人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元《化學(xué)方程式》單元作業(yè)

人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元《化學(xué)方程式》單元作業(yè)設(shè)計(jì)

一'單元信息

學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱

基

本

自

信8

化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式

單元

組織方式自然單元?重組單元n

序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容

1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律

課時(shí)

2化學(xué)方程式的涵義與意義化學(xué)方程式

信息3正確書寫化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式

4根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

單的計(jì)算

二、單元分析

（一）課標(biāo)要求

1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，了解化學(xué)變化中各物質(zhì)質(zhì)量的變化。

2.能從微觀角度了解質(zhì)量守恒定律并從微觀上解決問(wèn)題。

3.知道什么是化學(xué)方程式，理解化學(xué)方程式的意義

4.掌握化學(xué)方程式書寫的原則、步驟、要點(diǎn)、方法，能正確書寫化學(xué)方程式。

5.能根據(jù)化學(xué)方程式所體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

（二）教材分析

整個(gè)單元共分為三個(gè)課題：

專題一:質(zhì)量守恒定律。主要介紹質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其發(fā)現(xiàn)歷史，以具體的

化學(xué)反應(yīng)為例進(jìn)行正反兩方面探究從而引出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，接下來(lái)從微

觀角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)從而認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的客觀性。

專題二:化學(xué)方程式。從化學(xué)式與質(zhì)量守恒定律入手，提出問(wèn)題“如何表現(xiàn)化學(xué)

反應(yīng)中各物質(zhì)量的變化”，一步步引出化學(xué)方程式這一化學(xué)用語(yǔ)，從化學(xué)方程

式書寫必須遵守的原則、書寫步驟、注意事項(xiàng)等方面指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行書寫。

專題三:利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。首先回顧化學(xué)方程式的意義，指出利

用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)，接下來(lái)利用具體課本例題進(jìn)行分析講解，強(qiáng)調(diào)

解題的思路與步驟、解題規(guī)范、細(xì)節(jié)等等。

1.教材的地位及作用

本單元在初三化學(xué)中能承上啟下，起樞扭作用，非常重要。質(zhì)量守恒定律

運(yùn)用于一切化學(xué)反應(yīng)，是自然界里普通適用的規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的理論依據(jù)；

化學(xué)方程式是特殊的化學(xué)用語(yǔ)，根據(jù)化學(xué)方程式可進(jìn)行多方面計(jì)算，適用于生

產(chǎn)，生活和科學(xué)研究。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

（1）知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)；

（2）理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律；

（3）培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)，定量研究和分析化學(xué)，科學(xué)有序地分析問(wèn)題解決

問(wèn)題。

（4）知道化學(xué)方程式的定義、讀法和含義。

（5）化學(xué)方程式的寫法，包括書寫原則，書寫步驟，配平方法。

（6）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，

定量分析和研究化學(xué)反應(yīng)，從而進(jìn)行熟練計(jì)算。

3.教學(xué)重點(diǎn):理解運(yùn)用質(zhì)量守恒定律；正確書寫化學(xué)方程式；能根據(jù)質(zhì)量守恒定

律在化學(xué)方程式中的體現(xiàn)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式以及根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算。

教學(xué)關(guān)鍵：在教學(xué)與練習(xí)中加強(qiáng)化學(xué)方程式書寫中的糾錯(cuò)訓(xùn)練；強(qiáng)化根據(jù)化

學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的規(guī)范與步驟的完整。

（三）學(xué)情分析

通過(guò)第一單元的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)理解化學(xué)變化的含義，即化學(xué)變化從宏

觀上就是物質(zhì)的變化；第二單元掌握了表示化學(xué)變化的三要素及文字表達(dá)式；

第三、四單元的學(xué)習(xí)中理解了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)也認(rèn)識(shí)了化學(xué)變化的微觀本質(zhì)，

認(rèn)識(shí)了表示元素與原子的符號(hào)以及表示物質(zhì)的化學(xué)式；為本單元認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

中的質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式打下夯實(shí)的基礎(chǔ)。對(duì)學(xué)生單元學(xué)習(xí)內(nèi)容的安排

體現(xiàn)了化學(xué)變化的研究從定性到定量的過(guò)程，循序漸進(jìn)符合科學(xué)的認(rèn)知規(guī)律以

及學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，也便于其從微觀上理解化學(xué)反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律。

在接下來(lái)的化學(xué)方程式的書寫學(xué)習(xí)中注重學(xué)生對(duì)書寫的步驟與關(guān)鍵點(diǎn)的認(rèn)識(shí),

正確理解化學(xué)方程式所體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系，通過(guò)不斷的練習(xí)達(dá)到熟練。

三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)

1.知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)；理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。

2.圍繞化學(xué)方程式體現(xiàn)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行命題，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)方程

式的意義的理解與應(yīng)用。

3.掌握正確書寫化學(xué)方程式的原則、步驟、方法、要點(diǎn)，在作業(yè)中設(shè)計(jì)

不同的練習(xí)形式，讓學(xué)生在此過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，糾正錯(cuò)誤，從而理解書寫化學(xué)

方程式。最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)單和常用的配平方法，應(yīng)適當(dāng)練習(xí)，不宜

偏重配平“技巧”。

4.掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，把握細(xì)節(jié)要求:化學(xué)方程式

