2024年中考化學總復習歸納初中化學方程式復習匯編（全套）

2024年中考化學總復習歸納初中化學方程式復

習匯編（全套完整版）

靖完成下列化學方程式，并注明反應基本類型:

一、02的化學性質（氧化性、可以助燃）

反應方程式反應基本反應現(xiàn)象用途

類型

氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)H2是

做H2+C)2====2H2C)

化合出淡藍色火焰，放出大最清潔

量的熱，生成水的燃料

燃化合硫在氧氣里燃燒，發(fā)出制炸藥

S+O2====SO2

藍紫色火焰.生成一種（火

帶有刺激性氣味的氣藥）

體，并放出熱量.在空氣

中產生微弱藍紫色火

焰。

燃化合磷在空氣中燃燒，產生火柴

2P+5O2====2P2O5

大量白煙并放出熱量.盒、發(fā)

令槍

燃化合鐵絲在氧氣中劇烈燃

如e+2C）2---------Fe3（）4

燒，火星四射，生成一種/

黑色固體，并放出大量

的熱.

燃化合鎂在氧氣中燃燒，放出制煙花

2Mg+O2--------2Mg0

大量的熱，同時發(fā)出耀

眼的白光.生成一種白

色固體.

燃與、

甲烷在氧氣（或空氣）天然氣

翡苫202--------C02+

中燃燒，發(fā)出藍色明亮的主要

/的火焰，放熱.成分，

主要的

燃料

△

化（見上冊26頁）

2Hg+O2--------2Hg0

合/

二.。2的制法

反應方程式基本類反應現(xiàn)象用途

型

^JC^jiCjj4===^2MnO4+Mn

分/實驗室

解制取

2KC1O3一一一不一2股曲。2

t分/02

A解

Mn5

2H2O2====2H2O+O2t分產生大量無色氣泡

解

2H2。====2抵f+覆畢

正負電極上分別產生/

分解無色氣泡，負極上產生

的氣體體積是正極上

產生氣體體積的兩倍

△

紅色固體漸消失，產生/

2HgO--------2Hg+O2t

分解銀色液體

三.C的化學性質

L可燃性

反應方程式基本類反應現(xiàn)象用途

型

（。2充足）化合碳在氧氣里燃燒，發(fā)出煤，木

占燃白光，并放出熱量，燃燒炭的主

C+C)2====CC)2

后生成的無色氣體能使要成

澄清石灰水變渾濁分，做

燃料

（。2不充足）化合碳在氧氣里燃燒，發(fā)出含碳燃

點燃白光，并放出熱量，燃燒料不充

2C+O2====2CO

后生成的無色氣體有毒分的燃

燒均生

成CO

2.還原性

反應方程式基本類反應現(xiàn)象用途

型

溫化合該反應吸熱煤爐中

CO2+C--------2CO

的反應

之一

、口岸

ytl黑色固體逐漸變成紅還原

C+2CuO--------2Cu+

COf

2置換色，且生成一種能使澄CuO（

清石灰水變渾濁的氣體冶煉金

屬）

洱隹

tnn還原

2Fe2（）3+3C====4Fe+

置換/Fe2O3（

3COf

2煉鐵）

四.CO的化學性質

1.可燃性

反應方程式基本類反應現(xiàn)象用途

型

燃化合一氧化碳在空氣中燃煤氣主

%0+02----------2c。2

燒,發(fā)出藍色火焰，并放要成

出熱量，燃燒后生成的分，做

無色氣體能使澄清石灰燃料

水變渾濁

2.還原性

反應方程式基本類反應現(xiàn)象用途

型

CuO+CO====Cu+CO黑色的CuO逐漸變成還原

2

/紅色的Cu,且生成一種CuO（

使澄清石灰水變渾濁的冶煉

無色氣體銅）

洱隹

tnn還原

Fe2O3+3CO====2Fe+

//Fe2（）3（

3CO

2煉鐵）

洱隹

tnn還原

Fe3O4+4CO====3Fe+

//Fe3O4（

4CO

2煉鐵）

河比：△

心+CUO===CU+H2O置換黑色固體變紅色，管壁精練

有水珠Cu

五.CO2的化學性質

1.與H2。反應

反應方程式基本類反應現(xiàn)象用途

型

CO2+H2O==H2CO3化合將C02通入紫色石蕊溶制碳酸

液，溶液變紅飲料

△

H2cO3===H2O+CO2分解加熱上述溶液產生氣（H

T

泡，且變回紫色2c03

不穩(wěn)

