選擇專練05(40題)-2023年高考化學考點必殺300題(新高考專用)(原卷版+解析)

2023高考化學考點必殺300題（新高考卷）專練05（40題，覆蓋選擇題全部題型）1．化學與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列說法正確的是A．白糖、冰糖和飴糖等常見食糖的主要成分都是蔗糖，主要來自甘蔗和甜菜B．犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極，將被保護的金屬作為陰極C．黏膠纖維中的長纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都屬于合成纖維D．原子經(jīng)濟性反應中原子利用率(即期望產(chǎn)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比)為100%2．下列化學用語使用正確的是A．CF4的分子結(jié)構(gòu)模型：B．乙烯分子中原子軌道相互重疊，形成σ鍵：C．H-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名為：2—甲基丁酸3．食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A．R在空氣中易被氧化且易溶于水B．1個R分子最多有20個原子共平面C．1molR與3molH2反應生成的有機物分子式為C9H18O3D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，苯環(huán)有2個取代基，且能發(fā)生水解反應的R的同分異構(gòu)體有18種(包括R)4．若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是A．1mol2-甲基丁烷分子中含有的σ鍵數(shù)為16NAB．溶液中粒子數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間5．下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應為紫色W最高正化合價為+7價Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Q的最高價氧化物對應的水化物既能與NaOH反應，又能與HCl反應6．下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項ABCD實驗操作現(xiàn)象a中產(chǎn)生白色沉淀b中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解熱水浴中的試管中先出現(xiàn)渾濁酸性高錳酸鉀溶液褪色試管中有藍色沉淀產(chǎn)生結(jié)論金屬性：Mg>Al其他條件不變時，溫度升高，化學反應速率加快乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，有乙烯生成Fe電極被保護A．A B．B C．C D．D7．下列關(guān)于第ⅣA族元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4 B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熔點：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺 D．第一電離能：C＜Si＜Ge8．在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A． B．E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)C．達到平衡后，增大A的濃度將會提高B的轉(zhuǎn)化率 D．9．由化合物甲和乙低溫共熔的電解液可作為高能電池材料，其結(jié)構(gòu)如圖，它們的構(gòu)成元素R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大且總和為42，下列說法中錯誤的是A．元素Z、Y均能與R形成含有非極性鍵的18電子化合物B．第一電離能：Z>Y>X>WC．乙的沸點比丙酮高D．甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小10．是一種重要的半導體材料，熔點為，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的摩爾質(zhì)量為，下列說法正確的是A．該晶體為離子晶體 B．的配位數(shù)為2C．在元素周期表的第15縱列 D．的晶胞邊長為11．下列有關(guān)金屬及其化合物的應用不合理的是A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量Li，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．水果放置于盛有浸泡過高錳酸鉀溶液硅藻土包裝箱中，水果可保鮮12．下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是選項實驗現(xiàn)象離子方程式A向AgCl懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液觀察到有乳白色渾濁產(chǎn)生，并有無色氣體生成S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD將FeCl3溶液滴入H2O2中觀察到有氣泡冒出H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+A．A B．B C．C D．D13．“神舟十三號”飛船所使用的砷化鎵太陽能電池是我國自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說法不正確的是A．原子半徑B．熱穩(wěn)定性C．酸性：D．的化學性質(zhì)可能與相似14．在298K、101kPa下，合成氨反應的能量變化圖如圖所示(圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附)。下列說法中正確的是A．圖中決速步驟的反應方程式為B．該歷程中最大能壘(活化能)E=295kJ/molC．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大化學反應速率D．該反應為放熱反應，所以反應中溫度越低越好15．化學使生活更加美好。下列生產(chǎn)活動中，運用相應化學原理不正確的是選項生產(chǎn)活動化學原理A用重油裂解制備有機化工原料長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴B電解飽和食鹽水制備、、NaOH電解池能將化學能轉(zhuǎn)化為電能C用聚合氯化鋁凈化生活用水膠粒具有吸附作用D用小蘇打焙制糕點受熱易分解生成氣體A．A B．B C．C D．D16．下列“類比”結(jié)果正確的是A．N2分子中存在N≡N鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，則CH≡CH的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．CO2與足量Na2O2反應生成碳酸鈉，則SO2與足量Na2O2反應生成亞硫酸鈉C．Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Fe(OH)3也可以溶解在濃氨水中D．CH4的空間構(gòu)型為正四面體型，則C(CH3)4碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型17．用下圖所示裝置進行氣體x的性質(zhì)實驗，得出的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論制備氣體x溶液aA電石與水反應溴水黃色褪去C2H2與Br2發(fā)生加成反應B碳酸鈉與醋酸溶液作用Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀H2CO3的酸性強于H2SiO3C乙醇與濃硫酸共熱至170℃KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化D溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱Br2的四氯化碳溶液橙紅色褪去C2H4與Br2發(fā)生加成反應A．A B．B C．C D．D18．在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．Fe2+是該反應的催化劑B．反應中，F(xiàn)eS2作氧化劑C．反應過程中須不斷加入NO和O2D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol19．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學化學常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯誤的是A．若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙物質(zhì)可能是一種鹽B．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使品紅溶液褪色C．若甲、丙、戊均含同種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序不可能為甲<戊<丙D．若甲為常見金屬單質(zhì)，乙為常見非金屬單質(zhì)，丁為非金屬氫化物，則丙與丁反應可能得到兩種鹽20．某同學進行如下實驗：實驗操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是A．Ⅰ中CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4層顯紫色，說明Cl2的氧化性強于I2D．Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量I-21．