要配平、需將純量代方程、關(guān)系式對(duì)關(guān)系量、計(jì)算單位不能忘、關(guān)系量間成比

例、解設(shè)比答要牢記。

（1）三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整（設(shè)、寫、找、歹U、解、答）；格式要規(guī)范；單

位要統(tǒng)一，計(jì)算要準(zhǔn)確（一般保留1位小數(shù)）

（2）三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式;準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量;代入量均

指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過(guò)程）

四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路

根據(jù)九年級(jí)學(xué)生學(xué)習(xí)特點(diǎn)進(jìn)行作業(yè)設(shè)計(jì)，要充分了解學(xué)生的邏輯性不強(qiáng)以

及不夠細(xì)心的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)作業(yè)時(shí)緊扣教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，將重點(diǎn)突出，難點(diǎn)分

解，循序漸進(jìn)，層層推進(jìn)，尤其加強(qiáng)糾錯(cuò)訓(xùn)練，并指導(dǎo)學(xué)生練后反思，尤其是

在化學(xué)方程式書與根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)的規(guī)范與步驟的完整性的兩個(gè)方

面。

學(xué)科大概念

次級(jí)大概念

▲

■

核心概念內(nèi)容及微觀在化學(xué)方程

解釋式中的體現(xiàn)

應(yīng)用判斷化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行

式及反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)等簡(jiǎn)單計(jì)算

圖1:大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元知識(shí)架構(gòu)

課時(shí)主題課時(shí)目標(biāo)

知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解微觀解

釋并能以此解決相關(guān)問(wèn)題。

知道化學(xué)方程式的定義和涵義，圍繞化

學(xué)方程式體現(xiàn)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系展

開研究，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)方程式的意義的理

化解與應(yīng)用。

學(xué)

方

程(1)知道書寫化學(xué)方程式的原則、步驟

式及書寫方法。

(2)讓學(xué)生知道正確書寫化學(xué)方程式的

重要性，培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)，科學(xué)

有序地分析問(wèn)題解決問(wèn)題。

(1)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和

方法；(2)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)

度，定量分析和研究化學(xué)，從而進(jìn)行熟練

計(jì)算。

圖2：自然單元課時(shí)的主題和目標(biāo)

五、課時(shí)作業(yè)

第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀實(shí)質(zhì)

課時(shí)目標(biāo)：知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)；理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律；

在作業(yè)中設(shè)計(jì)不同的練習(xí)形式，圍繞質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)、以及在化學(xué)

方程式中的反應(yīng)物與生成物總的相對(duì)質(zhì)量不變有針對(duì)性的命題。

作業(yè)1.下列事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.蠟燭燃燒變短

B.水結(jié)成冰后質(zhì)量不變

C.紅磷燃燒生成五氧化二磷的質(zhì)量比紅磷的質(zhì)量大

D.紙燃燒變成灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A、C、D,都是對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容不夠理解；本題易錯(cuò)的原因是

忽略質(zhì)量守恒定律適合化學(xué)反應(yīng)，而非物理變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，知

道質(zhì)量守恒定律是反應(yīng)化學(xué)變化的規(guī)律，而不是指物理變化過(guò)程中質(zhì)量不變。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

設(shè)計(jì)根據(jù)給定的四個(gè)變化前后的質(zhì)量的變與不變，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定

律的內(nèi)容的理解。

作業(yè)2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液,這符合質(zhì)量守恒定律

B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒,生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大,這個(gè)反應(yīng)不遵循

質(zhì)量守恒定律

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2L氫氣和1L氧氣充分反應(yīng)后可生成3L水蒸氣

D.完全電解10g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和是10g

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A、B、C,都是對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容不夠理解；本題易錯(cuò)的原因是

忽略質(zhì)量守恒定律適合化學(xué)反應(yīng)，并指的是質(zhì)量守恒而非體積守恒。A選項(xiàng)中

的溶解不是化學(xué)變化，所以不符合質(zhì)量守恒定律；B選項(xiàng)的反應(yīng)中生成物的質(zhì)量

等于細(xì)鐵絲的質(zhì)量與參加氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量大于細(xì)鐵絲的質(zhì)量，

是符合質(zhì)量守恒定律的；C選項(xiàng)敘述的是反應(yīng)前后體積關(guān)系，不符合質(zhì)量守恒定

律。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

設(shè)計(jì)根據(jù)給定的四個(gè)變化前后的不同描述，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)

容的理解。

作業(yè)3.從宏觀走進(jìn)微觀,探尋變化的奧秘。如圖3是氫氣在氧氣中燃燒的微

觀示意圖（圖中“c”代表氫原子，代表氧原子）。

圖3

⑴氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是。

（2）該變化的微觀實(shí)質(zhì)是；也就是說(shuō),在化學(xué)反應(yīng)前后原子的

沒(méi)有改變、原子的沒(méi)有增減、原子的沒(méi)有改變,因此,

化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律。

1.參考答案：（1）氫分子、氧分子（2）反應(yīng)物的分子分裂成原子，然后

重新結(jié)合形成新的分子、種類、數(shù)目、質(zhì)量

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從宏觀走進(jìn)微觀，探尋變化的奧秘；從微觀角度

認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的微觀變化上認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，抓住了學(xué)生認(rèn)

知上的弱點(diǎn)，把問(wèn)題層層剖析，從而去有效解決并加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。

