2024年湖南省湘南中學高三壓軸卷化學試卷含解析

2024年湖南省湘南中學高三壓軸卷化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．M為電源的正極，N為電源負極B．電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+C．CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D．若外電路中轉移1mol電子，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L2、納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是（）A．酸浸的化學方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3，可用于觀察丁達爾效應C．②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用D．①③反應中至少有一個是氧化還原反應3、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是A．電子所在的電子層 B．電子的自旋方向C．電子云的形狀 D．電子云的伸展方向4、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產物，下列關于M、N說法正確的是（）A．M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構體B．M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物5、下列說法正確的是A．34Se、35Br位于同一周期，還原性Se2?>Br?>Cl?B．與互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．硫酸銨和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質變性D．Al2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質6、室溫下，下列關于電解質的說法中正確的是A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B．向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C．將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a的代數(shù)式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-8、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是()。A．Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B．反應過程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂D．EG和甲醇不是同系物9、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A．月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C．鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學腐蝕生銹D．“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同10、下列不能用元素周期律原理解釋的是A．金屬性：K>Na B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I211、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（）A．食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質，但要按標準使用B．鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的氣體D．用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物12、《內經》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是（）A．蔗糖水解生成互為同分異構體的葡糖糖和果糖B．食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油C．蘋果中富含的蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D．天然蛋白質水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽13、以PbO為原料回收鉛的過程如下：Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。下列判斷不正確的是A．陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4B．電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．當有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04molD．電解過程中為了實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO14、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（）A．制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB．制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應生成O2D．該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣15、某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系(溫度：120℃，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是A．與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B．當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高C．用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設備腐蝕等不足D．不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度16、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB．2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)小于2NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD．已知白磷(P4)為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1：117、室溫下，分別用0.1000mol?L－1的NaOH標準液滴定濃度均為0.1mol?L－1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZB．等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性C．用NaOH標準液滴定HZ溶液時，選用酚酞作指示劑D．滴定HX的曲線中，當中和百分數(shù)為50%時，溶液中存在c（X－）<c（Na+）18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C．由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強19、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A．醋酸和活性炭均可對環(huán)境殺菌消毒 B．糖類和油脂均可以為人體提供能量C．明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D．鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑20、下列石油的分餾產品中，沸點最低的是A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．石油氣21、近年來，金屬—空氣電池的研究和應用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多方面優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬—空氣電池的說法不正確的是（）A．鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極B．為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料C．堿性溶液中，負極反應為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7gAl(s)，需耗氧6.72L(標準狀況)D．金屬—空氣電池的可持續(xù)應用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕22、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．利用①裝置，配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液B．利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>SiC．利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成D．利用④裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

(1)寫出反應類型．反應Ⅰ__________反應Ⅱ____________。(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結構簡式_____________。(3)寫出E生成F的化學反應方程式______________________________。(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G，還會生成高分子副產物，寫出該副產物的結構簡式____________________________。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式______________。(6)寫出高分子化合物N的結構簡式_________________(任寫一種)。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與__________(填寫物質名稱)反應來實現(xiàn)。24、（12分）3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和____。(2)反應②所需的試劑和條件是________。(3)物質M的結構式____。(4)⑤的反應類型是____。(5)寫出C到D的反應方程式_________。(6)F的鏈狀同分異構體還有____種(含順反異構體)，其中反式結構是____。(7)設計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機試劑任選)____。25、（12分）為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學興趣小組選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的名稱______。（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：______。（3）填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________（4）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______。（5）F中得到氣體的檢驗方法______。（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質不與鹽酸反應）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示劑，然后用0.2000mol?L-1HCl標準液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為______。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：實驗次數(shù)編號0.2000mol?L-1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為______。26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。Ⅱ．探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質量為：_________。（4）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設計實驗證明假設2是正確的：________（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：（6）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2，則反應的離子方程式為________27、（12分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)水合肼的制備反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為____。②制備水合肼時，應將__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為___。(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：a．稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00mL。①M為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質量分數(shù)為_______________。28、（14分）工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮氣流中發(fā)生如下反應，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q>0)，可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，該材料熔點高，硬度大，廣泛應用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè)。回答下列問題：(1)N2的電子式為____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶體屬于__________晶體。(2)該反應中，還原產物是______________。若測得反應生成22.4LCO氣體（標準狀況下），則轉移的電子的物質的量為_____________。(3)該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________________；若其他條件不變，降低溫度，達到新的平衡時，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度_________，SiO2的質量______________。(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2（純度98.5%，所含雜質不與參與反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。CO在0～10min的平均反應速率為_______。(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮氣和氫氣在高溫下發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為______________。29、（10分）鉀和碘的相關化合物在化工醫(yī)藥材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:(1)基態(tài)K原子中，核外電子的空間運動狀態(tài)共____種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr，金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.(3)IO3-離子的立體構型的名稱為_____，中心原子的雜化方式為________.(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為_________(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖所示。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為______。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，列式計算晶體的密度為_________g/cm3.

