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文檔簡介

上海寶山同洲模范學校2024年高三最后一卷化學試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法正確的是A.銅鋅原電池中,鹽橋中的K+和NO分別移向負極和正極B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生,則ΔH>0C.室溫下,將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋,減小D.電解精煉銅時,若陰極析出3.2g銅,則陽極失電子數大于6.02×10222、人類使用材料的增多和變化,標志著人類文明的進步,下列材料與化學制備無關的是()A.青銅器 B.鐵器 C.石器 D.高分子材料3、常溫下,將1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na2CO3固體的過程中,溶液中Ca2+和CO32-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是A.a=5.6B.常溫下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)C.b點對應的溶液中,離子濃度關系為c(C2O42-)<c(CO32-)D.若使1molCaC2O4全部轉化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO34、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應,下列說法錯誤的是()A.都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都選擇了較高的壓強D.都未按化學方程式的系數進行投料反應5、關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A.等物質的量時所含陰離子數目相同 B.顏色相同C.所含化學鍵類型相同 D.化合物種類不同6、下列選項中,利用相關實驗器材(規(guī)格和數量不限)能夠完成相應實驗的是()選項實驗器材相應實驗A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol/LNaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體A.A B.B C.C D.D7、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活,美麗家園”。下列有關說法正確的是()A.大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車,該原理是將太陽能轉化為化學能,可減少化石能源的使用B.媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”,其與石墨烯互為同分異構體C.秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維,可用作食品干燥劑,符合大會主題D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑,燃放時呈現美麗的顏色,大會慶典禁止使用8、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A.p1<p2B.該反應的ΔH>0C.平衡常數:K(A)=K(B)D.在C點時,CO轉化率為75%9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數為2NAB.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數目為0.5NAC.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數目為0.3NAD.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉移的電子數目為NA10、在常溫常壓下,將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應后,恢復到原來的狀況,剩余氣體25mL。下列判斷錯誤的是()A.原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB.原混合氣體中O2的體積可能是50mLC.剩余25mL氣體可能全部是SO2D.剩余25mL氣體可能是SO2與O211、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A.硫酸與氯化鈉反應 B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水C.鐵在硫蒸氣中燃燒 D.鐵粉加入硝酸中12、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.在標準狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應時轉移的電子數為0.2NAB.12g石墨中C-C鍵的數目為2NAC.常溫下,將27g鋁片投入足量濃硫酸中,最終生成的SO2分子數為1.5NAD.常溫下,1LpH=1的CH3COOH溶液中,溶液中的H+數目為0.1NA13、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新,其改進實驗裝置如圖所示,按圖組裝好儀器,裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是A.點燃酒精燈,輕輕推動注射器活塞即可實現乙醇氧化及部分產物的檢驗B.銅粉黑紅變化有關反應為:2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC.硫酸銅粉末變藍,說明乙醇氧化反應生成了水D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀14、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種,限用以下試劑檢驗:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟,并記錄相關現象,下列敘述正確的是A.該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-D.試劑②可能為硫酸15、香豆素-3-羧酸是日用化學工業(yè)中重要香料之一,它可以通過水楊醛經多步反應合成:下列說法正確的是()A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛C.中間體A與香豆素-3-羧酸互為同系物D.1mol香豆素-3-羧酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應16、第三代混合動力車,可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A.放電時甲為負極,充電時為陽極B.電池充電時,OH—由甲側向乙側移動C.放電時負極的電極反應式為:MHn—ne—=M+nH+D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程二、非選擇題(本題包括5小題)17、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.己知:①E、F均能發(fā)生銀鏡反應;②+RX+HX完成下列填空:(1)關于甲醇說法錯誤的是______(選填序號).a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應b.甲醇可以產生CH3OCH3(乙醚)c.甲醇有毒性,可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物(2)甲醇轉化為E的化學方程式為______.(3)C生成D的反應類型是______;寫出G的結構簡式______.(4)取1.08gA物質(式量108)與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀,寫出A的結構簡式______.18、花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分,也可用多酚A為原料制備,合成路線如下:回答下列問題:(1)①的反應類型為_____________________;B分子中最多有_________個原子共平面。(2)C中含氧官能團的名稱為______________________;③的“條件a”為____________________。(3)④為加成反應,化學方程式為__________________________________。(4)⑤的化學方程式為__________________________________。(5)芳香化合物J是D的同分異構體,符合下列條件的J的結構共有_________種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個取代基;②可與NaHCO3反應放出CO2;③1molJ可中和3molNaOH。(6)參照題圖信息,寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選):______________19、實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水,并以NaCl調劑溶液中氯離子濃度,如圖所示進行模擬實驗。(1)陽極反應式為___。(2)去除NH4+的離子反應方程式為___。20、過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,性質不穩(wěn)定遇熱易分解,可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制得,某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:已知:①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158℃和100℃。②過氧化氫易分解,溫度升高會加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃:蛇形冷凝管連接恒溫水槽,維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵,使裝置中的壓強低于常壓,將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質量分數為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進水口為___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備:向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸,滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維持反應溫度為40℃,磁力攪拌4h后,室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗標準溶液V2mL(已知:過氧乙酸能將KI氧化為I2;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。①滴定時所選指示劑為_____________,滴定終點時的現象為___________。②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式為_________。③制得過氧乙酸的濃度為________mol/L。21、Cr、S等元素的化合物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。(1)還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72?和CrO42?)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:①已知:常溫下,初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。②還原過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。③Cr3+與Al3+的化學性質相似,對CrCl3溶液蒸干并灼燒,最終得到的固體的化學式為____________。④常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L?1(即沉淀完全),應調節(jié)至溶液的pH=_____。(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液,當Na2SO3恰好完全反應時,溶液pH約為3,此時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________(用離子濃度符號和“>”號表示)。②室溫下,將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示。已知部分弱電解質的電離常數(25℃)如下:電解質電離常數H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7NH3·H2OKb=1.74×10-5(i)(NH4)2SO3溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是_________________。(ii)圖中b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=_________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移,陰離子向負極遷移,所以鹽橋中的K+向正極遷移,NO3-向負極遷移。A項錯誤;B.該反應熵增加(即△S>0),因高溫下才能發(fā)生反應,低溫下不能反應,即低溫下△H-T△S>0,所以△H>0。B項正確;C.因為混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡,其平衡常數K=,即=,K只與溫度有關,加水稀釋過程中K值不變,而c(H+)增大,所以增大,C項錯誤;D.電解精煉銅時,陰極只有Cu2+放電:Cu2++2e-=Cu,3.2g銅的物質的量==0.05mol,所以陰極得到電子的物質的量為0.05mol×2e-=0.1mole-,即6.02×1022個電子,根據電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數也為6.02×1022。D項錯誤;答案選B。【點睛】本題易錯點是C選項,CO32-水解生成HCO3-:CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-電離產生CO32-:HCO3-CO32-+H+,從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷,若從HCO3-電離平衡常數入手分析便能準確判斷值的變化。2、C【解析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學反應,石器加工只需物理處理,與化學制備無關,答案為C;3、B【解析】

