適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)考前增分特訓(xùn)選擇題保分練二新人教版

選擇題保分練(二)1.下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是()A.青銅屬于合金B(yǎng).纖維素屬于有機(jī)高分子C.白醋可用于去除水壺中的水垢D.Fe2SO2.(2023·浙江樂(lè)清知臨中學(xué)二次仿真)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為B.SO3的VSEPR模型:C.HF分子間的氫鍵:D.甲醚的鍵線式:3.(2023·浙江杭州高三期中)《天工開(kāi)物》記載,ZnCO3與木炭共熱制得倭鉛(鋅)。下列說(shuō)法不正確的是()A.Zn元素位于ds區(qū)B.制備鋅過(guò)程可能發(fā)生置換反應(yīng)C.高溫加熱ZnCO3不能分解D.CO34.(2023·浙江杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列二者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.氫氧化鋁受熱易分解,可用作胃酸中和劑B.干冰升華吸熱,可用于人工降雨C.碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度很大,可用作砂紙和砂輪的磨料D.Ti-Fe合金能夠大量吸收H2結(jié)合成金屬氫化物,可用于儲(chǔ)存和運(yùn)輸氫氣5.(2024·浙江杭州高三聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是()A.苯甲酸重結(jié)晶過(guò)程中,加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度B.利用質(zhì)譜儀可區(qū)分乙醇和二甲醚C.研究有機(jī)物的一般步驟:分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式D.用苯萃取溴水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從上口倒出6.(2023·浙江浙南名校二次聯(lián)考)關(guān)于反應(yīng):FeS2+7Fe2SO43+8H2O15FeSO4+8H2SO4,下列說(shuō)法不正確的是A.Fe2SO43B.H2O既不是氧化劑也不是還原劑C.消耗0.2molFeS2,轉(zhuǎn)移2.8mol電子D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為8∶157.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1.8gD2O含有的中子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含有的σ鍵數(shù)目大于NAC.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH微?？倲?shù)為NAD.室溫下,35.5g氯氣溶于水并充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA8.下列說(shuō)法不正確的是()A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.在奶粉中添加微量碳酸鈣符合使用食品添加劑的有關(guān)規(guī)定C.冠醚和金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程9.(2023·浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)?？?下列離子方程式書寫正確的是()A.Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:S2O32-+6H+2S↓B.水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng):CO32-++CO2↑+H2OC.Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)nFe∶nHNO3=1∶2時(shí),3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NOD.等物質(zhì)的量濃度的FeBr3和CuCl2混合液用惰性電極電解,最初發(fā)生反應(yīng):Cu2++2Br-Cu+Br210.(2023·浙江金麗衢十二校第二次聯(lián)考)吡啶()含有與苯環(huán)類似的大π鍵。下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是()A.吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)未參與雜化的p軌道B.吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵,故吡啶在水中的溶解度比苯大C.除去苯中含有的少量吡啶:用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層D.、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng),故堿性較強(qiáng)11.聚合物前驅(qū)體轉(zhuǎn)化法在陶瓷材料制備領(lǐng)域有重要的應(yīng)用價(jià)值,一種聚合物前驅(qū)體的結(jié)構(gòu)如圖所示(R1、R2表示烴基)。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Z同主族,W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:Z>W>XB.氫化物的沸點(diǎn):Y>XC.同周期主族元素中第一電離能比Y大的元素只有1種D.Z的氧化物ZO2是共價(jià)晶體12.(2023·浙江杭州高三期中)PtNH32Cl2存在兩種異構(gòu)體,抗癌藥物順鉑可由以下途徑得到:(順鉑)。下列說(shuō)法不正確的是()A.[PtCl4]2-一定為平面正方形B.該變化過(guò)程說(shuō)明NH3的配位能力大于Cl-C.②過(guò)程說(shuō)明Cl對(duì)位上的Cl更容易被NH3取代D.相同條件下,在苯中的溶解度小于13.