(不必計算結果)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

連接N的電極上H+得電子產生H2，則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；B.電解過程中，陽極上Co2+失電子產生Co3+，Co3+與乙醇反應產生Co2+，Co2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+，選項B錯誤；C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+，選項C正確；D.若外電路中轉移1mol電子，根據(jù)電極反應2H++2e-=H2↑，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L，選項D正確。答案選B。2、D【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯＋2、＋4價，溶于硫酸得到對應的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，故A正確；B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應。故B正確；C.用水蒸氣過濾，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸，則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學理念，故C正確；D.①反應時稀硫酸溶解FeTiO3，③反應是煅燒H2TiO3得到TiO2產品，都不是氧化還原反應，故D錯誤；故選D。3、B【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，故選B。【點睛】明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。4、D【解析】

A.M分子結構中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為烴的衍生物，不屬于烯烴，M與N在組成上相差不是n個CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構體，A項錯誤；B.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，與液溴混合時，可發(fā)生加成反應，苯環(huán)與液溴發(fā)生取代反應時，還需要催化劑，B項錯誤；C.M分子內含碳碳單鍵，中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C項錯誤；D.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，D項正確；答案選D。5、A【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質氧化性Se<Br2<Cl2，所以陰離子還原性Se2?>Br?>Cl?，故A正確；B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；C、硫酸銨能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質變性，故C錯誤；D、Al是活潑金屬，Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。6、B【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正確；C、將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋酸的電離常數(shù)Ka=，故C錯誤；D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則的值增大，故D錯誤。7、A【解析】

A.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；B.中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應產生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C.c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應產生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯誤；D.H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。8、C【解析】

A．由圖可知，氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；B．DMO中C?O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；C．DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C?O、C=O均斷裂，故C錯誤；D．EG與甲醇中?OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。9、D【解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；C.鐵中含有雜質碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；答案：D。10、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na，A項正確；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項正確；C.鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關系，C項錯誤；D.非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬性：Br＞I，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項正確；答案選C。11、C【解析】

A．食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產生一定的毒性，A正確；B．鉛蓄電池工作時，負極Pb→PbSO4，正極PbO2→PbSO4，兩極的質量均增加，B正確；C．SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；D．明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；故選C。12、C【解析】

A．蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6H12O6，互為同分異構體，故A正確；B．食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B正確；C．蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D．天然蛋白質都是由α氨基酸縮聚而成的，水解均得到α-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；故答案為C?！军c睛】甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成共4種二肽。13、C【解析】

電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極反應方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，以此解題。【詳解】A.根據(jù)分析，電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4，故A正確；B.電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正確；C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質的量為==0.01mol，根據(jù)電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，轉移電子的物質的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol，故C錯誤；D.陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。14、A【解析】

A．催化電極b中，水失電子生成O2，作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；B．制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正確；C．催化電極b上，水電離產生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應生成O2，C正確；D．該裝置中，電解質只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；故選A。15、D【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；B、根據(jù)圖中曲線可知，當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；C、用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設備腐蝕等不足，選項C正確；D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應正向進行的程度，選項D不正確。答案選D。16、B【解析】

A、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；B、2molNO與1molO2充分反應，生成的NO2與N2O4形成平衡體系，產物的分子數(shù)小于2NA，故B正確；C.常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4＋)+c(Na+)=c(Cl-)，溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA，故C錯誤；D.已知白磷(P4)為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4，故D錯誤；故選B。17、D【解析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ，選項A正確；B.由圖可知，NaOH標準液滴定HY溶液中和百分數(shù)達50%時得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性，選項B正確；C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，完全中和生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑，選項C正確；D.滴定HX的曲線中，當中和百分數(shù)為50%時，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c（X－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），則存在c（X－）>c（Na+），選項D錯誤。答案選D。18、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大，則Z為氯元素。A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W)，選項A錯誤；B.非金屬性越強簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2S強，選項B錯誤；C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項C正確；D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性比HClO4的弱，選項D錯誤；答案選C。19、B【解析】

A．一定濃度的醋酸可對環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯誤；B．糖類、脂肪、蛋白質都是組成細胞的主要物質，并能為生命活動提供能量，故B正確；C．純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明礬為十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯誤；D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D錯誤；答案選B?！军c睛】生活中各種物質的性質決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。20、D【解析】

將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣＜汽油＜煤油＜柴油＜重柴油＜潤滑油＜凡士林＜石蠟＜瀝青，故選D項。答案選D。21、C【解析】