作業(yè)4.化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）

A.原子數(shù)目B.物質(zhì)種類C.分子數(shù)目D.物質(zhì)的總質(zhì)量

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A、C、D,都是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及質(zhì)量守恒定律不夠理解；化學(xué)反

應(yīng)是原子重組的過(guò)程，原子的種類、數(shù)目都不變化，分子、物質(zhì)種類一定變化，

但分子數(shù)目可能變化。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

設(shè)計(jì)根據(jù)給定的化學(xué)變化前后的變與不變，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)谷的理解。

作業(yè)5.鎂在耐高溫的密閉容器（內(nèi)含空氣）中燃燒,如圖4所示能正確表示容

器中物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

圖4

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A、C、D,都是對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容不夠理解，因?yàn)槭敲荛]容器，

容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題利用圖像反映化學(xué)變化前后質(zhì)量情況，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)

容的理解?？疾鞂W(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，知道化學(xué)反應(yīng)中由于生成

物質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，從而整個(gè)前后總質(zhì)量不變，并能

用圖像反映變化過(guò)程中物質(zhì)總質(zhì)量的情況，也要認(rèn)識(shí)到有氣體參加的或有氣體

生成的反應(yīng)要成功驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉裝置中進(jìn)行。

作業(yè)6.用下圖5下列裝置和藥品來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能

達(dá)到目的的是（）

圖5

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：2分車

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A、B、C,沒(méi)有考慮到有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，

要在密閉容器中進(jìn)行，而D選項(xiàng)的反應(yīng)沒(méi)有氣體參加或生成

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題利用四個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒

定律的內(nèi)容的理解?？疾鞂W(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，知道化學(xué)反應(yīng)中

有氣體參加的或有氣體生成的反應(yīng)要成功驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉裝置中

進(jìn)行。

作業(yè)7.在ag氯酸鉀中，加入bg二氧化鎰,混合后加熱。

(1)充分反應(yīng)后,若得到Cg氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為—go

⑵充分反應(yīng)后，若得到dg剩余固體,則生成氧氣的質(zhì)量為—go

1.參考答案：(1)a-c(2)a+b-d

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)總質(zhì)量不變求逸散的生

成物質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第1小題應(yīng)用參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量減去生成

的氯化鉀的質(zhì)量，就是生成的氧氣質(zhì)量；而第2小題要用反應(yīng)前的總質(zhì)量減去剩

余固體的質(zhì)量，才是生成的氧氣質(zhì)量。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題給定一個(gè)具體反應(yīng)，要求根據(jù)質(zhì)量守恒定律求一種生成物的質(zhì)量，測(cè)

定學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解。從質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的掌握上去解決

具體問(wèn)題，從而求出前后質(zhì)量的差值就是逸散的生成物質(zhì)量。

作業(yè)8.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖6所示方案來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

A.門磷燃燒B.酒精與蒸惘水混合

氧

過(guò)

氫

化

液

溶

C.點(diǎn)燃鍥條D.過(guò)寂化軟搟液與

二氧化銃混合

圖6

(1)要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，同學(xué)們一致否定了B方案,理由是0

(2)A方案實(shí)驗(yàn)前后，質(zhì)量相等,其微觀解釋是o

⑶C方案中，從理論上推測(cè),反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量—(填“大于”“小于”

或“等于")反應(yīng)后生成物的質(zhì)量。同學(xué)們?cè)谑蘧W(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條后，觀察到的

現(xiàn)象是,燃燒完畢,劉麗同學(xué)收集到的石棉網(wǎng)上的固

體的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，出現(xiàn)這種情況的原因是。

⑷從上述實(shí)驗(yàn)可以得出,在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),凡是有氣體參加或生成

的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)該在內(nèi)進(jìn)行,受到啟發(fā)的同學(xué)將D方案的裝置進(jìn)行了

改進(jìn),成功驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律,他們的改進(jìn)方法是。

1.參考答案

⑴不是化學(xué)變化

(2)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變

(3)小于、劇烈燃燒產(chǎn)生耀眼白光，放出白煙、部分生成物以小顆粒的形

式跑到空氣中

(4)密閉容器、將反應(yīng)在密閉的錐形瓶中進(jìn)行，注意反應(yīng)物的量不能

多，防止瓶塞噴出

2.時(shí)間要求：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

綜合考察質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，理解在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),凡是

有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)該在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題抓住學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)去設(shè)計(jì)，將知識(shí)點(diǎn)逐一分解充分體現(xiàn)了學(xué)生的認(rèn)知

規(guī)律。最終系統(tǒng)掌握知識(shí)。

第二課時(shí)知道化學(xué)方程式的定義和涵義

課時(shí)目標(biāo)：知道化學(xué)方程式的定義和涵義，圍繞化學(xué)方程式體現(xiàn)的各

物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行命題，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)方程式的意義的理解與應(yīng)用。

作業(yè)L由化學(xué)方程式C+02*02,獲得的下列信息中，錯(cuò)誤的是()

A.碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)

B.該反應(yīng)的生成物是二氧化碳

C.每6份質(zhì)量的碳和16份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成22份質(zhì)量的二氧化碳

D.二氧化碳是由碳和氧氣組成的

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

不選D,是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的意義不夠理解；化學(xué)反應(yīng)是原子重組的過(guò)程，產(chǎn)

