-人教版九年級(jí)化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)-物質(zhì)的除雜-課件

物質(zhì)的除雜二輪專題復(fù)習(xí)項(xiàng)目物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑操作方法

AKNO3

MnO2足量的水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

B

H2水蒸氣適量的NaOH溶液洗氣

C硝酸鹽酸過(guò)量的硝酸銀溶液過(guò)濾

D

CO

CO2足量氧化鐵加熱

1．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是…()錯(cuò)題反思A

物質(zhì)的除雜是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)。又稱為提純。概念導(dǎo)學(xué)一除雜的目的：

混合物純凈物除雜原則

不增

不減：易分

提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)

即被提純的物質(zhì)不能減少或改變即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。最佳

最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。

導(dǎo)學(xué)二導(dǎo)學(xué)二〖例1〗如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)？1、除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO32、KClO3

用MnO2做催化劑加熱時(shí)，在完全反應(yīng)后的剩余物中提純KCl固體3、KClO3

用MnO2做催化劑加熱時(shí)，在完全反應(yīng)后的剩余物中分離出MnO2溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)過(guò)濾，得濾液自學(xué)一自學(xué)一一、固（不溶性）、液的分離或固（不溶性）、固（可溶性）分離時(shí)：小結(jié)：過(guò)濾法

溶解→過(guò)濾得濾液得濾渣(溶質(zhì))洗滌→干燥蒸發(fā)結(jié)晶〖例2〗如圖：是KNO3和NaCl的溶解度曲線圖，問(wèn)當(dāng)KNO3溶液中混有少量的NaCl時(shí)，如何得到純凈的KNO3

晶體？溶解度／ｇ０ｔ溫度/℃

KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）要在氯化鈉溶液中析出氯化鈉晶體，應(yīng)采取何種方法？

蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶）自學(xué)二小結(jié)：結(jié)晶法受溫度變化影響比較大的物質(zhì)溶解度

受溫度變化影響不大的物質(zhì)

——冷卻熱飽和溶液方法（降溫結(jié)晶）——蒸發(fā)溶劑的方法（蒸發(fā)結(jié)晶）過(guò)濾法結(jié)晶法過(guò)濾法結(jié)晶法過(guò)濾法〖例3〗現(xiàn)一份含有少量鐵粉的銅粉混合物，你能用什么最簡(jiǎn)便的物理方法將鐵粉除去得到較純凈的銅粉？用磁鐵吸引小結(jié)：物理方法除雜

結(jié)晶法過(guò)濾法磁鐵吸引法自學(xué)三〖例4〗除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1、NaCl溶液（NaOH）一、常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶液中的除雜：加入稀鹽酸或CuCl2等溶液適量稀H2SO4溶液適量Na2CO3溶液3、NaOH溶液[Ca(OH)2]2、Na2SO4溶液（Na2CO3

）觀察分析：上述除雜，都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為什么狀態(tài)的物質(zhì)除去的？化學(xué)方法除雜問(wèn)題

——轉(zhuǎn)化成氣體、水、沉淀除去混合溶液中常見(jiàn)離子的除去

一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

一般用Ca2+、Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3OH-:一般用Cu2+等轉(zhuǎn)化為沉淀或酸轉(zhuǎn)化為水

1、此類除雜問(wèn)題如何準(zhǔn)確地選擇用于除雜的試劑？研學(xué)一：例：KNO3溶液（K2SO4）

Ba2+NO3--Ba(NO3)2定離子選離子(粒子)成物質(zhì)研學(xué)一：〖反饋練習(xí)〗

除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))AgNO3溶液,鐵粉2、FeSO4溶液（CuSO4）1、KNO3

溶液（KCl）思考：加入用于除雜的試劑時(shí)，一般對(duì)用量有哪些要求？（適量）（過(guò)量）

2、用量

判斷：下列除雜所加試劑的用量是否正確(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1、NaCl溶液（CaCl2）加入過(guò)量的Na2CO3溶液2、CaCl2溶液（HCl）加入過(guò)量的CaCO33、C粉（CuO）加入過(guò)量的稀鹽酸適量（或滴加至不再產(chǎn)生氣體、沉淀也可）

