陜西省西安市西光中學(xué)2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

陜西省西安市西光中學(xué)2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過(guò)）可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該電池工作時(shí),CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極B．若a極通入空氣,負(fù)載通過(guò)的電流將增大C．b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D．為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO32、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)D．氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)3、下列除雜（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作A．KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥B．NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D4、25℃時(shí)，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說(shuō)法正確的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．開(kāi)始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC．由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32-的水解常數(shù)約為5.3×10-11D．由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5×10-55、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)量為NAB．46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NAC．25℃時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA6、下列說(shuō)法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B．石油分餾和煤的干餾過(guò)程，都屬于物理變化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂螪．聚乙烯是無(wú)毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋7、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子中有3個(gè)手性碳原子B．分子中有3種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH8、改革開(kāi)放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說(shuō)法不正確的是A．“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C．北斗導(dǎo)航專(zhuān)用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiO2D．港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法9、中國(guó)詩(shī)詞深受眾人喜愛(ài)，針對(duì)下列一些詩(shī)詞，從化學(xué)角度解讀正確的是A．王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來(lái)”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生B．庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)C．趙孟頫的《煙火詩(shī)》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象D．劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定10、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)過(guò)程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的電子式: B．乙酸的球棍模型C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)11、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被還原為Pb2+，取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獵．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強(qiáng)D．若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol12、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述正確的是A．圖中Y線(xiàn)代表的AgClB．n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過(guò)飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)為10-0.7113、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、靜置后分層裂化汽油可萃取溴B用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞HClOC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D取少量某無(wú)色弱酸性溶液，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D14、下列說(shuō)法正確的是（）A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子D．非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑15、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液，兩者起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，NaBF4溶液的pH=7B．常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D．常溫下，在0≤pH≤4時(shí)，HBF4溶液滿(mǎn)足16、下列說(shuō)法中正確的是A．丙烯中所有原子均在同一個(gè)平面上B．分子式為的芳香烴共有4種C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同17、下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是()A．圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉18、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理，原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極a為電解池陰極B．陽(yáng)極上有反應(yīng)HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生C．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，理論上將產(chǎn)生0.5molH2D．處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品19、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)/c(CH3COOH)減小B．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬20、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大B．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HWD．R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物21、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．能量的轉(zhuǎn)移B．舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C．電子轉(zhuǎn)移D．原子種類(lèi)與原子數(shù)目保持不變22、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是A．溶液酸性:A>B>CB．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會(huì)變?yōu)榧t色D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：(1)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(2)由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有___種（不考慮立體異構(gòu)）。(3)寫(xiě)出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。24、（12分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過(guò)改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問(wèn)題：(1)C的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____________________(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________(3)H的分子式為_(kāi)_______________________(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線(xiàn)：______________________。25、（12分）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：試劑：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是__。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是__。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的方案和現(xiàn)象是__。實(shí)驗(yàn)III：試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是______。②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因______。實(shí)驗(yàn)IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)III相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過(guò)濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫(xiě)出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式___。(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）有關(guān)。26、（10分）疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備N(xiāo)aN3(1)裝置C中盛放的藥品為_(kāi)___________，裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋?zhuān)蛉芤褐屑尤?mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(保留四位有效數(shù)字)27、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：合成反應(yīng)：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過(guò)的乙酸酐73g和1g無(wú)水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時(shí)，乙酸開(kāi)始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時(shí)，開(kāi)始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應(yīng)與乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時(shí)間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時(shí)，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右，并維持15min至半小時(shí)，然后自然冷卻。分離提純：當(dāng)溫度冷卻至80℃左右時(shí)，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名稱(chēng)是_________。（2）乙酸酐過(guò)量的目的是___________。（3）分水器的作用是________。（4）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________。（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。a．100~110℃b．117.9~127.9℃c．139~149℃（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________。（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（8）減壓蒸餾時(shí)，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。a．直形冷凝管b．球形冷凝管c．蛇形冷凝管（9）本實(shí)驗(yàn)所得到的香豆素產(chǎn)率是______。28、（14分）聚乙烯醇生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。該醇解反應(yīng)的ΔH____0（填>或<）。348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=____（保留2位有效數(shù)字）。在曲線(xiàn)①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線(xiàn)是____；A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是___，v逆最大的是____。（2）343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比____時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx___（填增大、減小或不變）。（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹(shù)脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是____。a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率29、（10分）扎來(lái)普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________。（2）所需的試劑和條件分別為_(kāi)_______________。（3）、的反應(yīng)類(lèi)型依次為_(kāi)_______、________。（4）扎來(lái)普隆的分子式為_(kāi)_______________。（5）的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有________________。（7）已知：有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子，該電池工作時(shí)，陰離子CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極，故A正確；B.a極通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧化，負(fù)載上沒(méi)有電流通過(guò)，故B錯(cuò)誤；C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-，故C錯(cuò)誤；D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒(méi)有被消耗，因此理論上不需要補(bǔ)充K2CO3，故D錯(cuò)誤；故選A。2、A【解析】A、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO，是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【解析】