。下列分析不正確的是A．氮分子的鍵能大，斷開該鍵需要較多能量B．增大合成氨的反應速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致C．平衡混合物中的沸點最高，液化、分離出能提高其產(chǎn)率D．斷裂1和3的共價鍵所需能量小于斷裂2的共價鍵所需能量22．下列事實能用同一原理解釋的是A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀B．向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均產(chǎn)生白色沉淀C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl或BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀D．用潔凈鉑絲分別蘸取燒堿或純堿在外焰上灼燒，火焰均呈黃色23．高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路線如下：已知：下列說法不正確的是A．化合物A不存在順反異構(gòu)體 B．A是的同系物C．A→N為聚合反應 D．M、N均可水解得到24．一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g)

ΔH>0，各組分濃度隨時間(t)的變化如表。t/s010203040c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說法不正確的是A．0~30s，N2O4的平均反應速率為v=0.12mol/(L·min)B．降低溫度，反應的化學平衡常數(shù)值減小C．40s時，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol，平衡不移動D．增大容積使平衡正移，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺25．在一定溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＜0，測得平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為25%。下列說法不正確的是A．平衡混合氣體中C原子的物質(zhì)的量是1molB．該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應的化學平衡常數(shù)K=D．其他條件相同時，若起始充入2molCO2和6molH2，達到平衡時CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)大于25%26．某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是A．反應2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0B．達平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率上升C．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v正(CO)＞v逆(CO)27．一定溫度下，容積為的密閉容器中發(fā)生反應：

，容器中部分物質(zhì)的含量見表()：反應時間/01.20.6000.80.2下列說法正確的是A．內(nèi)，的平均化學反應速率為B．該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)C．達到化學平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為D．若升高溫度，平衡逆向移動28．向SO2和Cl2的混合氣體中注入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行如圖實驗：序號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，正確的是A．①中現(xiàn)象說明混合氣體中一定有n(Cl2)=n(SO2)B．①、②中溶液加熱不變紅，說明品紅溶液不是被SO2漂白的C．③中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3D．“混合氣體中注入品紅溶液”只發(fā)生了1個氧化還原反應29．微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，其工作原理示意圖如圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是A．a(chǎn)極是負極B．H+向b極遷移C．b電極上發(fā)生的反應是+H++2e-=+Cl-D．生成0.1molH2CO3，電池反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4mol30．部分含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)與e反應可能生成b和d B．c的電子式為C．b、c、d均具有漂白性 D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系31．用圓底燒瓶收集NH3后進行噴泉實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．燒瓶中形成噴泉，說明NH3與H2O發(fā)生了反應B．燒瓶中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達飽和C．燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-D．燒瓶中溶液露置在空氣中一段時間后pH下降，能證明氨水具有揮發(fā)性32．關(guān)于反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列說法不正確的是A．Cu2O被Cu2S還原 B．Cu2S既是氧化劑，又是還原劑C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6 D．生成1molSO2時，轉(zhuǎn)移了6mol電子33．我國科研人員將單獨脫除的反應與的制備反應相結(jié)合，實現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。①單獨制備：，不能自發(fā)進行②單獨脫除：，能自發(fā)進行協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖(在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移)。下列分析不正確的是A．反應②釋放的能量可以用于反應①B．產(chǎn)生H2O2的電極反應：C．反應過程中不需補加稀D．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：34．用0.1000mol/L的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標為滴定百分數(shù)（滴定用量／總滴定用量），縱坐標為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4-6.2，下列有關(guān)滴定過程說法正確的是A．滴定氨水溶液當?shù)味ǚ謹?shù)為50％時，各離子濃度間存在關(guān)系：c()+c(H+)=c(OH-)B．滴定分數(shù)為100％時，即為滴定過程中反應恰好完全的時刻C．從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳D．滴定氨水溶液當?shù)味ǚ謹?shù)為150％時，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)＞c(H+)>c()>c(OH-)35．某反應由兩步反應構(gòu)成，其反應能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．兩步反應均為吸熱反應B．的反應一定需要加熱C．A與C的能量差為，發(fā)生反應時，會向環(huán)境釋放能量D．三種物質(zhì)中C最不穩(wěn)定36．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率(電導率越大表示溶液導電性越強)變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表向HCl中滴加NaOH B．A點溶液的pH小于C點溶液的pHC．A、B兩點水的電離程度：A>B D．C→D發(fā)生了反應：H++OH-=H2O37．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)<0.1mol·L-138．利用催化加氫可制乙烯，反應為

，在兩個恒容密閉容器中，分別加入2mol、4mol，分別選用兩種催化劑，反應進行相同時間，測得轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．使用催化劑Ⅰ時反應的活化能高于催化劑ⅡB．溫度高于，轉(zhuǎn)化率降低的原因一定是催化劑活性降低C．b、d兩狀態(tài)下，化學反應速率相等D．溫度下充入稀有氣體，轉(zhuǎn)化率不變39．液流電池可以實現(xiàn)光伏發(fā)電和風力發(fā)電電能的儲存和釋放。一種非金屬有機物液流電池的工作原理如下圖。下列說法不正確的是A．放電時，正極反應式為Br2+2e-=2Br-B．充電時，物質(zhì)a為AQDSH2C．放電時，AQDS/AQDSH2儲液罐中的pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達溴極室D．增大儲液罐體積，可提高液流電池的儲能容量40．1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固體(忽略體積變化)，測得溶液中各種含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．當加入0.1molNaOH時：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)B．當加入0.2molNaOH時：(RO)>c(H2RO)C．曲線δ1是指微粒H2RO的變化趨勢D．N點，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1參考答案：1．B【詳解】A．白糖、冰糖的主要成分都是蔗糖；飴糖的主要成分是麥芽糖，故A錯誤；B．“外加電流法"利用的是電解池原理,通過外加電源將被保護金屬連接到電源負極，使被保護金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法利用的是原電池原理，將被保護金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負極，也就是“犧牲陽極”，被保護金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學腐蝕，故B正確；C．人造棉是棉型人造短纖維的俗稱；人造絲是把植物秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)，經(jīng)過氫氧化鈉和二硫化碳等處理后得到的一種纖維狀物質(zhì)，人造棉、人造絲的主要成分都是纖維素，不屬于合成纖維，故C錯誤；D．