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文檔簡介
河南省各地2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列離子方程式不正確的是()A.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-2、延慶區(qū)的三張名片:長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A.京張高鐵的復(fù)興號火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRPB.中國館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜C.八達(dá)嶺長城城磚D.2022年冬奧會高山滑雪服3、過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3→稀鹽酸、煮沸、過濾濾液→冰浴氨水和雙氧水A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2OC.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和,W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物,m可做制冷劑,無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:W>Z>Y>XB.Y原子的價電子軌道表示式為C.r與m可形成離子化合物,其陽離子電子式為D.一定條件下,m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p5、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù):KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低6、以CO2和Na2O2為原料,制取純凈干燥的O2,實驗裝置如下:下列說法不正確的是A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液B.裝置③的作用是干燥O2C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶7、下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同,測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液,溶液變渾濁酸性:鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A.A B.B C.C D.D8、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺,其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒,其中正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子:B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD.NaClO的電子式:9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB.1molCH3+含電子數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD.常溫常壓下,11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA10、鎳-鐵堿性電池十分耐用,但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用,因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣,限制了其應(yīng)用??茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起,制成新型的集成式電池電解器,可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為:Fe+2NiOOH+2H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.電能、氫能屬于二次能源B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2↑D.鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O11、在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+12、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()A.Q1>Q2B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1molHCl(g)放出Q1熱量D.等物質(zhì)的量時,Br2(g)具有的能量低于Br2(l)13、下列說法不正確的是()A.Fe2O3可用作紅色顏料 B.濃H2SO4可用作干燥劑C.可用SiO2作半導(dǎo)體材料 D.NaHCO3可用作焙制糕點14、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸15、下列實驗不能達(dá)到目的的是選項目的實驗A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過濾紙過濾A.A B.B C.C D.D16、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)后生成NO的體積為28LB.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol/LD.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO417、下列說法中,不正確的是A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕B.鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕C.將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好D.鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)18、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為6Li+N22Li3A.固氮時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B.脫氮時,釕復(fù)合電極的電極反應(yīng):2Li3N-6e-=6Li++N2↑C.固氮時,外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極D.脫氮時,Li+向釕復(fù)合電極遷移19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說法正確的是A.原子半徑:W>X B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC.工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì) D.WO2、YO2、ZO2均為共價化合物20、下列液體中,滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象,滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是(不考慮有機(jī)物的揮發(fā))()A.溴乙烷 B.乙醛 C.橄欖油 D.汽油21、下列化合物中,屬于酸性氧化物的是()A.Na2O2 B.SO3 C.NaHCO3 D.CH2O22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失,下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖:已知部分信息如下:①1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請回答下列問題:(1)Y的化學(xué)名稱是___;Z中官能團(tuán)的名稱是___;(2)中_____________(填“有”或“無”)手性碳原子;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。(3)生成W的化學(xué)方程式為___。(4)G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(5)設(shè)計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________(無機(jī)試劑自選)。24、(12分)聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)物質(zhì)A的分子式為_____________,B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。25、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”,Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準(zhǔn)有氣泡),反復(fù)震蕩后靜置約1小時;Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時溶液變?yōu)辄S色;Ⅳ.將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。(2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O。(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。(4)滴定時,溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點。(5)河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。(6)當(dāng)河水中含有較多NO3-時,測定結(jié)果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)26、(10分)實驗室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化?;卮鹣铝袉栴}。(1)“氧化”時溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是____________________。(2)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式____________________。(3)“過濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體,可用作化學(xué)肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________。(4)氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加,但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小,其原因是__________。(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計提純CuCl的實驗方案:__________。(實驗中可選試劑:0.1mol·L?1鹽酸、10mol·L?1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇)27、(12分)苯甲酰氯()是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體,以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)):+COCl2+CO2+HCl已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氫,與氨很快反應(yīng),主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水,溶于醇、苯。