A.c(CO32-)=7.0×10-5mol·L-1時,c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L-1,Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9,當c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L-1時,a×10-5mol·L-1=c(CO32-)==5.6×10-5mol·L-1,a=5.6,故A正確;B.1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,CaC2O4和CaCO3之間能轉化,是改變離子的濃度,使沉淀的轉化平衡向不同的方向移動,不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小,故B錯誤;C.從圖中當c(CO32-)在0~a時,溶液為CaC2O4的飽和溶液,c(C2O42-)的最大值為5.6×10-5mol·L-1,b點對應的溶液中,離子濃度關系為c(C2O42-)<c(CO32-),故C正確;D.若使1molCaC2O4全部轉化為CaCO3,則此時溶液中c(C2O42-)==2mol·L-1,根據Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=5.0×10-5×5.0×10-5,可知此時溶液中c(Ca2+)=1.25×10-9mol·L-1,而根據Ksp(CaCO3)=2.8×10-9可知溶液中的c(CO32-)===2.240mol·L-1,故溶液中n(CO32-)=2.240mol·L-1×0.5L=1.12mol,而還有生成的1mol碳酸鈣,故所需的碳酸鈉的物質的量n=1.12mol+1mol=2.12mol,故D正確;故選B?!军c睛】本題考查難溶電解質的溶解平衡,把握圖象分析、Ksp計算、平衡常數為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意選項D為解答的難點,碳酸根有兩部分,沉淀的和溶解的兩部分,要利用Ksp進行計算。4、C【解析】

