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文檔簡介
2024年北京市豐臺區(qū)北京第十二中學(xué)高考化學(xué)三模試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列儀器不能加熱的是()A. B. C. D.2、H2C2O4(草酸)為二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是A.由圖可知,草酸的Ka=10-1.2B.0.1mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.83、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3mol·L-1Ba(OH)2溶液滴入0.3mol·L-1NH4HSO4溶液,其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是A.a(chǎn)→e的過程水的電離程度逐漸增大B.b點:c(Ba2+)=0.1moI.L-1C.c點:c(NH4+)<c(OH-)D.d點:c(SO42-)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3?H2O)4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-,恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓5、常溫下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-21B.曲線上a點溶液中,c(S2-)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)C.a(chǎn)、b、c三點溶液中,n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點D.c點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)6、已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系B.C.溶液中水的電離程度:M>ND.N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)7、水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:下列說法正確的是A.NVP具有順反異構(gòu)B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好8、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應(yīng)為:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物B.上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為
2:5C.該反應(yīng)中,若有1mol
CN-發(fā)生反應(yīng),則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)9、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中,相對誤差為+2.7%,其原因不可能是()A.實驗時坩堝未完全干燥 B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻C.加熱過程中晶體有少量濺失 D.加熱后固體顏色有少量變黑10、常溫下,NC13是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型為三角錐形,下列對NC13的有關(guān)敘述錯誤的是()A.NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短B.NC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NCl3分子是極性分子D.NBr3的沸點比NCl3的沸點低11、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是(
)A.聚維酮的單體是 B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)12、25℃時,向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸,遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述正確的是A.E點溶液中c(Na+)=c(A—)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10—3C.滴加過程中保持不變D.F點溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A—)>c(OH—)13、個人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識密切相關(guān)。下列說法中正確的是()A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體,飛沫是分散劑,空氣是分散質(zhì)B.飲用水的凈化常用到明礬,明礬中無重金屬元素,長期使用對身體無害C.家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒,84消毒液與潔廁靈可以混合使用,效果更好D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯,聚丙烯是有機高分子化合物,屬于混合物14、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實驗等有關(guān)敘述錯誤的是A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵,但苯也可發(fā)生加成反應(yīng)B.溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱D.乙烷和乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別15、下列有關(guān)說法正確的是()A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NAB.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1molCl2,均轉(zhuǎn)移電子2NAC.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水,溶液恰好呈中性,溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NAD.2molNO和1molO2充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA17、25℃時,1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,下列說法正確的是A.溶液中的值增大 B.pH增大2個單位C.溶液中c(OH-)減小 D.Kw減小18、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后,進(jìn)行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生,但與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是()A.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB.2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C.2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD.4Al+3O2→2Al2O319、下列說法中正確的是()A.60﹪-70﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果B.液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C.苯酚濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液D.油脂不能使溴水褪色20、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點??衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼保ぷ魇疽鈭D如圖所示。通過控制開關(guān)連接K1和K2,可交替得到H2和O2,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.制H2時,開關(guān)應(yīng)連接K1,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.當(dāng)開關(guān)連接K2時,電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.當(dāng)開關(guān)連接K2時,電極2作陽極,得到O2D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料,利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移21、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下(起始時,n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器體積為1L)。下列分析不正確的是()A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H<0B.圖中壓強的大小關(guān)系為:p1>p2>p3C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間:a>b22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB.2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1:1二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。(2)B→C反應(yīng)類型為________。(3)D的分子式為C10H11OCl,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①分子中含有1個苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請以、和為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________。