可能用到的方程式

（十三）常見(jiàn)的鹽一、常見(jiàn)的鹽：1、氯化鈉化學(xué)式，它是食鹽的主要成分，溶解度受溫度變化影響不大，，做生理鹽水、融雪劑，融雪原理：。2、碳酸鈉：化學(xué)式，俗名：，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等3、碳酸鈣：化學(xué)式：，它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料，還可作人體補(bǔ)鈣劑高溫煅燒石灰石：，氧化鈣可做干燥劑。4、碳酸氫鈉：化學(xué)式，俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。治療胃酸5、硫酸銅：化學(xué)式，硫酸銅是固體，能溶于水，水溶液是色，具有毒性?？芍撇柖噢r(nóng)藥，用白色的硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)的存在。二、：常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)：1、金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）CuSO4+Fe==2AgNO3+Cu==2、酸＋鹽→酸＋鹽NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==Na2CO3+2HCl==3、鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2復(fù)分解反應(yīng)（交換成分）KCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==BaCl2+2AgNO3==三、練習(xí):(十二)常見(jiàn)的堿一、常見(jiàn)的堿----氫氧化鈉、氫氧化鈣1、氫氧化鈉：化學(xué)式，俗稱、、。純凈的氫氧化鈉為固體，在空氣中易。溶于水熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性?？捎米鲃?，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。2、氫氧化鈣：化學(xué)式：，俗稱：、、，白色粉末，于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上用于。二、化學(xué)性質(zhì)：事實(shí)是的性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)（實(shí)質(zhì)是變色）使紫色石蕊變色使無(wú)色酚酞變色2、非金屬氧化物+堿－鹽+水2NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=2NaOH+SO2=NaOH+HCl=Ca(OH)2+2HCl=4、鹽＋堿→新鹽＋新堿（相互交換成分-----復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4+2NaOH==Ca(OH)2+Na2CO3=三、練習(xí)：1、物質(zhì)存放在敞口燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是

（）

①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿

④食鹽

⑤生石灰⑥稀硫酸

A．①⑥

B．②③⑤

C．③⑤

D．②④④

2、某廠排放的廢水中含有碳酸鈉（Na2CO3），易造成環(huán)境污染．化學(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取過(guò)濾后的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮水樣中雜質(zhì)的影響）：

（1）反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是

（2）反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）(十一)常見(jiàn)的酸一、常見(jiàn)的酸：1、鹽酸：打開瓶口會(huì)看到現(xiàn)象，性屬物理性質(zhì)，，敞口放置后果濃硫酸：具有性，可做劑，敞口放置后果濃硫酸溶于水時(shí)熱，所以稀釋濃硫酸的方法是：。2、鹽酸，硫酸都是酸的原因：。3、鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：石蕊遇酸，酚酞遇酸。（2）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)置換反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2+3CuO+2HCl=+CuO+H2SO4=+兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=+2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O即，相互交換成分后，產(chǎn)物中Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O包含有水、沉淀、氣體三者中的一種或幾種，這樣的反應(yīng)就是復(fù)分解。CaCO3+2HCl=++酸堿鹽之間的反應(yīng)，幾乎都是HCl+AgNO3=↓+復(fù)分解反應(yīng)。2HCl+Na2CO3=++二、練習(xí)A、B、C、D為初中常見(jiàn)的物質(zhì)．A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：“A+B→C+D”．

（1）若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為．若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”）．

（2）若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時(shí)可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(十)常見(jiàn)金屬一、常見(jiàn)金屬物性：1、金屬顏色：銅，鐵粉，銀，鋁，鎂2、溶液中離子顏色：鐵離子Fe3+，亞鐵離子Fe2+，銅離子Cu2+3、金屬用途：銅，鐵，鋁，金銀4、鐵可被磁鐵吸引，其他不可二、常見(jiàn)金屬化合物及性質(zhì)：1、鐵：四氧化三鐵，三氧化二鐵氧化亞鐵，2、銅：氧化銅三、金屬化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)：鐵：、銅：鋁：2、與酸反應(yīng)：（鹽酸，稀硫酸）鐵：、鋅：、鋁：小結(jié)：活動(dòng)性在氫前的金屬可以從酸中置換出氫而生成氫氣。3、金屬與鹽反應(yīng);鐵與硫酸銅反應(yīng)：，現(xiàn)象：銅與硝酸銀反應(yīng)：4、金屬活動(dòng)性順序表：(九)碳和碳的化合物一：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 1：碳跟氧氣的反應(yīng)： （1）碳在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物是 反應(yīng)式（2）：碳在氧氣中不充分燃燒，產(chǎn)物是反應(yīng)式2：碳跟某些氧化物的反應(yīng)： 木炭還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色的粉末變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)式熾熱的碳還能使二氧化碳還原成一氧化碳： CO2+C高溫2CO （吸收熱量） 木炭還原氧化鐵：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑（現(xiàn)象：）木炭還原氧化銅：2CuO+C=2Cu+CO2↑（現(xiàn)象：）二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒不供給呼吸。（2）：二氧化碳跟水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。CO2+H2O=H2CO3（紫變紅） 碳酸不穩(wěn)定，很容易分解成水和二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變成紫色， H2CO3==H2O+CO2↑ （紅變紫） （3）：二氧化碳跟石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O （檢驗(yàn)CO2）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH==Na2CO3＋H2O（氫氧化鈉變質(zhì)）3：二氧化碳的用途：（1）．二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來(lái)滅火。（2）．干冰升華時(shí)吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。（3）．工業(yè)制純堿和尿素等。（4）．植物光合作用。三、C、CO、CO2的相互轉(zhuǎn)化碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為________。

