2020-2021中考化學(xué)壓軸題計(jì)算題的經(jīng)典綜合題及詳細(xì)答案(一)

一、中考初中化學(xué)計(jì)算題

1.向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，得到4.9g

藍(lán)色沉淀。請(qǐng)計(jì)算：

（1）所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量________。

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】80g5%

【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；

2Na0H+CUSOLCU（OH）2\+Na2S04

8098142

x4.9gy

80/98=x/4.9gx=4g

142/98=y/4.9gy=7.1g

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g+5%=80g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

7.1

----------------g5-----------X100%=5%

80g+66.9g-4.9g

答：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量80g；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

2.某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克

孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁

的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二

氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）

150.9

2101.8

3X2.7

4203.6

5203.6

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)組成孔雀石的元素有O

(2)表中"X"的值為g?

(3)實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克(寫出計(jì)算過程)？

【答案】(1)CuC0H(2)15(3)8.8

【解析】

(1)根據(jù)孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，以及孔雀石是

一種銅礦石，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不會(huì)增減解答

(2)由表可知生成5g沉淀同時(shí)生成0.9g水，第三次還是生成0.9g水，所以沉淀是生成

5g,x=10g+5g=15g

(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的質(zhì)量一樣，說(shuō)明第四次孔雀石完全分解，可

知生成水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例解答

設(shè)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是x克，由表可知最終生成水的質(zhì)量是3.6g

Cu2(OH)2CO3=2CUO+H2O+CO2^

1844

3.6gx

儂.6g=4〃x

x=8.8g

3.現(xiàn)有HCI與CaCL的混合溶液，為了分析混合溶液中HCI和CaCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如

下實(shí)驗(yàn)方案(假設(shè)反應(yīng)都是充分完全)：

(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：

第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；

第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為：LOg。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：

⑴實(shí)驗(yàn)中生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為0

(2)混合溶液中CaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(寫出計(jì)算過程，保留結(jié)果至0.1%,下同)

⑶實(shí)驗(yàn)中混合溶液與NazCCh溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?(不考慮過濾中的損失。)

【答案】CCWNaOH-Na2co3+H211.1%8.2%

【解析】

(1)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)由題意可以知碳酸鈉

與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出氯化鈣、碳酸鈉、氯化

鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出混合溶液中CaCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成

二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、氯

化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出混合溶液與Na2c03溶液恰好完全反

應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)題意可知，混合液中的稀鹽酸與碳酸

鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）設(shè)混合溶液中CaCL的質(zhì)量為X、生成的氯化鈉的質(zhì)量為

y,與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z。

CaC'+Na2c。3=CaCC）3J+2NaCI

111106100117

xz10gy

111_106_100117

xz10gy

x=ll.lg

y=n.7g

z=10.6g

11.1g

???混合溶液中CaCI2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7^—X100%=1L1%；

100g

（3）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g,

設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m,生成的氯化鈉的質(zhì)量為n0

Na2co3+2HCI=ZNaCI+HzO+CCh個(gè)

10611744

mn4.4g

106_117_44

mn4.4g

m=10.6g

n=11.7g

10.6g4-10.6g

反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為:10.6Q/=200g

11.7g+n.7g

經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:X100%=8.2%

100g+200g-10g-4.4g

答：（2）混合溶液中CaCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%；（3）實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2c。3溶液恰

好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%。

4.化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品

中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。

①該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為—moL

②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）o

③若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是—o

【答案】①0Q5②83.3%③鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】

①試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的量之比即可計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。

二氧化碳的物質(zhì)的量=2.2g+（44g/moL）=0.05mol

設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為xmol。

CaCC）3+2HCI-CaCb+HzO+CCh個(gè)

11

x0.05

l/x=W.05x="0.05"mol

②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.05x100）/6xl00%="83.3%"

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。

③通過化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，

那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

5.向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到

111.2g溶液。試計(jì)算：

（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】解:（1）CO2的質(zhì)量為：15.6g+100g-lll.2g=4.4g（1分）

（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為Y

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個(gè)（1分）

10611744

YX4.4g

X=ll.7gY=10.6g（各1分，共2分）

（15.6g-10.6g+ll.7g）/lll.2gxlOO%=15.0%（1分）

答：（1）產(chǎn)生二氧化碳4.4克

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.0%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸

鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

6.學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的CaCL溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCL溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請(qǐng)

根據(jù)題意回答問題：

oliig222g滴入CaCh'溶酒的質(zhì)蚩g

(1)當(dāng)?shù)渭恿薼llgCaCk溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為go

(2)當(dāng)?shù)渭覥aCL溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)

式)?

(3)樣品中Na￡03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。當(dāng)?shù)渭恿薼llgCaCL溶

液時(shí)(即A點(diǎn)時(shí))，燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

【答案】(1)10；(2)NaCl、CaClz;(3)96.4%；12.1g

【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸

鈣沉淀；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入111g氯化鈣溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入氯化

鈣溶液，氯化鈣過量，溶液中溶質(zhì)為過量的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉.

