北京二中2024屆高考化學一模試卷含解析

北京二中2024屆高考化學一模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

2、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為

FeSCh+KNCh+H2so“濃）一』e2（SO4）3+NOT+K2sO4+H2CX未配平）。下列有關說法不正確的是

A.該反應的氧化劑是KNO3

B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：3

C.Fe2（SO4）3、K2SO4,H2O均為電解質

D.該反應中生成144gH20,轉移電子的物質的量為12moi

3、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCb（已知：無水A1CL遇水能迅速發(fā)生反應）。下列說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化鎰

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

4、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2一與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

0

1」11111111」

-^M)-35-30-25-20-15-)0-5

IgcfS*-)

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-濃度可以實現銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuS；

5、NHs屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為：NH5+H2O^NH3?H2O+H2t,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都

產生氫氣。有關NHs敘述正確的是()

A.與乙醇反應時，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價為+5價

C.ImolNHs中含有5moiN-H鍵

D.ImoINHs與H2O完全反應，轉移電子2moi

6、阿巴卡韋(Abacavir)是一種核昔類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M),下

HO

列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

7、NO2、。2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說法正確的是

A.O2在石墨II附近發(fā)生氧化反應

B.該電池放電時Nth-向石墨II電極遷移

-

C.石墨I附近發(fā)生的反應：3NO2+2e^=NO+2NO3"

D.相同條件下，放電過程中消耗的N(h和02的體積比為4：1

8、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周

期序數與族序數相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.b的氧化物的水化物可能是強堿

D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

9、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

77K

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數據可求出300K時MgCL飽和溶液的物質的量濃度

C.可采用復分解反應制備Mg(CIO3)2：MgC12+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(C1O3)2,可用降溫結晶方法提純

10、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.0.5mol雄黃(As4s4),結構如圖，含有NA個S-S鍵

B.將ImolNILNCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NA

C.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NA

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA

11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中：S0>、K\Cl\Cu2+

B.史=1xio12的溶液：K\A10\C02\Na+

c(OH2)23

2-

C.飽和氯水中:Cl\NO八Na\S03

D.碳酸氫鈉溶液：K\SO產、Cl\H+

12、MgCL和NaHCCh按物質的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()

A.Mg(HCO3)2>NaClB.MgO、NaClC.MgCb、Na2cO3D.MgCO3,NaCI

13、下列各組物質既不是同系物又不是同分異構體的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

14、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術。設阿伏加德羅常數的數值為NA,則下列說法正確的是

ilSlV

?

0H?2H/

mini............/J

-2HX

iifsml.........

Nj

AnamfnoxJ^J^IKS!

A.lmoLNH4+所含電子數為IINA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數目為4NA

C.過程II屬于還原反應，過程IV屬于氧化反應

D.過程I中反應得到的還原產物與氧化產物物質的量之比為1：2

15、下列有關化學反應的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.AlCh溶液中通入過量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2c03溶液，溶液變澄清

16、下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不用行的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質量等級屬于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D.PM2.5、PMio指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康

17、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強的元素單質一定很活潑

18、下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強

B.適當升高溫度，CH3coOH溶液pH增大

C.稀釋O.lmol/LNaOH溶液，水的電離程度減小

?1工、.uc（CH,COO）二,

D.CH3coONa溶液中加I入少量CH3COOH,--------------------------------減小

C（CH3COOH）-c（OH）

19、短周期中同主族元素的單質，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.IHA族C.IVA族D.VDA族

20、含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氧化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟

化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN-+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中NA表示阿伏加德

羅常數的值）（）

A.C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數之比為2：5

C.該反應中，若有ImolCN-發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉移

D.若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應

21、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A.將lmolNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數為0.7NA

C.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為O.INA

D.ImolNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

22、下列實驗操作、現象及結論均正確的是

選

實驗操作和現象實驗結論

項

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba（NCh）2溶液，出現白色沉淀；再加入足量

ABaSO3溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CC14,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)>KSP(AgBr)

析出沉淀的物質的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2AVHB

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質的路線如圖：

G

3汨2)

濃H2s0#△

PAS'a

已知:

^/=\eKMnO4H"/^\

CH3----------~COOH

回答下列問題：

⑴二?《明生成A的反應類型是__。

（2）F中含氧官能團的名稱是__,試劑a的結構簡式為一o

（3）寫出由A生成B的化學方程式：

（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學

方程式：―

(5)當試劑d過量時，可以選用的試劑d是——(填字母序號)。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式

a.苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應，且Imol該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子

