廣西河池市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

廣西河池市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2mL濃度均為L(zhǎng)Omoll”的NaCl,Nai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴O.OlmoH/iAgNCh溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽

B原溶液中有SOZ

酸，白色沉淀不消失。

1

向兩支分別盛有0.1mol-L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>

C

度溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)氣泡產(chǎn)生。

Na2c03Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L1KMnCh酸性溶液和2

DmL0.12c2O4,再向其中一支試管中快速加入少量Mi?+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。

A.AB.BC.CD.D

2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

①A10——__>NaA109(aq)——2~~>Al(OH),

②更整一>哩一>

S——so3——H2SO4

③飽和NaCl(aq)——四碼一>NaHCO3———>Na2CO3

④Fe2()3Haw)>FeCl3(aq)無(wú)水FeC"

⑤MgCl2(aq)——用一>Mg(OH)2——鯉一>MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

3、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5moi

C.Mg和A1的總質(zhì)量為9g

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

4、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下(a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù))：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.O.lmol-L1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

D.25℃時(shí)1LPH=1的H2s04溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

6、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類(lèi)電池放電的

總反應(yīng)方程式為：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

陰離子交換膜

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說(shuō)法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式2M—4e-+4O1T=2M(OH)2

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

7、室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：K(HY)=5.0xl0u

010JK)20.00HHCJVmL

A.可選取酚配作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7

C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<1014D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

8、向一定體積含HC1、H2s。4、NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是

?次波)

B.

vjaKOHJK-i)]

??沉旄)

9、2moi金屬鈉和lmol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

2Na(s)+aXg)用工2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH

3AH5

2Na+(g)+2CT(g)用以2NaCl(g)

A.AH產(chǎn)AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7

B.AH4的值數(shù)值上和CLC1共價(jià)鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過(guò)程形成了分子間作用力

D.AH5<0,在相同條件下，2Br(g)的AH5>AH5

10、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是()

A.FeSO4(CuSO4)：加足量鐵粉后，過(guò)濾

B.Fe粉(AI粉)：用NaOH溶液溶解后，過(guò)濾

C.NH3(H2O)：用濃H2sO4洗氣

D.MnO2(KC1)：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、烘干

11,為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是()

選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))加入試劑方法

A氯化錢(qián)溶液(FeCL)氫氧化鈉溶液過(guò)濾

BKNO3(s)(少量NaCl)水結(jié)晶

C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇(水)新制生石灰蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

12、下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備N(xiāo)a、Mg、Al

B.配制Fe（NO3）2溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5（PO4）3OH+F-Ca5（PO4）3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成

13、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族;

W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高鎰酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是（）

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐D.Y的氧化物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料

14、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不亞確的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NCh）2溶液，出現(xiàn)白色

2

C溶液X中可能含有so3-

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O^=Na++2OH-+H2T

B.用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：OJF+SCh^HSO]

2+

C.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜篊a+HCO3+OH^^=CaCO3；+H2O

2++

D.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4^^=BaSO4i+2H2O

16、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過(guò)量

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：

①I(mǎi)molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

R:O

②IKMnO/H*+R1COOH

R|CH?"C—R)--------------?R：—C—R>

ORi

③一定條件

RCH2NH2+II+H2O

R2—C—R)------------?R|CH2N-C-Rj

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（DY的化學(xué)名稱(chēng)是一二Z中官能團(tuán)的名稱(chēng)是一_；

CHJCHJ

⑵$中（填“有"或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類(lèi)型是

⑶生成W的化學(xué)方程式為

（4）G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有一NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有.

種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體H<<的合成路線.（無(wú)機(jī)試劑

C

自選）。

18、環(huán)戊睡嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：

Q.