對于合成氨來說,在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應生成氨氣,而制硫酸接觸室中的反應為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫,兩者都是可逆反應,據此分析解答?!驹斀狻緼、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應,都使用了合適的催化劑,故A正確;B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應,都選擇了較高的溫度,故B正確;C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強,而制硫酸接觸室中的反應沒有選擇較高的壓強,高壓對設備要求高,故C錯誤;D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應都是可逆反應,則都未按化學方程式的系數進行投料反應,故D正確。故選:C。5、A【解析】

A.Na2O陰離子是O2-離子,Na2O2陰離子是O22-離子,等物質的量時所含陰離子數目相同,故A正確;B.Na2O固體為白色,Na2O2固體為淡黃色,故B錯誤;C.Na2O中含有離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,故C錯誤;D.Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物,故D錯誤;故答案選A。6、B【解析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行,實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈,不能完成該實驗,A選項錯誤;B.用CCl4萃取溴水中的Br2,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺,B選項正確;C.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時,計算出所需要的NaCl的質量后,用托盤天平稱取,然后在燒杯中加水溶解,并用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉移至容量瓶,經過兩三次洗滌后,再用膠頭滴管進行定容,實驗器材缺少膠頭滴管,不能完成該實驗,C選項錯誤;D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結晶的方法,需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,不需要坩堝和泥三角,D選項錯誤;答案選B。7、C【解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉換成電能的器件,不是將太陽能轉化為化學能,故A錯誤;B.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體,而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質,應該為同素異形體,故B錯誤;C.植物纖維具有吸水性,并且無毒,可用作食品干燥劑,所以秸稈經加工處理成植物纖維,符合“綠色生活,美麗家園”大會主題,故C正確;D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑,燃放時呈現美麗的顏色,大會慶典可以在一定范圍內,適度使用,故D錯誤。故選C。8、D【解析】

A.增大壓強平衡向正反應方向移動;B.由圖可知,升高溫度,平衡逆向移動,該反應的△H<0;C.平衡常數只與溫度有關;D.設向密閉容器充入了1molCO和2molH2,利用三段法進行數據分析計算.【詳解】A.由300℃時,增大壓強,平衡正向移動,CH3OH的體積分數增大,所以p1>p2,故A錯誤;B.圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分數減小,平衡逆向移動,則該反應的△H<0,故B錯誤;C.A、B處的溫度不同,平衡常數與溫度有關,故平衡常數不等,故C錯誤;D.設向密閉容器充入了1molCO和2molH2,CO的轉化率為x,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始120變化x2xx結束1-x2-2xx在C點時,CH3OH的體積分數=x/(1-x+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確;故選D。9、A【解析】

A.CO2的摩爾質量為44g/mol,含22個質子;SO2的摩爾質量為64g/mol,含32個質子,即兩者均是2g中含1mol質子,故4g混合物中含2mol即2NA個質子,故A正確;B.1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中,銨根離子發(fā)生水解,根據物料守恒:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.5mol/L,n(NH4+)<0.5mol,故B錯誤;C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數目為7,所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數目為0.7NA,故C錯誤;D.未指明溫度和壓強,22.4LCO2的物質的量不一定是1mol,故D錯誤;故答案為A?!军c睛】選項A為難點,注意尋找混合物中質子數與單位質量之間的關系。10、D【解析】

H2S和O2的混合氣體點燃,氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O,氧氣足量發(fā)生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O;據此討論;若n(H2S):n(O2)>2:1,發(fā)生反應①,H2S有剩余;若n(H2S):n(O2)=2:1,發(fā)生反應①,沒有氣體;若n(H2S):n(O2)<2:3,發(fā)生反應②,氧氣有剩余,氣體為氧氣、二氧化硫;若n(H2S):n(O2)=2:3,發(fā)生反應②,氣體為二氧化硫;若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,發(fā)生反應①②,氣體為二氧化硫,據此進行分析?!驹斀狻縃2S和O2的混合氣體點燃,氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O,氧氣足量發(fā)生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O;①若n(H2S):n(O2)>2:1,發(fā)生反應①H2S有剩余,則2H2S+O2═2S↓+2H2O體積變化?V21350mL25mL100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S,原混合氣體中O2為25mL,H2S為100-25=75mL,符合題意;②若n(H2S):n(O2)=2:1,發(fā)生反應①,沒有剩余氣體,不符合題意;③若n(H2S):n(O2)<2:3,發(fā)生反應②,氧氣有剩余,則:2H2S+3O2═2SO2+2H2O體積變化?V232350mL7550100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫,其中二氧化硫為50mL,不符合題意;④若n(H2S):n(O2)=2:3,發(fā)生反應②,最后氣體為二氧化硫,體積為50mL,不符合題意;⑤若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,發(fā)生反應①②,硫化氫、氧氣全部反應,剩余氣體為二氧化硫,n(SO2)=25mL;則根據反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知,n(O2)=3/2n(SO2)=25mL×1.5=37.5mL;n(H2S)=n(SO2)=25mL;根據題意可知,H2S與O2混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,n(O2)=1/3×37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL,所以,原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(O2)=37.5mL+12.5mL=50mL;結合以上分析可知,只有D選項不可能;故答案選D。11、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉,稀硫酸不能反應,A不符合題意;B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水,氨水少量生成沉淀,氨水過量生成銀氨溶液,B不符合題意;C.Fe在S蒸氣中燃燒,生成FeS,不受反應物的用量或濃度影響,C符合題意;D.鐵粉加入硝酸中,可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意;故合理選項是C。12、D【解析】

