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文檔簡介
2024年云南省玉溪市玉溪第一中學高考沖刺化學模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法正確的是()A.甲烷有兩種二氯代物B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為5NAC.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應的產(chǎn)物是CH3ClD.鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結構2、加入少許下列一種物質(zhì),不能使溴水顏色顯著變淺的是A.Mg粉 B.KOH溶液 C.KI溶液 D.CCl43、地球在流浪,學習不能忘”,學好化學讓生活更美好。下列說法錯誤的是A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機高分子化合物B.“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸,其帆板太陽能電池的材料是SiO2C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”,其中“石灰”指的是CaCO3D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅4、下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl5、在恒容密閉容器中,反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達到平衡,下列說法正確的是A.水蒸氣的體積分數(shù)增大 B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大 D.鐵的質(zhì)量增大6、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是()A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.CO27、常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應,得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaC1與NaC1O)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.氯氣的體積為1.12L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA8、設阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是()A.常溫下1LpH=3的亞硫酸溶液中,含H+數(shù)目為0.3NAB.A1與NaOH溶液反應產(chǎn)生11.2L氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.NO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNAD.1mo1KHCO3晶體中,陰陽離子數(shù)之和為3NA9、我國醫(yī)藥學家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學獎。她在青蒿液中加入乙醚,經(jīng)操作1得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙醚,最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當于A.過濾、結晶、蒸發(fā) B.結晶、萃取、分液C.萃取、分液、蒸餾 D.萃取、過濾、蒸餾10、實驗室從含碘廢液(含有I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:已知:溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑,可以中和沉淀表面所帶的負電荷,使沉淀顆??焖倬奂焖傧鲁?。下列說法不正確的是A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B.步驟②可以用傾析法除去上層清液C.含碘廢液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉試紙檢驗D.步驟③發(fā)生反應的離子方程式為:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I211、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6,放電過程反應式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示,下列說法正確的是A.放電時,電子由R極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向Q極B.放電時,正極反應式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2C.充電時,電源b極為負極D.充電時,R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子12、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是()A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時,通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層,因此可以用鋁罐盛放咸菜,用鋁罐車運輸濃硫酸C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點,廣泛應用于制造飛機構件D.在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體13、如圖,甲烷與氯氣在光照條件下反應,不涉及的實驗現(xiàn)象是()A.氣體的黃綠色變淺至消失 B.試管內(nèi)壁上有油珠附著C.試管內(nèi)水面上升 D.試管內(nèi)有白煙生成14、下列關于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A.與互為同系物B.二氯代物有3種(不考慮立體異構)C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.1mol該有機物完全燃燒消耗5molO215、常溫下,向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列敘述正確的是A.a(chǎn)近似等于3B.點②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點D.點④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)16、化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是A.SO2和NO2是主要的大氣污染物B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,目前主要用石灰法17、已知:pKa=?lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1
mol·L?1B.b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C.c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)D.d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)18、生活中一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是A.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成,該催化劑屬于蛋白質(zhì)C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)19、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是()A.用裝置制取NH3 B.用裝置干燥NH3C.用裝置還原CuO D.用裝置處理尾氣20、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是()A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達爾效應C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑,也都能燃燒D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物21、工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下:根據(jù)流程推測,下列判斷不正確的是()A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中,常溫下溶解度小的是KClO422、X、Y、Z、W
