安徽省蚌埠四校2024屆高考化學二模試卷含解析

安徽省蚌埠四校2024屆高考化學二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2>Y\Y+>X+、

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2+、M一核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

2、下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

3、將鋁粉與Fe3C>4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為Vi；

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

4、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（。又。），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳

\____/

酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸

5、工業(yè)酸性廢水中的Cr?。；可轉(zhuǎn)化為CB除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實驗開始時溶液體積

為50mL,Cr2。；的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不正確的是（）

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Cr2O?的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr?。；的去除率

B.實驗②中，Cr?。；在陰極放電的電極反應(yīng)式是?馬。；+6^+14H+=2Cr3++7H2。

C.實驗③中，Cr2。；去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原Cr?。；

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有OSmolCrz。，被還原

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2。轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每ImolPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2（V得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiCh*、Na+、CT的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.lgCO2>N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

D.O.lmolNa2（h與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

8、下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

D.七葉內(nèi)酯I]），和東藤若內(nèi)酯（”！、），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團,

H0八破―一0co

互為同系物

9、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）

fi

食公水度需…

IU

A.Fe的腐蝕速率，圖I＞圖H

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2f

D.圖n中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

10、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的Cu（OH）z,加

熱

向Fe（N03）2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe"

H2s和KSCN溶液

向10mL0.lmo/LNa2S溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnSCU溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

11、10mL濃度為lmol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

的是（）

A.KHSO4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

12、《天工開物》中關(guān)于化學物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確

的是()

A.石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽

B.“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物

D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)

13、25℃,改變O.OlmoHZiCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coeX)、c(H+)>c(OH)

的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-LdCHsCOOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為Y.74

c(CH3C00H)c(0H)

D.25℃時,的值隨pH的增大而增大

c(CH3COO)

14、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不F確的是()

A.二氧化碳的電子式：

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

15、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、氏中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：

①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)?/p>

藍色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O?、出中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一種

16、正確使用化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列化學用語正確的是

A.H3c的名稱：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的電子式：H*[:S:]2H-

17、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):

CO(NH2)2+H2O-CO2+N2+6H+,貝！I

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.可從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moi02理論上可凈化ImolCO(NH2)2

18、反應(yīng)A+B-C+Q(Q>0)分兩步進行，①A+B-X+Q(Q<0)②X-C+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)

過程中能量變化的是()

19、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“血液透析”和嚼電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

20、以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;

II.電解Na2PbeLt溶液后生成Pb,原理如圖所示。

o離

r1

胃

換

，

情c

情

性/

一-

一

性

電

電

累

極

E_

極

二

二_

1_

_

二

二

_口

_

二

Er二_

二_

.二_

二

二._

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s04

2-

B.電極H的電極反應(yīng)式為PbCl4-+2e=Pb+4Cr

C.當有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO

21、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，

A上層為橙色裂化汽油可萃取漠

靜置

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

成

H2S

C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

Na2s04能使蛋白質(zhì)變

D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s。4溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

22、下列離子方程式符合題意且正確的是

+3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明磯溶液中加入過量Ba（0H）2溶液：A1+4OH=A1O-+2H2O

+

C.在鹽酸中滴加少量Na2cO3溶液：COt-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的Ci?+：S2"+Cu2+=CuS^

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下:

回答下列問題：

（1）F的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為o

（2）反應(yīng)④的化學方程式為o

（3）C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為,D中的含氧官能團為。

（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是（填結(jié)構(gòu)簡式）。

OOoN

（5）參照G的合成路線，設(shè)計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的一_義合成路線

24、（12分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）:

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是o

(2)J的分子式是<,F的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)反應(yīng)③的化學方程式為o

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________-(只需寫出兩個)

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②lmol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：

OH9H

^(CHjCOhOCO(OC2H,)2H,C-Z\/X

^二定條件"

CH，-------------------------------------------------------

25、(12分)氨基鋰(LiNHz)是一種白色固體，熔點為390C,沸點為430°C,溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于

有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略)：

(DA中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是(從方框中選用，填序號);

用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學方程式為。

⑵試劑X是,裝置D的作用是o

(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是,可根據(jù)E中(填現(xiàn)象)開始

給鋰加熱。

(4)某同學經(jīng)理論分析認為LiNIh遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:o

26、(10分)五氧化二帆(V2O5,摩爾質(zhì)量為182g.0口)可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5