A.在標準狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應是可逆反應,氯氣未能完全參與反應,轉移的電子數小于0.2NA,故A錯誤;B.一個C連3個共價鍵,一個共價鍵被兩個C平分,相當于每個C連接1.5個共價鍵,所以12gC即1molC中共價鍵數為1.5NA,故B錯誤;C.常溫下,鋁片與濃硫酸鈍化,反應不能繼續(xù)發(fā)生,故C錯誤;D.常溫下,1LpH=1即c(H+)=0.1mol/L的CH3COOH溶液中,溶液中的n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,數目為0.1NA,故D正確。答案選D。13、D【解析】

點燃酒精燈,輕輕推動注射器活塞即可反應,空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應,選項A正確;看到銅粉變黑,發(fā)生2Cu+O22CuO,看到銅粉黑變紅,發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,選項B正確;硫酸銅粉末變藍,是因為生成了五水硫酸銅,說明乙醇氧化有水生成,選項C正確;乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀需要加熱,選項D不正確。14、A【解析】由實驗可知,試劑①為硝酸鋇溶液,生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,則試劑②為鹽酸,沉淀減少,硫酸鋇不溶于鹽酸,則原溶液中一定存在CO32-、SO42-,則不含Fe2+、Mg2+;加試劑①過濾后的濾液中,再加試劑②鹽酸,H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成I2,溶液變黃色,由于溶液呈電中性,則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知,該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+,選項A正確;B、溶液中一定不含有Mg2+,選項B錯誤;C、加入足量鹽酸會引入Cl-,故無法判斷原溶液中是否存在Cl-,選項C錯誤;D、試劑②一定為鹽酸,不能為硫酸,因為碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇會使沉淀質量增加,不符合題意,選項D錯誤。答案選A。15、A【解析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同,即苯環(huán)上有4種等效氫,苯環(huán)上的一元取代物有4種,故A正確;B.水楊醛中含有醛基和酚羥基,具有醛和酚的性質;中間體中含有酯基、碳碳雙鍵,具有酯和烯烴性質,二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,現象相同,不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,故B錯誤;C.結構相似,在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物,中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基,二者結構不相似,所以不是同系物,故C錯誤;D.香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應,則1mol各物質最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應,故D錯誤;故答案為A。16、B【解析】

A.根據電解池的工作原理,充電時甲電極是陰極,放電時是原電池,甲是負極,故A錯誤;B.電池充電時是電解池的工作原理,電解池中的甲電極是陰極,陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應,乙是陽極,所以OH-由甲側向乙側移動,故B正確;C.放電時負極發(fā)生氧化反應,電極反應式為M-ne-+nH+=MHn,故C錯誤;D.汽車下坡時電池處于充電狀態(tài),發(fā)生圖中虛線所示的過程,故D錯誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、a2CH3OH+O22HCHO+2H2O消去反應HCOOCH3.【解析】