為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示,下列判斷錯誤的是A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應B.X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小C.Na
著火時,可用甲撲滅D.一定條件下,x與甲反應生成丁二、非選擇題(共84分)23、(14分)以下是有機物H的合成路徑。已知:(1)①的反應類型是________。②的反應條件是_____________。(2)試劑a是_________。F的結構簡式是_________。(3)反應③的化學方程式_________。與E互為同分異構體,能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結構簡式是_________。(寫出其中一種)(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成,而不是A和HCHO直接合成,理由是_________。(5)根據(jù)已有知識,設計由為原料合成的路線_________,無機試劑任選(合成路線常用的表示方法為:XY……目標產(chǎn)物)24、(12分)有機物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機物E為原料,按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。回答下列問題:(1)有機物F中含有的官能團名稱為____。(2)A生成B的反應類型為________。(3)寫出流程中B生成C的化學方程式_______。(4)下列說法正確的是____。A流程圖中有機物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學反應,但反應前后的質(zhì)量保持不變B有機物C不可能使溴水褪色C有機物D、E生成F的反應為酯化反應,本質(zhì)上是取代反應D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個25、(12分)FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性。I.實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。實驗開始時,先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應,在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。(2)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。Ⅱ.探究FeBr2的還原性(3)實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設:假設1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設計實驗證明假設2是正確的:________(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________:(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應的離子方程式為________26、(10分)為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進行如下實驗.已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色.(1)實驗前需檢驗裝置的氣密性,簡述操作__.(2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是__;銅片和稀硝酸反應的化學方程式為__.(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__;本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫出尾氣處理的化學方程式__.27、(12分)CCl3CHO是一種藥物合成的中間體,可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發(fā)生的副反應為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下:(1)A中恒壓漏斗的作用是______;A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____。(2)裝置B的作用是____;裝置F在吸收氣體時,為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象______。(3)裝置E中的溫度計要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水應該從_____(填“a”或“b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水,裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置,產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)_______(填化學式)。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是______。(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度,反應原理如下:CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONaHCOONa+I2=HI+NaI+CO2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液,取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后,加入30.00mL0.100mol?L-1的碘標準液,用0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,重復上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為_________。28、(14分)氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如表:I1I2I3I4I5電離能/(kJ/mol)738145177331054013630請回答下列問題:(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________。(2)M是________(填元素符號),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為____。(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖2所示?;衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子有________個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對應的元素的電負性由大到小的順序為________________。(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則該氮化鈦的密度為________________g/cm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個。(5)科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù):離子晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ/mol)7867153401KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為__________________。29、(10分)環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛。