適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡作業(yè)36沉淀溶解平衡課件新人教版

作業(yè)36沉淀溶解平衡1234567891011A組基礎(chǔ)達標(biāo)1.(2023·浙江文成中學(xué)月考)在25℃時,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1B.25℃時,FeS的溶解度大于CuS的溶解度C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp變大B1234567891011解析

飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為

mol·L-1,故A錯誤;FeS和CuS的陰、陽離子個數(shù)比相同,由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知,25

℃時FeS的溶解度大于CuS的溶解度,故B正確;FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24,向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,首先生成溶解度小的沉淀,因此一定有ZnS沉淀生成,故C錯誤;飽和ZnS溶液中存在ZnS的沉淀溶解平衡,加入少量ZnCl2固體,鋅離子濃度增大,溶解平衡逆向移動,但溫度不變,ZnS的Ksp不變,故D錯誤。12345678910112.(2023·浙江回浦中學(xué)檢測)常溫下,在CaSO4懸濁液中存在如下平衡:A.平衡時,c[CaSO4(aq)]=6.0×10-3mol·L-1B.平衡時,c[CaSO4(aq)]+c[Ca2+]=1.15×10-2mol·L-1C.該溫度下,Ksp[CaSO4(s)]=3.0×10-5D.加入少量Na2CO3固體,c[CaSO4(aq)]減小,c[(aq)]增大D下列說法錯誤的是(

)123456789101112345678910113.(2023·浙江上虞中學(xué)月考)為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化,某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是(

)A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C.③中顏色變化說明有AgI生成D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶D1234567891011解析

根據(jù)信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),故A說法正確;取上層清液,加入Fe3+出現(xiàn)紅色,說明生成Fe(SCN)3,說明溶液中含有SCN-,故B說法正確;AgI是黃色沉淀,③中現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀,說明有AgI產(chǎn)生,故C說法正確;濁液中AgNO3有剩余,出現(xiàn)黃色沉淀,不能證明AgI比AgSCN更難溶,故D說法錯誤。12345678910114.(2023·浙江杭州重點中學(xué)3月聯(lián)考)草酸鈣具有優(yōu)異的光學(xué)性能,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T1>T2)。已知T1時Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4。下列說法錯誤的是(

)A.圖中a的數(shù)量級為10-2B.升高溫度,m點的飽和溶液的組成由m點沿mq線向q點方向移動C.恒溫條件下,向m點的溶液加入少量Na2C2O4固體,溶液組成由m點沿曲線向n點方向移動D.T1時,將濃度均為0.03mol·L-1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合,不能觀察到沉淀B123456789101112345678910115.(2023·浙江湖州、衢州、麗水聯(lián)考)常溫時,碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示,已知p(Ca2+)=-lgc(Ca2+),p(酸根離子)=-lgc(酸根離子)。下列說法不正確的是(

)A.曲線Ⅱ為CaSO4沉淀溶解曲線B.加入適量的氯化鈣固體,可使溶液由c點移到a點C.b點對應(yīng)的硫酸鈣溶液不飽和D.向碳酸鈣飽和溶液中通入CO2氣體,固體質(zhì)量減小,Ksp(CaCO3)不變B123456789101112345678910116.(2023·全國甲卷)如圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是(

)A.由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5C.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進行分離D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時二者不會同時沉淀C1234567891011解析

a點c(Fe3+)=10-2.5

mol·L-1,c(OH-)=10-12

mol·L-1,則Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A項錯誤。pH=5時,c(Al3+)=10-6

mol·L-1,c(OH-)=10-9

mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-6×(10-9)3=10-33;pH=4時,c(Al3+)=

mol·L-1=10-3

mol·L-1,B項錯誤。根據(jù)溶液中離子被沉淀完全時c(M)≤10-5

mol·L-1,當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時,有c(Fe3+)=10-5

mol·L-1,由圖中給出的曲線可得此時溶液的pH≈2.8,即c(OH-)≈1.0×10-11.2

mol·L-1;對于濃度為0.01

mol·L-1的Al3+,若要生成Al(OH)3沉淀,由圖中曲線可得pH≈3.6,即c(OH-)≈1.0×10-10.4

mol·L-1;顯然,Fe3+沉淀完全時的c(OH-)小于Al3+開始生成沉淀時的c(OH-),因此將溶液的pH控制在12345678910112.8~3.6之間,可利用分步沉淀的方法將Al3+和Fe3+進行分離,C項正確。同理,對于Al3+和Cu2+的混合溶液,當(dāng)Al3+恰好沉淀完全時,有c(Al3+)=10-5

mol·L-1,對應(yīng)溶液的pH≈4.6;此時根據(jù)圖中曲線可得,Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的c(Cu2+)≈0.1

mol·L-1,而混合溶液中的c(Cu2+)=0.2

mol·L-1,故此時反應(yīng)物的濃度高于平衡時Cu2+的濃度,將會產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀,即Al3+和0.2

mol·L-1的Cu2+可以共同產(chǎn)生沉淀,D項錯誤。12345678910117.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:(1)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。①BaCO3在20mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液中的Ksp

(填“大于”“小于”或“等于”)其在20mL0.01mol·L-1BaCl2溶液中的Ksp。

②現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為

mol·L-1。

③向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時,溶等于5.2×10-523.61234567891011②常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol·L-1,則處理后的廢水的pH=

。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

1∶66123456789101112345678910111234567891011B組綜合提升

C123456789101112345678910119.(2023·浙江寧波“十?！甭?lián)考)CaF2是一種難溶電解質(zhì)。常溫下,用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH,測得在不同pH條件下,體系中

與-lgc(X)(X為Ca2+或F-)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.隨著鹽酸的加入,CaF2不斷溶解B.L2表示

隨-lgc(F-)的變化曲線C.Ksp(CaF2)=10-10.8D.Ka(HF)=10-3.2C1234567891011123456789101110.(2023·湖南卷)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下。已知:①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.61234567891011②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列說法錯誤的是(

)A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后,可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

D1234567891011解析

整個流程中要把Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+等除去。在“混合槽Ⅰ”中,將污水與石灰乳混合且調(diào)pH=4,根據(jù)表格中各金屬離子沉淀的pH可知,Fe3+完全沉淀,Al3+部分沉淀,“沉渣Ⅰ”為Fe(OH)3和Al(OH)3,A項正確;S2-為弱酸根離子,水解產(chǎn)生OH-,因此Na2S溶液顯堿性,B項正確;“沉淀池Ⅱ”中,當(dāng)Cu