定）

2.與（中）強堿的反應

反應方程式基本類反應現(xiàn)象用途

型

(ja腮2+CO2===CaCO3產生白色沉淀.（石灰水用石灰

變渾濁）漿粉刷

/墻壁；

實驗室

檢驗

C02

2NaOH+CO2==Na2cO3+無明顯現(xiàn)象工業(yè)上

H20

吸收廢

/氣

六、82的制取

反應方程式基本反應現(xiàn)象用途

類型

產生無色氣泡，大理石實驗室

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O復分

解逐漸溶解制取

+C02f

COz,在

大理石

上"刻字

1!

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2復分反應劇烈，產生大量氣可治療

O+CO2f解泡,白色固體溶解胃酸過

多

CaCCh+H2sO4==CaSO4+H2復分開始產生無色氣泡，過一會兒，反

O+CO2f解應逐漸停止

大理石與硫酸在常溫下反應，生

成微溶于水的CaS04＞水和C02,

微溶的CaS04會包住大理石，使

反應停止（一般不用于制C02）

溫分解工業(yè)上

CaCO3====CaO+CC)2f

/用石灰

石制取

生石

灰、C02

七.金屬的化學性質

金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

反應方程式基本反應現(xiàn)象用途

類型

金4A1+3O2--------2Al2O3化合/常溫下

屬鋁表面

+形成致

02密氧化

―?膜

金2Z11+O2--------2ZnO化合//

屬

2CU+O--------2CuO化合紅色固體變成黑色/

氧2

固體

化

物

金Fe+H2so4==FeSC)4+H2置換鐵釘表面有少量無/

屬t色氣泡生成,無色溶

+液逐漸變成淺綠色

酸Zn+H2sO4==ZnSO4+H2置換反應較劇烈，產生無實驗室

—?

f色氣泡，鋅粒逐漸溶制取H2

鹽+解；

H2Mg+2HCl==MgCL+H2置換反應劇烈，產生大量/

f無色氣泡，鎂條溶

解；

Fe+CuSO4==FeSC)4+Cu

金置換鐵釘表面有紅色物古代濕

屬質生成，藍色溶液逐法制Cu

+漸變成淺綠色

鹽2A1+3CUSO4置換鋁片表面有紅色物/

—?==Ab(SO4)3+3Cu質生成，藍色溶液逐

鹽+漸變成無色

金Cu+2AgNOs置換銅片表面有黑色物/

屬=CU(NC)3)2+2Ag質生成，無色溶液逐

漸變成淺藍色

八.酸、堿、鹽的性質

1、酸在水中的解離方程式進行總結歸納:

HC1=H++C1-

+2

H2s。4=2H+SO4

+

HNO3=H+NO3

2、幾種堿在水中的解離方程式：

NaOH=Na++OH

KOH=K++OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

3、幾種鹽在水中的解離方程式:

+3+

NaCl=Na+CrAl2(SO4)3=2A1+3SO?'