回答下列問題:(1)已知:①②2③_____(2)某溫度下,物質(zhì)的量均為1mol的CH2=CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③,5min后反應達到平衡,氣體總壓減少了20%。①平衡時CH2=CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____,達到平衡后,欲增加CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是____(填一條措施即可)。②0~5min內(nèi),環(huán)氧乙烷的生成速率為____。③該反應的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。④當進料氣CH2=CH2和O2的物質(zhì)的量不變時,T1℃時達到反應平衡,請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系____。(3)將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應,轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知:CH3CH=CH2+H2O+Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl+HCl],氯丙醇進一步反應生成環(huán)氧丙烷,其電解簡易裝置如圖2所示。①a電極上的電極反應式為______。②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學方程式為______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.甲烷為正四面體構型,所以二氯甲烷只有一種結構,故A錯誤;B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為6NA,故B錯誤;C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,多步取代反應同時進行,所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應的產(chǎn)物為多種氯代烴與氯化氫的混合物,故C錯誤;D.鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結構,故D正確。綜上所述,答案為D。2、C【解析】
溴水溶液與氯水溶液成分相似,存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.Mg與溴水反應生成無色溶液,顏色變淺,故A不符合題意;B.KOH與溴水反應生成無色溶液,顏色變淺,故B不符合題意;C.溴水與KI發(fā)生反應生成碘,溶液顏色加深,故C符合題意;D.溴水與四氯化碳發(fā)生萃取,使溴水顏色顯著變淺,故D不符合題意;故答案為:C。3、B【解析】
A、聚乙烯纖維,由小分子乙烯加聚得到,是有機高分子化合物,A不符合題意;B、太陽能電池的材料是Si,而不是SiO2,B符合題意;C、石灰石的主要成分為CaCO3,受熱分解得到CaO,C不符合題意;D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅,Cu2(OH)2CO3;D不符合題意;答案選B。4、C【解析】
A、NO2和水發(fā)生反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,應用排空氣法收集,故錯誤;B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象,因此不能區(qū)分,應用NaOH溶液,進行鑒別,故錯誤;C、高錳酸鉀溶液,可以把草酸氧化成CO2,即2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故正確;D、Cl2+H2OHCl+HClO,HCl消耗NaHCO3,促使平衡向正反應方向移動,因此應用飽和食鹽水,故錯誤。5、B【解析】
A.鐵為固體,所以加入少量水蒸氣,相當于在恒溫密閉容器中增加壓強,與原平衡等效,所以水蒸氣的體積分數(shù)不變,A錯誤;B.加入少量水蒸氣,則反應物的濃度增大,平衡向正反應方向移動,使生成物氫氣的濃度增大,B正確;C.平衡常數(shù)僅與溫度有關,溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變,C錯誤;D.加入少量水蒸氣,反應物的濃度增大,化學平衡向正反應方向移動,所以鐵的質(zhì)量變小,D錯誤;故合理選項是B。6、B【解析】
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明氣體溶于水后顯堿性,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.SO2和水反應生成亞硫酸,溶液顯酸性,使石蕊試液顯紅色,因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A錯誤;B.氨氣溶于水形成氨水,氨水顯堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B正確;C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色,C錯誤;D.CO2和水反應生成碳酸,溶液顯酸性,使石蕊試液顯紅色,因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D錯誤;答案選B。7、B【解析】
A項,常溫常壓不是標準狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤;B項,原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應,所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確;C項,因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目,故C錯誤;D項,反應生成0.05molNaClO,因為次氯酸根離子水解,所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤。【點睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托,主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用,題目綜合性較強,重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況,為易錯點。8、C【解析】
A.1LpH=3的亞硫酸溶液中,H+的濃度為10-3mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯誤;B.A1與NaOH溶液反應生成氫氣,因未說明氣體所處的狀態(tài),所以無法計算反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,故B錯誤;C.NO2和N2O4,最簡比相同,只計算ag
NO2中質(zhì)子數(shù)即可,一個N含質(zhì)子數(shù)為7,一個氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個NO2分子含質(zhì)子數(shù)為7+2×8=23,agNO2中質(zhì)子數(shù)為NAmol-1=0.5aNA,故C正確;D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子,陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯誤;答案是C。9、C【解析】在青蒿液中加入乙醚,青蒿素在乙醚中溶解度大,經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物,形成有機相和其它物質(zhì)分層的現(xiàn)象,再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙醚,乙醚沸點低最后經(jīng)蒸餾得到青蒿粗產(chǎn)品。對應的操作1、操作2、操作3分別是萃取、分液、蒸餾,故選C。10、C【解析】
A.步驟①中Na2S2O3做還原劑,可用Na2SO3代替,故正確;B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體,可以用傾析法除去上層清液,故正確;C.含碘廢液中含有碘單質(zhì),能使KI-淀粉試紙變藍,不能用其檢驗是否含有IO3-,故錯誤;D.步驟③中鐵離子具有氧化性,能氧化碘化亞銅,發(fā)生反應的離子方程式為:4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2,故正確。故選C。11、B【解析】