（2）在物質(zhì)的分類中，CO屬于________。（填標(biāo)號(hào)）

A．單質(zhì)B．混合物C．金屬D．氧化物

（3）從圖中任選一種物質(zhì)，它的一種用途_____________________。

（4）寫出圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________。四、計(jì)算：在含氫氧化鈣14.8克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀？

(八)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘—基礎(chǔ)知識(shí)1、造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸食“二手煙”的主要原因是

（

）

A．分子很小

B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C．分子之間有間隙

D．分子由原子構(gòu)成、2、下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是

（

）

A.

原子是最小的粒子，不可再分

B.

溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快

C.

離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)

D.

固體難壓縮，說(shuō)明固體分子間無(wú)間隔3、如圖中ABCD是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是（填字母代號(hào)）．

（2）以上四種粒子中，能得到電子的是（填字母代號(hào)）．

（3）D元素的名稱是；D中x=4、今年春季我國(guó)出現(xiàn)H7N9禽流感，治療的新藥是帕拉米韋，其分子式是C15H28N4O4，有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確的是（

）

A.

一個(gè)分子中含有51個(gè)原子

B.

該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種元素組成

C.

分子中碳、氫、氮、氧的原子個(gè)數(shù)比為15：28：4：4

D.

分子中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為15：28：4：45、2013年6月11日，“神州十號(hào)”成功發(fā)射。運(yùn)載“神州十號(hào)”飛船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成

B．偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量為58

C．偏二甲肼中碳、氫、氮元素質(zhì)量比2:8:2

D．偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%6、用“”和“”表示不同元素的原子，下列微觀示意圖能表示化合物的是（）ABCD7、金屬M(fèi)g在空氣中燃燒可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合價(jià)是（

）

A．－3價(jià)

B．－2價(jià)

C．＋3價(jià)

D．＋5價(jià)8、黃曲霉素（化學(xué)式為C17H12O6）廣泛存在于變質(zhì)的花生、玉米和谷物等農(nóng)產(chǎn)品中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．黃曲霉素有很強(qiáng)的毒性

B．其相對(duì)分子質(zhì)量為312

C．每個(gè)分子中含有6個(gè)H2O

D．每1個(gè)分子由35個(gè)原子構(gòu)成

9、最近科學(xué)家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號(hào)元素（部分信息如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294gB．該元素的原子序數(shù)為117C．該元素的核外電子數(shù)為117D．鈣和銪都屬于金屬元素10、右圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層

B．該元素是一種金屬元素C．該粒子是陽(yáng)離子

D．該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(七)初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)二-----氣體的制取1、氧氣的制?。海?）工業(yè)制法：利用液態(tài)氧、液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同，用法制取氧氣。（變化）（2）實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：高錳酸鉀：氯酸鉀：原理：；過(guò)氧化氫：，{催化劑}改變化學(xué)反應(yīng)速率，本身的和不變。（3）裝置：，，，，，（4）實(shí)驗(yàn)順序：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。2、二氧化碳的制?。海?）工業(yè)：煅燒石灰石：（2）實(shí)驗(yàn)室：藥品為：大理石與稀鹽酸，石灰石與稀鹽酸；原理：（3）收集：（D）（4）驗(yàn)滿：（5）裝置選擇：。3、練習(xí)：上下圖是初中化學(xué)常見(jiàn)氣體的發(fā)生于收集裝置．

