浙江省寧波市鄞州區(qū)七校九年級10月月考科學(xué)試題

2018學(xué)年第一學(xué)期第一次月考科學(xué)試卷考生須知：1．全卷滿分為180分，考試時間為120分鐘；2．可能用到的相對原子質(zhì)量：C12H1O16S32N14Cl35.5Ca40Cu64Zn65Fe56Mg24K39Na23Al27Ag108Ba137；一、選擇題1.某同學(xué)制作的試劑標(biāo)簽如下，其中化學(xué)式書寫不正確的是()A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零?！驹斀狻肯跛徙~中同元素顯+2價，硝酸根顯1價，其化學(xué)式為：Cu（NO3）2，故A選項化學(xué)式正確；氯化鐵中鐵元素顯+3價，氯元素顯1價，其化學(xué)式為：FeCl3，故B選項化學(xué)式錯誤；氫氧化鉀中鉀元素顯+1價，氫氧根顯1價，其化學(xué)式為：KOH，故C選項化學(xué)式正確；氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯2價，其化學(xué)式為：Al2O3，故D選項化學(xué)式正確．【點睛】本題難度不大，主要考查化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律。2.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中呈堿性的水果是()A.菠蘿 B.草莓C.蘋果 D.柿子【答案】D【解析】【分析】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：pH＞7的為堿性溶液，pH=7的為中性溶液，pH＜7的為酸性溶液?！驹斀狻坎ぬ}pH=5.1＜7，呈酸性，故A不合題意；草莓pH=3.1＜7，呈酸性，故B不合題意；蘋果pH=4.7＜7，呈酸性，故C不合題意；柿子的pH=8.5＞7，呈堿性，故選D?！军c睛】本題考查溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，較為簡單。3.化學(xué)方程式：2N2H4＋X====3N2＋4H2O是發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。X的化學(xué)式是()A.NO2 B.N2O C.N2O3 D.N2O4【答案】D【解析】【分析】根據(jù)習(xí)題中的化學(xué)反應(yīng)2N2H4+X=3N2+4H2O，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變來確定X的化學(xué)式?！驹斀狻坑?N2H4+X=3N2+4H2O，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后的元素相同，原子個數(shù)相等，反應(yīng)中只有H原子個數(shù)前后相等，反應(yīng)后有O元素，則反應(yīng)前X中含有O元素，反應(yīng)后共6個N原子，則X中有2個N原子，反應(yīng)后共4個O原子，則X中有4個O原子，又X的化學(xué)計量數(shù)為1，故X的化學(xué)式為N2O4，故選D，其他選項不正確?！军c睛】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)和質(zhì)量守恒定律來確定某物質(zhì)的化學(xué)式。4.下列各組物質(zhì)中,俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是()A.燒堿、氧化鈉、Na2O B.純堿、氫氧化鈉、NaOHC.石灰石、碳酸鈣、CaCO3 D.熟石灰、氧化鈣、CaO【答案】C【解析】【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式，進行分析判斷即可?！驹斀狻繗溲趸c俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，其俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)，故A錯誤；碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，氫氧化鈉生成火堿、燒堿，其俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)，故B錯誤；石灰石的主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3，其俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)，故C正確；氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，其俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤；【點睛】熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式即可解答此類題，難度不大。5.以下是一個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖獲取的信息正確的是()A.反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變 B.反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變C.反應(yīng)前兩種分子的個數(shù)比是1:2 D.該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合?；瘜W(xué)反應(yīng)微觀示意圖能清晰的使用微觀粒子表示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和過程?！驹斀狻坑煞磻?yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物的分子種類發(fā)生了改變，故A錯誤；由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物分子中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，故B錯誤；由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個數(shù)比是1：3，故C錯誤；由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知．該反應(yīng)有兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確?！军c睛】主要考查對化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖等考點的理解。6.下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是（）A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀鹽酸 D.NaNO3溶液【答案】B【解析】【詳解】A、KCl溶液與稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B、加入K2CO3溶液后有氣泡生成的是稀硫酸，有沉淀生成的是CaCl2，無明顯現(xiàn)象的是KOH溶液，故B正確；C、稀鹽酸與KOH溶液反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，與稀硫酸、CaCl2溶液均不反應(yīng)，無法鑒別，故C錯誤；D、NaNO3溶液與稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別，故D錯誤。故選B。7.對于化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O22H2O表示的意義，敘述錯誤的是（