原子利用率為100%是指期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，故D錯誤；故選B。2．C【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑減小，則C的原子半徑比F大，CF4為CH4中四個H原子被F原子替代，為四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為C，小球半徑比其他四個小球大，A錯誤；B．π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，形成π鍵為，B錯誤；C．H-為H原子得到1個電子形成，其質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．CH3CH(CH3)CH2COOH以官能團羧基編號最小，甲基位于第3號碳原子上，系統(tǒng)命名法命名為：3—甲基丁酸，D錯誤；故選：C。3．D【詳解】A．R結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，容易被空氣中的氧氣氧化，但酚和酯常溫下在水中的溶解度均較小，故A錯誤；B．苯環(huán)上所有原子共平面，-OH中原子共平面，酯基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中羥基上所有原子、苯環(huán)上所有原子、酯基上所有原子、亞甲基上的碳原子和1個氫原子以及甲基上的碳原子和1個氫原子可能共平面，所以最多有19個原子共平面，故B錯誤；C．R的分子式為C9H10O3，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，則1molR與3molH2反應生成的有機物分子式為C9H16O3，故C錯誤；D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，苯環(huán)上含有2個取代基，且能發(fā)生水解反應R的同分異構(gòu)體中還含有酯基，則另一個取代基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH，每兩個取代基均存在鄰位、間位和對位，共18種(包括R)，故D正確；故選D。4．D【詳解】A．2-甲基丁烷分子中共有5×3+1=16個共價單鍵，無雙鍵、三鍵，故1mol2-甲基丁烷分子中含有16mol的σ鍵，故A正確；B．由物料守恒可知溶液中一水合氨分子、銨根離子、氯離子總物質(zhì)的量為0.5mol，除有銨根離子、一水合氨分子和氯離子外還有水分子，所以粒子數(shù)大于0.5NA，故B正確；C．HCHO與的最簡式均為CH2O，30g混合物含有1molCH2O，含有的碳原子數(shù)為1mol×NAmol-1=NA，故C正確；D．2.3gNa與完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故答案選D。5．D【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，則Q為Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合價為+7價，則W為Cl，X在本周期中原子半徑最大，則X為Na，Y的焰色反應為紫色，則Y為K，由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Z為Br，據(jù)此回答；【詳解】A．氧元素在地殼中含量最高，A錯誤；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B錯誤；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C錯誤；D．Q的最高價氧化物對應的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應，又能與HCl反應，D正確；答案選D。6．B【詳解】A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，但不溶于弱堿氨水，所以b中的白色沉淀不可能溶解，故A錯誤；B．體積和濃度都相同的硫代硫酸鈉溶液分別在熱水浴和冷水浴中與體積和濃度都相同的稀硫酸反應，熱水浴中的試管中先出現(xiàn)渾濁說明其他條件不變時，溫度升高，化學反應速率加快，故B正確；C．乙醇和乙烯都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，所以將反應后的混合氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說明乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，有乙烯生成，故C錯誤；D．鋅和鐵在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池時，金屬性強的鋅失去電子被損耗，鐵被保護，所以向少量鐵電極附近的溶液中加入鐵氰化鉀溶液沒有藍色沉淀產(chǎn)生，故D錯誤；故選B。7．D【詳解】A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。C、Si、Ge是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：C＞Si＞Ge，則氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4，A正確；B．醋酸能夠與Na2CO3溶液反應制取CO2氣體，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3；將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，反應產(chǎn)生H2SiO3沉淀，說明酸性：H2CO3＞H2SiO3。因此三種酸的酸性強弱關(guān)系為：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，B正確；C．金剛石、晶體硅、晶體鍺都是共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合。由于原子半徑：C＜Si＜Ge，所以鍵能：C-C＞Si-Si＞Ge-Ge，故物質(zhì)的熔點：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺，C正確；D．C、Si、Ge是同一主族元素，同一主族元素，元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，元素的第一電離能逐漸減小，所以元素的第一電離能大小關(guān)系為：C＞Si＞Ge，D錯誤；故合理選項是D。8．C【詳解】A．由圖可知，體積越大時M的濃度越小，比較E、F兩點可知，體積增大3倍，M濃度減小不到3倍，說明減小壓強平衡正向移動，N為固體，則a+b<m，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖可知，E點溫度等于F點，則E點的平衡常數(shù)等于F點的平衡常數(shù)，故B錯誤；C．達到平衡后，增大A的濃度，反應向正向進行，B物質(zhì)繼續(xù)消耗，轉(zhuǎn)化程度增大，則增大A的濃度將會提高B的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由圖可知，升高溫度M的濃度增大，可知正反應為吸熱反應，Q>0，故D錯誤；故答案選C。9．B【分析】元素R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，由乙結(jié)構(gòu)可知，R連一個共價鍵為H，X連接一個共價鍵為C，Y連接三個共價鍵為N，Z連接兩個共價鍵為O，由甲結(jié)構(gòu)可知，W為+1價陽離子且序數(shù)小于C，則W為Li，M連接七個共價鍵且R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依總和為42，則M為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．元素Z、Y與R形成的H2O2、N2H4，均是含有非極性鍵的18電子化合物，故A正確；B．第一電離能：N>O>C>Li，即Y>Z>X>W，故B錯誤；C．乙結(jié)構(gòu)中存在氨基，可形成分子間氫鍵，所以沸點比丙酮高，故C正確；D．甲中ClO為正四面體結(jié)構(gòu)，∠ZMZ為109°28′，乙中的C原子為sp2雜化，∠ZXY為120°，故D正確；故答案選B。10．C【詳解】A．是一種重要的半導體材料，熔點為，因此該晶體為共價晶體，A錯誤；B．位于Ga構(gòu)成的四面體空隙中，其配位數(shù)為4，B錯誤；C．位于第四周期第ⅤA族，在元素周期表的第15縱列，C正確；D．晶胞中As和Ga的個數(shù)均是4個，密度為，則，所以的晶胞邊長為，D錯誤；答案選C。11．C【詳解】A．氯化亞鐵具有還原性，氯化亞鐵溶液能與氯氣反應生成氯化鐵，反應生成的氯化鐵能與鐵反應生成氯化亞鐵，所以將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A正確；B．在鋁中添加適量鋰可制得低密度、高強度的新型鋁合金，可代替常規(guī)的鋁合金用于制造航天飛機，故B正確；C．鹽堿地中碳酸鈉在溶液中水解使土壤呈堿性不利于作物生長，若加入熟石灰進行改良，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應生成的氫氧化鈉會使土壤的堿性更強，同樣不利于作物生長，故C錯誤；D．水果放置于盛有浸泡過高錳酸鉀溶液硅藻土包裝箱中，酸性高錳酸鉀溶液會吸收水果釋放出的催熟劑乙烯，有利于水果可保鮮，故D正確；故選C。12．C【詳解】A．向氯化銀懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解發(fā)生的反應為氯化銀與氨水反應生成氯化二氨合銀，反應的離子方程式為AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl—，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故B錯誤；C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，反應的離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．將氯化鐵溶液滴入過氧化氫溶液中觀察到有氣泡冒出發(fā)生的反應為在氯化鐵做催化劑條件下，過氧化氫分解生成氧氣和水，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故D錯誤；故選C。