生的新物物質(zhì)不是由反應(yīng)物簡(jiǎn)單組成的

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式所反映的信息的掌握，給定三個(gè)正確的選項(xiàng)，

目的是鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的理解。

作業(yè)2.根據(jù)化學(xué)方程式,不能獲得的信息是()

A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物

B.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件

C.化學(xué)反應(yīng)的快慢

D.反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：知識(shí)點(diǎn)掌握程度：了解。知道能從化學(xué)方程式解讀出哪些信

息。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題從化學(xué)方程式的意義出發(fā)，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的含義的全面理解,

雖然難度小，但重在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

作業(yè)3.以S+02對(duì)竺S02為例，總結(jié)化學(xué)方程式的意義和讀法：

意義讀法

⑴表示_______、—⑵______和______在一條件下反應(yīng)生成

和OO

(4)每______份質(zhì)量的硫和_____份質(zhì)量的

(3)表示反應(yīng)物與生成物各

氧氣完全反應(yīng)生成______份質(zhì)量的二氧化硫

物質(zhì)之間的_____。

O

⑸表示各物質(zhì)粒子之間的(6)每_____個(gè)硫原子和______個(gè)氧分子完

O全反應(yīng)生成_______個(gè)二氧化硫分子。

1.參考答案

(1)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

(2)硫、氧氣、點(diǎn)燃、二氧化硫

(3)質(zhì)量關(guān)系

(4)32:32:64或(1:1:2)

(5)數(shù)目關(guān)系

(6)1、1、1

2.時(shí)間要求：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

知識(shí)掌握層次：了解。知道從化學(xué)方程式能解讀出哪些信息，并且具體到

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能說(shuō)出這些信息

4作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題將化學(xué)方程式的信息具體細(xì)化從三個(gè)方面以簡(jiǎn)單的問(wèn)題將知識(shí)點(diǎn)列出

來(lái)便于學(xué)生掌握。

作業(yè)4.從2H2+02q2H20中獲取的信息不正確的是()

A.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

B.每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng),生成2個(gè)水分子

C.常溫下,每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng),生成2體積的水

D.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成36份質(zhì)量的水

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從宏觀、微觀、質(zhì)量等不同角度檢測(cè)學(xué)生對(duì)化學(xué)

方程式意義的理解。選項(xiàng)C是在常溫下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題從化學(xué)方程式的意義出發(fā)，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的含義的全面理解,

從宏觀、微觀、質(zhì)量、甚至體積等方面對(duì)化學(xué)方程式的含義的掌握。

作業(yè)5.工業(yè)上利用接觸法制硫酸。接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

v,o,

2so2+02“育溫”2S03。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.V205在該反應(yīng)中起催化作用

C.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變

D.反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從給定具體的化學(xué)反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)

反應(yīng)實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的意義等方面對(duì)學(xué)生考查。錯(cuò)選A,是對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型不

夠了解，錯(cuò)選B、C是對(duì)化學(xué)方程式的意義不了解。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題從給定的化學(xué)方程式出發(fā)，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、

化學(xué)方程式的意義等方面理解。

作業(yè)6.圖5中”和“°”分別表示兩種元素的原子,能用該圖表示的化

學(xué)反應(yīng)是（）

?ocoeo

?o+o*oeo

圖5

點(diǎn)燃高溫

A.2H2+O2:;=2H2OB.C+CO2===2CO

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

C.H2+C12-2HC1D.2C0+02-2C02

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從宏觀走進(jìn)微觀，探尋變化的奧秘；從微觀角度

認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式，進(jìn)一步理解化學(xué)方程式的微觀含義。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的微觀變化上認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，抓住了學(xué)生認(rèn)

知上的弱點(diǎn)，把問(wèn)題層層剖析，從而去有效解決并加深從粒子觀對(duì)化學(xué)方程式

的理解。

作業(yè)7.化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表征，以下信息:①反應(yīng)條件;②反應(yīng)

物、生成物;③各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系;④反應(yīng)過(guò)程中的能量變化;⑤反應(yīng)體系中微

觀粒子之間的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。能從化學(xué)方程式中獲得的是（）

A.①③B.②③④

C.①②③⑤D.②⑤

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

知識(shí)掌握程度：理解?？疾閷W(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的掌握情況?；瘜W(xué)方

程式反映不了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的掌握情況。

作業(yè)8.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律

的科學(xué)。下面是某反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)圖示7得到的信息正確的是（）

加熱1??La?表示汞原子

S8一I8]Q表示氧原子

圖7

A.氧化汞由汞原子和氧分子構(gòu)成

B.反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減

C.反應(yīng)前后分子的種類沒(méi)有改變

D.生成汞和氧氣的質(zhì)量比是2：1

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的,氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的;在

化學(xué)反應(yīng)中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子,汞原子聚集成汞,每2個(gè)氧原子

組合成1個(gè)氧分子，反應(yīng)前后原子的數(shù)目、大小、質(zhì)量保持不變;反應(yīng)前后分子的

種類發(fā)生了改變;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得出生成汞原子和氧分子的個(gè)數(shù)之比

是2:1o

錯(cuò)選A,是對(duì)具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不清楚；錯(cuò)選C是對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)不清楚；錯(cuò)

選D是對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系不會(huì)計(jì)算。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的微觀變化上認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的意義等方面考查學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)性的掌握。