24、(12分)2010年美、日三位科學(xué)家因鈀(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下:(R、R’為烴基或其他基團(tuán)),應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):已知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答:(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱是______________________________(2)B→D的反應(yīng)類型是___________(3)D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________(4)有機物的結(jié)構(gòu)簡式:G_______________________;K__________________________(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))_____種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。a.相對分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作:先用堿除去D和H2SO4,再用水洗滌,棄去水層,最終通過________操作除去C8H17OH,精制得E。25、(12分)Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實驗。實驗Ⅰ配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A為__,同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;③定容:加水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫出假設(shè)一的離子方程式____;②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____;③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實驗:①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____;②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。(3)由上述實驗可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證,(1)中實驗假設(shè)一成立,則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是___。26、(10分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗:稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為_____.(2)裝置c的作用是_____.(1)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____.(4)滴定時,標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理:_____.(5)計算該黃銅礦的純度_____.(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1)可制備Fe2O1.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液,所選試劑為_____.證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為:_____.27、(12分)實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:+CH3OH+H2O藥品相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性密度(g?cm-3)甲醇32-98-64.5與水混溶,易溶于有機溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水,易溶于有機劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水,易溶于有機溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??;CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;實驗步驟:①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;②在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;③當(dāng),停止加熱;④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;⑤取有機層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題:(1)A裝置的名稱是_____。(2)請將步驟③填完整____。(3)上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_____(填兩種)。(4)下列說法正確的是______A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和脫水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾(5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值,其原因不可能是_____。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失28、(14分)在氣體分析中,常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2?2CO?2H2O?;卮鹣铝袉栴}:(1)Cu在元素周期表中屬于______(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)Cu3+的電子排布式為______。(2)C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______。NO3-離子的空間構(gòu)型是______。(3)CO與N2互稱等電子體。①它們的分子中都存在三個共價鍵,其中包含______個σ鍵,______個π鍵。②下表為CO和N2的有關(guān)信息。鍵的類型A-B(單鍵)A=B(雙鍵)A≡B(叁鍵)鍵能(kJ/mol)CO3518031071N2159418946根據(jù)表中數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是______。(4)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:①該配合物中氯原子的雜化方式為______。②該配合物中,CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。(5)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法,X射線衍射法就是其中的一種。通過對CuCl晶體的X射線衍射圖象分析,可以得出CuCl的晶胞如圖所示,則距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為______。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列,Cl-的半徑為apm,晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)NA=______(列計算式表達(dá))。29、(10分)鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應(yīng)用最為廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為__________。(2)常溫下,F(xiàn)e(CO)5為黃色液體,易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_________;Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_______。(3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類型為________。②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式);氨氣在一定的壓強下,測得的密度比該壓強下理論密度略大,請解釋原因________。(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成,單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積,原子空間利用率為74%,則鋁原子的配位數(shù)為________________。(5)鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=xpm,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______;A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為______pm(用x表示);該晶胞的密度為____g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝,選項A不選;B、研缽用于研磨藥品,不能加熱,選項B選;C、灼燒固體藥品時需要用泥三角,可加熱,選項C不選;D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱,選項D不選;答案選B?!军c睛】本題考查儀器的使用,通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等;不能加熱的儀器有:漏斗、量筒、集氣瓶等。2、D【解析】
由圖線1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。A.當(dāng)pH為1.2時c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka=10-1.2,故A正確;B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-),HC2O4-會發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-),因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.pH為4.2時,溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-,且c(HC2O4-)=c(HC2O4-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-),故C正確;D.由于草酸為弱酸分兩步電離,Ka1=,Ka2=,Ka1·Ka2=,根據(jù)圖中C點得到c(C2O42-)=c(H2C2O4),所以,Ka1Ka2=,當(dāng)pH為1.2時c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka1=10-1.2。當(dāng)pH為4.2時c(H+)=10-4.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.5mol·L-1,草酸的Ka2=10-4.2;====10-2.7,C點溶液pH為2.7。故D錯誤。答案選D。3、D【解析】
