江蘇省2024年學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)沖刺卷六（含答案）

江蘇省2024年學(xué)測(cè)合格性考試沖刺卷（六）

化學(xué)

（滿(mǎn)分：100分考試時(shí)間：75分鐘）

注意事項(xiàng):

1.本試卷分單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名寫(xiě)在密封線內(nèi)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23K—39Fe—56

一、單項(xiàng)選擇題：每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合要求，本部分28題，每題3分，共84分。

1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH4B.KI

C.NaOHD.CH3COOH

2.能使氯酸鉀的分解速率顯著增大的措施是（）

A.增大壓強(qiáng)B.通入CI2

加入少量KMnO4D.增加KCIO3

3.下列含有共價(jià)鍵的鹽是（)

A.CaCLB.H2SO4

C.Ba(OH)2D.Na2cO3

4.下列有關(guān)苯、乙烯的說(shuō)法正確的是（）

A.都易溶于水B.都能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

C.都具有可燃性D.兩者互為同分異構(gòu)體

5.材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是（）

A.石墨烯B.不銹鋼

C.石英光導(dǎo)纖維D.聚酯纖維

6.下列氣體可用如圖所示方法收集的是（)

A.NO2B.H2

C.SO2D.NH3

7.下列過(guò)程放出熱量的是（）

A.液氨汽化B.碳酸鈣分解

C.木炭燃燒D.化學(xué)鍵破壞

8.某有機(jī)物分子球棍模型如下，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）

Qp?碳原子

6^0一?O氫原子

oho氧原子

A.CH3CH2CHOB.CH3cH2COOH

C.CH3CH2CH3D.CH3CHO

9.下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化

B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱

D.熒光指示牌被照發(fā)光

10.在含有大量Fe2+、H+、SO廠的溶液中，還可能大量共存的離子是（）

A.SCN-B.NOF

C.HCO5D.Ba2+

11.下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.加入CaCCh不發(fā)生反應(yīng)B.具有酸性和氧化性

C.強(qiáng)光照射有氣體產(chǎn)生D.具有漂白性

12.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A,屬于小分子

B.水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸

C.向其中加入（NH4）2SO4會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

D.熱值最高的物質(zhì)

13.下列關(guān)于電解池的說(shuō)法正確的是（）

A.電源的負(fù)極就是陰極

B.陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.與直流電源正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極

D.與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

14.下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是（）

A.CO2B.SiO2

C.MgOD.Na2O

15.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是（）

A.合成氨反應(yīng)中的氨氣的合成與分解

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

16.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.高純度硅制備主要原料為石英砂、焦炭、HC1、H2

B.合成氨主要原料是鏤鹽、堿

C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂

D.接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石

17.下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能團(tuán)中均含有氧原子

B.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH0

D.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯

18.高鐵酸鉀（KzFeO4）作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。KzFeCU制備方

法如下：Fe2O3+4K0H+3KC10=2K2Fe04+3KC1+2H2O?下列說(shuō)法正確的是

（）

A.FezCh作還原劑

B.KC10發(fā)生氧化反應(yīng)

C.反應(yīng)后K元素化合價(jià)升高

D.KC10失去電子

19.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是（）

A.用NaOH溶液除去Mg中的A1

B.用飽和Na2cCh溶液除去CCh中的HC1

C.用氯氣除去FeCl3溶液中的FeCL

D.用Na2cCh溶液除去NaCl溶液中的CaCl2

20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素,

Y是短周期元素中原子半徑最大的原子，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與W最

外層電子數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是（）

A.最高正價(jià)由低到高的順序?yàn)椋篩、Z、X、W

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨、Z、W

C.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

D.X與Y兩種元素只能組成一種化合物

21.有關(guān)合成氨工業(yè)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）AH<0中，下列敘述不正確的是（）

A.使用高效率的催化劑，可提高單位時(shí)間內(nèi)NE產(chǎn)率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)有3moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氨氣小于Imol