極易揮發(fā),穩(wěn)定性差,450℃以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應(yīng)原理:2CHCl3+O22HCl+COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)儀器M的名稱是____________(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)試劑X是_______________(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸,先加熱至140~150℃,再通入COCl2,充分反應(yīng)后,最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。28、(14分)有機(jī)化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線:已知:信息①CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2信息②回答下列問題:(1)C的化學(xué)名稱為________________,D中的官能團(tuán)名稱是__________________。(2)②的反應(yīng)類型是______________________________________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。(4)寫出由E和G生成H的化學(xué)方程式:__________________________________________。(5)芳香族化合物Q是H的同分異構(gòu)體,一定條件下,H和Q分別與足量H2加成,得到同一種產(chǎn)物,則Q的可能結(jié)構(gòu)有________種(環(huán)中沒有碳碳叁鍵,也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵,不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(6)呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物呋喃丙胺的原料。設(shè)計以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_____________。29、(10分)苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如圖所示:已知:回答下列問題:(1)萘環(huán)上的碳原子的編號如(a)式,根據(jù)系統(tǒng)命名法,(b)式可稱為2-硝基萘,則化合物(c)的名稱應(yīng)是__。(2)有機(jī)物含有的官能團(tuán)是__(填名稱),X的結(jié)構(gòu)簡式是__。(3)步驟III的反應(yīng)類型是__,步驟IV的反應(yīng)類型是__。(4)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是__。(5)1-乙基萘的同分異構(gòu)體中,屬于萘的取代物的有__種(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分異構(gòu)體,它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:2,W的結(jié)構(gòu)簡式為__。(6)寫出用CH3COCH3和CH3MgBr為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。__。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A正確;B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故C錯誤;D.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,故D正確;答案為C。點睛:注意離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等;本題難點為選項C,不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng),離子反應(yīng)是完整反應(yīng),不能只寫局部。2、C【解析】
A.FRP屬于纖維增強(qiáng)復(fù)合材料,不屬于無機(jī)非金屬材料,A項錯誤;B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物,不屬于無機(jī)非金屬材料,B項錯誤;C.長城城磚屬于無機(jī)非金屬材料,C項正確;D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料,外層是棉制品,不屬于無機(jī)非金屬材料,D項錯誤;答案選C。3、A【解析】
根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,然后過濾,得到過氧化鈣,據(jù)此分析;【詳解】A、根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,故A說法錯誤;B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,故B說法正確;C、雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解,故C說法正確;D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小,使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分,故D說法正確;答案選A?!军c睛】易錯點是選項A,學(xué)生注意到CaO2溶于酸,需要將過量HCl除去,但是忽略了流程,碳酸鈣加入鹽酸后過濾,這一操作步驟,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,沒有沉淀產(chǎn)生,為什么過濾呢?只能說明碳酸鈣過量,鹽酸不足,還要注意到CO2能溶于水,反應(yīng)后溶液顯酸性,因此煮沸的目的是除去CO2。4、D【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑,則m為NH3,則X為H;無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色,則p為NO;N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì),所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和,且其簡單氫化物r溶于水完全電離,則W為Cl。【詳解】A.電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越小半徑越大,所以簡單離子半徑:Cl->N3->O2->H+,故A錯誤;B.Y為N,其價層電子為2s22p3,價電子軌道表示式為:,故B錯誤;C.r與m可形成離子化合物氯化銨,銨根的正確電子式為,故C錯誤;D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確;故答案為D。5、C【解析】
A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動,所以M點化學(xué)平衡常數(shù)大于N點,故B正確;C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤;D、根據(jù)圖象,當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則催化劑的催化效率降低,故D正確;故選C。6、C【解析】
實驗原理分析:二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳,可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡,在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣,最后收集;【詳解】A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液,用來除掉二氧化碳?xì)怏w,故不選A;B.裝置③中盛有濃硫酸,作用是干燥O2,故不選B;C.由于氧氣密度大于空氣,選擇裝置b,故選C;D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶,驗證二氧化碳是否除盡,故不選D;答案:C7、A【解析】
A.酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸根離子水解程度越小,則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小,所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小,故A正確;B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,原溶液中可能含有鐵離子,無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子,故B錯誤;C.鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氣體中混有HCl,HCl與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀,則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱,故C錯誤;D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等,乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯誤。故選A。8、C【解析】
A.中子數(shù)為10的氧原子,其質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)寫成,A項錯誤;B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,B項錯誤;C.二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對,CO2的結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,C項正確;D.NaClO是離子化合物,電子式為,D項錯誤。答案選C。9、B【解析】
A.1mol白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為6mol,則6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA,A項錯誤;B.1個CH3+中含8個電子,所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA,B項正確;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數(shù),C項錯誤;
D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D項錯誤;
答案選B。10、D【解析】
A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源,為二次能源,故A正確;B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極,在陽極失電子生成氧氣,則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,故B正確;C.該裝置儲氫時,發(fā)生電解水的反應(yīng),電解水生成氫氣和氧氣,即反應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2↑,故C正確;D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),則鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O,故D錯誤。故選:D。11、D【解析】