13．C【詳解】A．同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As>Ga，原子半徑Ga>As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As>P，所以原子半徑Ga>As>P，A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3>PH3>AsH3，B正確；C．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性S>P，同主族自上而下非金屬性減弱，P>As，所以非金屬性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯誤；D．鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強，但可能具有兩性，D正確；故選C。14．A【詳解】A．反應的活化能越大，反應速率越慢，化學反應的決速步驟取決于最慢的反應，所以合成氨反應的決速步驟取決于活化能最大的反應，由圖可知，決速步驟的反應方程式為，故A正確；B．由圖可知，該歷程中最大能壘的反應為，活化能為E=62kJ/mol，故B錯誤；C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大反應物的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，反應中要選擇催化劑的活性溫度為反應溫度，增大反應速率，提高單位時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)率，故D錯誤；故選A。15．B【詳解】A．石油裂解是用長鏈烷經(jīng)制備乙烯、甲烷等化工原料的過程，選項A正確；B．電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學能，選項B錯誤；C．膠粒具有吸附作用，故可用聚合氯化鋁凈水，選項C正確；D．焙制糕點利用了受熱易分解，選項D正確。答案選B。16．D【詳解】A．CH≡CH的化學性質(zhì)活潑，能與溴水發(fā)生加成反應。A錯誤；B．Na2O2有強氧化性，SO2與足量Na2O2反應生成硫酸鈉，B錯誤；C．氫氧化鐵和氨氣分子不能形成絡合物，所以氫氧化鐵不能溶于濃氨水，C錯誤；D．C(CH3)4中心碳是sp3雜化，且中心的碳和周圍的4個碳形成4個相同的碳碳，故其碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型，D正確；故選D。17．D【詳解】A．電石中含有P、S元素，與水反應制備的乙炔氣體中混有PH3和H2S，三者均能與溴水反應使其顏色褪去，不能證明時乙炔與溴水發(fā)生了加成反應，A錯誤；B．醋酸具有揮發(fā)性，能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，故硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀不一定是二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成的硅酸沉淀，B錯誤；C．乙醇具有揮發(fā)性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應，產(chǎn)生的乙烯能與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，D正確；故選D。18．D【分析】如圖所示，反應物FeS2、Fe3+，生成物為Fe2+和，離子反應為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合價升高，F(xiàn)eS2作還原劑，NO是催化劑，總反應為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，F(xiàn)eS2作還原劑，NO是催化劑，A錯誤；B．FeS2和Fe3+反應生成為Fe2+和，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，作還原劑，B錯誤；C．總反應為，NO在反應作催化劑，無需加入，C錯誤；D．總反應為，每消耗7molO2，若轉(zhuǎn)移的電子全部給硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，D正確；故選D。19．C【詳解】A．甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是一種鹽，例如氯化鋁等，故A正確；B．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮氣，如果是氯氣，則會使品紅溶液褪色，故B正確；C．若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當甲為鐵、乙為氯氣、丙為氯化鐵、丁為硫化氫等具有還原性的物質(zhì)、戊為氯化亞鐵時，則含F(xiàn)e元素的物質(zhì)中Fe的化合價由低到高的順序為甲<戊<丙，故C錯誤。D．若甲為常見金屬單質(zhì)，乙為常見非金屬單質(zhì)，丁為非金屬氫化物，則甲、乙、丁可能為Fe、O2、HCl，鐵和氧氣反應生成Fe3O4，和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，故D正確；故選C。20．D【詳解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將溴水中的溴萃取出來，CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2，A正確；B．向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將碘水中的碘萃取出來，CCl4層顯紫色，說明CCl4層含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確；C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色，說明CCl4層含I2，氯氣將KI中的碘置換出來，Cl2的氧化性強于I2，C正確；D．再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，氯氣與碘、水反應生成了鹽酸和碘酸，繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，氯氣和溴化鉀反應生成溴單質(zhì)，水溶液中已不存在I-，D錯誤；答案選D。21．B【詳解】A．氮分子的N≡N鍵能大，破壞化學鍵所需要吸收的能量多，分子穩(wěn)定，故A正確；B．升高溫度，反應速率加快，但合成氨反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氨的含量減小，故B錯誤；C．平衡混合物中NH3的沸點最高，液化、分離出NH3，平衡正向移動，氨氣產(chǎn)率提高，故C正確；D．反應正向為放熱反應，故反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，斷裂1molN2和3molH2的共價鍵所需能量小于斷裂2molNH3的共價鍵所需能量，故D正確；故選：B。22．D【詳解】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液生成沉淀是因為HCO和Al3+發(fā)生雙水解，加入NaAlO2溶液是因為HCO的酸性比HAlO2強，二者原理不同，A不符合題意；B．加入氯水生成白色沉淀是因為Cl2將SO2氧化為SO，生成硫酸鋇沉淀，加入氨水是因為SO2和氨水反應生成SO，生成亞硫酸鋇沉淀，二者原理不同，B不符合題意；C．加入飽和NaCl發(fā)生的是蛋白質(zhì)的鹽析，加入BaCl2溶液是重金屬鹽使蛋白質(zhì)發(fā)生變形，二者原理不同，C不符合題意；D．火焰均呈黃色是因為燒堿和純堿都含有鈉元素，鈉元素的焰色試驗為黃色，二者原理相同，D符合題意；綜上所述答案為D。23．B【分析】CH3COOH與C2H2加成得到ACH3COOCH=CH2，A加聚得到N，N與CH3OH發(fā)生已知信息的反應得到CH3COOCH3和高分子M?！驹斀狻緼．據(jù)分析，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH=CH2，碳碳雙鍵的一個碳原子上連接兩個相同原子(H原子)，則A分子不存在順反異構(gòu)體，A正確；B．A是CH3COOCH=CH2，與的官能團不完全相同，二者不是同系物，B不正確；C．據(jù)分析，A→N是：CH3COOCH=CH2加聚得到，是聚合反應，C正確；D．M和N均有鏈節(jié)中的酯基可發(fā)生水解，得到和CH3COOH，D正確；故選B。24．C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，0-30s，N2O4的濃度由0.100mol/L變?yōu)?.040mol/L，則N2O4的平均反應速率為==0.002=，故A正確；B．該反應，降低溫度，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)值減小，故B正確；C．40s時，反應已達平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K===0.36，40s時，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol后，c(NO2)=0.240mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此時濃度商Qc==0.720>K，則平衡會逆向移動，故C錯誤；D．增大容積使平衡正移，由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時淺，故D正確；故答案選C。25．C【詳解】A．初始二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)碳原子守恒，平衡混合氣體中C原子的物質(zhì)的量是1mol，A正確；B．該反應焓變小于0，為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，B正確；C．平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，設平衡時消耗二氧化碳xmol/L，則平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為(1-x)mol/L，氫氣的物質(zhì)的量濃度為(3-3x)mol/L，CH3OH的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，=25%，解得x=，則平衡時c(CO2)=mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=mol/L，化學平衡常數(shù)K===，C錯誤；D．