）A.在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水B.這屬于化合反應(yīng)C.每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成2份質(zhì)量的水D.H2、O2、H2O的粒子個數(shù)比為2：1：2【答案】C【解析】【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。但要注意讀化學(xué)方程式時，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”?！驹斀狻吭摲磻?yīng)可讀作在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，故A選項說法正確；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故B選項說法正確；該反應(yīng)可讀作：每

4

份質(zhì)量的氫氣和

32

份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成

36

份質(zhì)量的水，故C選項讀法錯誤，故本題選C選項；從微觀上，

點燃條件下，

每

2

個氫氣分子和

1

個氧氣分子反應(yīng)生成

2

個水分子，H2

、

O2

、

H2O

的粒子個數(shù)比為

2：1：2

，故D選項說法正確?！军c睛】本題考查知識點為化學(xué)方程式表示的意義。8.將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時間后，下列說法正確的是（）A.溶液的質(zhì)量都增加B.溶液的質(zhì)量都減少C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大【答案】C【解析】【分析】濃H2SO4有強烈的吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性?！驹斀狻繚恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，所以濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變??；濃硫酸在空氣中會吸收水分，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)不變，溶劑量變多，故溶液變稀，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變??；因此只有C選項具有兩種溶液的共同特征，本題選C選項，其他選項都不正確?！军c睛】本題主要考查濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，難度不大。9.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，反應(yīng)完成后過濾，下列情況不可能存在的是()A.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+【答案】D【解析】【分析】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，將金屬加入鹽的混合溶液時，首先要判斷金屬與哪些鹽反應(yīng)，與哪些鹽不反應(yīng)，其次注意反應(yīng)的先后順序，金屬先與活動性最弱的金屬的鹽反應(yīng)完后，才與活動性較強的金屬的鹽反應(yīng)?！驹斀狻繛V紙上有、、，的存在說明溶液中的、已經(jīng)被全部置換出來，因此濾液中含有、，因此A中情況可能存在，故A項錯誤；濾紙上有、，的存在說明溶液中的已經(jīng)被全部置換出來，若加入的剛好將溶液中的全部置換出，則濾液中含有、，因此B中情況可能出現(xiàn)，故B項錯誤；濾紙上有、，的存在說明溶液中的已經(jīng)被全部置換出來，若加入的未能將溶液中的全部置換出，則濾液中含有、、，因此C中情況可能出現(xiàn)，故C項錯誤；濾紙上有、、，的存在說明溶液中的、已經(jīng)被全部置換出來，因此濾液中不可能含，因此D中情況不可能存在，故D項正確。【點睛】本題考查金屬和金屬鹽溶液的反應(yīng)。10.一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g5000反應(yīng)后的質(zhì)量/g23x243A.x的值等于B.甲一定是化合物C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，以及各個物質(zhì)減少的質(zhì)量即可判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，，故A項正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少27g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，故B項正確；丙和丁的質(zhì)量變化比為24：3=8：1，故C項正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少27g，丙生成24g，丁生成3g，可得到是甲分解生成丙和丁，屬于分解反應(yīng)，故D項錯誤?！军c睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)計算和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。11.下列各組離子在溶液中能大量共存是()A.Ca2+Cl?Na+B.Cu2+K+OH?C.H+Na+D.K+Na+【答案】D【解析】【分析】離子能大量共存指的是離子不會相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀。【詳解】Ca2+和CO32會結(jié)合生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故A錯誤；Cu2+和OH?會結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，故B錯誤；H+和CO32會結(jié)合生成H2O和CO2而不能大量共存，故C錯誤；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確?！军c睛】本題考查知識點為溶液中的離子共存問題。12.如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是（）選項ABCD錐形瓶MnO2HCl氣體H2OZn膠頭滴管H2O2石灰水濃H2SO4稀H2SO4A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，導(dǎo)致氣球縮?。籅、氫氧化鈣和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣和水，導(dǎo)致氣球膨脹；C、濃硫酸溶于水放熱，導(dǎo)致氣球縮?。籇、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，導(dǎo)致氣球縮小故選B。13.將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列哪種物質(zhì)不反應(yīng)()A.Fe B.CuSO4 C.HCl D.SO2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可知道兩者反應(yīng)后硫酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余；由此得出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有NaOH和Na2SO4；然后根據(jù)選項中的物質(zhì)與NaOH和Na2SO4反應(yīng)的情況選擇即可?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098可以看出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時硫酸需要量大，則質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合時氫氧化鈉會有剩余，所以混合后的溶液中會有NaOH和Na2SO4，在四個選項中，二氧化硫、硫酸銅、鹽酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)，而鐵不會與氫氧化鈉和硫酸鈉反應(yīng)，故本題選B選項，其他選項錯誤?！军c睛】此題是酸堿中和反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是能夠判斷該反應(yīng)進行時哪種物質(zhì)過量是解題的關(guān)鍵。14.向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸（每點反應(yīng)都很充分），得到如圖的曲線，下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.a點時溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉B.a點時的溶液能使紫色石蕊試液變紅C.b點時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)D.b點到c點時，溶液中氯化鈉的量不再增加【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉顯堿性，pH大于7；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氯化鈉和水；鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液顯中性進行分析解答?！驹斀狻緼、a點已經(jīng)滴入一定量的鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，但溶液的pH值仍大于7，說明氫氧化鈉還有剩余，故溶液中既有氫氧化鈉又有氯化鈉，故A說法正確。