一定條件下,氫氣和一氧化碳反應生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯,甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷,在催化劑條件下,一溴甲烷和和A反應生成B,B反應生成C,C反應生成D,根據A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據D的結構簡式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位,根據D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成,發(fā)生消去反應生成,和丙烯發(fā)生加成反應生成M,M的結構簡式為:,根據有機物的結構和性質分析解答?!驹斀狻恳欢l件下,氫氣和一氧化碳反應生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯,甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷,在催化劑條件下,一溴甲烷和和A反應生成B,B反應生成C,C反應生成D,根據A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據D的結構簡式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位,根據D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成,發(fā)生消去反應生成,和丙烯發(fā)生加成反應生成M,M的結構簡式為:,(1)a.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應但不能發(fā)生消去,故a錯誤;b.甲醇分子間脫水生成CH3OCH3,故b正確;c.甲醇有毒性,可使人雙目失明,故c正確;d.甲醇與乙醇都有一個羥基,組成相關一個CH2;所以屬于同系物,故d正確;(2)甲醇轉化為甲醛的化學方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O;(3)根據上面的分析可知,C生成D的反應類型是:消去反應,G為甲酸甲酯,G的結構簡式HCOOCH3;(4)取1.08gA物質(式量108)的物質的量==0.01mol,與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀,根據碳原子守恒知,白色沉淀的物質的量是0.01mol,則白色沉淀的摩爾質量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相差158,則溴原子取代酚羥基的鄰對位,所以A的結構簡式為:。18、取代反應18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱(或:P2O5)30【解析】根據B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知,A為;根據C和D的化學式間的差別可知,C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D,D為,結合G的結構可知,D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,E為;根據G生成H的反應條件可知,H為。(1)根據A和B的結構可知,反應①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應;B()分子中的苯環(huán)為平面結構,單鍵可以旋轉,最多有18個原子共平面,故答案為取代反應;18;(2)C()中含氧官能團有羰基、醚鍵;反應③為D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”為濃硫酸、加熱,故答案為羰基、醚鍵;濃硫酸、加熱;(3)反應④為加成反應,根據E和G的化學式的區(qū)別可知F為甲醛,反應的化學方程式為,故答案為;(4)反應⑤是羥基的催化氧化,反應的化學方程式為,故答案為;(5)芳香化合物J是D()的同分異構體,①苯環(huán)上只有3個取代基;②可與NaHCO3反應放出CO2,說明結構中含有羧基;③1molJ可中和3molNaOH,說明結構中含有2個酚羥基和1個羧基;符合條件的J的結構有:苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個—C3H6COOH,當2個羥基位于鄰位時有2種結構;當2個羥基位于間位時有3種結構;當2個羥基位于對位時有1種結構;又因為—C3H6COOH的結構有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+1)×5=30種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式有,故答案為30;;(6)以為原料制備。根據流程圖C生成的D可知,可以與氫氣加成生成,羥基消去后生成,與溴化氫加成后水解即可生成,因此合成路線為,故答案為。點睛:本題考查了有機合成與推斷,根據反應條件和已知物質的結構簡式采用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數的判斷,要注意單鍵可以旋轉;本題的難點是(6)的合成路線的設計,要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。19、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】

(1)陽極發(fā)生氧化反應,氯離子的放電生成氯氣;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價,被氧化成氮氣,氯氣得電子生成﹣1價的氯離子,由此書寫離子反應的方程式。【詳解】(1)陽極發(fā)生氧化反應,氯離子的放電生成氯氣,電極反應的方程式為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故答案為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價,被氧化成氮氣,氯氣得電子生成﹣1價的氯離子,離子反應的方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣,故答案為:2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。20、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離圓底燒瓶A防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解使過氧化氫和冰醋酸充分反應淀粉溶液滴入最后一滴標準溶液,溶液藍色剛好褪去,且半分鐘不再改變CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進水口在下面,出水口在上面;②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實驗目的來分析,該實驗目的是雙氧水的提濃;③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個圓底燒瓶,可從分離出去的水在哪個圓底燒瓶來分析判斷;(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,從溫度對實驗的影響分析;②磁力攪拌4h的目的從攪拌對實驗的影響分析;(3)①滴定時所選指示劑為淀粉,滴定終點時的現象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點時顏色變化的要求回答;②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式,注意產物和介質;③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應、及滴定反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關系式、結合數據計算求得過氧乙酸的濃度;【詳解】①蛇形冷凝管的進水口在下面,即圖中a,出水口在上面;答案為:a;②實驗目的是雙氧水的提濃,需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解,故向蛇形冷凝管中通入60℃水,主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離;答案為:使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離;③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水,故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A;答案為:圓底燒瓶A;(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制過氧乙酸,雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱,而過氧乙酸性質不穩(wěn)定遇熱易分解,過氧化氫易分解,溫度升高會加速分解,故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解;答案為:防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解;②磁力攪拌能增大反應物的接觸面積,便于過氧化氫和冰醋酸充分反應;答案為:使過氧化氫和冰醋酸充分反應;(3)①硫代硫酸鈉

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