D.在f2時(shí)亥以NH3(g)的濃度分別是Cl、C2，則時(shí)間間隔fl?女內(nèi)，NH3(g)生成的平均

反應(yīng)速率為u=7一71

亥一九

22.下列屬于加成反應(yīng)的是()

A.CH2=CH2+HCl^^CH3cH2cl

B.CH3CH3+Cb-^-CH3cH2cl+HC1

占燃

C.C2H5OH+3O2^^2CO2+3H2O

37H35coOCH,CH,OH

I△I

CHCOC)CH+3Na()H―>3CHC()()CNa+CHOH

1735I1735I

D37H35COOCH2CH,OH

23.氨氣是一種重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)原

理為3cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.中子數(shù)為18的氯原子：呂C1

(+7)2^5

B.N原子的結(jié)構(gòu)示意圖：')

C.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

H

[H：N：H]+C1-

D.NH4cl的電子式：H

24.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()

+2+

A.Cu(0H)2與稀HN03反應(yīng)：CU(OH)2+2H=Cu+2H2O

+2+

B.銅跟稀HNO3反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

C.向NaAKh溶液中通入過(guò)量的CCh：A1OT+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO；

D.向AlCb溶液中滴加氨水：A13++3OH-=A1(OH)3I

25.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)臭氧氣體所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.7.8gNa2O2和Na2s的混合物中含有的離子總數(shù)為0.4NA

C.實(shí)驗(yàn)室制得16gO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA

D.2.8g氮?dú)馀c足量金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

26.一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是

()

硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀

A6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)21

硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深

BNa2S+2O2=Na2SO4

漠水顏色逐漸褪去

C4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

膽研表面出現(xiàn)白色粉末

DCUSO4-5H,O=CUSO4+5H2O

27.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是()

二

。E

?

工

、

羽

寫(xiě)

玄

年

A.圖①所示曲線，ImolHCN(g)轉(zhuǎn)化為HNC(g)需要吸收59.3kJ能量

B.圖②所示曲線的陰影部分面積，可表示正反應(yīng)速率改變值

C.圖③所示曲線，其它條件相同情況下，鎂與鹽酸反應(yīng)，曲線a鹽酸濃度較曲線b大

D.圖④所示曲線，表示在催化劑條件下CH4和CO2轉(zhuǎn)化為CH3coOH過(guò)程

28.利用下列裝置探究混合氣體(可能含有C02、S02>H2中的一種、兩種或三種)的組成,

下列說(shuō)法正確的是()

A.S02和H2都有還原性，都能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

B.a裝置中品紅溶液褪色，利用了SO2的強(qiáng)氧化性

C.f裝置中的固體變藍(lán)說(shuō)明含有H2

D.d裝置中盛放的是澄清石灰水，目的是驗(yàn)證是否存在CO2

二、非選擇題：本大題共2題，共計(jì)16分。

29.(8分)S02可用于制取S03,或作部分食品的殺菌劑。

⑴下列試劑能鑒別S02氣體和C02氣體的是o(填序號(hào))

a.NaOH溶液b.濃硫酸c.酸性KMnCU溶液

(2)SO2溶于水后所得溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液酸性會(huì)增強(qiáng)，原因是

(3)S02和Cb均能使品紅溶液褪色。

①區(qū)分品紅是與SO2作用后褪色還是與C12作用后褪色的方法是。

②當(dāng)將SO2和C12按體積比1：1混合通入水中時(shí)，所得溶液幾乎沒(méi)有漂白性。寫(xiě)出將

S02和C12按體積比1：1混合通入水中時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

30.(8分汨21103是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiCh。

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是=

(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCb、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r(shí)主要

反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是(填標(biāo)號(hào))。

a,稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行，請(qǐng)說(shuō)明原因？0

(5)“熱分解”生成粉狀鈦酸領(lǐng)，產(chǎn)生的wCO2"co=。

江蘇省2024年學(xué)測(cè)合格性考試沖刺卷(六)