A.若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳,向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,若H+最先與AlO2-反應(yīng),生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-,因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-,故A錯誤;B.離子還原性I->Fe2+>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng),氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-,故B錯誤;C.氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng),因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存,即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯誤;D.氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+,鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng),反應(yīng)順序為Fe3+、Cu2+、H+,故D正確;故選D?!军c睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等,明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時,先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時,先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯點為A,可以用假設(shè)法判斷。12、A【解析】
A.非金屬性Cl>Br,HCl比HBr穩(wěn)定,則反應(yīng)①中放出的熱量多,即Ql>Q2,故A正確;B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量,故B錯誤;C.由反應(yīng)①可知,Q1為生成2molHCl的能量變化,則生成molHCl(g)時放出熱量小于Q1,故C錯誤;D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高,則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量,故D錯誤;故選A。13、C【解析】
A.Fe2O3的顏色是紅色,可用作紅色顏料,故A正確;B.濃H2SO4具有吸水性,可用作干燥劑,故B正確;C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料,故C錯誤;D.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水,可用作焙制糕點,故D正確;答案選C。14、D【解析】
A.工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后,生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,A項不符合題意,不選;B.通過海水提取溴,是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水,將其中的Br-氧化為Br2,通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔,用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2,經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到,B項不符合題意,不選;C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣,通過氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉,C項不符合題意,不選;D.H2和Cl2混合氣體在光照條件下會劇烈反應(yīng),發(fā)生爆炸,不適合工業(yè)生產(chǎn),D項符合題意;答案選D。15、D【解析】
A.84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正確;B.成熟的水果會釋放出乙烯氣體,具有還原性,能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng),防止采摘下來的水果過早變爛,保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里,B正確;C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),C正確;D.膠體和溶液均能通過濾紙,無法通過過濾分離,可用滲析法分離,D錯誤。答案選D。16、B【解析】
鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,已知,n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO3-)=4mol,氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,剩余0.75molFe3+;【詳解】A.分析可知,反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol,標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,故A錯誤;B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=1:1,故B正確;C.未給定溶液體積,無法計算所得溶液中c(NO3-),故C錯誤;D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-,故D錯誤;答案為B。17、C【解析】
鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕,而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同,當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時,發(fā)生吸氧腐蝕;當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時,發(fā)生析氫腐蝕,A、B均正確;C、鋼閘門與鋅板相連時,形成原電池,鋅板做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,鋼閘門做正極,從而受到保護(hù),這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法;當(dāng)把鋅板換成銅板時,鋼閘門做負(fù)極,銅板做正極,鋼閘門優(yōu)先腐蝕,選項C錯誤;D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極,做電解池的陰極而受到保護(hù),這是連接直流電源的陰極保護(hù)法,選項D正確。答案選C。18、B【解析】
據(jù)總反應(yīng)6Li+N22Li3N可知:放電時鋰失電子作負(fù)極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-═6Li+,Li+移向正極,氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3【詳解】A.固氮時,鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;B.脫氮時,釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng):2Li3N-6e-=6Li++N2↑,故B正確;C.固氮時,外電路中電子由鋰電極流向釕復(fù)合電極,故C錯誤;D.脫氮時,Li+向鋰電極遷移,故D錯誤;答案:B【點睛】明確原電池負(fù)極:升失氧;正極:降得還,充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng),正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,題目難度中等,注意把握金屬鋰的活潑性。19、D【解析】
W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,該氫化物應(yīng)為NH3,W為N元素;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,且其原子序數(shù)大于W,則X為Al;Y主族序數(shù)大于W,則Y為S或Cl,若Y為Cl,則Z不可能是短周期主族元素,所有Y為S,Z為Cl?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,半徑越大,所以原子半徑W<X,故A錯誤;B.非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性S<Cl,所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z,故B錯誤;C.XZ3為AlCl3,為共價化合物,熔融狀態(tài)不能電離出離子,不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質(zhì),故C錯誤;D.WO2、YO2、ZO2分別為NO2,SO2、ClO2,均只含共價鍵,為共價化合物,故D正確;故答案為D?!军c睛】AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,冶煉Al單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。20、D【解析】
A.溴乙烷不溶于水,滴入水中會分層,若再加入氫氧化鈉溶液,溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉,分層現(xiàn)象逐漸消失,故不選A;B.乙醛溶于水,滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象,故不選B;C.橄欖油屬于油脂,不溶于水,滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng),分層現(xiàn)象逐漸會消失,故不選C;D.汽油不溶于水,不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失,故選D。21、B【解析】
A.Na2O2是過氧化物,不屬于酸性氧化物,選項A錯誤;B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物,選項B正確;C.NaHCO3不屬于氧化物,是酸式鹽,選項C錯誤;D.CH2O由三種元素組成,不是氧化物,為有機(jī)物甲醛,選項D錯誤。答案選B?!军c睛】本題考查酸性氧化物概念的理解,凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,注意首先必須是氧化物,由兩種元素組成的化合物,其中一種元素為氧元素的化合物。22、D【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失,這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2、Cl2,因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.核外電子層數(shù)越多半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,簡單離子半徑r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),A錯誤;B.非金屬性N<O,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y,B錯誤;C.Cl形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸,C錯誤;D.由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基-2-丁烯羰基無消去反應(yīng)17、【解析】