第三課時(shí)如何正確書寫化學(xué)方程式

課時(shí)目標(biāo)：理解化學(xué)方程式的書寫原則；掌握化學(xué)方程式書寫步驟；初步

學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法；能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式；進(jìn)一步建立“宏

-微-符”三重表征之間的緊密聯(lián)系。

作業(yè)1：判斷下列化學(xué)方程式書寫是否正確，若有錯(cuò)誤，指出原因：

a、違背客觀事實(shí)

b、不遵守質(zhì)量守恒定律

(1)H202^^H2t+02t()

盧燃

(2)H2+02^H20()

1.參考答案：a、b

2.完成時(shí)間：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

(1)可能的錯(cuò)選原因：沒(méi)有熟記過(guò)氧化氫分解的生成物；“宏-微-符”

三重表征之間未能建立緊密聯(lián)系；未能理解化學(xué)方程式符合客觀事實(shí)的實(shí)質(zhì)。

(2)可能的錯(cuò)選原因：宏-微-符”三重表征之間未能建立緊密聯(lián)系；未

能理解化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過(guò)練習(xí)幫助學(xué)生梳理理解書寫化學(xué)方程式的原則。

作業(yè)2、按步驟寫出氯酸鉀和二氧化鎰共熱制取氧氣的化學(xué)方程式

寫：—

配：—

標(biāo)：

I.參穿案：、(口：KC1+02

2KC1032KC1+302

2KC103世IU2KC1+302t

A

2.完成時(shí)間：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤：化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；未正確配平；反應(yīng)條件寫錯(cuò)；生

成物狀態(tài)漏標(biāo)。

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

作能正確完整寫能寫出不同化

尢意義或空白與出個(gè)別物質(zhì)寫出幾個(gè)物質(zhì)

業(yè)出反應(yīng)的化學(xué)學(xué)反應(yīng)的方程

答案化學(xué)式的化學(xué)式

2方程式式

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過(guò)實(shí)例練習(xí)幫助學(xué)生梳理鞏固書寫化學(xué)方程式的方法和步驟

作業(yè)3.下圖形象地表示了某反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物分子及數(shù)目的變化，

其中“8”、“CC”、“2”分別表示A、B、C三種不同分子，則反應(yīng)的化學(xué)

方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）

*oo?b*

000

oo

圖8

A.1：3：2B.3：1：2C,4：1：3:D.4：1：2

1.參考答案:B

2,完成時(shí)間：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A,沒(méi)有剔除反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的粒子；錯(cuò)選C,審題馬虎；錯(cuò)選D,

沒(méi)有剔除反應(yīng)前不參加反應(yīng)的粒子。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過(guò)本題的解答體會(huì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比能反映分子數(shù)之比，分析這類微觀圖

時(shí)注意應(yīng)首先剔除沒(méi)有參加反應(yīng)的粒子。

作業(yè)4.化學(xué)上常用鹽酸（主要成分HC1）來(lái)鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金，

這是因?yàn)殇\能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅（ZnClJ和氫氣。某興趣小組將一小塊黃

銅加入足量稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，等反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)仍有部分金屬

剩余，經(jīng)檢驗(yàn)為純銅。下面是小組成員分別書寫的化學(xué)方程式，請(qǐng)問(wèn)正確的是

A、Zn+HCl=—ZnC12+H2f

B、Zn+Cu+HC1=—ZnC12+H2f

C、Zn+2HC1=—ZnC12+H2f

D、Zn+Cu+2HC1ZnC12+H2t+Cu

1、參考答案:C

2、時(shí)間要求：1分鐘

3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

錯(cuò)選A,對(duì)化學(xué)方程式是否配平不敏感；

錯(cuò)選B,對(duì)化學(xué)方程式兩邊應(yīng)該元素守恒未理解；

以上兩種錯(cuò)誤的主要原因都是對(duì)化學(xué)方程式應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律沒(méi)有全面

理解。

錯(cuò)選D,把和反應(yīng)物一起出現(xiàn)的物質(zhì)誤認(rèn)為反應(yīng)物。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題通過(guò)設(shè)計(jì)干擾選項(xiàng)B、D,幫助學(xué)生解決書寫化學(xué)方程式時(shí)易混淆的一

種情況：一些學(xué)生在涉及較復(fù)雜的反應(yīng)物時(shí)容易把不參與化學(xué)反應(yīng)，但與反應(yīng)

物一起出現(xiàn)的物質(zhì)誤寫在化學(xué)方程式中。

作業(yè)5.請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)硫在氧氣中燃燒：;

(2)氧化汞加熱分解：；

(3)水在通電條件分解：。

(4)雙氧水與二氧化鎰混合：；

1.參考答案：

占燃

(1)S+023so2

(2)2HgO-2Hg+02f

、通電AA

(z3)2H2廠2H2t+02f

(4)2H202—2H20+02f

2.完成時(shí)間：4分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤：化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；未正確配平；反應(yīng)條件寫錯(cuò)；生

成物狀態(tài)漏標(biāo)。

抽象擴(kuò)展結(jié)

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)

構(gòu)

作能正確寫出能靈活書寫

無(wú)意義或空寫出個(gè)別物寫出幾個(gè)物

業(yè)反應(yīng)的化學(xué)不同化學(xué)反

白答案質(zhì)化學(xué)式質(zhì)的化學(xué)式

5方程式應(yīng)的方程式

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

練習(xí)書寫化學(xué)方程式的方法步驟并掌握常見(jiàn)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的書寫