1.A解析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多

數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此解答。

A.CH4屬于有機(jī)物，屬于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符

合題意；B.KI屬于鹽，屬于在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不

符合題意；C.NaOH屬于堿，屬于在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故

C不符合題意；D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3coe)一離子，即

CH3coOH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為A。

2.C解析：KMnCU分解生成MnCh，對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用，KCICh分解的分解

速率可顯著加快，C符合題意。

3.D解析：A.CaCb由Ca2+和C「構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，A不符合題意;

B.H2s。4由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C.Ba(OH)2由Ba?+和OH

一構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D.Na2c03由Na+和CO歹構(gòu)成，含有離子鍵，

CO歹內(nèi)部C與0原子之間還含有共價(jià)鍵，D符合題意；故答案選D。

4.C解析：A.都難溶于水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.苯不能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與澳

發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二澳乙烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.都具有可燃性，燃燒產(chǎn)物均為二氧化碳

和水，選項(xiàng)C正確；D.兩者分子式分別為C6H6和C2H4,不可能互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。答案選C。

5.D解析：A.石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，為碳的單質(zhì)，

屬于無(wú)機(jī)物，A不符合題意；B.不銹鋼是Fe、Cr、Ni等的合金，屬于金屬材料，B不符合

題意；C.石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiCh，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D.聚酯

纖維俗稱(chēng)“滌綸”，是由有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，屬于

有機(jī)物，D符合題意；故選D。

6.B解析：圖為排水法收集氣體，說(shuō)明收集的氣體不溶于水。題中各選項(xiàng)所給的物質(zhì)

中，N02可以與水反應(yīng)生成硝酸和NO,SO2可以溶于水并與水反應(yīng)生成亞硫酸，NH3極易

溶于水且與水反應(yīng)生成一水合氨。只有氫氣不溶于水，故其可用排水法收集。答案選B。

7.C解析：A.液氨汽化是由液體吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣體，該過(guò)程吸收熱量，A不符合題

意；B.碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C.木炭燃燒是放熱反應(yīng)，

該過(guò)程放出熱量，C符合題意；D.化學(xué)鍵被破壞需要吸收熱量，所以是吸熱過(guò)程，D不符合

題意；答案選C。

8.D解析：從球棍模型圖可知，分子中碳原子2個(gè)，氫原子4個(gè)，氧原子1個(gè)，只有

D符合要求。

9.C解析：A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明機(jī)電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧

化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有

任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.雪天道路

上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}可使其熔點(diǎn)降低從而促進(jìn)其熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素

的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.暖貼中的鐵粉遇空氣放

熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并

開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過(guò)程中

鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.熒光指

示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九品瓷?，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因

此沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述，本題選C。

10.A解析：離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，則離子在溶液中能大量共存。

A項(xiàng)、溶液中SCN一和三種離子間不能結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水，可以大量共存，故A選;

B項(xiàng)、酸性溶液中，硝酸根會(huì)將Fe2+氧化，NO,在溶液中不能大量共存，故B不選；C項(xiàng)、

溶液中HCO,和H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，HCO,在溶液中不能大量共存，故C不選；D項(xiàng)、

溶液中Ba?*和SOI反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，Ba2+在溶液中不能大量共存，故D不選。故選A。

11.A解析：新制氯水中存在如下平衡CI2+H2OHC1+HC10,溶液中存在三種分子

H20>Cb、HC10,四種離子H+、cr、CRT和OH一,溶液呈淺黃綠色，有強(qiáng)氧化性和漂白

性。A項(xiàng)、新制氯水中鹽酸能與CaCCh反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、新制氯水中含有鹽酸和次氯

酸，溶液呈酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，故B正確；C項(xiàng)、新制氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分

解生成鹽酸和氧氣，故C正確；D項(xiàng)、新制氯水中次氯酸有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪

色，故D正確。故選Ao

12.C解析：A項(xiàng)、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、蛋白質(zhì)水解，最終

生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向蛋白質(zhì)中加入(NH4)2SO4,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，析出白色沉淀，

故C正確；D項(xiàng)、熱值最高的物質(zhì)是油脂，故D錯(cuò)誤。故選C。

13.C解析：A.連接電源的負(fù)極的電極為陰極，A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極連接電源的正極，陽(yáng)