其他條件相同時，若起始充入2molCO2和6molH2，與原來相比，開始反應物濃度是原來的2倍，則壓強是原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，導致二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)大于25%，D正確；答案選C。26．D【詳解】A．從曲線I可知，無CO時，NO轉(zhuǎn)化率達峰值后繼續(xù)升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率下降，即反應2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡隨溫度升高逆向移動，故其ΔH＜0，A錯誤；B．達平衡后，其他條件不變，使＞1，即增加CO投入，則平衡正向移動，但CO轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；C．催化劑影響反應速率，改變反應達到平衡的時間，不能改變平衡的移動，故不能通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．依題意，Y點溫度下發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，起始時，從曲線Ⅱ知其NO轉(zhuǎn)化率為80%，此時的平衡常數(shù)K===1600(mol/L)-1；再通入CO、N2各0.01mol，此時體系濃度商Q==889(mol/L)-1，Q<K，平衡朝正向移動，則v正(CO)>v逆(CO)，D正確；故選D。27．B【詳解】A．內(nèi)，A的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據(jù)化學方程式，可得D的物質(zhì)的量為0.4mol，D的平均化學反應速率為，A項錯誤；B．該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)，B項正確；C．t1時，B參與反應的物質(zhì)的量為0.4mol，剩余0.2mol，t2時，B的物質(zhì)的量是0.2mol，故t1時反應已經(jīng)達到平衡，故A的轉(zhuǎn)化率=，C項錯誤；D．

，升高溫度反應正向進行，D項錯誤；答案選B。28．B【詳解】A.濕潤的淀粉KI試紙不變藍只能說沒有氯氣，結(jié)合②③可知①中的品紅是被氯氣溶于水后生成的次氯酸漂白的，即氯氣有一部分與品紅溶液反應，故不可得出原氣體n(Cl2)=n(SO2)，A錯誤；B.SO2漂白品紅溶液不是永久性的，加熱恢復原來顏色，①、②中溶液加熱不變紅，說明品紅溶液不是被SO2漂白的，B正確；C.SO2和Cl2反應生成了S，S與Ba2+反應生成了BaSO4，C錯誤；D.混合氣體注入品紅溶液時發(fā)生了氯氣與水反應、次氯酸漂白品紅溶液、氯氣與二氧化硫反應等氧化還原反應，D錯誤；故答案選B29．D【分析】據(jù)圖可知CH3COO-在a電極上轉(zhuǎn)化為H2CO3和HCO，C元素失電子被氧化，所以a電極為負極，則b電極為正極，對氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應生成苯酚和氯離子?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，a極是原電池的負極，A正確；B．原電池中陽離子向正極遷移，b極為正極，所以H+向b極遷移，B正確；C．b電極上對氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應生成苯酚和氯離子，電極反應為+H++2e-=+Cl-，C正確；D．a(chǎn)電極上CH3COO-被氧化為H2CO3和HCO，只知道H2CO3的物質(zhì)的量，而不知HCO的物質(zhì)的量，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；綜上所述答案為D。30．C【分析】根據(jù)含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系，a是HCl、b是Cl2、c是HClO、d是ClO2、e是NaClO3等氯酸鹽。【詳解】A．根據(jù)歸中反應規(guī)律，HCl與氯酸鹽反應可能生成和，故A正確；B．根據(jù)價鍵規(guī)律，HClO的電子式為，B正確；C．沒有有漂白性，故C錯誤；D．HCl和二氧化錳反應可制得，氯氣與水反應生成HClO，HClO見光分解得HCl，故D正確；選C。31．C【詳解】A．燒瓶中形成噴泉，不一定是因為NH3與H2O發(fā)生了反應引起的，還有可能是因為NH3極易溶于水造成的，故不能說明NH3與H2O發(fā)生了反應，A錯誤；B．燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，來源于實驗中的某個操作，比如圖中止水夾下方的玻璃管未插入水中時會有空氣進入，故燒瓶中剩余少量氣體不能說明NH3的溶解達到飽和，B錯誤；C．燒瓶中溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性，原因為NH3+H2ONH3?H2O+OH-，C正確；D．燒瓶中溶液露置在空氣中一段時間后pH下降，不一定是因為氨水的揮發(fā)性，還可能是因為吸收了空氣中的CO2，故燒瓶中溶液pH下降，不能說明氨水具有揮發(fā)性，D錯誤；故選C。32．C【分析】反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu2O中Cu由+1價降低到0價的Cu，發(fā)生還原反應；Cu2S中Cu由+1價降低到0價的Cu，發(fā)生還原反應，S由-2價升高到+4價的SO2，發(fā)生氧化反應。【詳解】A．根據(jù)分析可知，Cu2O被Cu2S還原，故A正確；B．根據(jù)分析可知，Cu2S既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO2，故還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1，故C錯誤；D．S由-2價升高到+4價的SO2，故生成1molSO2時，轉(zhuǎn)移了6mol電子，故D正確；故選C。33．D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖中電子移動方向可知，左側(cè)電極為負極，負極上SO2發(fā)生失電子的反應生成，右側(cè)電極為正極，正極上O2發(fā)生得電子的反應生成H2O2，負極反應式為，正極反應式為，所以協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應為SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極；【詳解】A．反應①不能自發(fā)進行，則反應①是吸熱反應，反應②能自發(fā)進行，則反應②是放熱反應，反應②釋放的能量可以用于反應①，A項正確；B．由圖可知，生成H2O2的電極反應為，B項正確；C．根據(jù)總反應可知，右側(cè)消耗H+的量等于遷移過來H+的量，硫酸的總量不變，所以反應過程中不需補加稀H2SO4，C項正確；D．負極反應式為，正極反應式為，則協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應為SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，D項錯誤；故選D。34．B【詳解】A．滴定氨水溶液當?shù)味ǚ謹?shù)為50％時，溶液中存在的電荷守恒應為c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl﹣)，故A錯誤；B．滴定分數(shù)為100％時，酸與堿的物質(zhì)的量相等，即為滴定過程中反應恰好完全的時刻，故B正確；C．從滴定曲線看甲基紅變色范圍更接近于滴定終點，使用甲基橙顯示偏晚，故C錯誤；D．滴定分數(shù)為150％時，即加入鹽酸30.00mL,此時溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，物質(zhì)的量之比為2:1，故c()>c(H+)，故D錯誤；答案為B。35．C【詳解】A．由圖可知，A的能量低于B，則A轉(zhuǎn)化為B的反應為吸熱反應，B的總能量高于C，則B轉(zhuǎn)化為C的反應為放熱反應，故A錯誤；B．A的能量低于B，則A轉(zhuǎn)化為B的反應為吸熱反應，吸熱反應并不一定需要加熱反應才能發(fā)生，故B錯誤；C．由圖可知，A的總能量高于C，則A轉(zhuǎn)化為C的反應為放熱反應，會向環(huán)境釋放能量，故C正確；D．能量越低越穩(wěn)定，A、B、C三種物質(zhì)中C的能量最低，C最穩(wěn)定，故D錯誤；答案選C。36．C【分析】HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，濃度相同時，HCl溶液的導電能力更強，所以曲線②代表向HCl中滴加NaOH，曲線①代表向CH3COOH中滴加NaOH。【詳解】A．根據(jù)分析曲線②代表向HCl中滴加NaOH，A錯誤；B．曲線①為向CH3COOH中滴加NaOH，當?shù)渭拥腘aOH為10.00mL時，恰好與醋酸中和，所以A點溶質(zhì)為CH3COONa，同理C點溶質(zhì)為NaCl，由于醋酸根的水解，A點溶液顯堿性，而C點溶液顯中性，所以A點溶液的pH大于C點溶液的pH，B錯誤；C．A點溶質(zhì)為CH3COONa，B點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，醋酸根的水解促進水的電離，而NaOH的電離會抑制水的電離，所以A點水的電離程度更大，C正確；D．C點溶質(zhì)為NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液時不發(fā)生化學反應，D錯誤；故選C。37．D【分析】加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀1，說明溶液中可能含有CO或SO，加入鹽酸沉淀部分溶解，因此原溶液中含有CO、SO，沉淀2為BaSO4，n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.01mol；碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+；濾液中加入NaOH產(chǎn)生氣體，則原溶液中含有NH，n(NH)==0.05mol；陰離子所帶電荷的物質(zhì)的量為(0.02+0.02)mol=0.04mol，陽離子所電荷的物質(zhì)的量為0.05mol，因此一定含有Cl－，Na+可能有，也可能沒有，所以c(Cl－)≥0.1mol·L－1。