ac段電導(dǎo)率一直下降,是因為氫氧化鋇和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨,c點溶質(zhì)為一水合氨,ce段電導(dǎo)率增加,是一水合氨和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸銨,溶液中的離子濃度增大。【詳解】A.a→e的過程為堿溶液中加入鹽,水的電離程度逐漸增大,故正確;B.b點c(Ba2+)==0.1moI.L-1,故正確;C.c點的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有c(NH4+)<c(OH-),故正確;D.d點溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸銨,電荷守恒有①c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),物料守恒有②c(NH4+)+c(NH3?H2O)=3c(SO42-),②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O),故錯誤。故選D?!军c睛】掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系,如電荷守恒和物料守恒等,注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。4、A【解析】
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故A正確;B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱,濃硫酸中只有很少的水,氯化鈉幾乎不能電離,故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方程式,H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑,故B錯誤;C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵,溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,故C錯誤;D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D錯誤;答案選A?!军c睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D,要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時,鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。5、D【解析】
A.求算CuS的Ksp,利用b點。在b點,CuCl2和Na2S恰好完全反應(yīng),方程式為Cu2++S2-=CuS↓,溶液中的Cu2+和S2-的濃度相等,-lgc(Cu2+)=17.7,則c(Cu2+)=10-17.7mol/L。則Ksp=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10—35.4≈4×10-36,其數(shù)量級為10-36,A項錯誤;B.曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液,c(S2-)?c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項錯誤;C.在水溶液中,c(H+)·c(OH-)=Kw,溫度不變,其乘積不變,C項錯誤;D.c點溶液Na2S溶液多加了一倍,CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl,溶液為NaCl和Na2S的混合溶液,濃度之比為2:1。c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-會水解,S2-+H2OHS-+OH-溶液呈現(xiàn)堿性,c(OH-)>c(H+),水解是微弱的,有c(S2-)>c(OH-)。排序為c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+);D項正確;本題答案選D。6、B【解析】
A.HA的酸性強于HB的酸性,則Ka(HA)>Ka(HB),當(dāng)-1gc(A-)=-1gc(B-)時c(A-)=c(B-),c(HA)=c(HB),則c(H+)越大,pH越小,Ka越大,所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系,故A錯誤;B.對于HB,取點(10,2),則c(H+)=10-10mol/L,c(B-)=10-2mol/L,則Ka(HB)==,同理對于HA,取點(8,2),則c(H+)=10-8mol/L,c(A-)=10-2mol/L,則Ka(HA)==,所以Ka(HA):Ka(HB)=100,故B正確;C.M點和N點溶液中c(A-)=c(B-),溶液pH越大,水的電離程度越大,所以水的電離程度M<N,故C錯誤;D.對于N點溶液,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),對于Q點溶液,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),N點和Q點溶液pH相同,則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等,但c(B-)<c(A-),則N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)<Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+),故D錯誤;故選:B。7、B【解析】
如圖,HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。【詳解】A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵,故不具有順反異構(gòu),故A錯誤;B.–OH是親水基,高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性,故B正確;C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯誤;D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高,并不是引發(fā)劑的濃度越高越好,故D錯誤;答案選B?!军c睛】常見親水基:羥基、羧基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。8、B【解析】
A.在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中,Cl元素化合價由0價降低為-1價,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,可知Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物,A正確;B.由上述分析可知,反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,反應(yīng)中是CN-是還原劑,Cl2是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2,B錯誤;C.由上述分析,根據(jù)電子守恒、原子守恒可知,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,所以若有1mol
CN-發(fā)生反應(yīng),則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,C正確;D.C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則CN-在負(fù)極區(qū)失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),D正確;故合理選項是B。9、B【解析】
A.實驗時坩堝未完全干燥,計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,會使誤差偏大,故A錯誤;B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻,固體部分吸水,差距值變小,結(jié)果偏小,故B正確;C.加熱過程中晶體有少量濺失,固體質(zhì)量減少得多,結(jié)晶水含量測得值會偏高,故C錯誤;D.加熱后固體顏色有少量變黑,說明部分硫酸銅分解,導(dǎo)致計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,測定結(jié)果偏高,故D錯誤;故答案為B?!军c睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定,明確實驗操作方法和原理為解答關(guān)鍵,根據(jù)結(jié)晶水合物中,結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅),質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒炃叭萜髦杏兴?,都會造成測量結(jié)果偏高。10、D【解析】
A.N的半徑小于C的半徑,NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短,A正確;B.由電子式可知,B正確;C.NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu),NCl3分子空間構(gòu)型不對稱,所以NCl3分子是極性分子,C正確;D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高,所以NBr3比NCl3的熔沸點高,D錯誤;故答案為:D。11、B【解析】
由高聚物結(jié)構(gòu)簡式,可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物,單體為,高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,含有肽鍵,可發(fā)生水解,以此解答該題?!驹斀狻緼.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是,故A正確;B.
