新高考人教版高考化學三輪專題突破綜練專題十一常見非金屬及其應(yīng)用

專題十一常見非金屬及其應(yīng)用(時間：45分鐘分值：78分)一、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．[2016安徽合肥三模，7]《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是()A．沙子和粘土主要成分為硅酸鹽B．“燃薪舉火”使粘土發(fā)生復雜的物理化學變化C．燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦D．粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A項，沙子主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，錯誤；B項，粘土燒制成瓦的過程為復雜的物理化學變化過程，粘土發(fā)生復雜的物理化學變化，正確；C項，自然冷卻的是紅瓦，澆水冷卻的是青瓦，正確；D項，由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”可知粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，正確。2．[2016河北衡水中學第一次調(diào)研，7]下列物質(zhì)與其用途完全符合的是()①Na2O2—供氧劑②晶體Si—太陽能電池③AgI—人工降雨④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐劑⑨NH3—制冷劑⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑤⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】C【解析】Na2O2能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故①正確；晶體Si為良好的半導體材料，能制造太陽能電池，故②正確；AgI能用于人工降雨，故③正確；以食鹽、二氧化碳、氨氣為原料來制取小蘇打，進一步制取純堿，故④正確；利用鋁熱反應(yīng)放出的熱量可以焊接鋼軌，故⑤正確；次氯酸鈉具有強氧化性，可用于消毒殺菌，故⑥正確；Fe2O3為紅棕色固體，能作紅色油漆或涂料，故⑦正確；二氧化硫有毒，不能用作食品防腐劑，故⑧錯誤；NH3汽化吸收大量的熱，常用作制冷劑，故⑨正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，用作木材的防火劑，故⑩正確。3．[2016廣西南寧質(zhì)檢，1]鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是()A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B．只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性【答案】B【解析】A項，氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，錯誤；B項，電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應(yīng)，生成含NaClO的“84”消毒液，正確；C項，加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的，不能使淀粉溶液變藍，錯誤；D項，漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，錯誤。4．[2016屆安徽省示范高中第一次聯(lián)考，14]CsICl2常用于化學上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)說法正確的是()A．CsICl2有氧化性，是因為Cs顯＋3價B．CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的I－C．酸性KMnO4溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2【答案】C【解析】A項，CsICl2中Cs顯＋1價，I顯＋1價，Cl顯－1價，故其氧化性是＋1價I所體現(xiàn)的，錯誤；B項，還原性由－1價Cl體現(xiàn)，錯誤；C項，KMnO4的氧化性強于＋1價I，所以可使KMnO4溶液褪色，正確；D項，HNO3不能將Cl－氧化為氯氣，錯誤。5．[2016安徽合肥三模，9]對下列實驗的現(xiàn)象描述及其解釋均正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性BSO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合復分解反應(yīng)發(fā)生條件C無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置下層顯紫色原溶液中含有I－D將少量酸性KMnO4溶液滴入乙酸溶液中溶液仍為無色KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】A項，氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO電離出H＋而使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色，錯誤；B項，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的白色沉淀是BaSO4，錯誤；C項，F(xiàn)e3＋和I－反應(yīng)生成I2和Fe2＋，I2易溶于CCl4中，振蕩、靜置，下層呈紫色，正確；D項，乙酸和酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，所以溶液由無色變?yōu)樽霞t色，錯誤。6．[2016河南洛陽期末，20]向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是()A．a(chǎn)表示Fe3＋的關(guān)系曲線，b表示Fe2＋的關(guān)系曲線B．P點時，n(Fe3＋)＝0.50molC．n1＝0.75D．n1∶n3＝2∶3【答案】B【解析】A項，開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中含有3molH＋、1molNO3－，H＋完全反應(yīng)，生成0.75molFe3＋，消耗0.75molFe，繼續(xù)加入Fe，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故b表示Fe2＋的關(guān)系曲線，a表示Fe3＋的關(guān)系曲線，正確；B項，P點時，表示Fe2＋、Fe3＋的物質(zhì)的量相等，根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，n余(Fe3＋)＝eq\f(0.75mol－n余（Fe3＋）,2)×3，解得n余(Fe3＋)＝0.45mol，錯誤；C項，n1時Fe全部被氧化為Fe3＋，此時n1＝0.75，正確；D項，n3時Fe3＋全部被還原為Fe2＋，又消耗0.375molFe，所以n3＝1.125，所以n1∶n3＝2∶3，正確。7．[2016豫南九校聯(lián)考，15](NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A．生成沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶1B．生成沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶2C．