作業(yè)6.根據(jù)所給信息寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

一氧化氮是大氣的污染物之一。目前有一種治理的方法：400℃左右,在催

化劑的作用下,一氧化氮(NO)跟氨氣(NH3)反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/p>

...................400℃、催化劑

1.參考答案：6N0+4NH35N2+6H2O

2.完成時(shí)間：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

抽象擴(kuò)展結(jié)

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)

構(gòu)

能正確寫出能靈活書寫

作業(yè)無(wú)意義或空寫出個(gè)別物寫出幾個(gè)物

反應(yīng)的化學(xué)不同化學(xué)反

6白答案質(zhì)化學(xué)式質(zhì)的化學(xué)式

方程式應(yīng)的方程式

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

練習(xí)熱點(diǎn)題型：能根據(jù)文字表述提煉關(guān)鍵信息，推寫化學(xué)方程式

第四課時(shí).根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

課時(shí)目標(biāo).根據(jù)化學(xué)方程式意義進(jìn)行計(jì)算，通過(guò)作業(yè)形成以下計(jì)算要點(diǎn)：1.

化學(xué)方程式要配平、需將純量代方程、關(guān)系式對(duì)關(guān)系量、計(jì)算單位不能忘、關(guān)

系量間成比例、解設(shè)比答要牢;熟練掌握化學(xué)方程式的計(jì)算。

作業(yè)1.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂.在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的

質(zhì)量比是（）

A.24:32:40B.24:24:40C.4:3:2D.48:32

:80

1.參考答案：D

2.完成時(shí)間：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

檢測(cè)利用化學(xué)方程式的計(jì)算中，正確計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比，此為解一；本

題最佳解題技巧是利用質(zhì)量守恒定律快速判斷正確答D.

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題一方面從考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的掌握上命題，但更主要的目

的是讓學(xué)生從更深的角度去理解質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物總的相對(duì)質(zhì)量

相等，由此只需要了解生成物與反應(yīng)物即可快速解題。

作業(yè)2.在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+2D中，8gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成10gC,若

12gA參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量是（）

A.20gB.24gC.15gD.21g

1.參考答案：D

2.完成時(shí)間：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

利用化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)注意各物質(zhì)質(zhì)量的變化。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題一方面考查學(xué)生的質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的了解，另一方面也考查學(xué)生對(duì)

化學(xué)方程式意義的理解，要認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系，這里面有

兩個(gè)轉(zhuǎn)變，把握好才能正確解題。

作業(yè)3.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全分解后所得氧氣最多的是（）

A.KMnO4B.H2OC.H2O2D.HgO

1.參考答案：B

2.完成時(shí)間:2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

重點(diǎn)檢查學(xué)生書寫化學(xué)方程式的能力及類似習(xí)題的快速判斷方法;能力培

養(yǎng)：比較、判斷。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題設(shè)計(jì)意圖是考查學(xué)生對(duì)已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式的掌握，但并

不是要完整寫出化學(xué)方程式，要能夠考慮到反應(yīng)前后氧元素的變化從而更簡(jiǎn)便

的解決問(wèn)題。

作業(yè)4.化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220

反應(yīng)后質(zhì)量/g8530X

①反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8②x=4③該反應(yīng)為化合反

應(yīng)

④乙可能是催化劑⑤若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；則其相對(duì)分子質(zhì)

量之比為3：16

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

1.參考答案：A

2.完成時(shí)間：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

此題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，從反應(yīng)前后量的變化先判斷出反應(yīng)物與生成物是

解決本題的關(guān)鍵。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

①反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為（10—8）：（30-12）=1：9,錯(cuò)誤；②根據(jù)質(zhì)

量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x,x=4,正確；③該反應(yīng)中甲、丁

質(zhì)量減少，為反應(yīng)物；丙質(zhì)量增加，為生成物，反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，為化合

反應(yīng)，正確；④乙質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能不參與反應(yīng)，可能是催化劑，正確;

⑤反應(yīng)的甲與丁質(zhì)量比為（10—8）：（20-4）=1：8；若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比為2：3,設(shè)甲、丁相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b,則有2a：3b=18,解得a：

b=3：16,正確。故選A。命題要求學(xué)生熟悉化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化以及化學(xué)

方程式所體現(xiàn)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

作業(yè)5.將25gA物質(zhì)跟5gB物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，所得混合物中含有10gA物質(zhì)，

HgC物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)D,若A、B、C.D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、

44、18,則表示它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()

A.A+B=C+DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+2B-2C+D

1.參考答案：B

2.完成時(shí)間：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

本題一方面考察學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用能力，另一方面理解化學(xué)方程

式所體現(xiàn)的量的關(guān)系，結(jié)合起來(lái)解決問(wèn)題，略有難度。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

解決此題的關(guān)鍵一方面通過(guò)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出D的質(zhì)量，然后兩兩進(jìn)行

計(jì)算，有兩個(gè)干擾項(xiàng)，一是要認(rèn)識(shí)到A并沒(méi)有反應(yīng)完，二是要前后對(duì)比確定正確

的計(jì)量數(shù)。

作業(yè)6.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，

這種固體的主要成分

是過(guò)氧化鈣(Ca02),是為了解決魚塘中氧氣不足的問(wèn)題。他回家查閱資料，

查到過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na202+2H20=4Na0H+02t,且Ca02與Na202