由2m+n個單體加聚生成,故B錯誤;C.高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,故C正確;D.含有肽鍵,具有多肽化合物的性質(zhì),可發(fā)生水解生成氨基和羧基,故D正確;故選B。12、C【解析】
由圖可知,E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),【詳解】A項、由圖可知,E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(Cl—)+c(OH—)可知,溶液中c(Na+)=c(A—)+c(Cl—),故A錯誤;B項、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=,由圖可知pH為3.45時,溶液中=0,c(HA)=c(A—),則Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,Ka(HA)的數(shù)量級為10—4,故B錯誤;C項、溶液中==,溫度不變,水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變,則滴加過程中保持不變,故C正確;D項、F點溶液pH為5,=—1,則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A—)+c(HA)可知c(Na+)>c(A—),則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH—),故D錯誤。故選C。13、D【解析】
A.飛沫在空氣中形成氣溶膠,飛沫是分散質(zhì),空氣是分散劑,A不正確;B.明礬中的Al3+對人體有害,不能長期使用,B不正確;C.84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合,會反應(yīng)生成Cl2,污染環(huán)境,C不正確;D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物,D正確;故選D。14、B【解析】
A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵,但苯也可與H2發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.溴苯與四氯化碳互溶,則溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去,故B錯誤;C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱,便于控制反應(yīng)溫度,故C正確;D.乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別,故D正確;故答案選B。15、C【解析】
A.油脂屬于小分子化合物,不是高分子化合物,故A錯誤;B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時,取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子,故B錯誤;C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng),所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng);制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,故C正確;D.石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等,只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油,然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴,通過煤的干餾可得到苯,故D錯誤;故選C。16、D【解析】
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計算,A錯誤;B.用KClO3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng),反應(yīng)方程式為:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,Cl2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,產(chǎn)生3molCl2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子,若產(chǎn)生1molCl2,需轉(zhuǎn)移電子mol,B錯誤;C.溶液的電荷守恒式為:n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-),溶液顯中性時,n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol,C錯誤;D.發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,故2molNO和1molO2充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,D正確;故合理選項是D。17、A【解析】
A.加水稀釋,溶液中的c(CH3COO-)減小,但醋酸的Ka=不變,故溶液中的值增大,故A正確;B.加水稀釋,醋酸的電離被促進(jìn),電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多,故pH的變化小于2,故B錯誤;C.對醋酸加水稀釋,溶液中的氫離子濃度減小,而Kw不變,故c(OH-)增大,故C錯誤;D.Kw只受溫度的影響,溫度不變,Kw的值不變,故加水稀釋對Kw的值無影響,故D錯誤;故答案為A。18、B【解析】
利用NaOH
溶液去除鋁表面的氧化膜,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后進(jìn)行“鋁毛”實驗即汞能與鋁結(jié)合成合金,俗稱“鋁汞齊”,所以鋁將汞置換出來,形成“鋁汞齊”,發(fā)生反應(yīng)為:2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時,鋁片上的鋁會不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊,并繼續(xù)在表面被氧化,最后使鋁片長滿固體“白毛”而且越長越高,發(fā)生反應(yīng)為:4Al+3O2=2Al2O3,所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B;故選:B。19、B【解析】
A.35﹪-40﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果,故A錯誤;B.液溴見光、受熱易揮發(fā),可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中,故B正確;C.苯酚溶液的腐蝕性很強,如果不馬上清洗掉,皮膚很快就會起泡,應(yīng)馬上用有機溶劑清洗,常用的有機溶劑就是酒精(苯酚在水中的溶解度很?。?,故C錯誤;D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中,油是不飽和高級脂肪酸甘油酯,脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯,所以油脂中的油含有不飽和鍵,可以使溴水褪色,而脂肪不能使溴水褪色。故D錯誤。答案選B。20、B【解析】
A.開關(guān)連接K1,電極1為陰極,水得電子生成氫氣,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正確;B.當(dāng)開關(guān)連接K2時,電極3為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B錯誤;C.當(dāng)開關(guān)連接K2時,電極2連接電源正極,電極2作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)得到O2,故C正確;D.當(dāng)開關(guān)連接K2時,電極3為陰極;開關(guān)應(yīng)連接K1,電極3為陽極;電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料,利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移,故D正確;選B。21、B【解析】
A.溫度升高,乙烯的轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動;B.增大壓強,平衡正向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率增大;C.由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計算并判斷;D.升高溫度,增大壓強,反應(yīng)速率加快?!驹斀狻緼.溫度升高,乙烯的轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動,正向為放熱反應(yīng),?H<0,A項正確;B.增大壓強,平衡正向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,由圖可知,相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1<p2<p3,因此壓強p1<p2<p3,B項錯誤;C.由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/LC2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)始(mol/L)110轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2平(mol/L)0.80.80.2平衡常數(shù)K=K===,C項正確;D.升高溫度,增大壓強,反應(yīng)速率加快b點溫度和壓強均大于a點,因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時間:a>b,D項正確;答案選B。22、B【解析】
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,故A錯誤;B、2molNO與1molO2充分反應(yīng),生成的NO2與N2O4形成平衡體系,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確;C.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,溶液中存在電荷守恒,c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤;D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6:4,故D錯誤;故選B。二、非選擇題(共84分)23、羰基羧基還原反應(yīng)【解析】