++

KNO3=K+NO3-KMnO4=K+MnO4-

22+

CuSO4=8++SO4-BaCl2=Ba+2Cl-

酸堿鹽概念的比較

化學組成舉例溶液中的陰、陽離子

酸氫離子和酸根離陽離子：全部是陰離子是酸根

HNO3H+,

子離子

堿氫氧根離子和金KOH陰離子：金屬離子，陰離子：全部

屬離子是OH一

鹽金屬離子和酸根AgNOs陽離子：金屬離子陰離子：酸根

離子離子

附表1稀硫酸的化學性質（稀鹽酸相似）

實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論（或化學方程式，

注明舉本等軍）

跟指示劑反應

1、紫色石1、試液顯（紅）色1、紫色石蕊遇酸溶液

蕊試液試液顯（無）色（變紅）

2、無色酚2、無色酚酉太遇酸溶液

儆試液（不變色）

跟金屬反應

、鎂條、反應劇烈，產生（大量無色

11Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

氣泡），鎂條溶解；

2、鋅粒2、反應較劇烈，產生（無色氣Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f

泡），鋅粒逐漸溶解；

、鐵釘、鐵釘表面有少量（無色氣

33Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

泡），溶液逐漸變?yōu)椋\

綠）色

跟金屬氧化物

反應、鐵釘表面的銹逐漸溶

1Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

解，溶液顯（黃）色

1、鐵銹（除鐵3H2O

銹）2、黑色固體溶解，溶液顯

（藍）色

CUO+H2SO4-CUSO4+H2O

2、氧化銅

跟堿反應

Cu(OH)2藍色固體慢慢溶解，溶液顯CU(OH)2+H2sO4=CUSO4+2

（藍）色H2O

跟鹽反應

1、BaCL溶液1、生成（白色沉淀）1、BaCb+H2sC)4=BaS

、固體溶解，產生大量（無色

2、Na2c。3固2O41+2HC1

體氣泡）2、Na2cO3+H2s04=

NazSO4+H2O+

C02f

附表2鹽酸與硫酸的性質比較表

鹽酸硫酸

名稱

化學式HC1H2s04

顏色，氣味濃HC1無色、有刺激性氣濃H2s。4無色無味

味

揮發(fā)性濃HC1易揮發(fā)（在空氣中不揮發(fā)。有吸水性、脫水

形成白霧）性

與指示劑作用紫色石蕊變紅紫色石蕊變紅

無色酚酬不變色無色酚酬不變色

與活潑金屬反

Zn+2HCl=ZnCb+H2fFe+H2SO4=FeSO4+H2f

應Mg+2HCl==MgCb+2A1+3H2sO4==AL(SO4)3+3H2

（練習書寫化

H2ft

學方程式，并

注明基本類

型，下同）

與金屬氧化物

CUO+2HC1=CUC12+H2OAbO3+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H

反應2O0

Zn0+H2so4==ZnSO4+H2。

與堿的反NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2

Mg(OH)2+2HCl==MgCb

應

+2H2O0

2Fe(OH)

3+3H2sO4==Fe2(SO4)3+6H2O

與某些鹽反應AgNO3+HCl=AgCl1Ba(N03)2+H2SO4=BaSO41

+HNO3+2HNO3

K2cO3+H2s04=

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2K2S04+H20+CO2f

O+CO2f

NaHC03+HCl=NaCl+H2O+

C02f

鑒別試劑AgNO3溶液和稀HNO3BaCb溶液或Ba(NO3)2

溶液和稀HNC)3

附表3氫氧化鈉的化學性質

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論（或化學方程式）

1、與指示劑的反

應

紫色石蕊無色酚歆

試

J液

氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變

紫色石蕊試（藍）色，

液變（藍）色氫氧化鈉溶液使無色酚酉大試液變

氫

r俗

溶

無色酚酸試（紅）色

液變（紅）色

2、與鹽溶液的反應

硫酸銅溶氯化鐵溶液

液化學方程式

J4/

n

1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)21

1、產生（藍）+Na2s。4

U

色沉淀

人\氫氧化鈉/

溶液

12

n%g酸鈉溶硫酸銅溶：2、FeC13+3NaOH==Fe(OH)31

注液+3NaCl

4/2、產生（紅

褐）色沉淀

UIL

/N

氫

化糊

氧

氧

溶

液

液

洛覬

34

3、Ca(0H)2+Na2cO3==CaCO31

+2NaOH

3、產生

（白）色

沉淀

4、CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)21

+BaSC)41

4、產生（藍、

白）色沉淀

附表4氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質比較表

氫氧化鈉氫氧化鈣

途

性質

化學式NaOHCa(OH)2

俗名燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰

物理性質1、白色固體1、白色固體

2、具有吸水性（易潮解）2、微溶于水

3、極易溶于水，放熱3、具有腐蝕性

4、具有強腐蝕性

高溫

工業(yè)制法Ca(OH)2+Na2c。3=CaCO3

1+2NaOHCaCO3--------CaO+、CO2f

(純堿)CaO+H2O==Ca（OH）2（居U

烈反應，放出大量熱，白色

塊狀固體變成粉末）

化學性質1、使紫色石蕊試液變藍1、使紫色石蕊試液變藍色，

色，使無色酚酸試液變紅使無色酚酸試液變紅色

色2、與某些非金屬氧化物反應

2、與某些非金屬氧化物Ca（OH）2+CO2=CaCO31

反應+H2O

2NaOH（用于鑒別CO2氣體）

+CCh=Na2cO3+H2O

2NaOH

+SO2—Na2SOa+H2O3、與酸反應（用于中和土壤

2NaOH酸性）

+SO3=Na2SO4+H2OCa（OH）2+H2sO4=CaSO4+

(工業(yè)上吸收廢氣)

