2024年遼寧省營(yíng)口開發(fā)區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024年遼寧省營(yíng)口開發(fā)區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑:Z>M>YB．常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C．X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D．工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來(lái)制取Z單質(zhì)2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝劑，可用來(lái)殺滅水中病菌B．韓愈的詩(shī)句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的柳絮富含糖類C．宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)”中硫?yàn)闈饬蛩酓．我國(guó)發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料3、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用或作反應(yīng)物制氧氣B．進(jìn)行中和熱的測(cè)定C．蒸干溶液制備D．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物4、已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2℃，正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說(shuō)法不正確的是A．為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B．當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物C．向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇D．向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過(guò)濾，蒸餾，可提純正丁醛5、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-6、下列說(shuō)法正確的是()A．表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量B．可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全C．為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)7、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）A．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B．原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C．共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵D．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等8、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（）A．濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過(guò)它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸B．通過(guò)改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HClC．兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出D．濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸9、下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64gB．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C．2Na2O2(s)+2COD．常溫下，KSP[Al(OH)3]=110、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是()A． B．C． D．11、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAB．500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L1,2-二溴乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NAD．19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA12、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過(guò)控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．制O2時(shí)，電子由Ni(OH)2電極通過(guò)外電路流向催化電極bB．制H2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D．該裝置可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣13、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)14、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B．電池工作時(shí)，H+由M極移向N極C．相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2D．好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O15、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說(shuō)法不正確的是A．電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-—Fe2+B．電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C．電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．電池冷卻過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI16、下列說(shuō)法不正確的是A．天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B．“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是17、下列說(shuō)法正確的是（）A．H2與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素B．甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物D．石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性能18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)．建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果19、以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過(guò)）可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該電池工作時(shí),CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極B．若a極通入空氣,負(fù)載通過(guò)的電流將增大C．b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D．為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO320、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．酚酞的分子式為C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物C．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色21、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④22、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子，已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（）A．在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6e-+3O2-=SO3B．該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率C．每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣D．工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H可用以下路線合成：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。24、（12分）比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問(wèn)題（1）A的化學(xué)名稱為__。（2）D中官能團(tuán)的名稱是__。（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為__、__。（4）寫出⑤的反應(yīng)方程式__。（5）F的分子式為__。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。25、（12分）金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計(jì)）的含量不超過(guò)0.050mg：kg-1時(shí)，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)?，F(xiàn)設(shè)計(jì)測(cè)定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點(diǎn)為-88℃，有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。（用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答下列問(wèn)題：（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀，目的是______。（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。（3）下列操作中，不利于精確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是______（選填序號(hào)）。a．實(shí)驗(yàn)前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末b．將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中c．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生PH3外，還生成______（填化學(xué)式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為______。（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為______mg?kg-1，該原糧質(zhì)量______（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“）。26、（10分）隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：________________________(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)效果最佳。A．乙醇B．飽和K2SO4溶液C．蒸餾水D．1：1乙醇水溶液(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入30mL0.10mol/LEDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作，最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過(guò)量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量的明礬，請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理：_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率＝×100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請(qǐng)分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式：___________、_____________27、（12分）碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。28、（14分）二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)(1)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是______。

A．在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡狀態(tài)時(shí),2v正(CO)=v逆(SO2)C．其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變Ⅱ．NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol(3)對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間(min)濃度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NOC．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。29、（10分）鋰輝石是我國(guó)重要的鋰資源之一，其主要成分為L(zhǎng)i2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。③有水存在時(shí)，LiCl受熱可發(fā)生水解。回答下列問(wèn)題：(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。(2)濾渣I的主要成分是_____。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。(3)“沉鋰”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過(guò)程a制取固體LiCl：_____。(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過(guò)程b常用的方法是_____。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1克還原劑相當(dāng)于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_____（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，結(jié)合團(tuán)簇分子結(jié)合可知X為H，M為Be或Al，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，則Y為O，Y的原子序數(shù)小于M，則M為Al；根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為Al2Z2H2O6，Z的化合價(jià)為+2價(jià)，則Z為Mg。【詳解】A．離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小其半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Mg2+>Al3+，故A錯(cuò)誤；B．常溫下金屬鋁與濃硝酸會(huì)鈍化，故B錯(cuò)誤；C．X與Y形成的化合物為H2O2或H2O，均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．Z為Mg，工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確；故答案為D。2、B【解析】