(2023·浙江樂(lè)清知臨中學(xué)一次仿真)電化學(xué)原理治理硝酸鹽污水中NO3-(如圖所示)。下列說(shuō)法不正確的是(A.直流電源電極:A為正極、B為負(fù)極B.電解過(guò)程,溶液中質(zhì)子從Pt電極向Ag-Pt電極移動(dòng)C.在陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O-4e-O2↑+4H+D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陰極室質(zhì)量減少5.6g14.氮氧化物NOx會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列敘述不正確的是(A.反應(yīng)⑤變化過(guò)程可表示為[Cu(NH3)4]2++NON2+NH4++H2O+[Cu(NH3)2B.圖中總過(guò)程中每吸收4molNO需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣為22.4LC.反應(yīng)③未涉及元素化合價(jià)的變化D.反應(yīng)④涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂與生成15.PCl5晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.該晶體為分子晶體B.晶胞體心上微粒為PCl4C.晶胞頂角上微粒的空間結(jié)構(gòu)為正八面體D.存在的化學(xué)鍵類型僅有極性共價(jià)鍵16.(2023·浙江稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校聯(lián)考)探究銅及其化合物的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A鐵片與銅片用導(dǎo)線相連,放入盛有濃硝酸的燒杯中銅片不斷溶解,而鐵片表面無(wú)明顯變化該情況下,銅單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鐵單質(zhì)B向銅絲與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋溶液變?yōu)樗{(lán)色該反應(yīng)的產(chǎn)物中有CuSO4產(chǎn)生C在試管中加入2mL10%NaOH溶液,再加入5滴5%CuSO4溶液,振蕩后加入0.5mL乙醛溶液,加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生乙醛能將新制的氫氧化銅還原為Cu2OD向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液開(kāi)始有白色沉淀產(chǎn)生,后產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)選擇題保分練(二)1.D三價(jià)鐵不易被人體吸收,亞鐵離子才易被人體吸收,故FeSO4可用作缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵劑而不是硫酸鐵,D錯(cuò)誤。2.DFe是26號(hào)元素,價(jià)層電子排布式為3d64s2,Fe2+的價(jià)層電子排布圖為,A錯(cuò)誤;SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+126-3×2=3,VSEPR模型為平面三角形,B錯(cuò)誤;HF分子間的氫鍵為,C錯(cuò)誤;甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3,3.C高溫加熱ZnCO3會(huì)發(fā)生分解,生成二氧化碳和ZnO,C錯(cuò)誤。4.A氫氧化鋁能夠和胃酸反應(yīng),所以可用作胃酸中和劑,和氫氧化鋁受熱易分解無(wú)關(guān),故A符合題意。5.A加熱能提高苯甲酸的溶解速率,也能提高苯甲酸的溶解度,但攪拌只能提高溶解速率,不能改變?nèi)芙舛?A錯(cuò)誤。6.D反應(yīng)中,Fe2(SO4)3中Fe元素化合價(jià)降低,在反應(yīng)中得到電子,被還原,A正確;反應(yīng)前后,H2O中H、O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,B正確;反應(yīng)中,S元素的化合價(jià)由FeS2中的-1價(jià)升至SO42-中的+6價(jià),1molFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子,則消耗0.2molFeS2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14=2.8mol,C正確;由化學(xué)方程式、結(jié)合化合價(jià)變化可知,1molFeS2參與反應(yīng)生成2molH2SO4為氧化產(chǎn)物,同時(shí)生成14molFeSO4為還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為17.BD2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,1.8gD2O的物質(zhì)的量不是1mol,中子數(shù)不為NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L任何氣體的物質(zhì)的量均為0.25mol,0.25mol甲烷中含有的σ鍵數(shù)目為NA,0.25mol乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為1.25NA,故當(dāng)二者混合時(shí)含有的σ鍵數(shù)目大于NA,B正確;沒(méi)有溶液體積僅有濃度,故無(wú)法知道CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH微?？倲?shù),C錯(cuò)誤;35.5g氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,但該反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)且無(wú)法進(jìn)行完全,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.5NA,D錯(cuò)誤。