2H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCb+2

、與酸反應

3H20

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(0H)2+H2sO4==CaSC)4+2

2NaOH+H2sO4==Na2so4+2

H20

H20

NaOH+HNO3==NaNO3+4、與某些鹽反應

H2O

—Ca(0H)2+Na2cO3=CaCC>31

4、與某些鹽反應+2NaOH

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)21

+Na2sO4+CaSO4

MgCb+2NaOH==Mg(OH)2

1+2NaCl（波爾多液的

制取)

Zn(N0)

)3

2+2NaOH==Zn(OH21Ca(0H)2+K2cO3=CaCO31

+2NaNO3

+2K0H

△鹽的化學性質（1、2、3見上述內容）

1、鹽溶液+金屬-*新鹽+新金屬

2、鹽+酸一新鹽+新酸

3、鹽+堿f新鹽+新堿

4、鹽+鹽f兩種新鹽

例：C11SO4+BaCh-BaSO4I+C11CI2

AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

Na2cCh+CaCb=2NaCl+CaCO3IK2c。3+Ba(NO3)2=

2KNO3+BaCO3I

初中化學全冊方程式網絡圖

一、氧系網絡

?

(13)_______________________________________________________________________________________

(14)_______________________________________________________________________________________

(15)_______________________________________________________________________________________

二、碳系網絡

還原

性

⑵可燃

性_______________________________________________________

還原

性_______________________________________________________

⑶可燃

性_______________________________________________________

還原

性_______________________________________________________

(4)

⑸______________________________________________________________________________

(6)______________________________________________________________________________

⑺______________________________________________________________________________

⑻實驗室制二氧化

碳____________________________________________________________

工業(yè)制二氧化

碳____________________________________________________________

⑼______________________________________________________________________________

⑩

(11)

?

三、金屬、酸、堿、鹽系網絡

（一）、復分解反應（有五類、見上圖①②③④⑤）

①酸+金屬氧化物一鹽+水

②酸+堿一鹽+水

③酸+鹽一酸+鹽

④鹽+堿―鹽+堿

⑤鹽+鹽一鹽+鹽

（二）金屬和酸、鹽溶液的置換反應（見上圖⑥⑦）

⑥金屬十酸一鹽+氫氣

⑦金屬十鹽一金屬+鹽

（三）金屬氧化物制堿的反應（見上圖⑧Na。K2、BaO、CaO分

別和水反應）

⑧金屬氧化物+水一堿

（四）非金屬氧化物制取酸（見上圖⑨C02>SO?、SO3分別和水反

應）

⑨非金屬氧化物+水一酸

（五）堿溶液和金屬氧化物反應（見上圖⑩）

⑩堿溶液+非金屬氧化物一鹽+水

（六）還原劑還原金屬氧化物（見上圖?）

初中化學全冊方程式

反應類型巧記內容

化合反應單+單P、S、乩、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃

燒，C的不完全燃燒

單+化CO的燃燒、高溫CO?和木炭反應得CO

化+化CO2、SO2、SO3或CaO、匕0、Na20>BaO與

水反應得對應酸堿

分解反應氧化物H20>H2O2分解

酸H2CO3分解

堿不溶性堿CU(0H)2、Fe(OH)3分解

鹽KMnO4>KCW、CaC03分解

置換反應金屬+酸金屬活動性在H前，酸一般用稀H2s0八

稀HC1

金屬+鹽遵守金屬活動性前置后，鹽可溶

金屬氧化物+還常見CuO、Fez。?和乩、C反應

原性單質

復分解反酸+金屬氧化物酸+金屬氧化物一鹽+H20

應

酸+堿酸+堿一鹽+H2O

鹽+酸鹽+酸一鹽+酸（鹽不能用BaSO,、AgCl）

鹽+堿鹽+堿一鹽+堿（反應物必須全溶）

鹽+鹽鹽+鹽一鹽+鹽（反應物必須全溶）

非四大一氧化碳做還常見CuO、Fe2（）3和CO反應

反應類型原劑

二氧化碳和可常見CO?和Ca（OH）2、NaOH反應

溶性堿

有機物的燃燒常見CH4的燃燒

寫出以上反應的化學方程式

反應類型記憶化學方程式

化合反應單+單P+