(gè)電極可以是活潑性不同的兩種金屬或一種金屬和非金屬。．一液：電解質(zhì)溶液的選擇。電解質(zhì)溶液是為正極提供放電的物質(zhì)，一般能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。．一連線：形成閉合回路。利用原電池原理比較金屬活動(dòng)性、加快反應(yīng)速率．(·黃岡高二質(zhì)檢)有、、、四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()．＞＞＞ ．＞＞＞．＞＞＞ ．＞＞＞解析：選。由甲裝置極溶解，可知極是負(fù)極，金屬活動(dòng)性＞；乙裝置依據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律推出金屬活動(dòng)性＞；丙裝置極溶解，極有氣體產(chǎn)生，可知極是負(fù)極，故金屬活動(dòng)性＞；由丁裝置電流從→，則電子從→，故金屬活動(dòng)性＞。．鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)想分別向溶液中加入少量的①醋酸鈉、②溴化銅、③醋酸銅(均為可溶性鹽)，并測(cè)定生成的速率()，預(yù)計(jì)三種方案的速率大小可能是()．①＞③＞② ．③＞②＞①．②＞③＞① ．①＞②＞③解析：選。醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)減小了氫離子濃度，反應(yīng)速率減慢；溴化銅與鋅反應(yīng)置換出銅，形成鋅銅原電池，加快了反應(yīng)速率；醋酸銅既有減小反應(yīng)速率的因素又有加快反應(yīng)速率的因素，不好判斷以哪個(gè)因素為主。由②的速率最大可確定答案為。設(shè)計(jì)原電池．一個(gè)原電池總反應(yīng)為＋＋＋＋，該電池電極材料及電解質(zhì)溶液可能是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液解析：選。原電池總反應(yīng)：＋＋＋＋，可得出其負(fù)極反應(yīng)：－－＋(氧化反應(yīng))，正極反應(yīng)：＋＋－(還原反應(yīng))，因此負(fù)極材料只能是，正極為＋得電子還原成，電解質(zhì)應(yīng)為可溶性銅鹽，正極材料為活潑性比弱的、(或、)等。．根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：＋＋＋＋。()裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置圖，注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。()寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。解析：()首先將已知反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)：－－＋，＋＋－，然后結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)分析可知，該電池的負(fù)極材料為，正極材料為。原電池由兩個(gè)半電池組成，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，銀和銀鹽溶液組成銀半電池，中間通過(guò)鹽橋連接起來(lái)。()可根據(jù)上述兩個(gè)半反應(yīng)寫出電極反應(yīng)。答案：()如圖所示(合理即可)()負(fù)極(極)：－－＋，正極(極)：＋＋－。重難易錯(cuò)提煉.構(gòu)成原電池的“四條件”()自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。()正、負(fù)兩個(gè)電極。()電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。()形成閉合回路。.判斷原電池正、負(fù)極的“四方法”()負(fù)極①活潑性較強(qiáng)的金屬；②流出電子的一極；③發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；④陰離子移向的一極。()正極①活潑性較弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?碳棒)；②流入電子的一極；③發(fā)生還原反應(yīng)的一極；④陽(yáng)離子移向的一極。.利用原電池原理可加快化學(xué)反應(yīng)速率和判斷金屬單質(zhì)的活潑性。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)[基礎(chǔ)鞏固]．下列裝置中，電流表指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()解析：選。項(xiàng)中鋅電極和乙燒杯中的電解質(zhì)溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；項(xiàng)中冰醋酸不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；項(xiàng)中裝置符合構(gòu)成原電池的條件，但兩極直接接觸，相當(dāng)于短路，因此電路中無(wú)電流，錯(cuò)誤。．下列說(shuō)法正確的是()．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀反應(yīng)．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能解析：選。構(gòu)成原電池的電極材料可以是非金屬如碳棒，所以錯(cuò)。在原電池中電子流出的一極失電子被氧化，所以錯(cuò)。粗鋅中含有雜質(zhì)可形成原電池，所以對(duì)。能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)，所以錯(cuò)。.如圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為極：＋＋－極：－－＋下列說(shuō)法中不正確的是()．該裝置為原電池．極上發(fā)生還原反應(yīng)．電子沿導(dǎo)線由→．極電極材料可以為鋅解析：選。該裝置為原電池，極發(fā)生還原反應(yīng)，極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極()流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極()，極為負(fù)極，電極材料為鐵，極為正極，電極材料應(yīng)為比鐵活潑性弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。．在如圖所示的水果電池中，外電路上的電流從電極流向電極。若為鐵，則可能是()．鋅 ．石墨．銀 ．銅解析：選。電流的方向與電子的移動(dòng)方向相反，由已知條件知電子由電極流向電極，因此電極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，故電極只能為選項(xiàng)中的鋅。．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極．兩燒杯中溶液的均增大．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢解析：選。乙燒杯中鋅片與銅片沒有接觸，不能構(gòu)成原電池，但鋅可以與稀硫酸直接反應(yīng)，放出。甲燒杯中銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，由于金屬活動(dòng)性＞，所以鋅為負(fù)極，銅片上有放出，加快了鋅的溶解，故只有項(xiàng)正確。．如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說(shuō)法不正確的是()．是負(fù)極，是正極．負(fù)極反應(yīng)式為－－＋．內(nèi)電路中陰離子移向溶液．電流由電極流向電極解析：選。與作為原電池的電極，則為負(fù)極，是正極；在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成＋，且左邊燒杯中正電荷增加，必然使鹽橋中的陰離子移向溶液；電子由電極流向電極，則電流由電極流向電極。．、、、四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中，組成原電池。