8.D石墨烯是一種碳單質(zhì),屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料,A正確;在奶粉中添加碳酸鈣可以補(bǔ)充鈣質(zhì),添加微量符合使用食品添加劑的有關(guān)規(guī)定,B正確;超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體,冠醚和金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子,C正確;油脂不屬于高分子,油脂的皂化不屬于高分子生成小分子的過(guò)程,D不正確。9.CNa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,A錯(cuò)誤;水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成HCO3-和,離子方程式為+2CO32-+2HCO3-,B錯(cuò)誤;Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)nFe∶nHNO3=1∶2時(shí),硝酸不足,反應(yīng)生成硝酸亞鐵,離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,C正確;等物質(zhì)的量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液中含有Fe3+、Cu2+、溴離子和氯離子,在陰極上陽(yáng)離子得電子,得電子能力:Fe3+>Cu2+,所以最初在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的離子是Fe3+,最初發(fā)生反應(yīng):2Fe10.A吡啶()含有與苯環(huán)類似的大π鍵,則吡啶中N原子也發(fā)生sp2雜化,所以價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)參與雜化的p軌道,A不正確;吡啶是極性分子且N原子存在孤電子對(duì),能與水分子間形成氫鍵,而苯為非極性分子,故吡啶在水中的溶解度比苯大,B正確;因?yàn)檫拎こ蕢A性,能與鹽酸反應(yīng)生成水溶性物質(zhì),所以除去苯中含有的少量吡啶,可用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層,C正確;甲基是推電子基團(tuán),分子中N原子電子云密度比大,而、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng),故堿性較強(qiáng),D正確。11.BW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Z同主族,均成四個(gè)鍵,X為C,Z為Si;W、Y均形成3個(gè)共價(jià)鍵,W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),則W為B、Y為N。原子半徑:Si>B>N,A正確;題中沒(méi)有指明是簡(jiǎn)單氫化物,碳的氫化物可能為液態(tài)或固態(tài)的烴,B錯(cuò)誤;同一周期的主族元素隨著原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢(shì),N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素,同周期主族元素中第一電離能比N大的元素只有F1種,C正確;SiO2為共價(jià)晶體,D正確。12.DPtNH32Cl2存在兩種異構(gòu)體,則[PtCl4]2-一定為平面正方形,而不是正四面體,A正確;由圖可知,依次發(fā)生過(guò)程①②,該變化過(guò)程說(shuō)明NH3的配位能力大于Cl-,B正確;由圖可知,②過(guò)程說(shuō)明Cl對(duì)位上的Cl更容易被NH3取代,C正確;結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正電中心和負(fù)電中心重合,為非極性分子,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正電中心和負(fù)電中心不重合,為極性分子,苯為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”可知,相同條件下,在苯中的溶解度大于,D錯(cuò)誤。13.D根據(jù)圖知,NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng),則Ag-Pt電極為陰極,Pt電極為陽(yáng)極。連接陽(yáng)極Pt的電極A為電源正極,B為電源負(fù)極,故A正確;電解質(zhì)溶液中質(zhì)子向陰極移動(dòng),所以電解過(guò)程中質(zhì)子從Pt電極向Ag-Pt電極移動(dòng),故B正確;陽(yáng)極上電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+,故C正確;陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陽(yáng)極消耗1mol水,產(chǎn)生的2molH+進(jìn)入陰極室,陰極上電極反應(yīng)為2NO3-+12H++10e-N2↑+6H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),產(chǎn)生0.2molN2,0.2molN2質(zhì)量為5.6g,同時(shí)有2molH+(2g)進(jìn)入,因此,陰極室質(zhì)量減少3.14.D由圖知,反應(yīng)⑤變化過(guò)程為[Cu(NH3)4]2++NON2+NH4++H2O+[Cu(NH3)2]+,A正確;圖中總過(guò)程為4NH3+4NO+O24N2+6H2O,每吸收4molNO需要氧氣為1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,B正確;反應(yīng)③中斷裂的氧氧鍵為非極性鍵,其他原子之間的結(jié)合不曾變化,故反應(yīng)③未涉及元素化合價(jià)的變化,C正確;反應(yīng)④不涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂,D15.C由圖可知,PCl5晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似,存在[PCl4]+、[PCl6]-兩種離子,兩種離子分別為四面體和八面體結(jié)構(gòu)。PCl5在晶體里以[PCl4]+、[PCl6]-存在,屬于離子晶體,A錯(cuò)誤;晶胞體心上微粒為[PCl4]+,