2017-2018年高中化學(xué)選修三學(xué)案綜合測評試卷(18份)-蘇教版9

第三單元共價鍵原子晶體第課時共價鍵.認(rèn)識共價鍵的本質(zhì)和特性，了解共價鍵的飽和性與方向性。(難點).知道共價鍵的基本類型σ鍵和π鍵。(重點).了解共價鍵的極性。.用電子式法表示共價化合物的形成過程。共價鍵的形成[基礎(chǔ)·初探]教材整理共價鍵的形成與特征.共價鍵的定義原子之間通過共用電子對形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵的成鍵微粒是原子。.共價鍵的形成過程()形成共價鍵的條件同種(電負(fù)性相同)或不同種非金屬元素(電負(fù)性相差較小)，且原子的最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)，當(dāng)它們的距離適當(dāng)，引力和斥力達(dá)到平衡時，則原子間通過共用電子對形成共價鍵。()用電子式表示共價鍵的形成過程(以為例).共價鍵的本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。.共價鍵的特征()飽和性成鍵過程中，每種元素的原子有幾個未成對電子，通常就只能和幾個自旋方向相反的電子形成共價鍵。故在共價分子中，每個原子形成共價鍵的數(shù)目是一定的。()方向性成鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會最大的方向重疊成鍵，且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會越多，體系的能量就下降越多，形成的共價鍵越牢固。()金屬元素原子與非金屬元素原子形成化學(xué)鍵一定是離子鍵。()()稀有氣體元素原子形成的分子為雙原子分子。()()所有共價鍵均有方向性。()【答案】()×()×()×[合作·探究]共價鍵的飽和性和方向性探究.為什么氫氣分子是雙原子分子而稀有氣體分子都是單原子分子？【提示】氫原子層上有個電子，層需個電子才能達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，故氫原子需對共用電子對形成雙原子分子；而稀有氣體元素原子最外層均已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故均為單原子分子。.為什么氫元素與氟元素形成的分子為而不是2F【提示】因為氟原子中只有一個未成對電子，只能與含一個未成對電子氫原子發(fā)生電子云重疊形成分子。.寫出、、的軌道表示式？思考為什么、與形成的簡單化合物為、?原子軌道中有個未成對電子，可以與個原子形成共價鍵。而原子軌道中有個未成對電子，可以與個原子形成共價鍵，故、與形成的簡單化合物分別為、。.①分子中的兩個—鍵在同一直線上嗎？②體現(xiàn)了共價鍵的什么特征？【提示】①原子中個未成對電子所在軌道空間互相垂直，與氫原子的未成對電子所在的軌道重疊形成兩個—鍵，故兩鍵不在同一直線上。②體現(xiàn)了共價鍵的方向性。.形成的共價鍵均有方向性嗎？請分析?！咎崾尽坎灰欢ǎ卉壍琅c軌道重疊形成的共價鍵無方向性。.畫出軌道和軌道形成共價鍵的幾種重疊方式？【提示】[核心·突破].共價鍵的飽和性因為每個原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，因此在共價鍵的形成過程中，一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，即每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，所以共價鍵具有飽和性。.共價鍵的方向性除軌道是球形對稱的外，其他的原子軌道在空間上都具有一定的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性。[題組·沖關(guān)]題組共價鍵的飽和性與方向性.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是()【導(dǎo)學(xué)號：】【解析】由共價鍵的飽和性可知：、都形成個共價鍵，形成個共價鍵，形成個共價鍵，、、都形成個共價鍵?！敬鸢浮?(雙選)分子中兩個共價鍵的夾角接近°，其原因是().共價鍵的飽和性原子的電子排布.共價鍵的方向性原子中軌道的形狀【解析】原子的價電子構(gòu)型是，有個未成對電子，并且分布在相互垂直的和軌道中，當(dāng)與兩個原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近°，這體現(xiàn)了共價鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的?！敬鸢浮抗矁r鍵的分類[基礎(chǔ)·初探].σ鍵和π鍵()分類依據(jù)：成鍵原子的原子軌道重疊方式。()σ鍵：原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生重疊形成的共價鍵。()π鍵：原子軌道沿核間連線方向以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵。()σ鍵和π鍵的判斷方法一般規(guī)律是：共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價叁鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。.極性鍵和非極性鍵()非極性鍵兩個成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移。()極性鍵①兩個成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移。②在極性鍵中，成鍵原子吸引電子的能力差別越大，共用電子對偏移的程度越大，共價鍵的極性越強。.配位鍵()定義：由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵。()表示常用“→”表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如\\(＋)的結(jié)構(gòu)式可表示為，其實\\(＋)中個—鍵是完全相同的。對于乙烯(2C【提示】從原子軌道重疊角度：個σ鍵和個π鍵。從極性角度：極性鍵—和非極性鍵。[核心·突破].共價鍵的分類分類標(biāo)準(zhǔn)類型共用電子對數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵共用電子對的偏移程度極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式σ鍵、π鍵.σ鍵與π鍵鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊沿鍵軸方向“肩并肩”重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強度較大較小.非極性鍵和極性鍵的判斷依據(jù).極性鍵的極性強弱【溫馨提醒】軌道與軌道重疊形成σ鍵時，電子不是只在兩核間運動，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。.因軌道是球形的，故軌道和軌道形成σ鍵時，無方向性。兩個軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。.兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。.一般來說，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，但不是絕對的。[題組·沖關(guān)]題組共價鍵類型的判斷.下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵、既有極性鍵又有非極性鍵的是()【解析】中全部是單鍵，只含σ鍵，不含π鍵，—是極性鍵，—是非極性鍵；—中含σ鍵，—是極性鍵；中中含一個σ鍵和一個π鍵，—是極性鍵，是非極性鍵，項符合題意；≡中含有一個σ鍵和個π鍵，≡是非極性鍵?！敬鸢浮?下列說法中錯誤的是()軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵和軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵.含有π鍵和σ鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵總是先斷裂，優(yōu)先參與化學(xué)反應(yīng)【解析】電子的原子軌道“肩并肩”重疊形成的是π鍵，故錯；如原子只含有電子，而電子只能形成σ鍵，故正確；和電子的原子軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵，故正確；形成π鍵的軌道重疊程度要比形成σ鍵的軌道重疊程度小，因而π鍵比σ鍵易斷裂，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確?！敬鸢浮款}組共價鍵的極性與配位鍵、、和分子中，共價鍵的極性由強到弱的順序是()、、、、、、、、、、、、【解析】鍵的極性即為共用電子對的偏向(或偏離)程度，偏向(或偏離)程度越大，鍵的極性越強。比較共價鍵的極性，應(yīng)比較成鍵的兩個原子電負(fù)性的大小。兩原子電負(fù)性相差得越大，則鍵的極性越強。【答案】.下列微粒：①＋②[()]＋③－④⑤中存在配位鍵的是().①②. .①③.④⑤. .②④【解析】＋中＋與水分子中的氧之間存在配位鍵；[()]＋的＋與的氮原子之間存在配位鍵；其他微粒的原子間都是成鍵原子共同提供電子形成的共價鍵?！敬鸢浮克埔豢|陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更