【詳解】A．由分析可知原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+，A正確；B．由分析可知原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，B正確；C．由分析可知原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1，C正確；D．若原溶液中不存在Na+，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)==0.1mol·L-1，D錯誤；選D。38．D【詳解】A．根據(jù)圖示信息相同溫度下催化劑I條件下轉(zhuǎn)化率高，這說明催化劑I的效率高，活化能較小，所以使用催化劑Ⅰ時反應的活化能低于催化劑Ⅱ，故A錯誤；B．圖中a、b、c和d點狀態(tài)，反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化，即平衡狀態(tài)是c、d，達到平衡以后，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，因此溫度高于，轉(zhuǎn)化率降低的原因不一定是催化劑活性降低，故B錯誤；C．b、d兩狀態(tài)下，溫度不同，化學反應速率不相等，故C錯誤；D．溫度下充入稀有氣體，容積不變，濃度不變，平衡不移動，所以轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選D。39．B【分析】根據(jù)圖示，放電時，右側(cè)溴單質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應，故為正極，左側(cè)為負極。【詳解】A．放電時，溴元素價態(tài)降低得電子，故右側(cè)電極為正極，電極反應式為Br2+2e-=2Br-，A項正確；B．充電時，左側(cè)電極為陰極，電極反應式為AQDS+2e-+2H+=AQDSH2，物質(zhì)a為AQDS，B項錯誤；C．放電時，左側(cè)電極為負極，電極反應式為AQDSH2-2e-=AQDS+2H+，pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達溴極室，C項正確；D．增大儲液罐體積，儲存的反應物增加，可提高液流電池的儲能容量，D項正確；答案選B。40．D【分析】0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，說明其一級電離為完全電離，隨著pH的增大H2RO逐漸減少，HRO逐漸增多，故δ1代表H2RO，δ2代表HRO，當HRO達到最大值后，濃度逐漸降低，RO逐漸增加，故δ3代表RO，以此解題。【詳解】A．當加入0.1molNaOH時，溶液為NaH2RO3溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)，A正確；B．當加入0.2molNaOH時，溶液為Na2HRO3溶液，由分析可知δ2代表HRO，當其為最大值時，溶液顯酸性，說明HRO的電離大于水解，故(RO)>c(H2RO)，B正確；C．由分析可知曲線δ1是指微粒H2RO的變化趨勢，C正確；D．最初H3RO3溶液濃度為0.10mol·L-1，由分析可知，雖然N點c(HRO)=c(RO)，但是H3RO3的二級電離和三級電離都是微弱的，即溶液中隨時都存在H2RO，故c(HRO)=c(RO)<0.05mol·L-1，D錯誤；故選D。2023高考化學考點必殺300題（新高考卷）專練05（40題，覆蓋選擇題全部題型）1．化學與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列說法正確的是A．白糖、冰糖和飴糖等常見食糖的主要成分都是蔗糖，主要來自甘蔗和甜菜B．犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極，將被保護的金屬作為陰極C．黏膠纖維中的長纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都屬于合成纖維D．原子經(jīng)濟性反應中原子利用率(即期望產(chǎn)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比)為100%【答案】B【詳解】A．白糖、冰糖的主要成分都是蔗糖；飴糖的主要成分是麥芽糖，故A錯誤；B．“外加電流法"利用的是電解池原理,通過外加電源將被保護金屬連接到電源負極，使被保護金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法利用的是原電池原理，將被保護金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負極，也就是“犧牲陽極”，被保護金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學腐蝕，故B正確；C．人造棉是棉型人造短纖維的俗稱；人造絲是把植物秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)，經(jīng)過氫氧化鈉和二硫化碳等處理后得到的一種纖維狀物質(zhì)，人造棉、人造絲的主要成分都是纖維素，不屬于合成纖維，故C錯誤；D．原子利用率為100%是指期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，故D錯誤；故選B。2．下列化學用語使用正確的是A．CF4的分子結(jié)構(gòu)模型：B．乙烯分子中原子軌道相互重疊，形成σ鍵：C．H-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名為：2—甲基丁酸【答案】C【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑減小，則C的原子半徑比F大，CF4為CH4中四個H原子被F原子替代，為四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為C，小球半徑比其他四個小球大，A錯誤；B．π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，形成π鍵為，B錯誤；C．H-為H原子得到1個電子形成，其質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．CH3CH(CH3)CH2COOH以官能團羧基編號最小，甲基位于第3號碳原子上，系統(tǒng)命名法命名為：3—甲基丁酸，D錯誤；故選：C。3．食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A．R在空氣中易被氧化且易溶于水B．1個R分子最多有20個原子共平面C．1molR與3molH2反應生成的有機物分子式為C9H18O3D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，苯環(huán)有2個取代基，且能發(fā)生水解反應的R的同分異構(gòu)體有18種(包括R)【答案】D【詳解】A．R結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，容易被空氣中的氧氣氧化，但酚和酯常溫下在水中的溶解度均較小，故A錯誤；B．苯環(huán)上所有原子共平面，-OH中原子共平面，酯基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中羥基上所有原子、苯環(huán)上所有原子、酯基上所有原子、亞甲基上的碳原子和1個氫原子以及甲基上的碳原子和1個氫原子可能共平面，所以最多有19個原子共平面，故B錯誤；C．R的分子式為C9H10O3，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，則1molR與3molH2反應生成的有機物分子式為C9H16O3，故C錯誤；D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，苯環(huán)上含有2個取代基，且能發(fā)生水解反應R的同分異構(gòu)體中還含有酯基，則另一個取代基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH，每兩個取代基均存在鄰位、間位和對位，共18種(包括R)，故D正確；故選D。4．若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是A．1mol2-甲基丁烷分子中含有的σ鍵數(shù)為16NAB．溶液中粒子數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D【詳解】A．2-甲基丁烷分子中共有5×3+1=16個共價單鍵，無雙鍵、三鍵，故1mol2-甲基丁烷分子中含有16mol的σ鍵，故A正確；B．由物料守恒可知溶液中一水合氨分子、銨根離子、氯離子總物質(zhì)的量為0.5mol，除有銨根離子、一水合氨分子和氯離子外還有水分子，所以粒子數(shù)大于0.5NA，故B正確；C．HCHO與的最簡式均為CH2O，30g混合物含有1molCH2O，含有的碳原子數(shù)為1mol×NAmol-1=NA，故C正確；D．2.3gNa與完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故答案選D。5．下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應為紫色W最高正化合價為+7價Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Q的最高價氧化物對應的水化物既能與NaOH反應，又能與HCl反應【答案】D【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，則Q為Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合價為+7價，則W為Cl，X在本周期中原子半徑最大，則X為Na，Y的焰色反應為紫色，則Y為K，由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Z為Br，據(jù)此回答；【詳解】A．氧元素在地殼中含量最高，A錯誤；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B錯誤；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C錯誤；D．Q的最高價氧化物對應的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應，又能與HCl反應，D正確；答案選D。