2024年遼寧省沈陽九中高考化學三模試卷含解析

2024年遼寧省沈陽九中高考化學三模試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口D．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I22、常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（）A．溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③B．點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)C．點②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D．點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-13、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）A．對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞XB．W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為：X＞W(wǎng)C．Y的氧化物對應(yīng)水化物為強酸D．該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NAB．標準狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳氫鍵的數(shù)目是10NAC．1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD．5.6gFe與足量I2反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個電子5、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸6、以下物質(zhì)的提純方法錯誤的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()A．CO2(H2S)：通過CuSO4溶液B．CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸餾C．苯(甲苯)：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液D．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，過濾7、某同學設(shè)計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?yīng)的元素填充。下列說法正確的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C．X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物8、運用化學知識對下列說法進行分析,不合理的是A．從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑B．在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物C．“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D．水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性9、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+，以下操作選擇及排序正確的是（）①加入少量氯水

②加入少量KI溶液

③加入少量KSCN溶液A．③① B．①③ C．②③ D．③②10、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是A．圖甲中B．若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將不變C．溫度T1、，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)11、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()A．離子交換膜a為陰離子交換膜B．通電時，電極2附近溶液的pH增大C．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值D．各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水12、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（）A．該轉(zhuǎn)化過程是物理變化B．1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C．CO2原子晶體的熔點高于SiO2D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體13、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，9.5g羥基（）含有的中子數(shù)為B．中含有的鍵數(shù)量為C．與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．溶液中含有的陰離子總數(shù)大于14、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降,再加水至刻度線15、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物QB．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)16、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）序號XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：①；②；③。(1)的名稱是__________(2)G→X的反應(yīng)類型是_____________。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C．化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)D．X的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+F→G的化學方程式:____________________(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子；②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計E→的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。____________________________________________。18、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：回答下列問題：(1)C中官能團的名稱是_______________________。(2)E生成F的反應(yīng)類型是_____________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。(4)B生成C的化學方程式為_____________________。(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：l)的有機物有______種。(6)設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線_________。19、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是___。（2）儀器a的名稱是___，其作用是___。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是___，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是___。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為___。II.測定產(chǎn)品純度準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化為___。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為___mL。產(chǎn)品的純度為___（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）。20、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點為________________。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有：________（寫出一點即可）。21、[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。（2）ZnCl2熔點為275℃，而CaCl2的熔點為782℃，請分析熔點不同的原因：_________。（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO?可形成[Zn(CNO)4]2?，[Zn(CNO)4]2?中配位原子為__________，[Zn(CNO)4]2?的組成中非金屬元素的電負性大小順序為____________；Zn2+與CN?可形成[Zn(CN)4]2?，[Zn(CN)4]2?中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數(shù)比為________；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，N原子的雜化方式為____________。（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：①晶胞中S原子的配位數(shù)為_________。②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是__________g·cm?3（列出計算表達式）。[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下。回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_____________。（2）G中含氧官能團名稱為____________；B→C的反應(yīng)類型為_________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）寫出C→D的化學方程式：_______________________________________。（5）M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有______種。①屬于芳香α-氨基酸；②含有兩個六元環(huán)。其中一種同分異構(gòu)體，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（6）請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解，說明SnI4是分子晶體。【詳解】A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；B選項，根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確，不符合題意；C選項，冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口，故C正確，不符合題意；D選項，SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應(yīng)裝置中，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】相似相溶原理，SnI4是非極性分子，CCl4是非極性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。2、D【解析】

A.根據(jù)電荷守恒點②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；B.點①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)，故B錯誤；C.點②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故C錯誤；D.點④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)＞0.1mol/L，故D正確。答案選D。3、B【解析】

由圖可知，Z只形成一個共價鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+，則其為鎂(Mg)；X形成2個共價鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。【詳解】A．Y、X分別為N、O，非金屬性N<O，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O，A不正確；B．W、X分別為Mg和O，對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序為：O2-＞Mg2+，B正確；C．Y的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO2，則為弱酸，C不正確；D．該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5)，均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；故選B。4、D【解析】