A.由放電反應式知,Li失電子,則R電極為負極,放電時,電子由R極流出,由于電子不能在溶液中遷移,則電子經(jīng)導線流向Q極,A錯誤;B.放電時,正極Q上發(fā)生還原反應xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2,B正確;C.充電時,Q極為陽極,陽極與電源的正極相連,b極為正極,C錯誤;D.充電時,R極反應為Li++e-=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量,n(Li)==2mol,則轉(zhuǎn)移2mol電子,D錯誤。故選B。12、B【解析】
A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度,降低電解能耗,故A正確;B.長時間用鋁罐盛放咸菜,鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用;濃硫酸具有強吸水性,容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸,稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層,故B錯誤;C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點,被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域,例如用于制造飛機構件,故C正確;D.培養(yǎng)明礬晶體時,在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體,故D正確;綜上所述,答案為B。13、D【解析】
A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應,甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代,隨反應進行,氯氣的濃度減小,試管中氣體的黃綠色變淺至消失,A正確;B.光照條件下,氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代烴,液態(tài)氯代烴是油狀液滴,B正確;C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應,產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體,一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài),氯化氫極易溶于水,試管內(nèi)液面上升,C正確;D.反應有氯化氫生成,氯化氫極易溶于水,試管內(nèi)有白霧,無白煙出現(xiàn),D錯誤。14、C【解析】
A.屬于酚,而不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯烴的性質(zhì),兩者不可能是同系物,A錯誤;B.共有2種等效氫,一氯代物是二種,二氯代物是4種,B錯誤;C.中含有兩個碳碳雙鍵,碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面,則中所有原子都處于同一平面內(nèi),C正確;D.的分子式為C4H4O,1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×(4+1-0.5)=4.5mol,D錯誤;故答案為:C。【點睛】有機物燃燒:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O;CxHyOz+(x+-)O2→xCO2+H2O。15、A【解析】
A.多元弱酸分步電離,以第一步為主,根據(jù)H2XH++HX-,c(H+)==≈10-3,a近似等于3,故A正確;B.點②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質(zhì)子守恒c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)得:c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=3c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-),故B錯誤;C.H2X和NaOH恰好反應生成Na2S,為中和反應的滴定終點,點④處為滴定終點,故C錯誤;D.點④處恰好生成Na2X,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D錯誤;答案:A【點睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗,注意先分析中和后的產(chǎn)物,再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析;注意多元弱酸鹽的少量水解,分步水解,第一步為主;多元弱酸少量電離,分步電離,第一步為主。16、B【解析】A.空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物,故A正確;B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物,故B錯誤;C.液化石油氣含有雜質(zhì)少,燃燒更充分,燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少,對空氣污染小,減少大氣污染,故C正確;D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,減少環(huán)境污染,故D正確;答案為B。17、C【解析】
A、H2SO3為弱酸,a點溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3,a點溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)?0.1mol·L?1,a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2SO3反應產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3,根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3-)×c(H+)/c(H2SO3),根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3-)×10-1.85/c(H2SO3),所以c(HSO3-)=c(H2SO3),帶入物料守恒式子中有:2c(H2SO3)+c(SO32-)?0.1mol·L?1,A錯誤。B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2SO3恰好生成NaHSO3,根據(jù)物料守恒有:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+),所以有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(H+),故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),B正確。C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,根據(jù)c點溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù),由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19,又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3-),又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3-)-c(H+),又因為c點呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確;D、d點恰好完全反應生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3-,但是水解程度小,故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),D正確。正確答案為A【點睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較,較難。B、D選項容易判斷,主要是A、C兩個選項的判斷較難,首先須分析每點溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應點氫離子濃度,得到有關的某兩種離子濃度相等的等式,然后利用不等式的知識解答。18、B【解析】