生成沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶3D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留在溶液中的溶質(zhì)只有較多的NH4Cl【答案】A【解析】將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，N2不溶于水也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，從溶液中逸出的氣體是N2；設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4mol，則生成6molNH3、3molSO2、1molSO3，發(fā)生的反應(yīng)依次為：2NH3＋SO3＋H2O=(NH4)2SO42mol1mol1mol(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl1mol1mol2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO34mol2mol2mol(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO31mol1mol(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl1mol1mol因此生成的沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶1，A項正確，B項、C項錯誤；最后留在溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和NH4HSO3，D項錯誤。8．[2016屆福建福州期中，18]將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO3－的生成是由氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知反應(yīng)后，生成KClO和KClO3分別是0.06mol和0.03mol，則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氯化鉀是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol，所以D項正確，A項錯誤；B項，ClO3－的生成和溫度有關(guān)系，錯誤；C項，兩種離子不可能都得到電子，錯誤。二、非選擇題：本題共2小題。9．(15分)[2016福建福州期中，21]HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________________________________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是____________________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入淀粉-KI溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：ＫFeSO4＋ＫK2O2——ＫK2FeO4＋ＫK2O＋ＫK2SO4＋ＫO2↑(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________________________________?！敬鸢浮?1)D(2)B(3)NO2－＋Cl2＋H2O,ＦNO3－＋2H＋＋2Cl－(4)C(5)2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑(6)凈水、消毒【解析】(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，故選D。(2)NaNO2是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，NaCl是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以通過測定這兩種溶液的pH鑒別，不可選A；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以NaNO2和NaCl溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B可選；在酸性條件下，NaNO2和I－反應(yīng)的方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋=2NO↑＋I2＋2H2O，淀粉遇碘變藍色，Cl－和I－不反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以在酸性條件下用淀粉-KI試液來區(qū)別，故C不可選；在HNO3溶液中NO2－不和Ag＋反應(yīng)，Cl－和Ag＋反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故D不可選。(3)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－。(4)Cl2、HNO3都能氧化Fe2＋，但能引入新的雜質(zhì)，F(xiàn)e不能氧化Fe2＋，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，故選C。(5)根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從＋2升高到＋6，失去4個電子；氧元素的化合價從－1升高到0，失去1個電子，氧元素的化合價從－1降低到－2，得到1個電子，然后根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平方程式；最小公倍數(shù)是8，所以FeSO4前面配2，K2O2前面配6，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)，配平后的化學方程式為2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2SO4＋2K2O＋O2↑。(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是＋6，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。10．(15分)[2016河北衡水中學第一次調(diào)研，26]查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g·cm－3，微溶于水，有毒。Ⅰ.(1)常溫下，單質(zhì)溴通常呈________態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法，其生產(chǎn)流程可用下圖表示：某化學實驗小組模擬該法設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴：實驗步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。(2)當觀察到A中液面上方出現(xiàn)_____________________________________(實驗現(xiàn)象)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。(3)X試劑可以是________(填序號，下同)，尾氣處理選用________。a．H2Ob．飽和食鹽水c．氫氧化鈉溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。(4)蒸餾時應(yīng)該選擇________，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為________________。Ⅲ.該實驗小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實驗裝置如下：(5)E裝置可用來檢驗反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是____