6．下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項ABCD實驗操作現(xiàn)象a中產(chǎn)生白色沉淀b中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解熱水浴中的試管中先出現(xiàn)渾濁酸性高錳酸鉀溶液褪色試管中有藍色沉淀產(chǎn)生結(jié)論金屬性：Mg>Al其他條件不變時，溫度升高，化學反應速率加快乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，有乙烯生成Fe電極被保護A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，但不溶于弱堿氨水，所以b中的白色沉淀不可能溶解，故A錯誤；B．體積和濃度都相同的硫代硫酸鈉溶液分別在熱水浴和冷水浴中與體積和濃度都相同的稀硫酸反應，熱水浴中的試管中先出現(xiàn)渾濁說明其他條件不變時，溫度升高，化學反應速率加快，故B正確；C．乙醇和乙烯都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，所以將反應后的混合氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說明乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，有乙烯生成，故C錯誤；D．鋅和鐵在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池時，金屬性強的鋅失去電子被損耗，鐵被保護，所以向少量鐵電極附近的溶液中加入鐵氰化鉀溶液沒有藍色沉淀產(chǎn)生，故D錯誤；故選B。7．下列關(guān)于第ⅣA族元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4 B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熔點：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺 D．第一電離能：C＜Si＜Ge【答案】D【詳解】A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。C、Si、Ge是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：C＞Si＞Ge，則氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4，A正確；B．醋酸能夠與Na2CO3溶液反應制取CO2氣體，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3；將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，反應產(chǎn)生H2SiO3沉淀，說明酸性：H2CO3＞H2SiO3。因此三種酸的酸性強弱關(guān)系為：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，B正確；C．金剛石、晶體硅、晶體鍺都是共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合。由于原子半徑：C＜Si＜Ge，所以鍵能：C-C＞Si-Si＞Ge-Ge，故物質(zhì)的熔點：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺，C正確；D．C、Si、Ge是同一主族元素，同一主族元素，元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，元素的第一電離能逐漸減小，所以元素的第一電離能大小關(guān)系為：C＞Si＞Ge，D錯誤；故合理選項是D。8．在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A． B．E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)C．達到平衡后，增大A的濃度將會提高B的轉(zhuǎn)化率 D．【答案】C【詳解】A．由圖可知，體積越大時M的濃度越小，比較E、F兩點可知，體積增大3倍，M濃度減小不到3倍，說明減小壓強平衡正向移動，N為固體，則a+b<m，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖可知，E點溫度等于F點，則E點的平衡常數(shù)等于F點的平衡常數(shù)，故B錯誤；C．達到平衡后，增大A的濃度，反應向正向進行，B物質(zhì)繼續(xù)消耗，轉(zhuǎn)化程度增大，則增大A的濃度將會提高B的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由圖可知，升高溫度M的濃度增大，可知正反應為吸熱反應，Q>0，故D錯誤；故答案選C。9．由化合物甲和乙低溫共熔的電解液可作為高能電池材料，其結(jié)構(gòu)如圖，它們的構(gòu)成元素R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大且總和為42，下列說法中錯誤的是A．元素Z、Y均能與R形成含有非極性鍵的18電子化合物B．第一電離能：Z>Y>X>WC．乙的沸點比丙酮高D．甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小【答案】B【分析】元素R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，由乙結(jié)構(gòu)可知，R連一個共價鍵為H，X連接一個共價鍵為C，Y連接三個共價鍵為N，Z連接兩個共價鍵為O，由甲結(jié)構(gòu)可知，W為+1價陽離子且序數(shù)小于C，則W為Li，M連接七個共價鍵且R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依總和為42，則M為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．元素Z、Y與R形成的H2O2、N2H4，均是含有非極性鍵的18電子化合物，故A正確；B．第一電離能：N>O>C>Li，即Y>Z>X>W，故B錯誤；C．乙結(jié)構(gòu)中存在氨基，可形成分子間氫鍵，所以沸點比丙酮高，故C正確；D．甲中ClO為正四面體結(jié)構(gòu)，∠ZMZ為109°28′，乙中的C原子為sp2雜化，∠ZXY為120°，故D正確；故答案選B。10．是一種重要的半導體材料，熔點為，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的摩爾質(zhì)量為，下列說法正確的是A．該晶體為離子晶體 B．的配位數(shù)為2C．在元素周期表的第15縱列 D．的晶胞邊長為【答案】C【詳解】A．是一種重要的半導體材料，熔點為，因此該晶體為共價晶體，A錯誤；B．位于Ga構(gòu)成的四面體空隙中，其配位數(shù)為4，B錯誤；C．位于第四周期第ⅤA族，在元素周期表的第15縱列，C正確；D．晶胞中As和Ga的個數(shù)均是4個，密度為，則，所以的晶胞邊長為，D錯誤；答案選C。11．下列有關(guān)金屬及其化合物的應用不合理的是A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量Li，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．水果放置于盛有浸泡過高錳酸鉀溶液硅藻土包裝箱中，水果可保鮮【答案】C【詳解】A．氯化亞鐵具有還原性，氯化亞鐵溶液能與氯氣反應生成氯化鐵，反應生成的氯化鐵能與鐵反應生成氯化亞鐵，所以將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A正確；B．在鋁中添加適量鋰可制得低密度、高強度的新型鋁合金，可代替常規(guī)的鋁合金用于制造航天飛機，故B正確；C．鹽堿地中碳酸鈉在溶液中水解使土壤呈堿性不利于作物生長，若加入熟石灰進行改良，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應生成的氫氧化鈉會使土壤的堿性更強，同樣不利于作物生長，故C錯誤；D．水果放置于盛有浸泡過高錳酸鉀溶液硅藻土包裝箱中，酸性高錳酸鉀溶液會吸收水果釋放出的催熟劑乙烯，有利于水果可保鮮，故D正確；故選C。12．下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是選項實驗現(xiàn)象離子方程式A向AgCl懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液觀察到有乳白色渾濁產(chǎn)生，并有無色氣體生成S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD將FeCl3溶液滴入H2O2中觀察到有氣泡冒出H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向氯化銀懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解發(fā)生的反應為氯化銀與氨水反應生成氯化二氨合銀，反應的離子方程式為AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl—，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故B錯誤；C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，反應的離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．將氯化鐵溶液滴入過氧化氫溶液中觀察到有氣泡冒出發(fā)生的反應為在氯化鐵做催化劑條件下，過氧化氫分解生成氧氣和水，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故D錯誤；故選C。13．“神舟十三號”飛船所使用的砷化鎵太陽能電池是我國自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說法不正確的是A．原子半徑B．熱穩(wěn)定性C．酸性：D．的化學性質(zhì)可能與相似【答案】C【詳解】A．同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As>Ga，原子半徑Ga>As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As>P，所以原子半徑Ga>As>P，A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3>PH3>AsH3，B正確；C．