的化學(xué)性質(zhì)非常相似。

(1)寫出Ca02與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)該同學(xué)為測(cè)定這種固體中Ca02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g樣品加入到足量的

水中，結(jié)果生成3.2g02(假設(shè)樣品中其它成分與水不反應(yīng))。請(qǐng)你幫助計(jì)

算該樣品中Ca02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1.參考答案:①2CaO2+2H20=2Ca(0H)2+02t

②解.設(shè)樣品中含Ca02質(zhì)量為x

2CaO2+2H20=2Ca(OH)2+02f

14432

X3.2g

14432

X3.2g

X=14.4g

14.4g

——-X100%=72%

2（k

答：樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%

2.完成時(shí)間：5分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

能熟練掌握化學(xué)方程式書寫的原則、步驟、關(guān)鍵點(diǎn)完整書寫化學(xué)方程式；

能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，檢查時(shí)要注重細(xì)節(jié)與步驟的完整性。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題首先考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫能力，但并沒(méi)有直接告訴三要素，

學(xué)生要有一定的知識(shí)遷移能力從而寫出化學(xué)方程式；在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)

要注重步驟的完整與規(guī)范。

六.單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)

一、選擇題

高溫

作業(yè)1.氫氣與四氯化硅反應(yīng)制取硅的化學(xué)方程式為：2H2+SiCl4—Si+4X,

其中X的化學(xué)式是（）

A.H2OB.C12C.HC1D.SiH4

1.參考答案：C

2.完成時(shí)間：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

本題從微觀上考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解，解題時(shí)要注意計(jì)量數(shù)，這也是

本題學(xué)生易出錯(cuò)的地方。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題容易忽略X前面的計(jì)量數(shù)從而選出錯(cuò)誤答案，化學(xué)反應(yīng)前后微觀上原

子三個(gè)不變這是本題要求學(xué)生理解。

作業(yè)2.在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生改變的是（）

①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)

的種類⑥原子的種類

①??⑤B.@@④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).⑤

1.參考答案：B

2.完成時(shí)間：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中微觀與宏觀上往往理解不全面，所以本題從微觀與宏觀

兩個(gè)方面進(jìn)行設(shè)計(jì)，最終使學(xué)生形成全面的認(rèn)知。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中宏觀與微觀兩個(gè)方面的變與不變，要充分認(rèn)識(shí)

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)理解到位。

作業(yè)3.下圖9為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（

）

。氫原子

尊++-voo8髓：

甲乙丙丁

圖9

A.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

B.圖示中x的數(shù)值為3

C.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

D.反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：7

1.參考答案：D

2.完成時(shí)間：2-3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

微觀模擬圖能直觀的化學(xué)反應(yīng)中粒子的變化，能從微觀聯(lián)系到宏觀這是學(xué)

生要掌握的知識(shí)點(diǎn)，本題不僅考察了這些，而且也考察了化學(xué)反應(yīng)類型的掌握。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題旨在檢查學(xué)生從微觀圖上理解化學(xué)反應(yīng)，能寫出化學(xué)方程式并根據(jù)化

學(xué)方程式的意義解決問(wèn)題。

作業(yè)4.某物質(zhì)1.6g在空氣中充分燃燒共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。

則下列說(shuō)法正確的是（）

①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一

定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4；⑤該

物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

A.①②③④⑤B.②③④

C.③④⑤D.②③④⑤

1,參考答案：C

2.完成時(shí)間：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解；此題一方面學(xué)生要知道燃燒的實(shí)質(zhì)，通過(guò)質(zhì)量守

恒定律求出氧氣質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算原子個(gè)數(shù)比與質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

化學(xué)反應(yīng)表面上是物質(zhì)的改變，其實(shí)在是宏觀上元素的重新組合，微觀上

是原子的重新結(jié)合的過(guò)程，從物質(zhì)質(zhì)量到元素質(zhì)量的過(guò)渡，這是本題命題的出

發(fā)點(diǎn)，同時(shí)也溫故知新考察了學(xué)生對(duì)化學(xué)式的掌握。

作業(yè)5.我國(guó)古代將爐甘石(ZnC03)和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得

到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：①ZnC03高溫Zn0+C02t,②C+2Zn0高溫2Zn

+Xt,下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①②都是分解反應(yīng)

B.反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變

C.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)均發(fā)生改變

D.X的化學(xué)式為C02

1.參考答案：D

2.完成時(shí)間：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

本題從化學(xué)反應(yīng)前后元素的變化、化學(xué)反應(yīng)類型、變化物質(zhì)的狀態(tài)多方面

命題，雖難度不大但考查面廣。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中個(gè)物質(zhì)的狀態(tài)、變化類型、化合價(jià)的變化情況，這是我們

需要掌握的基本知識(shí)點(diǎn)，本題基于此命題，首先要認(rèn)識(shí)變化特點(diǎn)、物質(zhì)狀態(tài)、

各物質(zhì)中元素化合價(jià)從而排除錯(cuò)誤選項(xiàng)，從化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)判斷出選項(xiàng)D是

本題正確答案。

作業(yè)6.密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時(shí)間變化情況

如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.該反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變