（1）儀器甲的名稱是

（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為，利用此反應(yīng)組裝一套制取干燥氧氣的裝置，所選用的裝置連接順序是

（3）實(shí)驗(yàn)室常用反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若用G圖裝置進(jìn)行“排水法”收集氧氣，則氧氣應(yīng)從端通入（填“a”或“b”）．4、計(jì)算：稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(六)相對(duì)原子質(zhì)量：H=1，O=16；C=12；Ca=40；Cl=35.5；N=14；K=39;Mn=55;Na=23Cu=64S=32;1、稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀

g。（1分）

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少？2、（2013?河北）造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49g．計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．3、A．J都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E對(duì)維持自然界生命活動(dòng)至關(guān)重要，A、B為黑色固體，．C是紅色金屬單質(zhì)，H為氣體．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B；I：

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(五)常見(jiàn)物質(zhì)練習(xí)-------推斷題練習(xí)1．已知X是有毒且不溶于水的氣體，Y是不支持燃燒的氣體，Z是不溶于水的固體，X、Y、Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫出X的化學(xué)式___________________________________________；（2）寫出Z和稀鹽酸反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式：___________________________2．A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的5種無(wú)色氣體，其中2種是單質(zhì)，3種是化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)寫出你的推斷結(jié)果：A，B，C，D，E。3．A、B、C、D、E、F、G為常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：紅色固體紅色固體③ABDEFCGY高溫②X溶液過(guò)量稀鹽酸①lO2加熱④無(wú)色氣體淺綠色溶液（1）A物質(zhì)的化學(xué)式。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，C物質(zhì)固態(tài)時(shí)的名稱，該固體物質(zhì)在實(shí)際生活中的一種用途是。（3）寫出反應(yīng)③中生成紅色固體的化學(xué)方程式。（4）上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體G的原因是，計(jì)算練習(xí)（一）碰到困難，別退縮，相信自己，一定能行!可能用到的方程式;1、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、2H2O2==2H2O+O2↑相對(duì)原子質(zhì)量：H=1，O=16；C=12；Ca=40；Cl=35.5；N=14；K=39;Mn=55;Na=23Cu=64S=32;1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：(1)、H2O=；CaCO3=CO2=；H2O2=NaOH=；H2SO4=；HCl=;（2）2HCl=；2NaOH=2、73克的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大里石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量多少?（1）寫解設(shè)：解：設(shè)（2）書寫方程式：（3）計(jì)算相對(duì)質(zhì)量：（4）標(biāo)記未知、已知：（5）列出比例式：（6）解出：（7）簡(jiǎn)答：3、為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g．

（2）此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（溶質(zhì)/溶液×100%）計(jì)算練習(xí)（二）碰到困難，別退縮，相信自己，一定能行!相對(duì)原子質(zhì)量：H=1，O=16；C=12；Ca=40；Cl=35.5；N=14；K=39;Mn=55;Na=23Cu=64S=32;本期練習(xí)：1、總?cè)芤嘿|(zhì)量的減少常見(jiàn)原因：2、計(jì)算過(guò)程中如果出現(xiàn)氣體或沉淀，他們的質(zhì)量就是解決題目的關(guān)鍵；3、為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用到的方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、將50gCaCl

2

溶液和70gNa

2

CO

3

溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得到115g濾液。

請(qǐng)計(jì)算：方程式

（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

(1)反應(yīng)后生成CaCO

3

沉淀的質(zhì)量為____。

(2)參加反應(yīng)的Na

2

CO

3

的質(zhì)量。

(3)過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）5、20g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6g．方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

求：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為g．

（2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）(三)化學(xué)計(jì)算練習(xí)測(cè)試相對(duì)原子質(zhì)量：H=1，O=16；C=12；Ca=40；Cl=35.5；N=14；K=39;Mn=55;Na=23Cu=64；S=32;1、計(jì)算下列化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量、各元素質(zhì)量比H2O=，；CaCO3=，CO2=，；H2O2=，C2H5OH=，；CH3COOH=，2、下列物質(zhì)中純物質(zhì)的質(zhì)量（1）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，硫酸質(zhì)量是（2）160g濃度為12%的過(guò)氧化氫中溶質(zhì)質(zhì)量是3、求質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）50g食鹽水，水分蒸發(fā)后得到15g食鹽，則食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（2）12g石灰石中含碳酸鈣10g，則此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4利用化學(xué)方程式計(jì)算：（1）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g．（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）

（1）生成CO2的質(zhì)量為g．

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）有一包黑色粉末，主要成分是氧化銅．2g該黑色粉末與l9.6g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完