24、(12分)我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反

應制備化合物J的合成路線如下：

Rt（H）R）（H>

已知：RNH2+O=c—比,■-R-N=c+HQ

電電

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是oF的化學名稱是。

(2)C和D生成E的化學方程式為-

(3)G的結構簡式為。

(4)由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是、o

(5)芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結構簡式為(任寫一種)。

25、(12分)甘氨酸亞鐵［(H2NCH2COO)2Fe］是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備

甘氨酸亞鐵。

有關物質性質如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反

應。

皿.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產品，將粗產品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟II中若調節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產品中會混有雜質__（寫

化學式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是一。

（4）下列關于該實驗的說法錯誤的是_（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟HI中沉淀洗滌時，用蒸福水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—o

26、（10分）Na2O2具有強氧化性，出具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測NazOz與H?能發(fā)生反應。為

了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產生的氫氣流經裝有NazCh的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：O

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至NazCh逐漸熔化，反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出NazO2與巴反應的化學方程式為o

II.數據處理

（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的NazCh含量。

其操作流程如下：

-it*”。?二.Girn廳商的??——鼻作24^4”1

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和—O

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）

27、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2c12,進一步氯化得SC12o

s2a2、seas的某些性質如下：

物質水蘇姓密度/(g,cm")熔點/七沸點/七

s2ch遇水即水解生成HCLSOj,S1.687-80135.6

SCI,溶于水且劇烈反應1.621-7859t時分解

s——H2.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2c12。

（1）儀器M的名稱是_。

（2）實驗室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為

（3）欲得到較純凈的S2c12,上述儀器裝置的連接順序為-f（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一。

（4）s2c12粗品中可能混有的雜質是一（填化學式），從s2c12粗品中提純s2a2的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產物s2a2中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為―。

（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol-L”的硝酸銀溶液反應,消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產品中氯元素的質量分數為一（用含有m的式子表示）。

28、（14分）元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛.完成下列填空：

⑴與氯元素同族的短周期元素的原子核外有一種不同能量的電子.

⑵能作為漠、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據是_（填序號）.

a.IBr中澳為-1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Bn、L的熔點

⑶海水提濱過程中，先向濃縮海水中通入,將其中的BJ氧化，再用“空氣吹出法”吹出B。，并用純堿吸收.已

知純堿吸收漠的主要反應是：Br2+Na2cO3+H2OTNaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收ImolBo,轉移電子

_____mol,反應中氧化產物為.

（4）已知：A1F3的熔點為1040℃,A1CL在178c升華.從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：

⑸HC1O有很好的殺菌消毒效果.為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的，試用平衡移動

原理解釋其原因：?

29、（10分）我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產和生活中有著廣泛的應用?；?/p>

答下列問題：

（1）Cu在元素周期表中位于（選填“s”“p”“d”或“ds”）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成CsO,試從原子結構

角度解釋其原因______________O

《修—H）的陰離子（彳將）形成雙口比咯銅。

（2）Ci?+能與毗咯（

4含有_____mole鍵。

①曠中C和N原子的雜化均為,Imol

②雙口比咯銅Cu（VN-）2中含有的化學鍵有（填編號）。

A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵

③睡吩9）的沸點為84℃,毗咯（彳尸一H）的沸點在129~131℃之間，毗咯沸點較高，其原因是.

④分子中的大兀鍵可用符號戲表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數，n代表參與形成的大兀鍵電子數（如苯分

子中的大兀鍵可表示為％：）,則中的大兀鍵應表示為。

（3）硼氫化鋅［Zn（BH4）2］常用作有機合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分

子和陽離子有（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為（填元素符

號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為（填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）；若該晶胞的參數為apm,

NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞的密度為g-cm-3（用相關字母的代數式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質的物理性質，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構成的晶體，且以共價鍵形成空間網狀結構的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤;

正確答案是Co

【點睛】

本題考查化學鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質，分子的穩(wěn)定性屬于

化學性質。

2^B

【解析】

A.在反應FeSCh+KNCh+H2s04(濃)一?Fe2(SC>4)3+NOT+K2sO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變

為反應后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNO3,A正確；

B.配平的化學方程式為6FeSCh+2KNO3+4H2so4(濃)一TFezlSChX+ZNOT+K2so4+4m0,在該反應中KNCh作氧化

劑，還原產物是NO,FeSCh作還原劑，FeMSOS是氧化產物，根據反應過程中電子轉移數目相等，所以n(KNO3)：

n(FeSO4)=l：3=2：6,貝?。菅趸a物Fe2(S()4)3與還原產物NO的物質的量之比為3：2,B錯誤；

C.Fe2(SO4)3、K2sO4都是鹽，屬于強電解質，H2O能部分電離產生自由移動的離子，是弱電解質，因此這幾種物質均

為電解質，C正確；

D.根據方程式可知：每反應產生72gH20,轉移6moi電子，則生成144gH2。，轉移電子的物質的量為12mo1,D正

確；

故合理選項是B?