極上發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.與直流電源正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

C正確；D.與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)

是Co

14.B解析：二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，但為分子晶體，不耐高溫，

A錯(cuò)誤;SiO2能跟堿反應(yīng)生成鹽和水:SiO2+2OH-=SiOM+H2。,所以SiCh是酸性氧化物，

+2+

為共價(jià)晶體，耐高溫，B正確；MgO能跟酸反應(yīng)生成鹽和水：MgO+2H=Mg+H2O,

所以MgO是堿性氧化物；C錯(cuò)誤；NazO能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物，D錯(cuò)

誤；答案選B。

15.D解析：A.合成氨反應(yīng)中的氨氣的合成與分解，合成氨化學(xué)反應(yīng)向正向進(jìn)行，氨

的分解化學(xué)反應(yīng)向逆向進(jìn)行，它們相互對(duì)立，但它們也是統(tǒng)一的，互為共存的，沒(méi)有正、就

無(wú)所謂逆，當(dāng)氨的合成速率和分解速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即相互統(tǒng)一的狀態(tài)，

A不符合題意；B.氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧

化反應(yīng)，同時(shí)有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作

用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，

B不符合題意；C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)

極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原

電池反應(yīng)中，因此這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C

不符合題意；D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最

外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多

而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題

意；綜上所述，本題選D。

16.B解析：高純度硅制備要經(jīng)過(guò)粗硅制備再精制的過(guò)程，根據(jù)課本知識(shí)可知，A正確；

合成氨主要原料是氮?dú)夂虷2,B不正確；生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂，

C正確；接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石，D正確。

17.B解析：A.乙烯的官能團(tuán)是雙鍵不含氧原子，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能團(tuán)中

均含有氧原子，A錯(cuò)誤；B.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C.乙酸的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,C錯(cuò)誤；D.圖中右端導(dǎo)管不能伸入到液面以下，易發(fā)生倒吸，同時(shí)也

不能用氫氧化鈉溶液收集乙酸乙酯（易發(fā)生堿解）,而應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,D錯(cuò)誤;故選B。

18.A解析：反應(yīng)中，KC1O中C1元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為一1價(jià)，被還原，KC1O

為氧化劑，F(xiàn)ezCh中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)ezCh為還原劑。A項(xiàng)、

反應(yīng)中，F(xiàn)ezCh中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)ezCh為還原劑，故A正

確；B項(xiàng)、反應(yīng)中，KC1O中C1元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為一1價(jià)，被還原，KC1O為氧化

劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)中，K元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)、反應(yīng)中，KC10中C1元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為一1價(jià)，被還原，KC10為氧化劑，得

到電子，故D錯(cuò)誤。故選A。

19.B解析：A項(xiàng)、A1與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，則用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉，

實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒?，故A正確；B項(xiàng)、二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)，除去氯化氫的同時(shí)二

氧化碳也被除掉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、FeCb可與氯氣反應(yīng)生成FeCb，可用氯氣除去FeCb溶

液中的FeCb，故C正確；D項(xiàng)、碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可用

Na2cCh溶液除去NaCl溶液中的CaCb，故D正確。故選B。

20.C解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最

多的元素，則X是O元素；Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是Na元素；X、Y、Z

的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10,則Z為A1元素、W為C1

元素。A項(xiàng)、X是O元素，O元素沒(méi)有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Z為A1元素、W為C1

元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑Z>W,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Y、Z、

W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，由于氫氧化鋁是兩性氫氧

化物，則兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、X與Y兩種元素可以組成氧化鈉和過(guò)氧

化鈉，故D錯(cuò)誤。

21.C解析：高效催化劑能有效提高化學(xué)反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)生成NH3的量增多，產(chǎn)

率就會(huì)提高，A正確；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，增大反應(yīng)體系

的壓強(qiáng)，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒(méi)有增大，B正確；NH3?3e,

反應(yīng)中有3moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，一定有ImolN出生成，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間