A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾可除雜，故D正確；故選：D。4、D【解析】

A．25℃時(shí)0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：＜，故A錯(cuò)誤；B．開(kāi)始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導(dǎo)致略有增加，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示看，pH=9.0時(shí)，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05，設(shè)，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯(cuò)誤；D．pH=9.0時(shí)，、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4，設(shè)=x，則，的電離常數(shù)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】明確圖示曲線(xiàn)變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。5、D【解析】

A．Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl-的數(shù)量少于NA，A錯(cuò)誤；B．每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量==1mol，則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA，B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2mol·L-1，n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol，所以含H+的總數(shù)為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．每1molCO2對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol，故0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。答案選D。6、D【解析】

A.油酯中相對(duì)分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有C、H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳?xì)浠衔?，C錯(cuò)誤；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、D【解析】

A選項(xiàng)，分子中有3個(gè)手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚酸酯，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】手性碳原子是碳原子周?chē)B的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。8、C【解析】

A.SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選A；B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；C.“中國(guó)芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si，不是SiO2，故選C；D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故不選D；答案：C9、D【解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來(lái)”，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維素，不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.趙孟頫的《煙火詩(shī)》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確；故選D。10、C【解析】

A．二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式表示正確，故A正確；B．乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C．根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。11、D【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O；A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會(huì)被PbO2氧化，4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正確；B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙蔅正確；C.反應(yīng)中，氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4?的氧化性，故C正確；D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解析】

若曲線(xiàn)X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級(jí)為10-10，若曲線(xiàn)Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級(jí)為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10，則曲線(xiàn)X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則曲線(xiàn)Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳羟€(xiàn)X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級(jí)為10-10，若曲線(xiàn)Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級(jí)為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10，則曲線(xiàn)X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則曲線(xiàn)Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，A.由以上分析知，圖中X線(xiàn)代表AgCl，故A錯(cuò)誤；B.曲線(xiàn)Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)，此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【解析】

A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取溴，故A錯(cuò)誤；B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+，所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說(shuō)明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故D正確。故選D。14、C【解析】

A．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．pH＝7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH＝7的溶液一定是中性溶液，故B錯(cuò)誤；C．含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；D．非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、C【解析】

此題的橫坐標(biāo)是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=V0，橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時(shí)，V=10V0，橫坐標(biāo)值為2，以此類(lèi)推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過(guò)程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯；如果不考慮無(wú)限稀釋的情況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線(xiàn)的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線(xiàn)，又因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)曲線(xiàn)表示的是次磷酸的稀釋曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，B項(xiàng)正確；C．次磷酸為一元弱酸，無(wú)法繼續(xù)電離，溶液中并不含有和兩類(lèi)離子；此外，還會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．令y=pH，x=，由圖可知，在0≤pH≤4區(qū)間內(nèi)，y=x-1，代入可得pH=，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類(lèi)：一類(lèi)是最簡(jiǎn)單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過(guò)列三段式即可求得；第二類(lèi)是溶液混合后pH的計(jì)算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類(lèi)就是本題考察的，稀釋過(guò)程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無(wú)限稀釋的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。16、B【解析】

A．丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；B．分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對(duì)3種，共4種，故B正確；C．糖類(lèi)中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯(cuò)誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般來(lái)說(shuō)，具有還原性的無(wú)機(jī)物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類(lèi)、酚類(lèi)、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。17、C【解析】