是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼(主要含有V2O5,

還有少量AI2O3、Fe2t>3）中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下:

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3T+H2O

請回答:

（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是O（填編號）

（2）調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的o

（3）第④步洗滌操作時，可選用的洗滌劑0（填編號）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因________。

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補充完整：（用化學方程式

表示）,4VO2+O2=2V2O5。

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mol?L」Na2s2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為o（已知：L+2Na2s2（）3=Na2s4O6+2NaI）

27、（12分）某小組同學研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。

實驗操作現(xiàn)象

n

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進行離心分

I

離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

mt.飛]

溶液立即變成深黃色,將溶液進行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

imi*u*4b

?■MlMi1(?■、入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是,為達到相同的目的，還可選用的試劑是。

(2)經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和L。

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是o

②針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設(shè)：o為證實該假設(shè)，甲同學取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設(shè)，理由是o

④丙同學向1mL1mol,L-1KC1溶液中加入5滴1mol?鹽酸，通入SO?,無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCb溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結(jié)論是o

(3)實驗表明，I-是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2+H2O===++

(4)對比實驗I和H,推測增大T的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方

案是o

28、(14分)元素周期表中VBA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化漠(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2?

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,每生成2.24LCh(標準狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預防缺碘。為了檢驗食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液?？吹降默F(xiàn)象是

，相應(yīng)的離子方程式是o

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比CKT強。25c時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Ch(aq)....................①

+

Cl2(aq)+H2OHC1O+H+C1"---②

HC1OH++CIO-....................③

其中CL(aq)、HC1O和CKT分別在三者中所占分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達式：Ki=,由圖可知該常數(shù)值為

26、在該體系中c(HClO)+c(CICr)c(H+)—c(OJT)(填“大于”“小于”或“等于”)。

27、用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季（填“好”或"差”），請用勒夏特列原理解釋

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

29、（10分）氟代硼酸鉀（KBe2B（hF2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣?/p>

列問題：

⑴氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>_。基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。

⑵NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是——，中心原子的雜化形式為一—oNaBH4中存在

一（填標號）。

a.離子鍵b.氫鍵c.。鍵d.n鍵

⑶BeCL中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCL的結(jié)構(gòu)式為其中Be的配位數(shù)為

（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表:

化合物NaFMgF：AIFjSiF

4PFsSF6

熔點/匕99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因:

⑸CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca?+占據(jù)F形成的空隙，其空隙率是。若r（F-）=xpm,r（Ca2+）=ypm,設(shè)阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度P=gim。（列出計算表達式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

X+、Y+、M2\2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2->Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為被元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，脂-核外電子數(shù)為10或18；M為鍍元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\2-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鉞元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。

2、C

【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯誤；

C.NH3H2。在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機物，故D錯誤；

答案選C。

3、A

【解析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al24Al2O3+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣

Fe+2HCl=FeCI2+H2T，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T,2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣；

所以V尸V3>V2,故選A。

4、D

【解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：/0\+O=C=OTR',碳酸與乙二醇反應(yīng)制

備碳酸亞乙酯的方程式為：112co3+HO-CH2-CH2-OH-。-^0+2H2Oo

\____/

【詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反

應(yīng)，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

5、D

【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.實驗②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O7汽

D.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原0207%理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCnCh?一在陰極上被還原，且溶液中還有CnCh?一被還原。

【詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高02072-的去除率，A正確；

B.實驗②中，O2O7”在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O7*+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,故B正確；

C.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCV、C正確；

D.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh*,理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O7*+6e-+l4H+=253++7%0,則有0.5molCnCh?一在陰極上被還原，同時陽極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCnth?-被Fe?+還原，所以共有0.75molCnO?一被還原，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

6、D

【解析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2Ch+,則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯誤；

+

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2(h+,氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，ImolN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每ImolPt2(V轉(zhuǎn)化為Pt2O2

失電子為2mol,數(shù)目為2NA,故B錯誤；

C.將生成的CO2通人含大量SKh'Na+'Cr的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiCh'CCH少量)+H2O=CO3*+H2SiO31,

有白色沉淀生成，故c錯誤；

D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol,一個分子中含有電子數(shù)都為22個，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的

