2022新高考化學微題型《加練半小時》第4章微題型38非金屬氧化物的污染與防治

1．(2020·浙江月考)減少向大氣中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是()A．用消石灰漿液作洗滌劑，吸收火力發(fā)電廠煙氣中的SO2B．原煤混入少量石灰石，可減少原煤燃燒排放的SO2C．用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，還可得副產(chǎn)品亞硫酸銨D．尋找高效催化劑，加快汽車尾氣中的SO2的氧化2．(2021·黑龍江大慶中學月考)世界地球日的總主題始終是“只有一個地球”。由于疫情的影響，與往年不同的是2020年4月22日地球日為“數(shù)字地球日”，即通過網(wǎng)絡的形式在全球范圍內(nèi)進行全球?qū)υ?、行動號召等。下列說法不正確的是()A．大氣污染物主要分為有害氣體(二氧化碳、氮氧化物等)及粉塵B．酸雨危害植物的生長，二氧化硫可形成硫酸型酸雨C．將垃圾進行分類處理，可實現(xiàn)資源的合理利用D．二氧化硅廣泛用于光纖通信3．(2019·鄭州一模)汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應D．催化轉(zhuǎn)化總反應化學方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N24．(2021·大同高三月考)科學家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程。下列關于碳的氧化物的說法正確的是()A．CO與CO2均為酸性氧化物B．CO是煤氣的主要成分之一C．CO2是弱電解質(zhì)D．大量CO2的排放可導致酸雨的形成5．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO破壞臭氧層汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放及汽車尾氣DCO2酸雨化石燃料的燃燒6.(2020·福建廈門期中)氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關7．下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法中不正確的是()A．使用此裝置可減少導致酸雨的氣體的排放B．裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應和分解反應C．整個過程的總反應可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO28．(2020·黑龍江哈師大附中月考)現(xiàn)已確認，NOx的排放是造成酸雨及光化學污染的罪魁禍首，如圖表示了我國某地區(qū)在1959～2019年間，空氣中NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的統(tǒng)計數(shù)據(jù)。(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是________。A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關B．1mol氮氧化物(NOx)形成硝酸型酸雨時轉(zhuǎn)移電子(5－2x)molC．N2轉(zhuǎn)化為NO的過程不屬于氮的固定D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，交通運輸?shù)腘Ox排放量所占比重在逐漸增大(2)汽車尾氣中常常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，現(xiàn)代汽車都加裝了“三效催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體(假設CO、NOx均不能完全轉(zhuǎn)化)。某小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。①裝置(Ⅲ)的主要作用是_____________________________________________________。②加熱停止后，打開旋塞K，放入適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是______________；裝置(Ⅳ)中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后增加__________________。(3)工業(yè)上常用堿液來吸收NOx，有關的化學反應：①NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有一定條件下amolNO2和bmolNO的混合氣體恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為______________________。NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(4)標準狀況下將體積為V的小試管中裝滿NO2氣體，倒扣于水槽中，同時通入一定體積的O2，當液面處于eq\f(5,6)V時，通入的O2體積為__________。9．(2020·內(nèi)蒙古包頭高三模擬)某?；瘜W研究小組嘗試對校園附近空氣質(zhì)量進行測定。請回答下列問題：(1)甲組同學設計了如圖所示的實驗裝置，對空氣中SO2、懸浮顆粒物含量進行測定。下列裝置連接的順序為(填字母)____________。注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置①用上述裝置定量測定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3·min－1)外還需要測定________________、________________。②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協(xié)助甲組同學完成100mL5×10－4mo1·L－1碘溶液的配制：第一步：用電子天平準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，____________________________。第二步：將第一步所得溶液和洗滌液全部轉(zhuǎn)入______mL的容量瓶中，加水定容，搖勻。第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。(2)乙組同學擬用如圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：①檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后______________________________________________________________(填寫操作方法)時，將會看到________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。