人教版高中化學必修一-2.3-氧化還原反應-第一課時課件

第三節(jié)氧化還原反應火箭發(fā)射新型燃料電池汽車該反應是一類重要的化學反應生銹的金屬水果,放久了會腐爛該反應是一類有害的化學反應回顧：氧化反應和還原反應反應類型得失氧的情況舉例氧化反應物質得到氧的反應C+H2O

=

H2↑+CO↑還原反應物質失去氧的反應CuO+H2=

Cu+H2O分類的標準：得氧失氧請大家再思考一下：在所舉的兩個反應中是否只發(fā)生了氧化反應或還原反應？高溫△一種物質被氧化，同時一種物質被還原即氧化反應和還原反應同時發(fā)生的反應叫做氧化還原反應。請大家再分析下列3個氧化還原反應：

2CuO+C=2Cu+CO2↑H2O+C=H2↑+CO↑CuO+H2=Cu+H2O在以上反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。高溫高溫△2CuO+C=2Cu+CO2+200+4化合價降低，（發(fā)生還原反應）被還原化合價升高，（發(fā)生氧化反應）被氧化高溫雙線橋法分析元素化合價的變化步驟：1.標變價2.標方向3.標變化情況H2O+C=H2↑+CO↑+100+2

高溫化合價降低（發(fā)生還原反應）被還原化合價升高（發(fā)生氧化反應）被氧化CuO+H2=Cu+H2O△+200+1化合價降低（發(fā)生還原反應）被還原化合價升高（發(fā)生氧化反應）被氧化物質所含元素化合價的反應是氧化反應,物質所含元素化合價的反應是還原反應.只有得失氧的反應才是氧化還原反應？我們來分析下面這個反應:2Na+Cl2=2NaCl點燃00+1-1化合價升高，（發(fā)生氧化反應）被氧化化合價降低，（發(fā)生還原反應）被還原升高降低

并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是

的化學反應都是氧化還原反應.氧化還原反應的特征:氧化還原反應的判斷依據(jù)：有元素化合價升降有元素化合價升降有無元素化合價升降

H2+Cl2=2HCl

00+1-1點燃該反應是氧化還原反應嗎？練習下列屬于氧化還原反應的是()A:CaO+H2O=Ca(OH)2B:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑B△0+1+20化合價變化本質原因分析1：以NaCl形成為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價變化的原因：

2Na+Cl2

＝2NaCl

化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子問題探究：為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質原因是什么?（閱讀教材36頁）點燃電子的得失e-HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價變化的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對的偏移化合價變化本質原因分析2：以HCl形成為例點燃偏離偏向共用電子對元素化合價變化的本質原因：電子的得失電子的轉移氧化還原反應的本質:電子的轉移共用電子對的偏移化學反應氧化還原反應(有元素化合價升降)非氧化還原反應(無元素化合價升降)判斷下列反應哪些屬于氧化還原反應,并指出其屬于哪種基本反應類型？(1)2Mg+O2

＝2MgO(2)H2O+SO2＝H2SO3(3)2KClO3

＝2KCl+3O2↑(4)Cu(OH)2

＝CuO+H2O(5)Fe+2HCl＝2FeCl2+H2↑(6)Fe+CuSO4

＝FeSO4+Cu(7)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(8)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl練習點燃△△MnO2√√√√××××化合反應分解反應置換反應復分解反應有單質參加的化合反應是氧化還原反應.有單質生成的分解反應是氧化還原反應.置換反應一定是氧化還原反應.復分解反應一定不是氧化還原反應.四大基本反應與氧化還原反應的關系：氧化還原反應置換反應分解反應化合反應復分解反應非氧化還原反應氧化劑和還原劑的動畫演示還是咱哥倆好??！氧化劑和還原劑氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價降低的反應物。還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價升高的反應物。氧化還原反應基本概念1.反應物中：氧化劑：得到電子化合價降低的物質。還原劑：失去電子化合價升高的物質。2.氧化性和還原性：氧化性：物質得電子性質，氧化劑具有氧化性。且物質得電子越容易氧化性越強還原性：物質失電子性質，還原劑具有還原性。且物質失電子越容易還原性越強下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？氧化劑還原劑氧化劑還原劑既是氧化劑又是還原劑非氧化還原反應Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO點燃從電子轉移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質是什么？失e-的反應物→所含元素化合價升高→發(fā)生氧化反應→是還原劑→具有還原性得e-的反應物→所含元素化合價降低→發(fā)生還原反應→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應的性質

使還原劑發(fā)生氧化反應的性質

CuO+H2====Cu+H2O△得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應縱觀全局

化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應↓本質↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還課堂小結1.下列反應既屬于氧化還原反應又屬于離子反應的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.H2+CuO=Cu+H2OC.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

C分層訓練1：必做題△0+2+202、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）BDC1．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是分層訓練2：選做題2.下列變化屬于氧化反應的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

BDCl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢記各常用元素化合價！單質化合價為0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一價氫氯鈉鉀銀，二價氧鎂鈣鋇鋅；二三鐵二四碳，三鋁四硅五氮磷；二四六硫都齊全，二價銅汞最常見。謝謝再見！8、被烏云遮蓋后的太陽，依然可以發(fā)光發(fā)亮。被石頭絆倒后的你，依然可以起身微笑!8、一旦立下目標，不達目標絕不罷手，方可成功。3、堅持，如果這世界上真有奇跡，那只有努力的另一個名字。11、心里萬分感慨卻不抵現(xiàn)實一個耳光。18、迷失了雙眼，卻可以樂觀地聆聽一切。6、勤勞是財富的源泉，成功沒有捷徑，只有努力，加油!3、當你面對挫折、面對不如意的時候，應該有淡定如水的心境。讀懂了淡定，才算懂得了人生。9、成功不是將來才有的，而是從決定去做的那一刻起，持續(xù)累積而成。2、沒有人可以打倒我，除非我自己先趴下!10、即使被遺棄了，也不要傷感下去。8、人生最大的悲哀，并不是在