量為1-mol,含有電子數(shù)為1-molx22xNA=0.5NA,故D正確；

4444

答案選D。

【點睛】

B項計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

7、D

【解析】

A.CL溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+CI2KUHCI+HCIO,是一個可逆反應(yīng)，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯誤；

B.標準狀況下，2.24LNO和2.24LCh混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NC)2,2NO2r=^N2O4,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3m根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成'NA

一

個SO2分子，c錯誤；

D.O.lmolNazth與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

8、D

【解析】

A.食用花生油是油脂，、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

B.lmol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol,故正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正確;

HO(/O口,)的官能團為酚羥基和酯基和酸

D.七葉內(nèi)酯(|；入)官能團為酚羥基和酯基，東甚著內(nèi)酯

鍵，不屬于同系物，故錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指

具有相同的官能團。

9、C

【解析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)e作負極，腐蝕速率加快；圖H為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，

圖I＞圖II,故A說法正確；

B.圖II裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2。+Ch+4e-=4OH-,故C說法錯誤；

D.圖II裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；

故答案為Co

【點睛】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-

=4OH?

10、A

【解析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化Fe2+；

D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應(yīng)時過量，所以再加入CuSC>4時，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuSJ+Na2so4,不能說

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為Ao

【點睛】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。

11>B

【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【詳解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；

B.加入CILCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。

故選：Bo

12、B

【解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽，故A正確；

B選項，“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；

C選項，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；

D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。

13、C

【解析】

堿性增強，貝！Jc(CH3coeT)、c(Oir)增大,c(CH3coOH)、c(H+)減小,當pH=7時c(OfT)=c(H+),因此a、b、c、

d分另(］為c(CH3coCT)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OH)o

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；

B.線a與線c交點處，c(CH3co(T)=c(CH3coOH),因此=°(CH3coO)c(H)=C(H+)=[x]0T「4,所以

C(CH3COOH)

,山〃c(CH,COO)c(H+)C2(H+)C2(H+),,,

mol-L1CH3COOH的&=—~-------~-=--------------=—~-=1X10-7744c(H++)=1xio^3-37,pH=

a

c(CH,COOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B錯誤;

C(CH3coO)C(H+)_c(CH3coe))x0.01/1Q^74

C.由圖中信息可得點x,lg(CH3coOH)=-2,pH=2,Ka=

C(CH3COOH)0.01

474-

c(CH3COO)=1x10,lg(CH3COO)=-4.74,因此x的縱坐標值為-4.74,故C正確;

0WOH)gOH)_￡(CHWOH)￡9H)%+)_》,及、/的值隨pH的增大而不變,

D.25°C時,

+

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H)K,、

^c(CH,COOH)c(OH3

故-----:----------------不變，故D錯誤。

c(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

14、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOHO

【詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為：3：：C：：6；，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

15、D

【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成

CO2和H2O,H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變?。粔A石灰吸收H2O和CCh,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2;

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H20、CO2中的一種，

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

16、A

【解析】

A.為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4—二甲苯，A正確；

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為C3H8,B錯誤；

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH(CH3)-,C錯誤；

為共價化合物，硫原子中最外層有個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個鍵，電子式為：，

D.HzS8H-SH?S?H

D錯誤。

答案選A。

17、C

【解析】

+

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

+

B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極(負極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應(yīng)式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3mo1。2理論上可凈化2moic。3凡月,

則2moi理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯誤。

答案選C。

18、D

【解析】

由反應(yīng)A+B—C+Q(Q>0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B—X+Q(Q<0)可知，

該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為②X—C+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

19、C

【解析】

A,血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質(zhì)，A項正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項正確；

C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項錯誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項正確；

答案選C。

【點睛】

C項考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識，海水中可以提取漠、碘、鎂元素，每個工藝流程及所涉及的化學反應(yīng)，學

生要注意歸納總結(jié)，這些過程均涉及化學變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲水等則是物理變化，學生要加以理解并識

記。

20、C

【解析】

電解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極H周圍PbCk2-得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4CI—；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

極反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2T，以此解題。

【詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2t，陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2so4,故A正確；

B.電極n周圍Pbc^一得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極ii為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極n的電極反應(yīng)式為

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；