3、C

【解析】

結合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水AlCb的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據此分析解答問題。

【詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnOz需要在加熱的條件下才能反應生成CL,缺少加熱儀器，A選項錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；

C.因為A1能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯

誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用

關系為解答題目的關鍵。

4、D

【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的Ksp最小，控制S?一濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現銅離子

與其他金屬離子的分離，選項B正確；因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的離子方程式為：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,選項D不正確。

5、A

【解析】

反應NH5+H2OTNH3-H2O+H2T,NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由-1價變?yōu)?。價，水中H元素化合價

由+1價變?yōu)?價，所以NHs作還原劑，水作氧化劑，

【詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣，則乙醇作氧化劑，NHs作還原劑而被氧化，A正確；

H+

B.NHs的電子式為[H：N：H「E打，N元素的化合價為-3價，B錯誤；

H

H+

C.NH5的電子式為[H：N：H][：H],lmolNH5中含有4moiN-H鍵，C錯誤；

H

D.ImolNHs與H2O完全反應，轉移電子的物質的量=lmolx[0-(-l)]=lmol,D錯誤；

故選Ao

6、D

【解析】

A.M中含有兩個羥基，與環(huán)戊醇結構不相似，不互為同系物，故A錯誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

濱水發(fā)生加成反應而使澳水褪色，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，M不與碳酸鈉溶液反應，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確；

故答案為：Do

7、D

【解析】

A.石墨II通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e=4NO3-,A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨I電極遷移，B錯誤；

C.石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為NO2+NO3、e-=N2O5,C錯誤；

D.負極反應式為：NO2+NO3-e=N2OS>正極反應式為：Ch+2N2O5+4e-=4NO3-,則放電過程中消耗相同條件下的NO2

和。2的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點晴】

該題為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產物等，側重

于有關原理的應用的考查。

8、D

【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外

電子總數應為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為A1元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質的氧化

性較強，故D錯誤。

答案選D。

9、C

【解析】

A項、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；

B項、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCb飽和溶液的物質的量濃度，故B錯誤；

C項、反應MgC12+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中

析出，使反應向正方向進行，故C正確；

D項、若NaCl中含有少量Mg(C1O3)2,應用蒸發(fā)結晶方法提純，故D錯誤；

故選C。

10、B

【解析】

A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2O^^NH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的數目等于NA,故B正確；C.標況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA

個,所以D錯誤；所以B選項是正確的。

11、B

【解析】A、相+與S。-生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、

氯水中CL和HC10,具有強氧化性，能把SO一氧化成SO},不能大量共存，故錯誤；D、HCOs-與H+反應生成CO”不

能大量共存，故錯誤。

12、B

【解析】

MgCL與NaHCCh按物質的量之比為1:2混合,在溶液中可將1molMgCb和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2molNaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解:Mg(HCO3)2=MgCOs+COit+HzO,在受熱時MgCO3

易轉化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl,故選B。

13、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，A不合題意；

B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結構不相似，則既不是同系物，又不是同分異構體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結構相似，分子組成上相差2個CH2,互為同系物，D不合題意；

故選C。

14、B

【解析】

A.一個錢根離子含有10個電子，貝!JlmoLNH4+所含電子數為IONA,故A錯誤；

30g_

B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質的量=777^―7=lmol,含有的共用電子對

30g/mol

數目為4NA,故B正確；

C.過程II中，聯胺分子中N元素化合價是-2,N2H2中N元素化合價是T,化合價升高，屬于氧化反應，過程IV中，

NCh-中N元素化合價是+3,NH20H中N元素化合價是T,化合價降低，屬于還原反應，故C錯誤；

D.過程I中，參與反應的NH4+與NH20H的反應方程式為：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產物與氧

化產物物質的量之比為1:1,故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

準確判斷反應中各物質中N元素的化合價，利用氧化還原反應規(guī)律判斷解答是關鍵。

15、A

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；

B.NH3通入AlCb溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；

C.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；

答案選A。

16、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據空氣質量報告，PMi。數值最大，所以該日空氣首要污染物是PMio,

故A正確；首要污染物的污染指數即為空氣污染指數，該日空氣污染指數為79,空氣質量等級屬于良，故B錯誤；機

動車尾氣中含有Nth、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM10指的是

環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PMio會影響人體健康，故D正確。

17、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，多原子構成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強的元素單質，性質不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為Co

18、A

【解析】

A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸核為強電解質，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的

