靜寧一中學(xué)年度第二學(xué)期高一級(jí)第二次月考化學(xué)試題

化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共24道小題,每小題2分,共48分）1．2010Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素,湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了2210Ne.下列有關(guān)2210Ne和2010Ne的關(guān)系說(shuō)法正確的是（）A．同分異構(gòu)體 B．不同的核素 C．性質(zhì)相同 D．同系物2．下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是()A．隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中氟原子得電子能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈3．下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr4．下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍(lán)B．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰,金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)依次升高D．F2和H2暗處化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A．離子化合物一定不含共價(jià)鍵B．化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)C．化學(xué)鍵主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)D．離子鍵可能存在于共價(jià)化合物中6．下列各組化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH7．下列金屬用熱還原法冶煉的是（）A．鈉B．銀C．鐵D．汞8．海水提鎂的主要流程如下,下列說(shuō)法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過(guò)濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤9．下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1來(lái)表示的是(Q1,Q2,Q3,Q4都大于0)()A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1B．H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1D．H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－Q4kJ·mol－110．下列有關(guān)敘述正確的是()A．如圖所示,測(cè)定中和熱時(shí),大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液,分別與50mL0.50mol·L－1的鹽酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等C．為了簡(jiǎn)化裝置,中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)11．0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ/molB．C＋O2=CO2ΔH＝－393.49kJ/molC．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.49kJ/mol12．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H=－300KJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2000.0KJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒時(shí)放熱5000KJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（）A．7:10B．3:1C．10:7D．1:313．下圖中左圖是銅鋅原電池示意圖,右圖中x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示A．銅棒的質(zhì)量B．c(H+)C．c(SO42-)D．C(Zn2+)14．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是

（

）①Cu為負(fù)極,Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－==Cu2＋,發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤⑥15．根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①A＋B2+===A2+＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2+＋2e－===E,B－2e－===B2+.由此可知下列微粒的關(guān)系正確的是A．還原性：D＞E＞A＞BB．還原性：A＞B＞D＞EC．氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+16．某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()A．光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照時(shí),每轉(zhuǎn)移2mol電子,有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－===V2＋D．硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同17．某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑,設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的是（）A． B． C． D．18．某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．b極為負(fù)極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5D．該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變19．下列敘述正確的是（）石墨圖一石墨圖一銅濃的強(qiáng)堿性電解質(zhì)溶液硫酸銅溶液圖二鹽橋稀硫酸、硫酸鐵混合液A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成C．圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,X極是負(fù)極,Y極材料可以是銅D．如圖二,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,Fe3+經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中20．如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()A.

反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B.

乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+C.

通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O4OH-D.

反應(yīng)一段時(shí)間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變21．某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑,設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的是（）某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金）,有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是（）電電解質(zhì)電解質(zhì)Ni(OH)2Li1﹣xMn2O4LiMA．鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共4道小題,共58分）26.（16分）實(shí)驗(yàn)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法.Ⅰ．海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2,碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑)：(1)實(shí)驗(yàn)操作①的名稱：.(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中加適量Cl2的目的.(3)實(shí)驗(yàn)步驟③提取碘的過(guò)程中,不能選用的溶劑是.A．苯B．酒精C．四氯化碳(4)從海藻開(kāi)始經(jīng)過(guò)5步操作到含碘的有機(jī)溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,要用到多種實(shí)驗(yàn)儀器.已知實(shí)驗(yàn)室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是、.(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過(guò)蒸餾,指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：、、.Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:填空和回答下列問(wèn)題寫(xiě)出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________________________.(2)濾液中的溶質(zhì)有________________(寫(xiě)化學(xué)式),若要制得純凈的NaCl,應(yīng)向?yàn)V液中加入適量的某種試劑,該試劑的名稱是.(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是.27．（12分）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示.回答下列問(wèn)題.

（1）①電池中電解質(zhì)溶液為_(kāi)___________________.

②正極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________.

③放電時(shí),NH

4

+向____________________（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng).

（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣,廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣速率較大的是____________________,原因是________________________.

若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量,下列措施可行的是____________________（填序號(hào)）.A．微熱 B．加入適量氧化銅C．加入少量硫酸銅溶液 D．加水E．加入少量氫氧化鋇溶液28．（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象為.②Y電極上的電極反應(yīng)式,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是.（①X電極的材料是_____________,電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________.②Y電極的材料是______________,電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________.29．（16分）氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法.（1）目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)==2N2(g)+3H2O(g)△H＜0①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量.②當(dāng)該反應(yīng)有2molN2(g)生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol.（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是__________________________.（3）還可利用ClO2

消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過(guò)程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去)：反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸為硝酸,且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____,反應(yīng)中若生成22.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2_____g.（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定.①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______________,工作時(shí)電流方向?yàn)開(kāi)_______（用a、b和箭頭表示）.②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________.③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)_________________________________.

高一化學(xué)期中考試答案1~5BDABC6~10ACDCD11~15ACBBD16~20ACDAA21D26.（16分）I.(1)過(guò)濾（1分）(2)將I－轉(zhuǎn)化為I2（2分）(3)B（2分）(4)分液漏斗（1分）漏斗（