淀粉(轉(zhuǎn)化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應,最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精,發(fā)生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑,且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應,則A為C2H5OH,B為CH3COOH,乙醇和乙酸反應生成C為CH3COOC2H5,據(jù)此解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?,轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應,葡萄糖分解生成A為C2H5OH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B反應生成C為CH3COOC2H5,則
A.淀粉、C6H12O6屬于糖類物質(zhì),故A錯誤;
B.淀粉屬于多糖,在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖,反應為:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,酶屬于蛋白質(zhì),所以B選項是正確的;
C.C為乙酸乙酯,油脂為高級脂肪酸甘油酯,含-COOC-的數(shù)目不同,結構不相似,不是同系物,故C錯誤;
D.乙酸可在水中發(fā)生電離,為電解質(zhì),而乙醇不能,乙醇為非電解質(zhì),故D錯誤。
所以B選項是正確的。19、C【解析】
A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體,得不到氨氣,故A錯誤;B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨,不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯誤;C、2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確;D、氨氣與稀硫酸反應,裝置內(nèi)壓強急劇減小,會引起倒吸,故D錯誤;故選C。20、A【解析】A、利用SO2有毒,具有還原性,能抗氧化和抗菌,故正確;B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,沒有在1nm-100nm之間,構成的分散系不是膠體,不具有丁達爾效應,故錯誤;C、四氯化碳不能燃燒,故錯誤;D、油脂不是高分子化合物,故錯誤。21、A【解析】
工業(yè)用PbO2來制備KClO4,是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4,過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀,經(jīng)結晶可得KClO晶體,【詳解】A.濃鹽酸具有還原性會與NaClO3發(fā)生歸中反應,同時也會消耗PbO2,故A錯誤;B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用,B正確;C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClO3被PbO2氧化,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為:,故C正確;D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出,結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KClO4,故D正確;故答案為A。22、C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳,丙為二氧化硅,在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳;y2為氧氣,碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳,z為鎂,二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應,選項A正確;B.同周期元素原子從左到右依次減小,同主族元素原子從上而下半徑增大,故C、O、Mg、Si四種元素中,O的原子半徑最小,選項B正確;C.Na著火時,不可用二氧化碳撲滅,選項C錯誤;D.一定條件下,碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳,選項D正確。答案選C。點睛:本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷,根據(jù)題中信息可判斷x為碳,丙為二氧化硅,在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳;y2為氧氣,碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳,z為鎂,二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂,據(jù)此分析解答。二、非選擇題(共84分)23、加成濃硫酸、加熱CH3COOH防止苯甲醇的羥基被氧化【解析】
苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成B(),B和甲醛反應生成C,C催化氧化生成D,D再和NaOH溶液反應生成E(),根據(jù)E的結構簡式回推,可知D→E是酯的水解,所以D為,D是C催化氧化生成的,所以C為,則B和甲醛的反應是加成反應。E→F增加了2個碳原子和2個氧原子,根據(jù)給出的已知,可推測試劑a為CH3COOH,生成的F為,F(xiàn)生成G(能使溴水褪色),G分子中有碳碳雙鍵,為F發(fā)生消去反應生成的,結合H的結構簡式可知G為。【詳解】(1)①是和甲醛反應生成,反應類型是加成反應;②是的醇羥基發(fā)生消去反應生成的反應,所需試劑是濃硫酸,條件是加熱;(2)由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結構簡式是CH3COOH,F(xiàn)的結構簡式是;(3)反應③是的分子內(nèi)酯化,化學方程式為:;E為,與E互為同分異構體,能水解,即需要有酯基,且苯環(huán)上只有一種取代基,同分異構體可以為或;(4)苯甲酸的醇羥基容易在反應過程中被氧化,A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化;(5)要合成,需要有單體,由可以制得或,再發(fā)生消去反應即可得到。故合成路線為:24、酯基加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】
由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1,A為CH2=CH2,和水加成生成乙醇,B為CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛,C為CH3CHO,乙醛再催化氧化為乙酸,D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯,由乙酸和E生成,故E為苯甲醇?!驹斀狻浚?)F是酯,含有的官能團為酯基;(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應,故反應類型為加成反應;(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應中,Cu是催化劑,Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛,所以Cu參與了化學反應,但反應前后的質(zhì)量保持不變,故A正確;B.乙醛有還原性,可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色,故B錯誤;C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應是酯化反應,本質(zhì)上是取代反應,故C正確;D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應有2個,分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。故選AC?!军c睛】在有機轉(zhuǎn)化關系中,連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛,醛進一步氧化成羧酸。25、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】