B、b點溶液的pH值等于7，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故從a點到b點溶液中滴入的鹽酸完全和氫氧化鈉反應(yīng)，故溶液中沒有鹽酸，故B說法錯誤。

C、b點溶液的pH值等于7，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故C說法正確。

D、b點溶液的pH值等于7，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，再滴入鹽酸，因為氫氧化鈉已消耗完全，故溶液中氯化鈉的量不再增加，故D說法正確?！军c睛】本題考查知識點為溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。15.鑒別下列各組物質(zhì),所用試劑正確的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！驹斀狻肯←}酸和稀硫酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，分別生成氯化銀沉淀、硫酸銀沉淀，不能鑒別，故選項A錯誤；氫氧化鋇固體和氯化鋇固體均易溶于水形成無色溶液，不能鑒別，故選項B錯誤；二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁，氧氣不能，可以鑒別，故選項C正確；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞試液變紅色，不能鑒別，故選項D錯誤?！军c睛】本題考查知識點為化學(xué)反應(yīng)有關(guān)現(xiàn)象的判斷及物質(zhì)的鑒別。試題卷Ⅱ二、填空題16.用10mL量筒取2mL氫氧化鈉溶液滴入試管中，然后用滴管向試管中滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成，其化學(xué)方程式是_________________?！敬鸢浮?NaOH