②測定指定地點空氣中的SO2含量準確移取1.00mL5×10－4mol·L－1碘溶液，注入如圖所示試管中。用適量的蒸餾水稀釋后，再加2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙兩組同學分別使用如圖所示相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時推拉注射器的活塞，反復抽氣，直到溶液的藍色全部褪盡為止停止抽氣，記錄抽氣次數(shù)如下(假設每次抽氣500mL)。分組甲組乙組抽氣次數(shù)110145我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準對空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值如下表：最高濃度限值/mg·m－3一級標準二級標準三級標準0.150.500.70經(jīng)老師和同學們分析，判斷甲組測定結(jié)果更為準確，則該地點的空氣中SO2的含量為________mg·m－3(保留2位有效數(shù)字)，屬于________(填漢字)級標準；請你分析乙組實驗結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)____________________________________________________________________________________________。10．(2020·遼寧高三一模)控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，可采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)Ca(ClO)2的化學名稱為__________________，其中氯元素的價態(tài)為________________。(2)工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗室在鼓泡反應器中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323K，Ca(ClO)2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SOeq\o\al(2－,4)Cl－c/(mol·L－1)5×10－31×10－2寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中主要反應的化學方程式：_____________________。(4)目前可用電化學方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，將其產(chǎn)物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________；這種方法是否符合綠色化學、原子經(jīng)濟的原則________(答是或否)，請說明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．D2.A3.D4.B5.C6.C7.D8．(1)BD(2)①檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2②出現(xiàn)紅棕色氣體黑色粉末變紅③尾氣處理裝置(3)a≥b5(a＋b)(4)eq\f(1,8)V或eq\f(5,12)V9．(1)BCA①溶液藍色恰好褪去所需的時間懸浮顆粒物吸附器吸收前、吸收后的質(zhì)量②同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解1000(2)①向外輕輕拉動注射器的活塞浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出②0.58三抽氣速度過快，二氧化硫沒有充分被吸收解析(1)要測量可吸入顆粒的含量，可用懸浮顆粒吸附器來吸收，顆粒吸附器前后質(zhì)量之差即為懸浮顆粒物的質(zhì)量；測定SO2的含量，可以將氣體通過氣體流速管后首先除去懸浮顆粒物，再通入滴有淀粉的碘溶液中，溶液藍色恰好褪去所需的時間來測量，因此裝置連接的順序為BCA。①要測量可吸入顆粒的含量，可用懸浮顆粒吸附器來吸收，顆粒吸附器前后質(zhì)量之差即為懸浮顆粒物的質(zhì)量；測定SO2的含量，除測定氣體流速(單位：cm3·min－1)外，還需要測定溶液藍色恰好褪去所需的時間。②碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。要配制100mL5×10－4mol·L－1碘溶液，需要碘的物質(zhì)的量為0.100L×5×10－4mol·L－1＝0.00005mol；第一步：用電子天平準確稱取1.27g碘單質(zhì)(物質(zhì)的量為eq\f(1.27g,254g·mol－1)＝0.005mol)加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解；根據(jù)第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻，說明第二步配制溶液的濃度為5×10－3mol·L－1，則第二步配制溶液的體積為eq\f(0.005mol,5×10－3mol·L－1)＝1L，因此需要選取的容量瓶為1000mL。(2)①根據(jù)裝置圖，檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后向外輕輕拉動注射器的活塞時，將會看到浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出，則證明該裝置的氣密性良好。②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，甲組抽氣110次，通過的氣體總體積為500mL×110＝55000mL＝55L，二氧化硫用碘溶液來吸收，反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=2HI＋H2SO4，則含有的二氧化硫的物質(zhì)的量為1×10－3L×5×10－4mol·L－1＝5×10－7mol，則該地點的空氣中SO2的含量為eq\f(5×10－7mol×64g·mol－1,0.055m3)≈5.8×10－4g·m－3＝0.58mg·m－3，屬于三級標準；乙組實驗時抽氣145次，產(chǎn)生較大偏差的原因可能是抽氣速度過快，二氧化硫沒有充分被吸收。10．(1)次氯酸鈣＋1價(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2=H2SO4＋CaSO4↓＋2HCl(4)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr是因為該反應不生成污染性物質(zhì)，且實現(xiàn)了變廢為寶，生成物除循環(huán)利用外，都是重要的工業(yè)原料解析(1)Ca(ClO)2的化學名稱為次氯酸鈣，其中鈣元素的化合價為＋2價，O元素的化合價為－2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，氯元素的化合價為＋1價。(2)工業(yè)上用氯氣與消石灰反應制備Ca(ClO)2