I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳,二氧化碳把反應器中的空氣趕盡,并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,在加熱條件下與鐵反應生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵,在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,吸收有毒的溴蒸汽,防止污染環(huán)境;Ⅱ.Fe2+和Br-的還原性強弱順序為:Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-?!驹斀狻浚?)實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣,裝置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥,溴蒸汽有毒,不能排到空氣中,氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應,為防止污染空氣,實驗時應在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;濃H2SO4的洗氣瓶;NaOH溶液;(2)反應前先通入一段時間CO2,將容器中的空氣趕凈,避免空氣中的氧氣干擾實驗;反應過程中要不斷通入CO2,還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,使溴能夠與鐵粉充分反應,故答案為用CO2把反應器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中;(3)配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶;250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g;(4)若假設2正確,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+,向反應后的黃色溶液中加入KSCN溶液,溶液會變?yōu)榧t色,故答案為取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設2正確;(5)溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Br-,反應的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;(6)40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol,3×10-3molCl2有0.001molCl2與Br-反應,反應消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol:0.002mol:0.003mol=4:2:3,則反應的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,故答案為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-?!军c睛】本題考查了實驗方案的設計與評價和探究實驗,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力,注意掌握化學實驗基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。26、關閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入,則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗有無NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN﹣反應溶液呈血紅色,若無二氧化氮則無血紅色2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O【解析】
盛有稀硝酸的分液漏斗與一個不太常見的Y型試管相連,通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè),產(chǎn)生趕走裝置內(nèi)的氧氣(此時活塞a打開),接下來再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè),關閉活塞a開始反應,產(chǎn)生的氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象,實驗結束后打開活塞a,進行尾氣處理即可。【詳解】(1)若要檢驗氣密性,可以關閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入,則裝置氣密性良好;(2)根據(jù)分析,先和碳酸鈣反應的目的是利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;銅和稀硝酸的反應產(chǎn)物為,方程式為;(3)在整個中學階段只有一個用途,那就是檢驗,此處可以通過來間接檢驗是否有的生成,若有則與水反應生成硝酸,硝酸將氧化為,與反應呈血紅色,若無則溶液不會呈血紅色;只觀察到了棕色證實反應中只產(chǎn)生了,因此尾氣處理的方程為。27、保持漏斗和反應容器內(nèi)的氣壓相等2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中)漏斗口徑較大,被吸住的液體會迅速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外界接觸面積,提高冷凝回流效果C2H5Cl、CCl3COOH蒸餾59%【解析】
A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣,C裝置用飽和食鹽水除去HCl,D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣,E中反應制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?!驹斀狻?1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強和圓底燒瓶中的壓強相同,從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣,方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;(2)裝置B中的導管很短,而且B中沒有試劑,所以是作安全瓶,防止C裝置處理HCl氣體時發(fā)生倒吸。裝置F中倒扣的漏斗,與液體接觸的部分橫截面積很大,被吸住的液體會迅速回落燒杯中,不會發(fā)生倒吸。答案為安全瓶漏斗口徑較大,被吸住的液體會迅速回落燒杯中;(3)溫度要控制在70℃,未超過水的沸點100℃,可以選擇水浴加熱,即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過程中,冷凝管中應該充滿水,所以冷水應該從b口進。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大,冷凝回流效果更好。答案為:水浴b增大蒸氣與外界接觸面積,提高冷凝回流效果;(4)如果沒有濃硫酸干燥,則E中會有水參加反應,水與氯氣反應生成HCl和HClO,副反應就會發(fā)生,生成的產(chǎn)物有C2H5Cl、CCl3COOH。從圖表所給的信息來看,雜質(zhì)均溶于乙醇,得到一混合液體,且沸點相差較大,使用蒸餾,可以分離除去;(5)加入的碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉和CCl3CHO消耗,加入的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03L×0.100mol?L-1=0.003mol,消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol。有關系式為I2~CCl3CHOI2~2Na2S2O30.001mol0.002molCCl3CHO消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.003-0.001mol=0.002mol,則10mL的溶液中含有CCl3CHO的物質(zhì)的量為0.002mol。100mL溶液中含有CCl3CHO為0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×147.5g=2.95g,則純度?!军c睛】本題純度的計算采用的返滴法,要理解題目所給方程式的意思。消耗I2的物質(zhì)有兩種,和一般的滴定有所差別。28、3d24s2Mg127O>N>C12TiN>CaO>KCl【解析】
(1)Ti原子核外電子數(shù)為22,根據(jù)能量最低原理書寫;(2)M是短周期金屬元素,M的第三電離能劇增,
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