+

CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解析】【分析】氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉【詳解】用10mL量筒量取2mL氫氧化鈉溶液倒入試管中，然后用滴管向該試管中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，會觀察到產(chǎn)生藍色沉淀，化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。【點睛】主要考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。17.在反應(yīng)A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC；若2.5gA和足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量是_________?！敬鸢浮俊窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！驹斀狻糠磻?yīng)A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gC時生成D物質(zhì)的質(zhì)量=5g+10g8g=7g，則該反應(yīng)中物質(zhì)A、D的質(zhì)量比=5g：7g=5：7，設(shè)參加反應(yīng)時生成D的質(zhì)量為x，則，x=3.5g?！军c睛】本題難度不大，考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行計算的能力。18.按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④稀硫酸，中選出選出適當(dāng)物質(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號）：（1）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是_______________；（2）既有強烈的腐蝕性和易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的物質(zhì)是________?！敬鸢浮竣?③②.①【解析】【分析】（1）降低土壤的酸性，需要用堿中和，因此配制波爾多液用的堿性原料；固體氫氧化物的性質(zhì)是易吸水、易溶于水、具有腐蝕性。【詳解】（1）波爾多液是用硫酸銅、熟石灰和水混合制成的，其中熟石灰呈堿性，也可用于改良酸性土壤。（2）氫氧化鈉是一種強堿，有很強的腐蝕性，極易溶解于水，由于它的固體有吸水性，還可以作某些氣體的干燥劑．【點睛】解題的關(guān)鍵是了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。19.酸堿反應(yīng)與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系。⑴由于人的胃里有胃酸，但胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛。其治療的化學(xué)原理為__________________________（用化學(xué)方程式表示）。⑵做饅頭發(fā)酵面團時，會產(chǎn)生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加入適量的純堿或小蘇打等堿性物質(zhì)，它們相互作用產(chǎn)生了__________（填化學(xué)式）氣體，使蒸出的饅頭疏松多孔。【答案】①.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②.CO2【解析】【分析】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)；碳酸鹽可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳?！驹斀狻浚?）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛．其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．（2）碳酸鹽可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳，做饅頭發(fā)酵面團時，會產(chǎn)生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質(zhì)，它們相互作用產(chǎn)生了CO2?！军c睛】本題主要考查對中和反應(yīng)及其應(yīng)用的理解和掌握。20.鐵是人類廣泛使用的一種金屬，與我們生活息息相關(guān)。（1）日常生活中所用的鐵制品一般都是鐵的合金，生鐵即是常用的一種鐵合金，因此生鐵屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。生活中我們常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵良好的________________性。【答案】①.混合物②.導(dǎo)熱【解析】【分析】合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)；金屬導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等特性?！驹斀狻浚?）純凈物是里面只含有一種物質(zhì)，混合物是里面含有兩種或兩種以上的物質(zhì)；生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，屬于混合物。（2）鐵塊可以鑄成鐵鍋，是利用了鐵的延展性。【點睛】本題主要考查了鐵的相關(guān)性質(zhì)以及純凈物和混合物的概念。21.已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液。在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象?，F(xiàn)有一同學(xué)用下列裝置進行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（2）B裝置的作用是____________________________。實驗后向B中滴入石蕊溶液可看到的現(xiàn)象是__________________,寫出B中所有溶質(zhì)的化學(xué)式_________________【答案】①.⑴CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O②.⑵除去氯化氫氣體；③.石蕊變紅；④.HCl