A．P是15號元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA，故A錯誤；B．標準狀況下，C8H10是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；D．5.6gFe與足量I2反應(yīng)，F(xiàn)e＋I2=FeI2，F(xiàn)e失去0.2NA個電子，故D正確；故選D。5、D【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、干冰是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。點睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學生對“強弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：明確這些概念區(qū)別，易錯點：不能僅根據(jù)溶液能導電來判斷電解質(zhì)強弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全電離溶液能導電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯題。6、B【解析】

A．H2S可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；B．加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；C．甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；D．Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質(zhì)，故D正確；答案選B?！军c睛】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)。7、C【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se?！驹斀狻緼、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則HNO3＞H3PO4；C正確；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，則非金屬性排序為O＞N＞P，氫化物最強的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；答案選D。8、D【解析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9、A【解析】

三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；碘離子和鐵離子反應(yīng)和亞鐵離子不反應(yīng)。【詳解】先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應(yīng)，和亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明含亞鐵離子，操作選擇及排序為③①。答案選A。10、C【解析】

A.ω增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2＞ω1，則ω1＜1，故A錯誤；B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分數(shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，故B錯誤；C.由圖乙可知，T1時平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達到平衡時轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式進行計算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol）a2a00轉(zhuǎn)化（mol）xxxx平衡（mol）a-x2a-xxx則（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正確；D.由圖甲可知，ω一定時，溫度升高，φ增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯誤。故選C。【點睛】在做圖像題是應(yīng)注意兩個原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率—時間圖象上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；2.定一議二：當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。11、B【解析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a為陽離子交換膜，故A錯誤；B、通電時，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是，溶液的pH增大，故B正確；C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，故D錯誤。答案選B。12、C【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學變化，A項錯誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，1mol中應(yīng)該有4mol鍵，B項錯誤；C.當結(jié)構(gòu)相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項正確；D.同分異構(gòu)體中強調(diào)的是“分”，即分子式相同，而的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C。【點睛】還有一個比較容易搞錯的例子是、、，三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。13、A【解析】

A．一個中含有10中子，常溫常壓下，9.5g羥基()的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的中子數(shù)為，故A正確；B．在SiO2晶體中，，每個Si原子形成4個Si-O鍵，的物質(zhì)的量為1mol，則含有的鍵數(shù)量為4NA，故B錯誤；C．未指明Cl2的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計算22.4LCl2的物質(zhì)的量，也無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D．沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV，則無法計算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。14、C【解析】

根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：C?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響．15、B【解析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣，故A正確；B.K2FeO4為強電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，故B錯誤；C.反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)只有6mol被氧化,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；D.因為產(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì),故D正確；答案選B。16、B【解析】

A．硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，B正確；C．硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯誤；D．NaAlO2不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)BD、、、【解析】

由、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應(yīng)；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯誤；故合理選項是BD；(5)D+F→G的化學方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為、、、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標產(chǎn)物，故由E合成的路線為：。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷，關(guān)鍵是對給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進行推斷，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。18、氯原子、酯基加成反應(yīng)+2CH3OH+2H2O5【解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO生成E，E發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F；(4)B→C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)重為2個羧基、1個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿D→E→F→G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到?！驹斀狻?1)由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO生成E，E發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F，故E的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)B是，C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以B→C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：+2CH3OH+2H2O；(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個羧基、2個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡式還有為：、、、，共5種；(6)模仿D→E→F→G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生，與甲醇反應(yīng)得到，則合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計等，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對比有機物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題干信息分析解答。19、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.10【解析】

I．（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進行解答；（3）由于S2O32￣具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法檢驗雜質(zhì)硫酸鈉；（4）S2O32￣與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（5）滴定終點為最后一滴碘的標準液滴入時，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍；（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答?！驹斀狻縄．（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實驗中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；II．（5）因指示劑為淀粉，當?shù)味ǖ浇K點時，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）起始體積為0.00mL，終點體積為18.10mL，因此消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系式為：，，則產(chǎn)品的純度為。20、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導致導管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4％反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點燃處理未反應(yīng)的氫氣；③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點的不同對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；③根據(jù)消耗的NaOH計算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；④FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會在容器內(nèi)滯留。【詳解】(1)①H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的H2通過裝置E點燃處理，故按照氣流從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過D發(fā)生化學反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過點燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導致導氣管發(fā)生堵塞；(2)①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點的不同，對濾液進行蒸餾，并收集沸點132℃的餾分，可回收C6H5Cl；③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)=0.0784mol×2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為×100%=78