寧夏吳忠市2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

寧夏吳忠市吳忠中學(xué)2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)BCD

5箱AgND：溶液

但

5M_CH3cH5溶液Na：CO；粉末笨酚訥溶液

試管中有淺黃色沉淀生成苯酚鈉溶液變渾濁

結(jié)論石蠟油分解產(chǎn)生了具待測(cè)溶液中含F(xiàn)eLCH3cH中含有B「碳酸的酸性比苯酚的

有還原性的氣體酸性強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

2、對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCth的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用N%

C.合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

D.合成氯化氫：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=l()的Na2cCh?NaHCCh緩沖溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的OIF數(shù)目為O.OOOINA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

2

C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3')=0.3mol

D.若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定

c(CO3)

4、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.SO3C.HID.H2S

5、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4或ecg。A能夠

發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

濃NaOH溶液

適至NaOH溶液|一"§（白血淀）沉淀緣解

△

一-ca體）

酸化Bad?溶液

----------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

6、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為

90g/moL；"A、，表示乳酸根離子）。則下列說法不無(wú)硬的是

A.交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過的陽(yáng)離子交換膜

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2T+4H+

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH」可忽略不計(jì)。設(shè)200mL20g/L

乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變

化忽略不計(jì)）

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低

7、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為+2.7%,其原因不可能是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)均竭未完全干燥B,加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑

8、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級(jí)酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了

酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽?/p>

9、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干儲(chǔ)C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

10、H7號(hào)元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子

C.Ts原子核外共有6個(gè)電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

11、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCL②H2s04③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

12、X+、Y+、M2+、N2一均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2->Y\Y+>X+、

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

13、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是

A.球棍模型：［g*B.分子中六個(gè)原子在同一平面上

C.鍵角：109。28，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

14、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu（OH）2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

15、下列說法正確的是（）

A.鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.0.01molCL通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1021

C.反應(yīng)3c（s）+CaO（s）===CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>0

D.加水稀釋0.1mol?L-iCH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

16、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCI（熔融）電解2Na+Ch?

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO2+Oc82SO

2A3

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+502-粵禮4NO+6H2。

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2A1+FezCh高溫AI2O3+2Fe

17、25'C時(shí)，向10mL0.1moH/i一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加O.lmoHJ的HCI溶液，溶液的AG[AG=lg)]

c(OH)

變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是

A.若a=-8,則Kb(XOH)?10'5

B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(C「)

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.CCL分子的比例模型：B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CaCh的電子式：Ca2+[：Cl：]；D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N-N

19、已知：AgSCN(白色，s)K^Ag+(aq)+SCNXaq),TC時(shí)，&p(AgSCN)=L0義3%在TC時(shí)，向體積為20.00mL、

濃度為mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是()

y（KSCN溶液）ZmL

A.m=0.1

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=UTg2

20、侯氏制堿法中，對(duì)母液中析出NH￡1無(wú)幫助的操作是()

A.通入CO?B.通入NH3C.冷卻母液D.加入食鹽

21、CO?和CHJ崔化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下:

o°

A.合成氣的主要成分為CO和4

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

22、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3.H2O-HSO3+NH?

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)：CaCO3+2H—Ca+H2O+CO2t

2

C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH-CO3+H2O

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2SI+2CK

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化

物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M

的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q在元素周期表中的位置為。

（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽懺仉x子符號(hào)）。

（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因：（用離子方程式表示）。

（4）QM2的電子式為o

（5）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。

24、（12分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學(xué)方程式是。

(3)E—F的反應(yīng)類型為,F中含氧官能團(tuán)的名稱為.

(4)上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是。

Rr

(5)■的鏈狀同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(6)設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線:(其他試劑任選)。

25、(12分)目前全世界的銀(Ni)消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備：

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiS(h,NiCh等)制備堿式碳酸銀晶體[xNiCCh?yNi(OH)2?zHzO],制備流程如圖：

電解饃新液

(1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學(xué)式為

(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為一。

雜

質(zhì)

含

里

％

1—SO，r2—Na+；3—Ci-xlO2

pH對(duì)雜而含S8影響

(3)檢驗(yàn)堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是

測(cè)定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測(cè)定堿式碳酸鎂晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zWO］組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置:

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎮(zhèn)晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?z%。］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

④

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；

⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

裝置C/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：

（4）E裝置的作用

（5）補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作—.