解：(1)設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為x

Na2cOs+CaClz=CaC03(+2NaCl

111100

lllgXIO%x

111/100=(lllgXIO%)/xx=10g

(2)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液

為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應(yīng)，形成混合溶液，

溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；

⑶解:UlglO%的CaCk溶液中含CaC液的質(zhì)量是:HlgX10%=ll.1g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2C03+CaC12=CaCO3I+2NaCl

106111117

x11.1gy

106/lll=x/ll.1gx=10.6g

Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=l°，6gX100%=96.4%

Ug

117/lll=y/ll.1gy=ll.7g

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+(llg-10.6g)=12.1g

答：樣品中NazCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%；當(dāng)?shù)渭恿薝lgCaCL溶液時(shí)燒杯中為不飽和溶液，

其中含溶質(zhì)的質(zhì)量12.Igo

點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物

質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要

仔細(xì)檢查。

7.為測(cè)定某純堿（NazCCM樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g

試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g

（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

°36.573稀鹽酸電

⑴A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為___;

⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）;

（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式o

【答案】⑴2.2g

（2）88.3%

（3）NaCI、HCI

【解析】

【分析】

【詳解】

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點(diǎn)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6g+36.5g-40.3g=2.2g。

（2）設(shè)試樣中Na2CO3的質(zhì)量為Xo

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10644

x2.2g

106_x

~44~Z2g

x=5.3g

試樣中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g

——xl00%=88.3%

6g

答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。

（3）B點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HCI和生成的NaCL

8.興趣小組想測(cè)定某鐵合金中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)，稱取14克樣品，放入質(zhì)量為50

克的燒杯中，再往燒杯中加入100克足量的稀硫酸（雜質(zhì)碳不與酸反應(yīng)，也不溶于水），

并對(duì)燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間T0T1T2T3

燒杯總質(zhì)量（克）164163.8163.6163.6

求（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少？

（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）0.4克；（2）80%；（3）27.4%

【解析】

【分析】

【詳解】

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是164g—163.6g=0.4g

（2）設(shè)該14克樣品中鐵的質(zhì)量是X,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

561522

xy0.4g

56_152_2

xy0.4g

x=11.2g,y=30.4g,

112g

該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-77至x100%=80%；

14g

304g

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是「/-1。。％=27.4%。

11.2g+100g-0.4g

答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是0.4g；

（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.4%。

9.等差量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在相同時(shí)間t產(chǎn)生氣體

體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖lo

組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度（℃）

1730

21050

3720

41030

(1)請(qǐng)寫出鐵粉稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)由實(shí)驗(yàn)(填組別)可知，溫度對(duì)于金屬與酸反應(yīng)速率的影響是o

(3)圖1中表示第3組實(shí)驗(yàn)的曲線是?

［進(jìn)一步探究］圖甲、圖乙為利用數(shù)字化儀器測(cè)得的室溫下足量的三種金屬片分別與

200mll00%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量。(產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強(qiáng)表示，在等溫條件

下，產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比)。

①實(shí)驗(yàn)中你認(rèn)為，還要控制的變量是。

②由圖乙，你得出的反應(yīng)物的量與生成的氣體體積的關(guān)系是。

［拓展提高］下圖為測(cè)得的室溫下足量的鎂片與20mli10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時(shí)

間關(guān)系曲線，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的實(shí)際值比通過計(jì)算得到的理論值偏大，請(qǐng)分析可能的原因

(至少答兩點(diǎn))。

①o

②。

【答案】Fe+2HCl=FeClz+H2t1、3或2、4相同條件下，溫度越高，金屬與酸反應(yīng)速度

越快d金屬的顆粒大小足量的不同金屬分別與相同的體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同的酸充

分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等反應(yīng)放熱、使氣體膨脹氫氣中混入了氯化氫氣體

【解析】

⑴鐵粉溶解于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCI=FeCb+W個(gè)；

⑵要比較溫度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，就要選擇相同的金屬與相同濃度的鹽酸，在不同溫度下

的反應(yīng)，因此選擇的對(duì)比組是1、3或2、4；

⑶①影響反應(yīng)速率的外界因素除濃度、溫度及壓強(qiáng)外，金屬的顆粒大小也是主要影響因

素，故還要控制的變量是金屬的顆粒大?。?/p>

②由圖乙所示可知，當(dāng)金屬過量時(shí)最終生成的氫氣量相等，即足量的不同金屬分別與相同

的體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同的酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等。

［拓展提高］由圖示可知?dú)錃獾纳闪?，?shí)際值比通過計(jì)算得到的理論值偏大，最有可能的

原因是：⑴反應(yīng)放熱、使氣體膨脹；⑵鹽酸有揮發(fā)性，氫氣中混入了氯化氫氣體。

10.化學(xué)研究小組同學(xué)利用反應(yīng)Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t,測(cè)定食用堿中碳酸鈉的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取24克家庭食用純堿樣品放在一潔凈的燒杯中，向其中滴加稀

鹽酸至146克時(shí)不再產(chǎn)生氣泡（食用堿中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），此時(shí)測(cè)得燒杯中剩余的總

質(zhì)量為161.2克，求：食用堿中碳酸鈉的純度。

【答案】88.3%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)生成C0?的質(zhì)量=24g+146gT6L2g=8.8g

設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x.

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f

10644

x8.8g

106x

解得：x=21.2g,

448.8g

實(shí)用堿中碳酸鈉的純度=生軌X100%Q88.3%o

24g

點(diǎn)睛：解題一般步驟時(shí)：正確書寫化學(xué)方程式、使用正確的數(shù)據(jù)、計(jì)算過程要完整；根據(jù)

質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸迹钥梢郧笏愣趸嫉?/p>

質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也

就是純度。

11.小宇為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取:10g樣品與ig二氧化錦混合，依次加熱

該混合物tl、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）

加熱時(shí)間tlt2t3t4

剩余固體質(zhì)量（g）9.689.047.167.16

試計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為g;

（2）樣品中氯酸鉀的純度是—（寫出計(jì)算過程）

（3）加熱時(shí)間tl后，9.68g剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為

【答案】