A．亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯(cuò)誤；B．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1：3，故B錯(cuò)誤；C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；D．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、D【解析】

A.從圖中箭標(biāo)方向“Na+→電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖像“HSO3-和SO42-”向b移動(dòng)，則b電極反應(yīng)式HSO3-–2e-＋H2O＝SO42-＋3H+，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.電極a發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，故a電極反應(yīng)式為2H++2e–＝H2↑，通過(guò)1mol電子時(shí)，會(huì)有0.5molH2生成，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；答案為D。19、C【解析】

A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)琧(H+)、c(CH3COOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^(guò)程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的，C正確；D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽(yáng)極泥中含有Ag、Au

等金屬，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。20、C【解析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第ⅦA族元素，Y屬于第ⅥA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。【詳解】A項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Y>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠W＞H2Y＞ZH3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。21、B【解析】

A．能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生，物理變化過(guò)程中也會(huì)發(fā)生，A不合題意；B．只有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程才會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；C．非氧化還原反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；D．物理變化過(guò)程中，原子種類(lèi)與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；故選B。22、C【解析】

由流程圖可知，A到B過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，B到C發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2(SO4)3+2H2O。【詳解】A．由于A(yíng)到B過(guò)程中生成H2SO4，酸性增強(qiáng)，B到C過(guò)程中消耗H+，酸性減弱，溶液酸性B最強(qiáng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液A中通入SO2的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，F(xiàn)e3+沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)C正確；D．溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2SO4，加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe2+，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、醛基加成反應(yīng)3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類(lèi)，反應(yīng)類(lèi)型，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇；丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子化合物C，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1，2-二溴乙烷。（1）E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：醛基；；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；B1，2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。24、對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應(yīng)+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析。【詳解】（1）C為，命名為對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr，化學(xué)方程式為+→+HBr；答案：加成反應(yīng)+→+HBr（5）M為的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、、、、、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；答案：12種、（6）根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線(xiàn)，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線(xiàn)為；答案：【點(diǎn)睛】第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn)，可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定碳鏈種類(lèi)③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類(lèi)。25、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量【解析】

(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應(yīng)生成Fe3+；從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”，可推出反應(yīng)消耗H+，由此可寫(xiě)出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3，對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法與常規(guī)方法相同。②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說(shuō)明生成了H+，此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因。(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n，由此可寫(xiě)出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)以上實(shí)驗(yàn)，分別探究了pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量等對(duì)Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素?！驹斀狻?1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化，只需做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)①Fe2O3的存在，對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-；②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)pH減小，說(shuō)明生成了H+，此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解，由此得出實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式為6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑。答案為：6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑；(6)總結(jié)以上實(shí)驗(yàn)分別探究的因素，由此可得出與反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的因素為：pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量。答案為：pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量。【點(diǎn)睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合，反應(yīng)生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性環(huán)境，則OH-最后轉(zhuǎn)化為H2O；如果溶液的酸性不強(qiáng)，則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。反應(yīng)生成的Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用，同時(shí)反應(yīng)放熱，又會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解，從而生成Fe(OH)3膠體，也會(huì)造成Fe(OH)3的分解，從而生成Fe2O3，且導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)。26、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】

實(shí)驗(yàn)I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)～(4)；實(shí)驗(yàn)II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2)裝置D中的反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑；(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化，同時(shí)分解過(guò)程中會(huì)生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置Ⅳ滿(mǎn)足要求，故答案為Ⅳ；(5)NaN3固體不溶于乙醚，操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00mL0.1010mol?L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010mol?L-1×50.00×10-3L=5.05×10-3mol，29.00mL0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-1×29.00×10-3L=1.45×10-3mol，根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.45×10-3mol，則與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05×10-3mol-1.45×10-3mol=3.6×10-3mol，根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知，n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6×10-3mol，故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6×10-3mol×=0.036mol，試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=93.60%，故答案為93.60%?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(7)中試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應(yīng)和目的，理清楚滴定的原理。27、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率及時(shí)分離出乙酸和水，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受熱均勻且便于控制溫度b一段時(shí)間內(nèi)分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑a80