（6）通過計(jì)算得到堿式碳酸銀晶體的組成—（填化學(xué)式）。

鎮(zhèn)的制備：

產(chǎn)品Ni

過量肺（N2H4-H0）溶液

堿式碳酸銀晶體2

氣體X和Y

（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式

26、（10分）連二亞硫酸鈉（Na2s20,俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞

硫酸鈉流程如下：

濃加適房飽和食鹽水

一M一|反應(yīng)一片W、一垣|“I冷卻結(jié)晶|7asi（%?2H,O

渡液

（1）反應(yīng)I是制備SO1,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍-__-f,裝置D的作用是

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（2）反應(yīng)H所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分裝置省略）。

①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是:控制反應(yīng)溫度的方法是

②反應(yīng)II的離子方程式為_o

（3）“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是—（填化學(xué)式）；加入適量飽和食鹽水的目的是_?

⑷產(chǎn)品Na2s204aH20久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是（寫2種）。

27、（12分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題:

t化合價(jià)

氫單輒酸鹽類別

化質(zhì)化

物物

圖1

⑴實(shí)驗(yàn)室常用NH4C1與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

⑵下列試劑不能用于干燥NH3的是o

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NK、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3-NO的化學(xué)方程式為.

②NO—NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

(5)若要將NH3-N2,從原理上看，下列試劑可行的是o

A.02B.NaC.NH4CID.NO2

28、(14分)a-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成(從F開始有兩條合成路線)

已知：（DCHjCHzBr+NaCN單一）CH3CH2CN+NaBr

（DCH3CH2CN——^2°--_>CH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

⑵寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)④。

(3)寫出反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①,反應(yīng)②o

(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是

(6)路線二與路線一相比不太理想，理由是

(7)利用已知條件，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線.。(合成路線的表示方法為:

反應(yīng)試劑?反應(yīng)試劑

反應(yīng)條件…反應(yīng)條件.目標(biāo)產(chǎn)物)

29、(10分)華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用Michael反應(yīng)合成華法林的一種方法。

華法林

回答下列問題:

CHO

(1)的名稱是.用銀氨溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)①~③中，屬于加成反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(3)苦叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHCHC(X3H,

中官能團(tuán)的名稱為

(5)反應(yīng)①除生成茉叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：

a.化學(xué)式為CnHisOa；b.核磁共振氫譜有6組峰，且面積之比為1；1：1：2：2：2；

則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

COCH,

(6)J/OH有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為,其中不含“一CH,”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A、石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的烷燒混合物，在加熱條件下，石蠟油可分解生成烯燒，烯克能使酸性高銃酸鉀溶

液褪色，故A正確；

B、若待測(cè)液中含有Fe"也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C、CH3cHzBr是非電解質(zhì)不能電離出Br,加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D

錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹵代克鹵素原子的檢驗(yàn)、酸性比較、離子檢驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的性質(zhì)為

解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)謹(jǐn)性。

2、A

【解題分析】

A.制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用N%,故B錯(cuò)誤；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A?

3、C

【解題分析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為nr?moi/L；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2co3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1;

D、根據(jù)C0；的水解平衡常數(shù)來分析。

【題目詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氧根濃度為l(r?mol/L,故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意;

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCC)3)+2c(CO；),故B不符合題意；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1,故此

溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3M時(shí)，〃(H2CO3)+"(HCO3)+”(CO；)<0.3mol,故C符合題意;

c（HC0-）.c（0H）

CO：的水解平衡常數(shù)Kh=,故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而的不變，故溶

c（CO；j

c（HCO3）

液中變小，c(OH)將會(huì)適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

《CO；）

故選：C?