內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示，D正確。

22.A解析：加成反應(yīng)形式為A+B-C,只有A符合要求。

23.B解析：中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,可表示為日C1,故A錯(cuò)誤；N的質(zhì)

子數(shù)（核電荷數(shù)）為7,其結(jié)構(gòu)示意圖為"，B正確；用分子結(jié)構(gòu)式中，氮氮之間為叁鍵，

H

[H：N：H]+C：d：

C錯(cuò)誤；NH4cl的電子式為H,D錯(cuò)誤。

24.D解析：A項(xiàng)、難溶于水的Cu(0H)2與稀HN03反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子

+2+

方程式為CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故A正確；B項(xiàng)、銅跟稀HNCh反應(yīng)生成硝酸

銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO9=3Cu2++2NOt+4H2。，故B

正確；C項(xiàng)、NaAlCh溶液與過(guò)量的C02反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程

式為A1OE+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO?,故C正確；D項(xiàng)、A1CL溶液與弱堿氨水反

3+

應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鍍，反應(yīng)的離子方程式為Al+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NHI，

故D錯(cuò)誤。故選D。

25.C解析：ImolCh，含有24NA個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；NazCh和Na2s摩爾質(zhì)量都為78g-mol

一1,每摩爾都含有3mol離子，7.8g(0.1mol)Na2O2和Na2S固體中含有的離子總數(shù)為03NA,

B錯(cuò)誤；16go2物質(zhì)的量為Q5mol,實(shí)驗(yàn)制氧氣，一般有兩種途徑：(1)2-2X1一Ch(如過(guò)

氧化鈉與水，0.5moK)2生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA),(2)2—4。-C)2(KC1C)3受熱分解，0.5moK)2

生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA),C正確；氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂，氮元素的化合價(jià)從0降低至

—3,所以2.8g氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

26.D解析：A.溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+,有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3,因?yàn)榱蛩醽嗚F

久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3I,A

錯(cuò)誤；B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為

2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S；,B錯(cuò)誤；C,除了澳易揮發(fā)外，澳水的主要成分是澳和

*?昭

水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr,2HBrO=^=2HBr+O2,所以濱水

放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高澳酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D.膽磯為

CUSO4-5H2O,顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4,化學(xué)方程式為

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正確，D正確；故選D。

27.B解析：由圖①可知，HCN(g)的相對(duì)能量為0,HNC(g)的相對(duì)能量為

59.3kJ/mol』molHCN(g)轉(zhuǎn)化為ImolHNC(g)需要吸收59.3kJ能量,A正確；由化學(xué)速率公式v

=等可知，圖②陰影部分應(yīng)為。?f時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度總變化量(減少量)，B不

正確；圖③曲線反應(yīng)速率較大，曲線a鹽酸濃度較曲線b大，C正確；圖④中可看出，反應(yīng)

物是CH4和CCh，生成物為CH3coOH,D正確。

28.D解析：選項(xiàng)A,叢有還原性，但不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,

SO2能使品紅溶液褪色，利用了SO2的漂白性，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C,空氣中的水蒸氣也能進(jìn)入f

裝置，使f裝置中的固體變藍(lán)，故f裝置中的固體變藍(lán)不能確定存在H2,錯(cuò)誤；選項(xiàng)D,由

題圖可知，a裝置用于驗(yàn)證SO2是否存在，b裝置用于除去SCh，c裝置用于驗(yàn)證SO2是否除

凈，d裝置用于驗(yàn)證C02是否存在，正確。

29.（1）c（2分）（2）部分H2SO3被氧化成酸性更強(qiáng)的硫酸（2分）（3）①取褪色后的溶液

加熱，若溶液變?yōu)榧t色則是與S02作用后褪色，若溶液不變紅色，則是與C12作用后褪色（2

分）②SO2+Ch+2H2O=2HC1+H2so4（2分）

解析：（l）a.SO2氣體和CO2氣體都能與NaOH溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，a不符

合題意；b.SO2氣體和CO2氣體都能用濃硫酸干燥，但不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生，b