北京市通州區(qū)高三二模理綜化學試題

通州區(qū)2018屆高三二模理綜化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C6N7O8Na23Fe56Pb2076．科學技術(shù)的發(fā)展不僅改善了人們的生活，也幫助人類實現(xiàn)“上九天攬月、下五洋采‘冰’”。下列沒有涉及化學反應的是A．陶器燒制B．糧食釀醋C．開采得到可燃冰D．發(fā)射火箭7．下列說法不正確的是A.漂白粉和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑B．聚乙烯塑料用作食品包裝材料，會造成環(huán)境污染C.防曬是為防止強紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性D．硅膠、生石灰、還原鐵粉，均可用于防止食品被氧化而變質(zhì)8．室溫下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析正確的是加入的物質(zhì)對所得溶液的分析A90mLH2O由水電離出的c(H+)＝1010mol·L－1B0.1molCH3COONa固體c(OH)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3COOH的電離程度不變D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH)＝c(H+)9．褪黑素是一種誘導自然睡眠的體內(nèi)激素，可由色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是A．色氨酸的化學式是C12H10N2O2B．色氨酸可發(fā)生縮聚反應C．褪黑素可發(fā)生水解反應D．褪黑素和色氨酸均可與KMnO4酸性溶液反應10．研究金屬腐蝕及防護的裝置如圖所示。圖1圖1圖2下列有關(guān)說法不正確的是A.圖1：a點溶液變紅B.圖1：a點的鐵比b點的鐵腐蝕嚴重C.圖2：若d為鋅，則鐵不易被腐蝕

D.圖2：正極的電極反應式為O2＋4e＋2H2O＝4OH11．向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是A．Fe3+對該反應有催化作用B．該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+D．制備CuCl2的總反應為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O12．用右圖所示裝置進行氣體x的性質(zhì)實驗，得出的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論制備氣體x溶液aA乙醇與濃硫酸共熱至170℃KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化B碳酸鈉與醋酸溶液作用Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀H2CO3的酸性強于H2SiO3C雙氧水與二氧化錳作用KI淀粉溶液溶液變藍O2能將I氧化為I2D溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱Br2的四氯化碳溶液橙紅色褪去C2H4與Br2發(fā)生加成反應25.（17分）化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是。 （2）B中官能團是、。（3）D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是。（4）由E生成F的化學方程式是。（5）C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：。（7）以環(huán)戊烷和2丁炔為原料制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（其他試劑任選）。26．（13分）甲酸（HCOOH）是一種可再生的儲氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲存和應用H2的循環(huán)示意圖如下。（1）HCOOH的結(jié)構(gòu)式是。（2）產(chǎn)生H2：上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學方程式是。（3）儲存H2：Ⅰ．CO2加氫法：①已知：2HCOOH(l)＋O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－510kJ·mol?12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol?1則CO2(g)＋H2(g)＝HCOOH(l)ΔH＝。此反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝。②增大壓強，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是。即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是。Ⅱ．電化學還原法：在碳酸氫鹽的水溶液中，CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。圖2圖2碳酸氫鹽水溶液中CO2電還原成甲酸的裝置圖1碳酸氫鹽水溶液中CO2電還原成甲酸的原理③圖1中，陰極的電極反應式是。④依據(jù)圖1，在圖2的方框中填出相應物質(zhì)的化學式或離子符號。27．（13分）工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥（主要成分為PbSO4、PbO2）回收鉛。RSR工藝的主要流程如下：（1）鉛酸蓄電池放電時總反應為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)正極反應：PbO2(s)＋SO42－(aq)＋4H+(aq)＋2e－＝PbSO4(s)＋2H2O(l)負極反應：。（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。①用化學平衡移動原理解釋其原因：。②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時，PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。Ⅰn(PbSO4)∶n(NaHCO3)1∶1.51∶21∶3PbSO4轉(zhuǎn)化率/%95.596.997.8Ⅱn(PbSO4)∶n(Na2CO3)1∶1.51∶21∶3PbSO4轉(zhuǎn)化率/%989898依據(jù)上表數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大，原因是。③上述反應除生成PbCO3外，還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受熱都易分解生成PbO。通過實驗確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，則該實驗操作及現(xiàn)象是；通過定量實驗確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，則需測定的數(shù)據(jù)是。（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性質(zhì)是。（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學方程式是。28．（15分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。實驗（20oC）現(xiàn)象Ⅰ．過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3無色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{色Ⅱ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO36mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2），溶液幾乎無色（1）Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是。（2）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3，所以NO3沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是。②乙同學通過分析，推測出NO3也能被還原，依據(jù)是，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是。③補全Ⅱ中NO3被還原為NH4+的過程：NO3＋e＋＝NH4+＋H2O（3）研究影響產(chǎn)生H2的因素實驗現(xiàn)象Ⅲ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3、40oC3.4mL氣體（經(jīng)檢測為H2），溶液略帶黃色Ⅳ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3、60oC2.6mL氣體（經(jīng)檢測為H2），黃色溶液Ⅴ．過量鐵粉、2mL3mol/LHNO3、20oC無色氣體（遇空氣變紅棕色），深棕色溶液資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是。⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有。通州二模化學參考答案第一部分共20小題，每小題6分，共120分。6．C 7．D 8．B 9．A 10．B11．B 12．D第二部分共11小題，共180分。25．（17分）（1）（2）碳碳雙鍵醛基（或?qū)懡Y(jié)構(gòu)簡式）（3）消去反應（4）（5）（6）（7）26．（13分）光照（1）光照催化劑（2）2H2O2H2↑+O2↑催化劑（3）①－31kJ·mol?1②反應CO2+H2＝HCOOH是氣體總分子數(shù)減少的反應，增大壓強利于反應進行選擇合適的催化劑，增大c(H2)③CO2+H2O+2e－＝HCOO－+OH－④27．（13分）（1）Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)（2）①PbSO4濁液中存在平衡PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO42?(aq)，Na2CO3溶液中的CO32?與Pb2+結(jié)合生成更難溶的PbCO3，c(Pb2+)降低，平衡正向移動，即發(fā)生反應PbSO4(s)＋CO32?(aq)PbCO3(s)＋SO42?(aq)②與PbSO4物質(zhì)的量比相同時，Na2CO3溶液中c(CO32－)比NaHCO3溶液中的大③取一定量樣品充分干燥后加熱，將產(chǎn)生的氣體通過盛有無水硫酸銅的干燥管，無水硫酸銅變藍色，說明樣品含有2PbCO3·Pb(OH)2干燥后樣品的質(zhì)量m1，充分加熱、冷卻后固體的質(zhì)量m2（答案合理即得分）（3）還原性（4）PbCO3+H2SiF4＝PbSiF4+CO2↑+H2O28．（15分）