H2CO3【解析】【分析】鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體溶于水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應(yīng)?！驹斀狻浚?）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫氣體溶于水，所以B裝置的作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；氯化氫氣體溶于水顯酸性，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸也呈酸性，所以實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅；B中所有溶質(zhì)有氯化氫和碳酸，化學(xué)式分別為HCl、H2CO3?！军c睛】本題主要考查二氧化碳的實驗室制法和酸的物理性質(zhì)及用途。22.已知奧運五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液，二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E是常見的溶劑。請回答：（1）B物質(zhì)是___________。（2）A與B的反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是____________________________________。（3）寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。【答案】①.稀硫酸②.固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色③.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會觀察到紅色固體溶解，生成淡黃色溶液；（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O?！军c睛】本題主要考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。23.已知A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)。它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件去）。（已知氫氣與氧化銅在高溫的條件下，會發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銅單質(zhì)和水）（1）X在反應(yīng)①中起___________作用。（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A__________C_________【答案】①.（1）催化②.（2）H2O2③.O2【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，A和X反應(yīng)生成了B、C和X，從這里可以說明X是催化劑，我們初中階段常見的作為催化劑來使用的就是二氧化錳，而A和B含有相同的元素，可以推斷A為過氧化氫，B為水，那么C就是氧氣，可以據(jù)此答題。【詳解】A和X反應(yīng)生成了B、C和X，從這里可以說明X是催化劑，我們初中階段常見的作為催化劑來使用的就是二氧化錳，而A和B含有相同的元素，可以推斷A為過氧化氫，B為水，那么C就是氧氣，而B能夠分計算得出到C和D，故可以判斷D為氫氣，E為氧化物，E和氫氣反應(yīng)生成了單質(zhì)F和水，故可以判斷E為金屬氧化物，F(xiàn)為金屬單質(zhì)，因為A、B含有相同的元素，A可以轉(zhuǎn)化為B，X沒有變化，故可推斷A為H2O2，B為H2O，X是催化劑MnO2，則C為O2；F為金屬單質(zhì)，且不溶于酸，故F可以是銅?！军c睛】本題考查知識點為初中階段常見的作為催化劑及物質(zhì)的推斷。三、實驗探究題24.為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？并說明理由。___________________。（2）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在______裝置中進行。（3）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是______（選填序號）。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量【答案】①.（1）會，生成的氣體逃逸到空氣中②.（2）密閉③.（3）①③⑥【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)和質(zhì)量不變?！驹斀狻浚?）A裝置中，兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針會向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出，左邊托盤的質(zhì)量減輕。（2）探究質(zhì)量守恒定律，無氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)可在敞口裝置中進行；有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進行。（3）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，故本題選①③⑥。【點睛】本題是結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)，考查對質(zhì)量守恒定律的理解，解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)后物質(zhì)的量的變化。25.請根據(jù)圖中所示實驗裝置回答問題儀器a的名稱為______；實驗室利用雙氧水制取氧氣的發(fā)生裝置可選擇的是________；收集裝置選擇E的原因是__________________；3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣?。甆H3極易溶于水．制取并收集NH3，應(yīng)該從上圖中選擇的制取裝置是___________E；【答案】①.（1）分液漏斗②.（2）A③.氧氣難溶于水也不與水反應(yīng)④.（3）BD【解析】【分析】氧氣難溶于水也不與水反應(yīng)；氨氣的密度小于空氣，氨氣易溶于水，氨氣的密度比空氣的密度小?！驹斀狻浚?）由圖可知儀器a的名稱為分液漏斗。（2）用雙氧水制取氧氣選用的是固液不加熱的裝置，故選裝置A。收集裝置E是排水法收集氣體，氧氣難溶于水也不與水反應(yīng)，故可用排水法收集。（3）加熱氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，氨氣的密度小于空氣，氨氣易溶于水，故選裝置B，反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件需要加熱；裝置D，氨氣的密度比空氣的密度小，選用向下排空氣法收集。【點睛】本題考查知識點為氧氣的制取裝置的選擇及其收集方法。26.某興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，于是他們對這瓶氫氧化鈉固體的成分展開探究．【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想二：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3；猜想三：____________________【實驗探究】為了探究固體成分，他們分別進行了如下實驗：（1）甲同學(xué)取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說明這瓶固體中含有_______。寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式___________________________。（2）為了進一步確定這瓶固體的成分，丙同學(xué)設(shè)計了如下方案，請你完成下列實驗報告：實驗步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ、取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的①_________（填化學(xué)式）溶液產(chǎn)生白色沉淀含有②_______________Ⅱ、反應(yīng)后過濾，取上層清液，滴入酚酞溶液無色酚酞溶液變紅③猜想____正確【答案】①.含有Na2CO3和NaOH②.NaOH③.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O④.BaCl2⑤.Na2CO3⑥.③【解析】【分析】氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；Na2CO3和BaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀?！驹斀狻坎孪爰僭O(shè)：猜想一：沒有變質(zhì)，固體全部是NaOH。

猜想二：完全變質(zhì)，氫氧化鈉全部和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，因此固體全部是Na2CO3。

猜想三：部分變質(zhì)，部分氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，因此固體是NaOH和Na2CO3。

故填：部分變質(zhì)，是NaOH和Na2CO3。

實驗探究

（1）甲同學(xué)取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說明這瓶固體中含有氫氧化鈉，這是因為氫氧化鈉溶于水放熱，而碳酸鈉溶于水無明顯現(xiàn)象.