、相連時(shí)，為負(fù)極；、相連時(shí)，電流方向是→；、相連時(shí)，極上產(chǎn)生大量氣泡；、相連時(shí)，極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活潑性順序是()．＞＞＞ ．＞＞＞．＞＞＞ ．＞＞＞解析：選。在原電池中，一般較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，與電流的方向相反。、相連時(shí)，為負(fù)極，則活潑性＞；、相連時(shí)，電流方向是→，則活潑性＞；、相連時(shí)，極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性＞；、相連時(shí)，極發(fā)生氧化反應(yīng)，則活潑性＞。綜上所述，可以得出金屬的活潑性順序是＞＞＞。．可以將反應(yīng)＋設(shè)計(jì)成原電池，下列個(gè)電極反應(yīng)：①＋－－，②－－－，③－－＋，④＋＋－。其中表示負(fù)極和正極反應(yīng)的分別是()．②和③ ．②和①．③和① ．④和①解析：選。負(fù)極為，失電子被氧化；正極為，得電子被還原。．(·安陽(yáng)高二測(cè)試)以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()．鋅片溶解了，銅片上析出．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等．鋅片溶解了，銅片上析出了．鋅片溶解了，硫酸消耗了解析：選。在涉及原電池的有關(guān)計(jì)算中，關(guān)鍵是要把握住一點(diǎn)：兩極得失電子數(shù)相等。利用這一特點(diǎn)，從電極反應(yīng)式看：負(fù)極：－－＋；正極：＋＋－↑。當(dāng)溶解鋅時(shí)失去電子，銅片上析出氫氣得到電子，得失電子守恒，即可推出正確。．已知某原電池的電極反應(yīng)是－－＋、＋＋－，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池，并回答下列問(wèn)題。()若原電池裝置為圖甲所示：①電極材料是，是。(寫名稱)②電極觀察到的現(xiàn)象是。()若原電池裝置為圖乙所示：①電極材料可以是(填序號(hào)，下同)。．鐵．銅．石墨②電解質(zhì)可以是。．．．解析：()結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可知－－＋是負(fù)極反應(yīng)，故作負(fù)極，即為；＋＋－是正極反應(yīng)，故可以是銅，現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出。()不含鹽橋的原電池中正極材料是比負(fù)極金屬活潑性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偌纯?，故此時(shí)正極是銅或石墨，但負(fù)極只能是鐵，電解質(zhì)溶液是含不活潑金屬離子的鹽溶液，可為硫酸銅、氯化銅或硝酸銅。答案：()①銅(答案合理即可)鐵②有紅色物質(zhì)析出()①②．、、、四種金屬按下表中的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬不斷溶解的質(zhì)量增加上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：()裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)是。()裝置乙中正極的電極反應(yīng)是。()裝置丙中溶液的(填“變大”“變小”或“不變”)。()四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中不斷溶解，則為負(fù)極、為正極，活動(dòng)性>；乙中的質(zhì)量增加，即析出，則為負(fù)極，活動(dòng)性>；丙中上有氣體即產(chǎn)生，則為正極，活動(dòng)性>，隨著＋的消耗，溶液逐漸變大。答案：()－－＋()＋＋－()變大()>>>[能力提升]．有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距電壓鋅銅菠蘿鋅銅蘋果鋅銅柑橘鋅銅西紅柿鋅鋁菠蘿鋅鋁蘋果下列對(duì)于甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是()①甲：實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反應(yīng)式如何寫？乙：鋁為負(fù)極，－－＋。②甲：實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)電流方向?yàn)槭裁聪喾矗恳遥簩?shí)驗(yàn)中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；實(shí)驗(yàn)中鋁為負(fù)極，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁。③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？乙：只跟水果的類型有關(guān)。．③ ．①．①②③ ．②③解析：選。實(shí)驗(yàn)中為負(fù)極，故負(fù)極反應(yīng)式為－－＋，①正確；實(shí)驗(yàn)中為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)中為負(fù)極，②正確；對(duì)比實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可發(fā)現(xiàn)水果類型相同時(shí)，電極材料不同，電壓也不相同，③不正確。．控制合適的條件，將反應(yīng)＋＋－＋＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上＋被還原．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．電流計(jì)讀數(shù)為零后，向甲中加入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極解析：選。由題圖并結(jié)合原電池原理分析可知，＋得到電子變?yōu)椋?，被還原，－失去電子變?yōu)?，被氧化，、?xiàng)正確；電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，項(xiàng)正確；向甲中加入固體，對(duì)于＋＋－＋＋，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)＋被氧化，被還原，故甲中石墨電極為負(fù)極，乙中石墨電極為正極，項(xiàng)錯(cuò)誤。．將鎂條、鋁條平行插入一定濃度的溶液中，用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池(如圖所示)，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是()．比活潑，失去電子被氧化成＋．負(fù)極反應(yīng)為－－＋－\\(－)＋．外電路中電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極．是正極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)有白色沉淀析出解析：選。該電池中只有金屬能與溶液反應(yīng)，反應(yīng)中失去電子被氧化，作負(fù)極，其電極反應(yīng)為－－＋－\\(－)＋，作正極，其電極反應(yīng)為＋－↑＋－。外電路中，電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極。．(·泉州高二質(zhì)檢)為了避免鋅片與＋直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計(jì)了如下裝置，按要求完成以下填空：()此裝置工作時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是，電池總反應(yīng)式為。()以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成，銅和銅鹽溶液組成，中間通過(guò)鹽橋連接起來(lái)。()電池工作時(shí)，硫酸鋅溶液中\(zhòng)\(－)向移動(dòng)，硫酸銅溶液中\(zhòng)\(－)向移動(dòng)。()此鹽橋內(nèi)為飽和溶液，鹽橋是通過(guò)移動(dòng)來(lái)導(dǎo)電的。在工作時(shí)，＋移