B.參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為2：7

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X+Y——Z

D.若Z的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則丫的相對(duì)分子質(zhì)量為28

1.參考答案：D

2.完成時(shí)間：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

本題從化學(xué)變化中粒子于質(zhì)量的變化命題，尤其是粒子的變化很是新穎，

能看懂化學(xué)變化中個(gè)物質(zhì)粒子變化與質(zhì)量變化的情況，這是學(xué)生要掌握的一個(gè)

重要方面。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

從粒子變化或質(zhì)量變化情況我們都可以分析出三種物質(zhì)那些是反應(yīng)物

與生成物，這是解決本題的出發(fā)點(diǎn)；而后根據(jù)粒子于質(zhì)量的具體變化逐一分析

排除錯(cuò)誤選項(xiàng)并作出正確選擇。

作業(yè)7.在4A+5B=4C+6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD

,若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為30,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()

A.68B.34C.17D.51

1.參考答案：C

2.完成時(shí)間：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

本題緊扣化學(xué)方程式體現(xiàn)的量的關(guān)系，注重質(zhì)量之比等于各物質(zhì)相對(duì)分子

質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的乘積之比的考察。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握情況的同時(shí)也設(shè)置了一個(gè)陷阱，解題時(shí)要避免

忽略了計(jì)量數(shù)。

作業(yè)8.現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煨燒至碳酸鈣

完全分解，稱得煨燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g,則原固體混合物中

鈣元素的質(zhì)量為下列的()

A.14gB.18gC.16.24gD.29g

1.參考答案：B

2.完成時(shí)間：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，通過(guò)差值尋找問(wèn)題解決的突破口，運(yùn)用化

學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解決問(wèn)題，本題考察知識(shí)點(diǎn)較多，有一定的難度，需要扎實(shí)

的基本功。

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題設(shè)計(jì)是與陷阱的，如果直接寫出化學(xué)方程式去解決問(wèn)題當(dāng)然是可以的，

但本題作為選擇題有更為簡(jiǎn)便的方法，根據(jù)質(zhì)量差值結(jié)合化學(xué)式去解決問(wèn)題才

是此題設(shè)計(jì)的意圖。

作業(yè)9.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列變化，并寫出反應(yīng)類型：

(1)C10H1802在氧氣中燃燒：o

(2)汽車尾氣中N0與C0在催化劑的作用下，反應(yīng)生成C02和一種無(wú)污染的

單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)高鎰酸鉀制取氧氣：；反應(yīng)類型：。

1.參考答案：

點(diǎn)燃

(1)2CIOH18O2+27O2^2OCO2+18H2O

(2)2N0+2C0催化劑2c02+N2

(3)2KMnO4-K2MnO4+Mn02+02t分解反應(yīng)

2.完成時(shí)間：5分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

能從兩個(gè)原則，三個(gè)方面按步驟正確書寫化學(xué)方程式這是恨很重要的基本

功，尤其要突破配平的難點(diǎn)，需要不斷的練習(xí)并糾錯(cuò)。

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

作能正確完整能寫出不同化

無(wú)意義或空寫出個(gè)別物寫出幾個(gè)物

業(yè)與出反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的方程

白答案質(zhì)化學(xué)式質(zhì)的化學(xué)式

9化學(xué)方程式式

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:

本題能根據(jù)書寫化學(xué)方程式的能力能靈活書寫，針對(duì)第一小題學(xué)生要了解

燃燒的實(shí)質(zhì)掌握配平的能力及化學(xué)反應(yīng)的分類，難度不大但考查知識(shí)點(diǎn)較多。

作業(yè)10.農(nóng)諺“8.農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼””的化學(xué)原理是：雷電時(shí)雨水里含

有微量硝酸。硝酸的形成

過(guò)程如圖:

回答下列問(wèn)題：

(1)單質(zhì)X是一種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)式是。

(2)反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

(3)反應(yīng)③在常溫下即可發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)為了提高氮原子的利用率，可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

催化劑

⑸在實(shí)驗(yàn)室通常采用以下方法制取NO：40+502==*_==4N0+6H20,“口

中物質(zhì)的化學(xué)式為。

因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的沒(méi)有改變。

1.參考答案：⑴02(2)化合反應(yīng)(3)3N02+H20==2HN03+N0(4)NO

⑸NH3種類

2.完成時(shí)間：6分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，判斷反應(yīng)物與生成物種類，并結(jié)合質(zhì)

量守恒定律的微觀理解完成化學(xué)方程式的書寫；本題難度一般，但是卻是對(duì)學(xué)

生對(duì)重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的考察。

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

能正確完

寫出個(gè)別寫出幾個(gè)能寫出不同化

作業(yè)10無(wú)意義或整寫出反

物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的方程

(2)空白答案應(yīng)的化學(xué)

式學(xué)式式

方程式

4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：

首先從變化圖能分析出其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，然后再根據(jù)相關(guān)知識(shí)解決問(wèn)

題，此題難度雖不大，但從變化類型、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等多方面命題，緊扣基

不出矢口識(shí)點(diǎn)

彳.某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨氣(NH3),其工藝流程如圖

所示。

俄酸發(fā)佞

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)煤氣發(fā)生爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①C+02點(diǎn)燃C02；②C+2H2。點(diǎn)燃2H2+C02o

反應(yīng)