故填：氫氧化鈉。

氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）Ⅰ①取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②說明樣品中含有碳酸鈉；Ⅱ③反應(yīng)后過濾，取上層清液，滴入酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化鈉，進一步說明猜想三正確。【點睛】本題考查知識點為氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。四、解答題27.化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)簡式像小狗的某有機物(如圖所示)取名“小狗烯”(化學(xué)式為C26H26)。請計算：(1)“小狗烯”是由_____種元素組成，它的相對分子質(zhì)量是________；(2)“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是______(填最簡整數(shù)比)；【答案】①.2②.338③.12:1【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的含義分析；

（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答。

根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答。【詳解】（1）“小狗烯”(

化學(xué)式為

C26H26)

含有碳、氫兩種元素。該分子的相對分子質(zhì)量是12×26+1×26=338。

（2）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×26）：（1×26）=12：1。【點睛】本題考查知識點為相對分子質(zhì)量的概念及其計算、元素質(zhì)量比的計算。28.小強在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的無色液體。（1）他聞了聞，初步判斷為白醋，小強是利用白醋的________(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)作出的判斷。（2）他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)開_______色，要使其變?yōu)樗{色，可向其中加入________

(填編號)a、食鹽b、熟石灰c、白酒

d、水【答案】①.⑴物理②.⑵紅③.b【解析】【分析】物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學(xué)變化就直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色，狀態(tài)，氣味，熔點，沸點，硬度等；酸堿指示劑指的是跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。【詳解】（1）物質(zhì)的氣味屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。（2）酸性溶液使石蕊變成紅色，說明溶液為酸性；能使酸性溶液變成堿性的物質(zhì)應(yīng)是能與酸發(fā)生反應(yīng)的堿或堿性物質(zhì)，所提供四種物質(zhì)中只有熟石灰為堿?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的物理性質(zhì)、酸堿指示劑和酸堿的性質(zhì)，考查較為基礎(chǔ)。29.實驗室常用一定濃度的過氧化氫溶液和二氧化錳固體混合來制取氧氣，現(xiàn)取34克過氧化氫溶液與3克二氧化錳混合，反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為36.2克。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為____________克；（2）原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？___________【答案】①.（1）0.8②.（2）5%【解析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律?！驹斀狻浚?）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=34g+3g36.2g=0.8g。（2）設(shè)原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x【點睛】本題主要質(zhì)量守恒定律和有關(guān)化學(xué)式的計算，難度一般。30.小科為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳為_________g；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；___________所用稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。___________【答案】①.②.（2）83.3%③.（3）19.2%【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

，6g石灰石中含有的碳酸鈣質(zhì)量為y

，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則二氧化碳的質(zhì)量為x=6+922.8，解得x=2.2g。（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y

、鹽酸的質(zhì)量為z。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

73

44

y

z

2.2g

將代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中有：解得y=5g，解得z=3.65g，故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為?！军c睛】本題考查知識點為質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計算。31.向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，固體全部消失，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變?yōu)?40g，請計算：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g；（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．___________（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．___________【答案】①.②.③.（3）12.5%【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成的硫酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，即可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量。【詳解】（1）（2）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：【點睛】本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力。32.某部分變質(zhì)的NaOH試劑經(jīng)處理后只含有NaOH和Na2CO3兩種物質(zhì)。小明同學(xué)從中均勻取出9.3g樣品用19.9g水溶解后，再向其中緩慢滴加10%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，用去稀鹽酸73g，經(jīng)測定共放出氣體2.