A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負極，電子是從負極通過外電路到正極，選項A正確；B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應，選項B正確；C、堿性溶液中，負極反應為4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO2－(aq)＋8H2O；正極反應式為：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7gAl，需耗氧(標準狀況)的體積為××3×22.4L＝1.68L，選項C不正確；D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C，注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應生成AlO2-，根據(jù)電極反應中得失電子守恒進行求算。22、D【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯誤；C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。。二、非選擇題(共84分)23、消去反應加聚反應C10H18HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2OHCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3或濃溴水【解析】

根據(jù)題中各物質轉化關系可知，A遇FeCl3溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A→B發(fā)生了類似題已知的反應，結合M的結構簡式可以反應推得A為，B為，C為，D為，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G，可知E為，G為，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為，所以H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應Ⅰ是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應，反應Ⅱ是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反應；(2)根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為C10H18，G的結構簡式為；(3)E生成F的化學反應方程式為HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G，還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產物的結構簡式為；(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結構簡式為或，A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與濃溴水反應來實現(xiàn)，根據(jù)用去的溴的物質量判斷；24、酮基醚基H2O/H+加熱取代反應+CH3COOH+H2O3【解析】

A轉化到B的反應中，A中的羰基轉化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C，即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，E的分子式為C3H6，根據(jù)G的結構簡式，可知E為丙烯，F(xiàn)的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，D和F發(fā)生取代反應，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，根據(jù)G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結構簡式，其官能團有碳碳雙鍵，羥基外，還有結構式中最下面的部分含有醚鍵，最上端的部分含有羰基（酮基）；答案為酮基、醚鍵；(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉化為酚羥基，在反應條件為H2O/H+加熱；(3)根據(jù)G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為；(4)F的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，結合D和G的結構簡式，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，因此反應⑤的反應類型為取代反應；(5)C的結構簡式為，結合D的結構簡式，可知C（間苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，化學方程式為+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式為C3H5Cl，分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用－Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構，因此其同分異構體有（順）、（反）、、（F），除去F自身，還有3種，其反式結構為；(7)對苯二酚的結構簡式為，目標產物為，需要在酚羥基的鄰位引入－COCH2CH3，模仿C到D的步驟；將—OH轉化為－OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在進行反應，因此合成流程為。25、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之內無變化79.5%【解析】

A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D中放NaOH溶液，吸收未反應的CO2氣體，E收集生成的O2?！驹斀狻浚?）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實驗室中制取CO2，化學反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，離子反應方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應的CO2氣體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定終點的實驗現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠葻o變化，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，實驗次數(shù)編號為3的實驗誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應方程式可知，Na2CO3∽2HCl，碳酸鈉的物質的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠葻o變化；79.5%；26、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】

I．裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，在加熱條件下與鐵反應生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染環(huán)境；Ⅱ．Fe2+和Br-的還原性強弱順序為：Fe2+>Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-?！驹斀狻浚?）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為用CO2把反應器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質的量為0.25mol，則FeBr2的質量為0.25mol×216g/mol=5.4g，故答案為250mL容量瓶；5.4g；（4）若假設2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Br-，反應的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；（6）40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質的量為0.004mol，0.004molFe2+消耗Cl2的物質的量為0.002mol，3×10-3molCl2有0.001molCl2與Br-反應，反應消耗Br-的物質的量為0.002mol，參與反應的Fe2+、Br-和Cl2的物質的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。【點睛】本題考查了實驗方案的設計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質的性質及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。27、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】

(1)①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，設ClO-與ClO3-的物質的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO-則會生成Cl-5mol，生成1molClO3-則會生成Cl-5mol，據(jù)此分析可得；②NaClO氧化水合肼；③尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個-NH2的N原子形成共價單鍵；(2)碘和NaOH反應生成NaI、NaIO，副產物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產物IO3-，得到碘離子和氮氣，結晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，據(jù)此書寫；(3)①碘單質參與，用淀粉溶液做指示劑；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計算樣品中NaI的質量，最后計算其純度?！驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質HCl氣體，為保證除雜充分，導氣管長進短出，氯氣與NaOH在A中反應制備次氯酸鈉，為使反應物充分反應，要使氯氣從a進去，由D裝置吸收未反應的氯氣，以防止污染空氣，故導氣管連接順序為：ecdabf；三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，設ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1的物質的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成6molClO-則會生成Cl-的物質的量為5mol，生成1molClO3-則會生成Cl-5mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質的量為ClO-與ClO3-物質的量的和，共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為10：6=5：3；②制備水合肼時，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率，故實驗中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快；③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個—NH2的N原子形成共價單鍵，所以其電子式為：；(2)根據(jù)流程可知，副產物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，反應的離子方程式為：2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O；(3)①實驗中滴定碘單質，應該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質量m(NaI)=×150g/mol=9.00g，故樣品中NaI的質量分數(shù)為×10