由分子式可知,X為飽和一元醇(或醚),X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z,故X為飽和一元醇,X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y,1molY完全反應(yīng)生成2molZ,則Y為結(jié)構(gòu)對稱,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng),結(jié)合信息②可知Z為,則Y為、X為,結(jié)合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,然后發(fā)生還原反應(yīng)生成,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由分析可知,Y為,Y的化學(xué)名稱是:2,3-二甲基-2-丁烯;Z為,Z中官能團(tuán)的名稱是:羰基;(2)連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子,故中沒有手性碳原子;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵,屬于消去反應(yīng);(3)生成W的化學(xué)方程式為:;(4)G是對硝基乙苯()的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基),G中還含有羧基,苯環(huán)可以含有1個側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH;可以有2個側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為-NH2、-CH2COOH,均有鄰、間、對三者位置結(jié)構(gòu);可以有3個側(cè)鏈為:-CH3、-NH2、-COOH,氨基與羧基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu),對應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3×2+4+4+2=17種,其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為:和;(5)由與反應(yīng)生成;苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯,乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,然后與Fe/HCl反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:。24、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】
B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,據(jù)此答題。【詳解】B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。(1)物質(zhì)A為葡萄糖,其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2;(2)E為CH3COCOOH,含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基;(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④;(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O?!军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷,確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度中等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。25、堿式滴定管MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O藍(lán)無偏高【解析】
(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性;(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時溶液變?yōu)辄S色,說明產(chǎn)生I2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析;(4)待測液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍(lán)色,終點時為無色;(5)根據(jù)關(guān)系式,進(jìn)行定量分析;(6)含有較多NO3-時,在酸性條件下,形成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,會氧化Na2S2O3?!驹斀狻?1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性,用堿式滴定管,故答案為:堿式滴定管;(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時溶液變?yōu)辄S色,說明產(chǎn)生I2,即碘化合價升高,Mn的化合價會降低,離子方程式為MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O,故答案為:MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O;(4)待測液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍(lán)色,終點時為無色,故答案為:藍(lán);無;(5)由4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O,MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,可知關(guān)系式,即,則氧氣的物質(zhì)的量x=,v1mL水樣中溶解氧=,故答案為:;(6)含有較多NO3-時,在酸性條件下,形成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,會氧化Na2S2O3,即Na2S2O3用量增加,結(jié)果偏高,故答案為:偏高。【點睛】本題難點(3),信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,要注意對反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析,在根據(jù)得失電子守恒配平;易錯點(5),硝酸根存在時,要注意與氫離子在一起會有強(qiáng)氧化性。26、溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥【解析】
實驗流程中,海綿銅(主要成分為Cu和CuO)中加入硝酸銨和硫酸,酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,可氧化海綿銅生成Cu2+,濾液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-,過濾后在濾液中加入亞硫酸銨,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,發(fā)生反應(yīng):2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+,得到產(chǎn)品CuCl,據(jù)此分析。【詳解】(1)物質(zhì)“溶解氧化”時,既要考慮反應(yīng)速率,還要考慮是否有副反應(yīng)發(fā)生,溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解。答案為:溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解;(2)“轉(zhuǎn)化”中氧化產(chǎn)物為硫酸銨,濾液主要是硫酸銨??芍獊喠蛩徜@被溶液中的CuSO4氧化成硫酸銨,Cu2+被還原生成CuCl。答案為:2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+;(3)“過濾Ⅱ”所得濾液為硫酸銨溶液,獲取晶體需通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作。CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸點低,易揮發(fā),避免因水洗干燥時間長而導(dǎo)致CuCl被氧氣氧化。答案為:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶;CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化;(4)根據(jù)題中已知條件,CuCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后,氯化亞銅的沉淀率減小,原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中。答案為:生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中;(5)由題目已知資料可知,CuCl難溶于水和乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥即可得到純凈氯化亞銅。答案為:向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥?!军c睛】解題思路:解題時首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品),即箭頭進(jìn)出方向,其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理,緊扣信息,搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng),弄清有關(guān)反應(yīng)原理,明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離),最后聯(lián)系儲存的知識,有效地進(jìn)行信息的利用,準(zhǔn)確表述。27、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體,防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中防止三氯甲烷揮發(fā),使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積,加快反應(yīng)速率COCl2+4NH3?H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O79.3%【解析】
(1)看圖得出儀器M的名稱。(2)根據(jù)已知,碳酰氯與水反應(yīng),因此要干燥氧氣,且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣,再得出順序。(3)根據(jù)已知信息,碳酰氯不能見水,因此整個環(huán)境要干燥,故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據(jù)碳酰氯(COCl2)沸點低,三氯甲烷易揮發(fā),得出結(jié)論,多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積,加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯
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