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝劑，是因?yàn)槠淠芩馍蓺溲趸F膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項(xiàng)正確；C.火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，則“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)”中硫?yàn)榱蚧牵珻項(xiàng)錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、A【解析】

A.Na2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；B.進(jìn)行中和熱的測(cè)定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯(cuò)誤；C.蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會(huì)脫水，使得到的CuSO4·5H2O固體不純，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進(jìn)行的，此處無(wú)高壓條件，且檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故D錯(cuò)誤。故選A。4、C【解析】

A．

Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；B．由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；C．正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無(wú)法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過(guò)濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C。5、B【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F-也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】NO2-在中性、堿性條件下，無(wú)強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。6、B【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所示pH接近12，顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯(cuò)誤；B．圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp

(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014，反應(yīng)趨于完全，故B正確；C．該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、C【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤；B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C.僅由共價(jià)鍵形成的分子是共價(jià)分子，所以分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵是共價(jià)分子的判斷依據(jù)，故C正確；D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。8、B【解析】

A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度，另一方面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無(wú)法通過(guò)這樣的方式來(lái)制取鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】

A．陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過(guò)程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯(cuò)誤；B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-TD．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1，c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，電解精煉銅時(shí)使用的陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。10、D【解析】

A.2－丙醇含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題意；B.苯甲醇可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；C.甲醇含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；D.含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2－甲基－1－丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成2－甲基丙醛，D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原子，則生成醛基，否則生成羰基。11、A【解析】

A．1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個(gè)羥基，A正確；B．因NH4+發(fā)生水解，所以500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<n(NH4+)<1mol，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二溴乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．19.2g銅為0.3mol，由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。故選A。12、A【解析】

A．催化電極b中，水失電子生成O2，作陽(yáng)極，電子由催化電極b通過(guò)外電路流向Ni(OH)2電極，A錯(cuò)誤；B．制H2時(shí)，催化電極a為陰極，陽(yáng)極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正確；C．催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，C正確；D．該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；故選A。13、C【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價(jià)為+4價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2價(jià)，正好在反應(yīng)物FeTi03中符合化合價(jià)原則，所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-結(jié)合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應(yīng)，B正確；C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價(jià)反應(yīng)前后都為+4價(jià)，所以不是氧化劑，C錯(cuò)誤；D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；本題答案選C。14、C【解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮?dú)?、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．M極為負(fù)極，CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正確；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由M極移向N極，故B正確；C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-，生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole-，根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質(zhì)的量之比為10mol：4mol=5:2，相同條件下的體積比為5:2，故C錯(cuò)誤；D．NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O，故D正確；故答案為C。15、C【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答?！驹斀狻緼．根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-=Fe2+，A正確;B．電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；C．電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過(guò)程電極a上無(wú)電子得失，導(dǎo)線中沒有電子通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。16、A【解析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號(hào)元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是，D正確；故合理選項(xiàng)是A。17、B【解析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯(cuò)誤；B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個(gè)﹣CH2﹣，甲酸還具有醛類物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯(cuò)誤；D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯(cuò)誤。故選B。18、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。19、A【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子，該電池工作時(shí)，陰離子CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極，故A正確；B.a極通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧化，負(fù)載上沒有電流通過(guò)，故B錯(cuò)誤；C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-，故C錯(cuò)誤；D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要補(bǔ)充K2CO3，故D錯(cuò)誤；故選A。20、C【解析】

