2023-2024學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市新邵縣高一上冊(cè)期中化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（附解析）

2023-2024學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市新邵縣高一上學(xué)期期中化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考試范圍：必修一1、2章考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分．1.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)，過(guò)氧化鈉屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物2.分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體：石墨、、金剛石C.混合物：漂白粉、礦泉水、空氣D.電解質(zhì)：熔融、硫酸、銅3.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A B.C. D.5.下列各組離子一定能大量共存是A.在無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SOB.在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-C.在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、NO、COD.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO6.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO37.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.NaH是氧化劑 D.H2O中的氫元素被還原8.已知氧化性：，下列不能發(fā)生的反應(yīng)是A.B.C.D.9.下列做法錯(cuò)誤的是A.用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯 B.用濃硫酸干燥氫氣C.用水撲滅金屬鈉的燃燒 D.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿10.下列說(shuō)法正確的是A.焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中含有鈉元素B.某物質(zhì)的焰色不顯紫色(未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素C.焰色試驗(yàn)中，每次用稀硫酸洗滌鉑絲D.焰色試驗(yàn)中發(fā)生的變化是化學(xué)變化11.下列關(guān)于Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的敘述中正確的是A.相同條件下，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B向Na2CO3與NaHCO3固體加入少量水，均放熱C.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液D.與同濃度稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO312.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OC.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑13.人體正常的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽(如)，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C將還原為 D.亞硝酸鹽被還原14.下列轉(zhuǎn)化中．需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.15.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.1molNaCl中所含電子總數(shù)為20NAC.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NAD.常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA16.15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g二、填空題17.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②二氧化碳；③硫酸銅溶液；④熔融氯化鈉；⑤固體；⑥鐵絲．（1）上述六種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________（填序號(hào)）。（2）③和⑥反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________，其離子方程式為_(kāi)_________。（3）氯化氫在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_________。（4）向③中加入⑤的水溶液的現(xiàn)象為_(kāi)_________。（5）與⑤可能會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)，配平該方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子得失______。__________________________________________________18.I．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（1）若將飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填字母)。A.冷水 B.沸水 C.濃溶液 D.濃溶液（2）寫(xiě)出制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程：_______。Ⅱ．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的，溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。（4）寫(xiě)出溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）該小組的同學(xué)關(guān)于上圖的下列說(shuō)法中，不正確的是_______(填序號(hào))。①B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子②段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)③段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電④a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和（6）氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸與上述導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖一致嗎？_______(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明原因：_______。19.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置制取進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。①B中濃硫酸的作用是_______。②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③D中的現(xiàn)象是_______。（2）用如下圖所示裝置制取干燥。①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。②若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是_______，C物質(zhì)的作用是_______。③D中的濃硫酸吸收了揮發(fā)出的水蒸氣，所制得的用_______法收集。20.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理．工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理為．已知：為原子團(tuán)且具有強(qiáng)氧化性．回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)中體現(xiàn)了__________（填“還原性”、“氧化性”或“氧化性和還原性”下同），體現(xiàn)了__________；（2）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________；（3）消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________；（設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（4）可用于自來(lái)水殺菌消毒的原因是_____________________；（5）該反應(yīng)中，每消耗，同時(shí)消耗的質(zhì)量為_(kāi)_________g，生成的質(zhì)量為_(kāi)_________g。2023-2024學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市新邵縣高一上學(xué)期期中化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考試范圍：必修一1、2章考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分．1.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)，過(guò)氧化鈉屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【正確答案】D【詳解】Na2O2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以Na2O2屬于氧化物；故選D。2.分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體：石墨、、金剛石C.混合物：漂白粉、礦泉水、空氣D.電解質(zhì)：熔融、硫酸、銅【正確答案】D【詳解】A．干冰是固態(tài)的CO2，冰水混合物為兩種狀態(tài)的H2O，燒堿是NaOH的俗稱(chēng)，三者均屬于化合物，故A正確；B．石墨、C60、金剛石是碳元素的三種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)等，空氣含有O2、N2、CO2等多種氣體，三者均屬于混合物，故C正確；D．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電的化合物，銅是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為D3.