CHC00C1H5

C1CH,COOGH5P^>/__?￡_>…

（））：

KHFeC04\COOC2HSGHQNa/GHQH2H^^^COOH

①（丙二酸二乙菌）②③④200七

ABCD

2cH0嚕[^XcOOH

7/⑥7/濃硫酸J■/

GF⑤E

回答下列問(wèn)題:

(DA的化學(xué)名稱(chēng)是oB中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為0

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑹設(shè)計(jì)由1.3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)

19、K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃

分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaN。？的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置的連接順序?yàn)椋篈T_--T_-F(填各裝置的字母代號(hào))。

(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N2,其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是o

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物(填化學(xué)式)。

(實(shí)驗(yàn)二)分解產(chǎn)物中固體成分的探究

(5)定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的

(填儀器編號(hào))。

T?含上一口7

①②③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

(甲方案)ag樣品一―＞溶液一號(hào)票鯉一＞—肄鬻一＞得固體bg

(乙方案)ag樣品一安遐一＞—測(cè)量氣體體積—＞測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)

(丙方案)

ag樣品—鴛鬻一＞250位溶液蠡液;器普普定)三次平均消耗(MmoLI/l酸性高鎰酸鉀溶滿VbmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

(6)經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫(xiě)出K3[FelCz。41]SH2。分解的化學(xué)方程式_________?

20、資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s04分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究Sth的性

質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是_。

(3)能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

(4)本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有——(填字母)。

a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性

(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加—的水溶液(填化學(xué)式)，觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式：一

21、配合物Fe(C0)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

⑴基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是;Fe(CO)5晶體類(lèi)型屬于晶體。

(2)CO分子中C、0原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是，寫(xiě)出與C0互為等電子體的分子的電

子式:O

(3)C、0、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

(4)關(guān)于Fe(C0)5,下列說(shuō)法正確的是o

A.Fe(C0)5是非極性分子，C0是極性分子B.Fe(C0)5中Fe原子以sp，雜化方式與C0成鍵

C.1molFe(C0)5含有10mol配位鍵D.Fe(C0)5==Fe+5co反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是(填“a”“3””或“丫")-Feo

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為0

③Y-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則丫-Fe單質(zhì)的密度為—g/cn?(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.向2mL濃度均為1.0mol?L-i的NaCkNai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoM/iAgNCh溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)

生。說(shuō)明先生成Agl沉淀，從而說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確；

B.某溶液中加入Ba(NO?2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO4*,

因?yàn)槿艉琒O3",也會(huì)生成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；

C.向兩支分別盛有0.1mol?L“醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)

氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,從而說(shuō)明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正確；

D.在兩支試管中各加入4mLO.Olmol?L」KMn04酸性溶液和2mL0.12c2O4,再向其中一支試管中快速加入

少量MnSO4固體，加有MnSCh的試管中溶液褪色較快。從而說(shuō)明Md+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，正確。

故選B。

2、C

【解題分析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實(shí)現(xiàn)；②硫

和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故②不能實(shí)現(xiàn)；③在飽和食鹽

水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、鐵根離子、氯離子和碳酸

氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶體，加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，故③能實(shí)現(xiàn)；④氧化鐵

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2OWFe(OH)3+3HCl,加熱HC1易揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，因此加熱

得不到無(wú)水FeCb,故④不能實(shí)現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煨燒分解生成氧化鎂，故

⑤能實(shí)現(xiàn)；因此①③⑤能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCkHNO3

都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。

3、D

【解題分析】

由圖象可以知道,從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)

生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OV(NaOH溶液)=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg。")？和

Al(OH)3，二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2so,，根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時(shí)n(Na2so仆等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH\=NaAlO,+2H.0，當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2,

物質(zhì)的量為0.15mol,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol-0.15moi=0.2mol,因?yàn)閺?00mL到240mL，發(fā)生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2旦0,所以該階段消耗“(MzOH)=〃[A/(OH)3]=0.2w/,氫氧化鈉的濃度為

02moi

=5mol/L.