A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成,與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成,與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知,D為,據(jù)此分析作答。【詳解】(1)B為,其中含氧官能團(tuán)名稱為羰基和羧基;(2)B→C的過程中,羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基,屬于還原反應(yīng);(3)與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D的分子式為C10H11OCl,可知D為:;(4)F的分子式為C16H16O,其不飽和度=16×2+2-162=9,①分子中含有1個苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明分子內(nèi)含醛基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則分子為對稱結(jié)構(gòu),滿足上述條件的同分異構(gòu)體為:;(5)根據(jù)上述合成路線,若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進(jìn)行反應(yīng),再利用生成的與以及水進(jìn)行反應(yīng)制備,采用逆合成分析法結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物,只要將酸性條件下加熱可生成,最后與氫氣加成即可得到,具體合成路線為:。24、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、、)蒸餾【解析】
B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)此分析作答?!驹斀狻緽的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為;(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,所以B→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(3)D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH++H2O。(4)根據(jù)上述分析,G的結(jié)構(gòu)簡式為,K的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,D的相對分子質(zhì)量為72,X比D的相對分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物,所以X比D多1個“CH2”,符合題意的X的同分異構(gòu)體有:CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、,共4種。(6)C8H17OH和E是互溶的液體混合物,所以用蒸餾法將C8H17OH除去,精制得E。25、去除蒸餾水中的氧氣,防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4,Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同),溶液酸堿性不同(或濃度不同)【解析】
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,①溶解時:Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸;②移液時:配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用容量瓶,移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒;實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀;②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性,將亞硫酸銀氧化成硫酸銀;③由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液,可以加入Na2SO3溶液驗證溶液中是否有Ag2SO3;(2)①Ag2O為棕黑色固體,與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H2O;②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價不變,判斷A的成分;(3)(1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同,溶液酸堿性不同?!驹斀狻竣偃芙鈺r:Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸,防止亞硫酸鈉被氧化;②移液時:配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶,移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次;(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+=Ag2SO3;②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,酸性溶液中存在氫離子,氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸,具有氧化性,可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根;③.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液,故可以加入過量Na2SO3溶液,看是否繼續(xù)溶解,若繼續(xù)溶解一部分,說明假設(shè)三成立;(2)①Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng),反應(yīng)a為Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O;②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉,故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀,溶液呈堿性,也不是硫酸銀,銀離子在堿性條件下,例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀,是白色沉淀,A為AgOH;(3)實驗(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,實驗(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,對比兩次實驗可以看出,滴加順序不同(或用量不同),,所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。26、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】
(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;(2)氣體通過裝置c中銅網(wǎng),加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng),故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣;(1)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點時,二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會變藍(lán),滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,故答案為20.00;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時,即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:×0.000200mol×184g/mol×10=0.184g,所以其純度是:×100%=16%,故答案為16%;(6)若Fe2O1中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亞鐵離子,則具有還原性,而給出的試劑中KMnO4溶液具有強氧化性,可使KMnO4溶液褪色,則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液,操作為取少量固體溶于稀硫酸,然后滴加KMnO4溶液,觀察到溶液使KMnO4溶液褪色,證明含有FeO,故答案為稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。27、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【解析】
(1)A裝置的名稱是球形冷凝管。(2)步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化,停止加熱(3)上述實驗可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。(4)A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,沉在水下,水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi),不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾,防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合(5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為,則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol,n(甲基丙烯酸)=,n(甲醇)=,理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol,所以其產(chǎn)率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯,則實際產(chǎn)率減小;B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng),則實際產(chǎn)率減小;C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì),則實際產(chǎn)率增大;D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失,則實際產(chǎn)率減小?!驹斀狻浚?)A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為:球形冷凝管;(2)步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化,停止加熱。答案為:分水器中液面不再變化;(3)上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為、CH3OCH3。答案為:、CH3OCH3;(4)A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和吸水劑,A錯誤;B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,則酯沉在分水器中水下,水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi),不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,B正確;C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水,C錯誤;D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾,防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合,D正確。答案為:BD;(5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為
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