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④【正確答案】C【詳解】①Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不選；②水不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②選；③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③選；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④選；⑤云、霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤不選；不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是②③④，故選C。4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【正確答案】D【詳解】A．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，A不符合題意；B．Na與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，B不符合題意；C．C在O2中燃燒生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，C不符合題意；D．HCl與MnO2在加熱條件下反應(yīng)可生成Cl2，但Cl2與Fe反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D符合題意；故選D。5.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SOB.在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-C.在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、NO、COD.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO【正確答案】C【詳解】A．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Fe3+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．在強(qiáng)堿溶液中含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋、CO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3【正確答案】B【分析】【詳解】A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。7.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.NaH是氧化劑 D.H2O中的氫元素被還原【正確答案】D【分析】NaH中H元素顯-1價(jià)，H2O中H元素顯＋1價(jià)，H2中H元素的化合價(jià)為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析?！驹斀狻緼．置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)不屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaH中H元素顯-1價(jià)，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NaH為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．H2O中部分H元素由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，H2O中部分H被還原，故D正確；故選D。8.已知氧化性：，下列不能發(fā)生的反應(yīng)是A.B.C.D.【正確答案】D【詳解】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題：A．中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl2＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，A不合題意；B．中Br2是氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＞I2，案信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，B不合題意；C．中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性Fe3+＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，C不合題意；D．中Br2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＞Cl2，與題干信息不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，D符合題意；故D。9.下列做法錯(cuò)誤的是A.用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯 B.用濃硫酸干燥氫氣C.用水撲滅金屬鈉的燃燒 D.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿【正確答案】C【詳解】A．常溫下鐵和氯氣不反應(yīng)，因此可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，因此可以用濃硫酸干燥氫氣，B正確；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能用水撲滅金屬鈉的燃燒，應(yīng)該用干燥的沙子撲滅，C錯(cuò)誤；D．可以用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，不需要墊石棉網(wǎng)，D正確；答案選C。10.下列說(shuō)法正確的是A焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中含有鈉元素B.某物質(zhì)的焰色不顯紫色(未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素C.焰色試驗(yàn)中，每次用稀硫酸洗滌鉑絲D.焰色試驗(yàn)中發(fā)生的變化是化學(xué)變化【正確答案】A【分析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中含有鈉元素，A正確；B．某物質(zhì)的焰色不顯紫色(未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，不能說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素，可能是其他焰色更深的元素產(chǎn)生的焰色蓋住了紫色，故鉀元素的焰色試驗(yàn)是一定要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀(guān)察，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，而鹽酸易揮發(fā)，焰色試驗(yàn)中，每次用稀鹽酸洗滌鉑絲，C錯(cuò)誤；D．焰色試驗(yàn)中發(fā)生的變化是物理變化，D錯(cuò)誤；故A。11.下列關(guān)于Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的敘述中正確的是A.相同條件下，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B.向Na2CO3與NaHCO3固體加入少量水，均放熱C.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液D.與同濃度稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3【正確答案】A【詳解】A．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解，因此物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正確；B．向Na2CO3固體中加入水，放出熱量；向NaHCO3固體加入少量水吸收熱量，B錯(cuò)誤；C．向Na2CO3與NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，二者均反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鑒別二者，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，第一步反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，然后發(fā)生HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體及NaCl、H2O；而向NaHCO3中加入HCl，立即反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，因此反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率：Na2CO3＜NaHCO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OC.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【正確答案】C【詳解】Ａ．CaO+H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，但反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，不屬于氧化還原，A錯(cuò)誤；B．不屬于化合反應(yīng)，也不屬于氧化還原，B錯(cuò)誤；C．屬于化合反應(yīng)，且有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定有化合價(jià)變化即為氧化還原，C正確；D．H、Na元素的化合價(jià)改變，屬于氧化還原，但不屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故C。13.人體正常的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽(如)，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C將還原為 D.亞硝酸鹽被還原【正確答案】A【詳解】A．亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中被氧化為，亞硝酸鹽是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．維生素C能防止被氧化為，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C具有還原性，可以將還原為，故C正確；D．亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中被氧化，亞硝酸鹽自身被還原，故D正確；選A14.