導電性增強，故A正確；

B.醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；

C.酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋O.lmol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C

錯誤；

D.ClhCOONa溶液中存在醋酸根離子的水解，e斐摩產L、=3'加入少量CH38OH,溶液的溫度

C(CH3COOH)C(OH)除

不變，醋酸根的水解平衡常數不變，則小I”、不變，故D錯誤；

c(CH3COOH)c(OH)

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意化學平衡常數、電離平衡常數、水解平衡常數、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關,

溫度不變，這些常數不變。

19、D

【解析】

A.IA族的單質有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、艷、彷，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、艷，胡都是金屬晶體，故

A錯誤；

B.HIA族的單質有硼、鋁、掾、錮、銘，硼是分子晶體，鋁、窿、錮、銘都是金屬晶體，故B錯誤；

C.IVA族的單質有碳、硅、錯、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C6。等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯誤；

D.VDA族有氟、氯、澳、碘、碳，它們形成的單質都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

20、B

【解析】

A.在反應CN-+OH-+CI2-CO2+N2+CI-+H2O中，C1元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價,

N元素化合價由-3價升高為0價，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產物，A正確；

B.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H2。，反應中是CN是還原劑，Cb是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2,B錯誤；

C.由上述分析，根據電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，

所以若有ImolCN-發(fā)生反應，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉移，C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應，D正確；

故合理選項是B。

21、A

【解析】

++

A.根據溶液的電中性原理，n(H)+?(NH4)=n(OH-)+n(NO3-),溶液呈中性，即”(H+尸”(OH),即有

+

/i(NH4)=/i(NO3)=lmol,即錢根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質的量為0.05moL而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個，故

B錯誤；

C.標況下戊烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應后變?yōu)?1價，故Imol鈉反應后轉移電子為NA個，與產物無關，故D錯誤。

故選：Ao

22、C

【解析】

A.亞硫酸釧在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋼，硫酸領白色沉淀加鹽酸時不溶解，現象不正確，故A錯誤;

B.KI溶液中不存在碘單質，加入CCL,不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現象不正確，故B錯誤；

C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實驗操作、現象及結論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HAYHB,不能說明酸性H2AVHB,結論

不正確，故D錯誤；

答案選C。

【解析】

甲苯發(fā)生硝化反應生成A,A結構簡式為,A和澳發(fā)生取代反應生成B,根據最終產物知，A中苯環(huán)上甲基鄰

CH3COOH

位H原子被澳取代生成B,B結構簡式為〈J-Br,B被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成C,C為Q)-C和

NO，NOi

COOH

OH

NaOH的水溶液發(fā)生取代反應然后酸化生成D,D結構簡式為I.)，根據信息①知，D發(fā)生還原反應生成E,

NO2

COOSa

E結構簡式為II廠。H,E和碳酸氫鈉反應生廣Jr°H,則試劑d為NaHCC)3,

YX

NH2

oo

根據信息③知，F為O_CH0,F和a反應生成肉桂酸，a為CHsiJ-O-^CHa肉桂酸和b反應生成G,b為醇,

質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結構，b結構簡式為CH2=CHCH2OH,G結構簡

式為ACH=CHCOOCH^H=CH:,

【詳解】

(1)通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應生成A,所以反應類型是取代反應，故答案為：取代反應(或硝化反應);

00

(2)通過以上分析知,F為O~CH0,官能團名稱是醛基，a結構簡式為故答案為：醛基;

CH匹0_&小

00

CHsiJ-O-dcHs

(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應生成G,反應方程式為

CH=CHCOOH-CH^CHCHjOH二絲CH=CHCOOCH2cH=飆-氏0,故答案為：

CH=CHCOOH-CH=CHCOOCH^H=CH：.氐0；

(5)酚羥基和技基都能和NaOH、碳酸鈉反應，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應、蝮基能和碳酸氫鈉反應，故選a；

(6)肉桂酸同分異構體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應,且Imol該有機物最多生成4molAg

說明含有兩個醛基；c.苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構體有

取代反應加成反應14

【解析】

A(C2H4。)能夠與新制氫氧化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO,則B為CH3COOH；結合C和E的分子

式可知，C和D應該發(fā)生取代反應生成E和氯化氫，則D為;甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成F,結合

J的結構可知，F為對硝基甲苯(ClhNO,),F被還原生成G,G為對氨基甲苯(CHiN“2)，根據

已知信息，G和乙醛反應生成H,結合J的結構可知,,則E為?:,據此分析

解答。

【詳解】

⑴根據上述分析，A為C2H40,含有的官能團為醛基；F為CH)NO2,名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基;

4-硝基甲苯(對硝基甲苯);

(2)C和D