A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故A不符合題意；B．酚酞中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；C．1mol該有機(jī)物中含有2mol酚羥基，1mol酯基(該酯基為醇羥基與羧基形成)，因此1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D．酚酞中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算：有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、羧基、酯基等，其中酯基與NaOH反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與羧基生成的酯基，則1mol該酯基能夠消耗2molNaOH。21、A【解析】

①AlCl3為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實(shí)現(xiàn)；②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實(shí)現(xiàn)；③該系列轉(zhuǎn)化實(shí)為侯氏制堿法，可實(shí)現(xiàn)；④煅燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實(shí)現(xiàn)。綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③，故選A。22、B【解析】

A．據(jù)圖可知反應(yīng)過(guò)程中有SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生S-4e-+2O2-=SO2，故A錯(cuò)誤；B．S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SO3可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸中n(H2SO4)==18.4mol，由S～6e-～1.5O2～H2SO4可知，消耗氧氣為18.4mol×1.5=27.6mol，故C錯(cuò)誤；D．工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。24、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】

A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應(yīng)得到E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G，G氧化成比魯卡胺?！驹斀狻浚?）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應(yīng)生成E，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團(tuán)類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個(gè)甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C，在此基礎(chǔ)上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號(hào)碳上，那么甲基只可能連在一號(hào)碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析：參照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來(lái)，由消去而來(lái)，由和HCN加成而來(lái)，綜上所述，故答案為：。【點(diǎn)睛】復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基，這就和F對(duì)上了，問(wèn)題自然應(yīng)迎刃而解。25、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn（OH）25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達(dá)標(biāo)【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)的流程為安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體?！驹斀狻浚?）儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液漏斗；增大接觸面積；（2）A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止PH3被氧化，故答案為吸收空氣中的還原性氣體；PH3被氧化；（3）實(shí)驗(yàn)前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末及將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準(zhǔn)確測(cè)定含量，只有實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導(dǎo)致氣體來(lái)不及反應(yīng)，測(cè)定不準(zhǔn)確，故答案為c；（4）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3，還生成Zn（OH）2，故答案為Zn（OH）2；（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物質(zhì)的量為（0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol）×=2.5×10-7mol，該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為=0.08mg/kg＞0.050mg/kg，則不達(dá)標(biāo)，故答案為0.085；不達(dá)標(biāo)。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，把握物質(zhì)的性質(zhì)、測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。26、2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）D94.8明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】

（1）鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜；（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁的溶解過(guò)程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；答案：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；答案：94.8（5）面食發(fā)酵過(guò)程中需要用到小蘇打（NaHCO3），NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2；答案：明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學(xué)式，可驗(yàn)證出第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2；第二階段脫掉SO3，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，得到K2SO4和Al2O3；答案：KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑27、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無(wú)色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KClO3和I2反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%【解析】

實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O，將碘單質(zhì)完全反應(yīng)；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體，將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將碘酸鉀還原成KI，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫；(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3：將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KH(IO3)2，之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體?！驹斀狻?1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4；根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗；(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應(yīng)II；(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過(guò)程中有硫單質(zhì)生成，硫單質(zhì)不溶于水；(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時(shí)KH(IO3)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；②根據(jù)流程可知該過(guò)程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會(huì)污染空氣，同時(shí)該過(guò)程中消耗了更多的藥品；(6)該滴定原理是：先加入過(guò)量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng)：IO3?+5I?+6H+===3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3測(cè)定生成的碘單質(zhì)的量從而確定KIO3的量；根據(jù)反應(yīng)方程式可知IO3?~3I2，根據(jù)滴定過(guò)程反應(yīng)I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，則有IO3?~6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol，所以樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=89.88%?！军c(diǎn)睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。28、2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1AC0.042mol/(L?min)減小BC1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高50%(0.41.2)2【解析】

（1）CO與SO2的反應(yīng)方程式為2CO＋SO2=2CO2＋S，①C(s)+O2(g)=CO2(g)，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)，③S(s)+O2(g)=SO2(g)，因此有①－②－③得出2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)△H=－270.0kJ·mol－1；（2）A、