0.24I-0.20L

【題目詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由元素守恒可以知道〃(A/)=〃[4(W)3]=0.2加4,〃(%)=〃[四(OH%]=0.15〃/,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C選項(xiàng)是正確的;

0。pTi/i/xqQ1Sme/v

D.由電子守恒可以知道，生成的氫氣為=---------------------=0.45加損,若在標(biāo)況下,體積為

2

0.45w/x22.4L/mo/=10.08L,但狀況未知，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

4、D

【解題分析】

A.有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過(guò)程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項(xiàng)正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對(duì)于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增

加越來(lái)越緩慢，說(shuō)明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

5、C

【解題分析】

A.NH4NO3溶液的濃度為O.lmolir,溶液體積不確定，不能計(jì)算含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由0價(jià)變-1價(jià)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯(cuò)誤；

C.如果28g全為乙烯，則含有的C—H鍵數(shù)目=0028gX4XNA=4NA;如果28g全為丙烯，則含有的C—H鍵數(shù)

28g/mol

28g

目/X6XNA=4NA,所以無(wú)論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C—H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確;

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的濃度為0.1mol］一】，故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱(chēng)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目的計(jì)算，極值法很好理解。

6、C

【解題分析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多，則得到的電能越多；

C.負(fù)極M失電子和OH-反應(yīng)生成M(OH)2；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OJF有O2?4OJF?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，消耗氧氣Imol,但

空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計(jì)算判斷。

【題目詳解】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為,x2mol=-mok—x3mol

241227

=-mol>—x2mol=^—mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯(cuò)誤；

96532.5

C.負(fù)極M失電子和OT反應(yīng)生成M(OH)2,則正極反應(yīng)式為2M—4「+401r=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OJT有Ch?4OJF?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，消耗氧氣Imol,即

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)

訓(xùn)練。

7、B

【解題分析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY),

因?yàn)镵(HY)=5.0xl0-u,所以c(Y-)uc(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，七=cGf+)=5.Oxl0-u,所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw=10-i4,C不正確；D.M點(diǎn)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y)

D不正確。本題選B。

8、C

【解題分析】

+

向一定體積含HC1、H2s04、NH4NO3、AlCb的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H+OH=H2O,同時(shí)領(lǐng)離

子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段

鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段錢(qián)根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋼沉淀，顯然只有

圖象C符合。

答案選c。

9、C

【解題分析】

A.由蓋斯定律可得，\HI=\H2+\H3+\H4+\H5+\H6+\H7,A正確；

B.AM為破壞ImolCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成ImolCl-Cl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則人小<0,且該過(guò)程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為CL獲得電子而放熱，則AH5<0,在相同條件下，由于澳的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正確；

故選C。

10、C

【解題分析】

除雜要遵循一個(gè)原則：既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)。

【題目詳解】

A.因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSCh和Cu,鐵粉不能與FeSO’反應(yīng)，過(guò)量的鐵粉和生成的銅可過(guò)濾除來(lái)去，既除

去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會(huì)溶解，鐵不會(huì)溶解，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2s04有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2s04具有強(qiáng)氧化性，NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目

的，C錯(cuò)誤；

D.Mn(h不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，過(guò)濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì),

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

11,A

【解題分析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過(guò)濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸儲(chǔ)分離，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

12、D

【解題分析】

A.AlCb是共價(jià)化合物，不能通過(guò)電解熔融AlCb制備Al,故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯(cuò)誤；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F-Ca5（PO4）3F+OH-可知，增大F濃度，平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成，故D正確。

故選D。

13、A

【解題分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則氣體為烯煌或煥煌，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙煥符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來(lái)解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；

C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；

D.Si單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙煥來(lái)推斷元素為解答的

關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

14、D

【解題分析】

A.乙烯被高鎰酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀為硫酸領(lǐng)，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO32-,故C正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)

紅色沉淀，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

15、D

【解題分析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫(xiě)成離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCCh的同時(shí)生成一水合氨和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子方程式符合客觀事實(shí)，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；

(2)二查：“==""="'7”"t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)；

(4)四查：是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過(guò)量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

16、C

【解題分析】

A.乙酸乙酯沸點(diǎn)770°C,乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260,C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項(xiàng)正確；

D.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸

過(guò)量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2,3-二甲基-2-丁烯撥基無(wú)消去反應(yīng)