下列轉(zhuǎn)化中．需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【正確答案】B【分析】氧化劑：化合價(jià)降低的元素為氧化劑，需要加入氧化劑說(shuō)明，選項(xiàng)中的物質(zhì)需要有化合價(jià)升高的元素；【詳解】A．C元素化合價(jià)降低，A錯(cuò)誤；B．Si元素化合價(jià)升高，B正確；C．Cl元素化合價(jià)降低，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有元素化合價(jià)變化，D錯(cuò)誤；故選B。15.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.1molNaCl中所含電子總數(shù)為20NAC.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NAD.常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA【正確答案】A【分析】A.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子。C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，計(jì)算46gNO2中的原子數(shù)。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol?！驹斀狻緼.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子，1molNaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B錯(cuò)誤。C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，46gNO2中含有的原子總數(shù)N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯(cuò)誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。答案為A。16.15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g【正確答案】D【詳解】Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2。15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物溶于溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生溶質(zhì)為NaCl，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=，則最后反應(yīng)產(chǎn)生NaCl的物質(zhì)的量也是0.4mol，其質(zhì)量是m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故合理選項(xiàng)是D。二、填空題17.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②二氧化碳；③硫酸銅溶液；④熔融氯化鈉；⑤固體；⑥鐵絲．（1）上述六種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________（填序號(hào)）。（2）③和⑥反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________，其離子方程式為_(kāi)_________。（3）氯化氫在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_________。（4）向③中加入⑤的水溶液的現(xiàn)象為_(kāi)_________。（5）與⑤可能會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)，配平該方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子得失______。__________________________________________________【正確答案】（1）①.②②.④（2）①.置換反應(yīng)②.（3）（4）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（5）【小問(wèn)1詳解】①液態(tài)氯化氫中不含離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；②二氧化碳自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③硫酸銅溶液中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，硫酸銅溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；④熔融氯化鈉有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤KOH固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有②，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)有④，故答案為②，④；【小問(wèn)2詳解】硫酸銅溶液與鐵絲發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】氯化氫在水溶液中完全電離，電離方程式為：；【小問(wèn)4詳解】向硫酸銅溶液中加入氫氧化鉀固體會(huì)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故現(xiàn)象為：有藍(lán)色沉淀生成；【小問(wèn)5詳解】Cl2與KOH反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0降低為-1，氯元素化合價(jià)由0升高為+5，根據(jù)得失電子守恒，配平該方程式為3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子得失為。18.I．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（1）若將飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填字母)。A.冷水 B.沸水 C.濃溶液 D.濃溶液（2）寫(xiě)出制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程：_______。Ⅱ．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的，溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。（4）寫(xiě)出溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）該小組的同學(xué)關(guān)于上圖的下列說(shuō)法中，不正確的是_______(填序號(hào))。①B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子②段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)③段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電④a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和（6）氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸與上述導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖一致嗎？_______(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明原因：_______?！菊_答案】（1）B（2）（3）用激光筆照射制得的紅褐色液體，若從側(cè)面看到一條光亮的通路，就證明產(chǎn)生了膠體（4）（5）②（6）①.否②.，反應(yīng)后的溶液中有鈉離子和硫酸根離子，電流不會(huì)為零【分析】制備氫氧化鐵膠體，需要將飽和氯化鐵溶液滴到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，停止加熱，檢驗(yàn)氫氧化鐵膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問(wèn)1詳解】向冷水中滴加飽和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，向NaCl濃溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，只有向沸水中滴加飽和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3膠體，故選B；【小問(wèn)2詳解】制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：；【小問(wèn)3詳解】用激光筆照射制得的紅褐色液體，若從側(cè)面看到一條光亮的通路，就證明產(chǎn)生了膠體，這種現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，即膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：；【小問(wèn)5詳解】①溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，①正確；②是電解質(zhì)，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)殡y溶于水，②錯(cuò)誤；③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，③正確；④a時(shí)刻導(dǎo)電能力0，溶液與稀硫酸恰好完全中和，④正確；選②；【小問(wèn)6詳解】若氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中有鈉離子和硫酸根離子，電流不會(huì)為零，所以測(cè)得的導(dǎo)電曲線(xiàn)與上述曲線(xiàn)不一致。19.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置制取進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。①B中濃硫酸的作用是_______。②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③D中的現(xiàn)象是_______。（2）用如下圖所示裝置制取干燥的。①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是_______，C物質(zhì)的作用是_______。③D中的濃硫酸吸收了揮發(fā)出的水蒸氣，所制得的用_______法收集?！菊_答案】（1）①.干燥二氧化碳②.③.石灰水變渾濁（2）①.②.H2O2③.催化劑④.向上排空氣【分析】（1）碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳?xì)怏w，在C中二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集，以此解答該題；（2）圖為固體