4、A

【解題分析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但

不能干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體。

詳解：A.SCh雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SCh能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；

D.H2s具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，

雖然SO2具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但因?yàn)镾O2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫酸中S元素的化合價(jià)為

+6價(jià)，二者為S元素的相鄰價(jià)態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

5、A

【解題分析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋼溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SO4)2,a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.A為NH4A1(SO4)2,是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，該電解池左室為陽(yáng)極，右室為陰極，陽(yáng)極上是氫氧根離子放電，陽(yáng)極周圍氫離子濃度增大，且氫離子

從陽(yáng)極通過交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過的陽(yáng)離子交換膜，故A正確；

+

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2T+4H,故B正確；

C.在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2T，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H23根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則

有：2HA~2H+~1H2,電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量

672L

=―?’一=0.03mol,則生成HA的物質(zhì)的量=().03moix2=0.06mol,則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200xl0-3Lx20g/L=9.4g,此時(shí)該溶液濃度=織&=478/1,故C錯(cuò)誤：

0.2L

D.在電解池的陽(yáng)極上是OH-放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽(yáng)極通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，

電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A-通過陰離子交換膜(交換膜H)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A=HA,乳酸濃度增

大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；

答案選C。

7、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用堪未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會(huì)使誤差偏大，故A錯(cuò)誤；

B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；

C.加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高，故C錯(cuò)誤；

D.加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容

器十晶體)-m(容器十無(wú)水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=四顯生xl()()%,在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容

m晶體

器中有水，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高。

8、C

【解題分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的竣酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C。

9、C

【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無(wú)新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物

質(zhì)生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、煤干饋是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯(cuò)誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：C?

【題目點(diǎn)撥】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無(wú)新物質(zhì)生成：無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

10、C

【解題分析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；

B.T6位于第七周期VDA族，電子排布式為[Rn]6f*小。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；

C.Ts位于第七周期VHA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6,C錯(cuò)誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

11、D

【解題分析】

①Fe+2FeCb=3FeCL;

②S()3+H2O=H2SO4；

(3)NH3+HNO3=NH4NO3；

?Hz+Ch^^-HCI

故①@③④都可以通過化合反應(yīng)制備，選D。

12、C

【解題分析】

X+、Y+、M2\M一均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N>>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍?cè)鼗蜴V元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍?cè)鼗蜴V元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯(cuò)誤；

C.N為氧元素或硫元素，W-核外電子數(shù)為10或18：M為鍍?cè)鼗蜴V元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\W-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鉞元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

13、C

【解題分析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為>O*,選項(xiàng)A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

14、A

【解題分析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeCh+SWOWFe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

15、C

【解題分析】

A.根據(jù)電鍍?cè)硪字F表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽(yáng)極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.0.01molCL通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：CI2+H2OH++C1+HC1O,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02xl021,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項(xiàng)正確；

D.CFhCOOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3coOHK-CH3coO+H+,加水稀釋0.1molL-iCMCOOH溶液過

程中，CH3COCT與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

16、A

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個(gè)階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeSz+UOr芟逞8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2強(qiáng)2L2so3；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=

H2SO4O

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^^4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2：③3NCh+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：ZAl+FezOj^^AI2O3+2Fe.

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。

皇皇2NaOH+H2t+Cht，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2so2+02=^L2sO3,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^^4NO+6H2。，故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用FezCh或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2A1+Fe2O3高溫AI2O3+2Fe,故D正確;

本題答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+ll(h芟逞8SO2+2Fe2O3；2so2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4。

2.工業(yè)制取硝酸：：4NHi+5O?-gj^L4NO+6H,O：2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3.工業(yè)合成氨：N2+3H2.-2NH.,；

BBSS

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2?；驶蔍NaOH+Hzt+ChT；

5.制水煤氣：C+H2O(g)gLcO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O;

7.高爐煉鐵：3CO+FeQ,"3CCh+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2-Si+2co(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2-*5Na2SiO3+CO2T,CaCOa+SiO,-^-CaSiOi+C(M：