(11(Hz—A-A-NH2+CHJI(HOz-HrO"HL^"^COOH、

H;N—CH<OOH

OOH

由分子式可知，X為飽和一元醇（或酸），X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z,故X

為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯點(diǎn)Y,ImolY完全反應(yīng)生成2moiZ,則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，且在加熱條件下Z不能

OH

結(jié)合信息②可知Z為國(guó)5葭國(guó)，則丫為I

和新制氫氧化銅濁液反應(yīng),、X為H3C-C—CH-CH3

CH3CH3

結(jié)合信息③可推知W為CH,CH《^-N=C（CH止。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,然后發(fā)生還原反

應(yīng)生成據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

Y的化學(xué)名稱(chēng)是：2,3-二甲基-2-丁烯；Z為HJICHJZ中官能團(tuán)的名

（1）由分析可知，Y為

稱(chēng)是：?；?

（2）連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故Q中沒(méi)有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫

去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng);

一定條件

（3）生成W的化學(xué)方程式為：CHiCH：Y；；

H:+CHj—C-CHi----------?CHiCHN=C(CHO:-H(?

（4）G是對(duì)硝基乙苯（C國(guó)-CH二。LN/）的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2（氨基），G

中還含有竣基，苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH（NH2）COOH；可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為-N%、

-CH2COOH,均有鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個(gè)側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH,氨基與竣基有鄰、間、對(duì)

3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3X2+4+4+2=17種，其中在

核磁共振氫譜上峰的面積比為1:2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：0<'OOH和H：、一3coOH

⑸由國(guó)C-8-CH,與H2N—g>-C00H反應(yīng)生成"~f~^^~COOH；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙

COOH

苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成N，，再用酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成:。，然后與Fe/HCI反應(yīng)生

NO2

成H2N-C〉-CC)OH,合成路線流程圖為：

—,COOC,H

18、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)0<COOCH5

，匚汁CH,CHO+2Cu(OH)2+NaOH、一〉Q-CH2COONa+CU2OI+3H2OHC(X)—<，和

(I'HH叱1小CH式COOCH),y~CH(COOaHJ,［慚△rCH(COOH￡/CHfOOH

O~~ax)H2H

^-OH8TaHQNa/CzHaHV.CH(COOC:H,)2)*CH(COOH)2VCHJCOOH

【解題分析】

⑴直接命名A的化學(xué)名稱(chēng)和B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有竣基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到〈"'，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到T再水解和酸化得到

J%V-CHCCOOC^OJ

CH(COOH),

,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

CH(COOH)

C,

【題目詳解】

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

⑵根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「X’25,因此反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：取代

X

YCOOC2H5

反應(yīng)。

(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，2\故答案為：)「》＜25

、COOC2H5'COOCzE

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C'.CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH^^.>CH2coONa+C112OI+3H2O,故答案為：

匚.CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2COONa+Cu2O；+3H2Oo

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有竣基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC(X

故答案為：HC(X和QOH。

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到C：,再在一定條件下與CHMCOOC2H疑得到再水解和酸化得到

CH(C(M)H),

C,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為

一由CH(COOCH,)2/r—CH(COOCH,),f—CH(COOH)

22221)OH,A/2/—CHjCOOH

—H\,故答案為:

「盼GHQNa/C2H50H\CHCCOOqH,)!2)H*\

—CH(C00H)2\—CUiCOOH

心皿一的CH,(COOCH,)/r-CH(COOCH,)2jf-CH(COOH)

2221)OH,A/2/—CH￡OOH

jH\一由GHQNa/CzHsOH\CH(COOCH,)2)H?\

:2—CH(C00H)2CUiCOOH

A

=

19,NH4C1+NaNO2N2t+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的Ch和

CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中C02,CO①②⑤⑦甲、乙

力口執(zhí)

2K3[Fe(C2O4)3]-3H2O3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4C0T+6H2OT

【解題分析】

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液制N2?

⑵利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)COo

⑶先通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。

⑷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生