過(guò)量/足量（要特別注意，具體問(wèn)題具體分析）√√

×研學(xué)二：3、試劑、用量都明確后，還應(yīng)注意根據(jù)所要提純的物質(zhì)的不同狀態(tài)，采取不同的操作方法？例如：除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)NaCl（Na2CO3）方法一：方法二：

討論：方法二中可不可以加入過(guò)量的稀鹽酸？加入適量的CaCl2溶液,過(guò)濾,得濾液,蒸發(fā)結(jié)晶。加入適量的稀鹽酸溶液，蒸發(fā)結(jié)晶。研學(xué)三：〖例4〗除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1、CO（CO2）二、氣體除雜：通入NaOH溶液中通過(guò)灼熱的氧化銅通入濃硫酸中（洗氣）3、CO2

（H2O）2、CO2（CO）氣體除雜：往往將混合氣體通過(guò)其它溶液（或某物質(zhì)）使雜質(zhì)氣體被吸收或轉(zhuǎn)化成原氣體，而要提純的氣體不能反應(yīng)4、N2

（O2）通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)化學(xué)方法除雜問(wèn)題再通入濃硫酸中，洗氣常見(jiàn)氣體雜質(zhì)除去的方法氣體方法或試劑H2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱氧化銅的玻璃管COO2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱銅網(wǎng)的玻璃管CO2通過(guò)澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（氣）通過(guò)濃硫酸等干燥劑除雜時(shí)，一般先除去CO2（氣），再除去水蒸氣（因?yàn)橛檬宜騈aOH溶液除CO2時(shí)會(huì)生成H2O）***常用的干燥及除雜裝置：

長(zhǎng)進(jìn)短出大進(jìn)小出干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)物理方法除雜方法

化學(xué)方法

1.不增除雜原則2.不減

3.易分課堂總結(jié)：過(guò)濾法結(jié)晶法轉(zhuǎn)化成氣體、水、沉淀除去氣體雜質(zhì)被吸收、反應(yīng)掉其它方法磁鐵吸引法

要除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，可加入試劑（）

A、鹽酸B、石灰水

C、二氧化碳D、氯化鈣溶液中考仿真B反饋練習(xí)除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程最好選（）A、加入適量稀硫酸微熱后，過(guò)濾，洗滌B、加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱C、加適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌D、通入純凈的CO并加熱中考模擬A下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用（）內(nèi)所給試劑除去的是（）

A、盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉）

B、用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）

C、盛過(guò)植物油的試管（熱堿液）

D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）2015年鹽城中考真題絕密C歡迎指導(dǎo)！8、被烏云遮蓋后的太陽(yáng)，依然可以發(fā)光發(fā)亮。被石頭絆倒后的你，依然可以起身微笑!5、孝首重在順。要體貼親心。聲色柔順。切不可不耐與嫌煩。11、扎根基層，厚積薄發(fā)，以我之力，集眾之智，共同創(chuàng)富。16、如果我們都去做自己能力做得到的事，我們真會(huì)叫自己大吃一驚。9、小時(shí)候，以為長(zhǎng)大后就可以拯救全世界，可等長(zhǎng)大后才發(fā)現(xiàn)，整個(gè)世界都拯救不了我。10、靠別人，不如靠自己;想別人，不如想自己;做別人，不如做自己!戰(zhàn)別人，不如自己!1、順境為成功者鋪設(shè)軌道，逆境為杰出者打造天梯。11、如果你準(zhǔn)備結(jié)婚的話，告訴你一句非常重要的哲學(xué)名言，你一定要忍耐包容對(duì)方的缺點(diǎn)。9、華麗的結(jié)束，卻可能是另一次傳奇的開(kāi)端。8、歷史將會(huì)記錄，在這個(gè)社會(huì)轉(zhuǎn)型期，最大的悲哀不是壞人的囂張，而是好人的過(guò)度沉默。5、孝首重在順。要體貼親心。聲色柔順。切不可不耐與嫌煩。5、不要對(duì)挫折嘆氣，姑且把這一切看成是在你成大事之前，必須經(jīng)受的準(zhǔn)備工作。9、知識(shí)是無(wú)限的，要把有限的時(shí)間投入到無(wú)限