10.粗銅的精煉：

陽(yáng)極：Cu-2e=Cu2+

陰極:Cu2++2e-=Cu

U.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,2NaHCOa口Na，COvFCC，T+H，H

17、B

【解題分析】

A.a點(diǎn)表示0.Imol?:|一元弱堿XOH,若a=-8,則c(0lT)=10-3mol/L,所以

c(X+)*c(0H)10-3x10-3

Kb(XOH)=」一/~xiu=10-5>故A正確；

c(XOH)0.1

B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=O,則溶液中c(lD=c(OH-),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為

XOH和XCL兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XC1溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(X*)+c(XOH)=c(C「)，故C正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XC1,繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XC1時(shí)，該過程水的電離程度先增大，然后XC1溶液中

再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

18、B

【解題分析】

A.原子半徑C1>C,所以()不能表示CCL分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镕,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：,B正確；

CCaCL是離子化合物，Ca2+與C1-之間通過離子鍵結(jié)合，2個(gè)不能合并寫，應(yīng)該表示為：Cl：]-Ca2+[：C1?]-,

C錯(cuò)誤；

D.N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為N三N,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

19、C

【解題分析】

a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c（AgNCh）;c點(diǎn)時(shí)pAg=6,貝?。輈（Ag+）=l（f6mol/L,可近似認(rèn)為Ag,不存在，

則此時(shí)Ar與SCN剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出Vi；d點(diǎn)時(shí)，KSCN過量，SCN「水解而使溶液顯堿性。

【題目詳解】

A.a點(diǎn)時(shí),只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c（AgNCh）=O.Imol/L,A正確；

B.c點(diǎn)時(shí)，Ag*與SCM剛好完全反應(yīng)，20.00mLXO.lmol/L=ViXO.Imol/L,從而求出％=20.00mL,B正確；

C.c點(diǎn)時(shí)，Ag*與SCW剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過量，SCN.水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯(cuò)誤；

,,..0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mLW12....匚

D.若匕=60mL,c（SCN）=---------------------------------------------------=0.05mol/L,貝！Jc（Ag）=-----=2X10"mol/L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc（Ag*）=llTg2,D正確；

故選C。

20、A

【解題分析】

母液中析出NHQl,則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和，飽和NHQI溶液中存在溶解平衡：NH4Cl（s）^NH4+（aq）+Cr（aq）,若要析出

氯化錢，應(yīng)該使平衡逆向移動(dòng)。

【題目詳解】

A.通入二氧化碳后，對(duì)鍍根離子和氯離子沒有影響，則對(duì)母液中析出NH4a無(wú)幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中鏤根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯化錢的析出，故B錯(cuò)誤；

C.冷卻母液，氯化鉉的溶解度降低，有利于氯化鉉的析出，故C錯(cuò)誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯化錢的析出，故D錯(cuò)誤；

故選A,

21、C

【解題分析】

A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①T②的過程放出能量，故C錯(cuò)誤；D.由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO

和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

22、A

【解題分析】

A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫錢；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

C、漏寫錢根離子與堿的反應(yīng)；

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會(huì)生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無(wú)需符號(hào)。

【題目詳解】

A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3.H2O=HSO；+NH；,故A正確；

2+

B、醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故B錯(cuò)誤；

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH：+HCO；+2OH=CO；+H2O+NH3?H2O,故C錯(cuò)誤；

D、AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會(huì)觀察到白色沉淀變成黑

色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2=Ag2s+2C「，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）：③從守恒

角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物

的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

二、非選擇題（共84分）

22++

23、第二周期HA族Cl>O>MgNH3+H2O?=±NH3?H2O?=±NH4+OH.[:

C12+2OH=Cr+H2O+ClO（>

【解題分析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

(1)Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期HA族；

(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,CL比其他兩種離子多一個(gè)電子層，O”、Mg?+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大

的Mg?+半徑較小，故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l>O2>Mg2+；

+

(3)Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因：NH3+H2O?=^NH3*H2O^=iNH4+OH；

(4)QM2為MgCh,屬于離子化合物，其電子式為,[:dQ-Mg'+qdi：]一；

(5)M的單質(zhì)CL與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

Ch+2OH=C1+H2O+C1Oo

4

24、鄰苯二酚CiiHiiO2F2Br