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性S>P，同主族自上而下非金屬性減弱，P>As，所以非金屬性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯誤；D．鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強，但可能具有兩性，D正確；故選C。14．在298K、101kPa下，合成氨反應的能量變化圖如圖所示(圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附)。下列說法中正確的是A．圖中決速步驟的反應方程式為B．該歷程中最大能壘(活化能)E=295kJ/molC．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大化學反應速率D．該反應為放熱反應，所以反應中溫度越低越好【答案】A【詳解】A．反應的活化能越大，反應速率越慢，化學反應的決速步驟取決于最慢的反應，所以合成氨反應的決速步驟取決于活化能最大的反應，由圖可知，決速步驟的反應方程式為，故A正確；B．由圖可知，該歷程中最大能壘的反應為，活化能為E=62kJ/mol，故B錯誤；C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大反應物的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，反應中要選擇催化劑的活性溫度為反應溫度，增大反應速率，提高單位時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)率，故D錯誤；故選A。15．化學使生活更加美好。下列生產(chǎn)活動中，運用相應化學原理不正確的是選項生產(chǎn)活動化學原理A用重油裂解制備有機化工原料長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴B電解飽和食鹽水制備、、NaOH電解池能將化學能轉(zhuǎn)化為電能C用聚合氯化鋁凈化生活用水膠粒具有吸附作用D用小蘇打焙制糕點受熱易分解生成氣體A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．石油裂解是用長鏈烷經(jīng)制備乙烯、甲烷等化工原料的過程，選項A正確；B．電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學能，選項B錯誤；C．膠粒具有吸附作用，故可用聚合氯化鋁凈水，選項C正確；D．焙制糕點利用了受熱易分解，選項D正確。答案選B。16．下列“類比”結(jié)果正確的是A．N2分子中存在N≡N鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，則CH≡CH的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．CO2與足量Na2O2反應生成碳酸鈉，則SO2與足量Na2O2反應生成亞硫酸鈉C．Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Fe(OH)3也可以溶解在濃氨水中D．CH4的空間構(gòu)型為正四面體型，則C(CH3)4碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型【答案】D【詳解】A．CH≡CH的化學性質(zhì)活潑，能與溴水發(fā)生加成反應。A錯誤；B．Na2O2有強氧化性，SO2與足量Na2O2反應生成硫酸鈉，B錯誤；C．氫氧化鐵和氨氣分子不能形成絡合物，所以氫氧化鐵不能溶于濃氨水，C錯誤；D．C(CH3)4中心碳是sp3雜化，且中心的碳和周圍的4個碳形成4個相同的碳碳，故其碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型，D正確；故選D。17．用下圖所示裝置進行氣體x的性質(zhì)實驗，得出的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論制備氣體x溶液aA電石與水反應溴水黃色褪去C2H2與Br2發(fā)生加成反應B碳酸鈉與醋酸溶液作用Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀H2CO3的酸性強于H2SiO3C乙醇與濃硫酸共熱至170℃KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化D溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱Br2的四氯化碳溶液橙紅色褪去C2H4與Br2發(fā)生加成反應A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．電石中含有P、S元素，與水反應制備的乙炔氣體中混有PH3和H2S，三者均能與溴水反應使其顏色褪去，不能證明時乙炔與溴水發(fā)生了加成反應，A錯誤；B．醋酸具有揮發(fā)性，能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，故硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀不一定是二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成的硅酸沉淀，B錯誤；C．乙醇具有揮發(fā)性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應，產(chǎn)生的乙烯能與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，D正確；故選D。18．在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．Fe2+是該反應的催化劑B．反應中，F(xiàn)eS2作氧化劑C．反應過程中須不斷加入NO和O2D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol【答案】D【分析】如圖所示，反應物FeS2、Fe3+，生成物為Fe2+和，離子反應為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合價升高，F(xiàn)eS2作還原劑，NO是催化劑，總反應為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，F(xiàn)eS2作還原劑，NO是催化劑，A錯誤；B．FeS2和Fe3+反應生成為Fe2+和，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，作還原劑，B錯誤；C．總反應為，NO在反應作催化劑，無需加入，C錯誤；D．總反應為，每消耗7molO2，若轉(zhuǎn)移的電子全部給硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，D正確；故選D。19．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學化學常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯誤的是A．若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙物質(zhì)可能是一種鹽B．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使品紅溶液褪色C．若甲、丙、戊均含同種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序不可能為甲<戊<丙D．若甲為常見金屬單質(zhì)，乙為常見非金屬單質(zhì)，丁為非金屬氫化物，則丙與丁反應可能得到兩種鹽【答案】C【詳解】A．甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是一種鹽，例如氯化鋁等，故A正確；B．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮氣，如果是氯氣，則會使品紅溶液褪色，故B正確；C．若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當甲為鐵、乙為氯氣、丙為氯化鐵、丁為硫化氫等具有還原性的物質(zhì)、戊為氯化亞鐵時，則含F(xiàn)e元素的物質(zhì)中Fe的化合價由低到高的順序為甲<戊<丙，故C錯誤。D．若甲為常見金屬單質(zhì)，乙為常見非金屬單質(zhì)，丁為非金屬氫化物，則甲、乙、丁可能為Fe、O2、HCl，鐵和氧氣反應生成Fe3O4，和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，故D正確；故選C。20．某同學進行如下實驗：實驗操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是A．Ⅰ中CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4層顯紫色，說明Cl2的氧化性強于I2D．Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量I-【答案】D【詳解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將溴水中的溴萃取出來，CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2，A正確；B．向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將碘水中的碘萃取出來，CCl4層顯紫色，說明CCl4層含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確；C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色，說明CCl4層含I2，氯氣將KI中的碘置換出來，Cl2的氧化性強于I2，C正確；D．再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，氯氣與碘、水反應生成了鹽酸和碘酸，繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，氯氣和溴化鉀反應生成溴單質(zhì)，水溶液中已不存在I-，D錯誤；答案選D。21．

。下列分析不正確的是A．氮分子的鍵能大，斷開該鍵需要較多能量B．增大合成氨的反應速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致C．平衡混合物中的沸點最高，液化、分離出能提高其產(chǎn)率D．斷裂1和3的共價鍵所需能量小于斷裂2的共價鍵所需能量【答案】B【詳解】A．氮分