2024年高考化學一輪復習章末檢測試卷及答案(十)化學實驗基礎與綜合實驗探究

章末檢測卷（十）化學實驗基礎與綜合實驗探究

（時間:75分鐘分值:100分）

一'選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要

求。

1.（2022海南卷）《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法:“水洗凈，細研水飛，

去石澄清,慢火熬干”。其中未涉及的操作是（）

A.洗滌B.粉碎

C.萃取D.蒸發(fā)

2.下列實驗儀器使用或?qū)嶒灢僮髡_的是（）

A.用堿式滴定管量取13.60mL重銘酸鉀溶液

B.飽和氟化鏤溶液需保存在橡膠塞棕色玻璃細口瓶中

C.實驗室可用稀硫酸和碳酸鈣超細粉末制備少量CO2

D.向KIO3溶液中滴入少量氯水，振蕩，再加少量CC14,振蕩靜置，下層呈紫色

3.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A制備無水FeCb固體將FeCb溶液加熱蒸干

B檢驗濃硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)物中含有葡萄糖向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2,加熱

C配制1L1.0mol-L-1NaCl溶液將58.5gNaCl固體直接溶于1L水中

D證明醋酸是弱電解質(zhì)測0.1mol-L-1CHsCOOH溶液的pH

4.（2023河北名校聯(lián)盟模擬）下列操作或裝置能達到實驗目的的是（）

選項AB

i

一燕

操作或裝置

娟一孑NaHCO3

晨視線三亍'/飽和溶液

—一

O——J

實驗目的配制一定濃度的NaCl溶液除去氯氣中的HC1氣體

選項CD

A臺飽和食鹽水

操作或裝置1/鐵釘紅冊酸性

/)電石-：,KMnO

J/浸食鹽水塞噂〔」曾需4______________

眇的棉團圉水

實驗目的觀察鐵的吸氧腐蝕檢驗乙快的還原性

5.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

ANO(NO2)H2O>無水CaCb

BCh(HCl)H2O、濃硫酸

CNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀鹽酸

DFeCb溶液(FeCb)Fe粉

6.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（）

A.儀器⑥可用于量取10.50mL的NaOH溶液

B.儀器②⑤可用于分離苯和CC14

C.儀器①④可用于從Na2s04溶液中制取Na2SO4-10H2O

D.儀器③④⑤可用于配制100mL0.1mol-L1的NaCl溶液

7.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲可制取C2H4

B.在裝置乙中蒸干MnCb溶液,可制取MnC124H2。

C.將碘水轉(zhuǎn)移至裝置丙中，加入CC14,塞上玻璃塞用力振蕩，以萃取碘水中的碘單質(zhì)

D.用裝置丁可以比較KMnCU、C12、S的氧化性強弱

8.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（）

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有

ACO2具有氧化性

的集氣瓶黑色顆粒產(chǎn)生

緩緩加熱0.5mol-L-'溶液中

BCHsCOONa溶溶液的pH逐漸減小c（H+）逐漸增大，

液到60C,并用pH傳感器測定溶液的pHc（OH-）逐漸減小

混合過程中削弱了

所得混合溶液的體積為CHaCOOH分子間的氫鍵，

C常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合

101mL且苯與CHaCOOH間的作

用力弱于氫鍵

利用電導儀測定堿性條件下乙酸乙酯水解反OH的電導率大于

D隨著反應進行，電導率逐漸減小

應中電導率的變化（溶液溫度不變）CH3coO的電導率

9.（2023廣西南寧模擬）超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材

的有效成分，工藝流程如下。

降溫、

加壓

水、乙醇超臨界C02流體

蠹土島卦1演■產(chǎn)品

下列說法中錯誤的是（）

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界C02流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)C02與產(chǎn)品分離

D.超臨界C02流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

10.在一定條件下晌AbCh和過量C粉的混合物中通入純凈的氯氣，可制得易水解的

高溫

A1C13,反應的化學方程式為A12O3+3C12+3C=^2A1C13+3CO,實驗裝置如圖所示。下列

說法錯誤的是（）

abcd

△

A.裝置a中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）=-M11CI2+CI2T+2H2。

B.裝置b、c中盛裝的分別是飽和食鹽水和濃硫酸

C.裝置d、e之間應添加一個干燥裝置

D.此實驗的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中

11.某實驗小組用Hg（NO3）2作催化劑，以乙怏為原料制備草酸（H2c2。4）的裝置如下。

Hg（NO3）2

A.裝置A中生成草酸的反應為C2H2+8HNO3（濃）H2C2O4+8NO2+4H2O

B.向裝置C通入氧氣目的是與NO反應生成NO2,進而與H2O反應生成硝酸

C.裝置E的作用是吸收氮氧化物和乙怏

D.裝置A使用多孔球泡可增大反應速率

12.為達到實驗目的，下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選

實驗目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論

項

檢驗某無色溶液中是取少量該溶液置于試管中,加入足量稀鹽

A若品紅溶液褪色，則該溶液中含有HSO3

否含有HS03酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

判斷

取少量固體溶于蒸儲水，然后滴加少量稀硫若溶液變紅，則

BFe（NO3）2固體是否變

酸,再滴入KSCN溶液Fe（NO3）2固體已變質(zhì)

質(zhì)

探究酸性:HC1>

將稀鹽酸與Na2c03混合后產(chǎn)生的氣體直若硅酸鈉溶液變渾濁，則酸性HOH2CO3

CHCO>

23接通入硅酸鈉溶液中

>H2SiO3

H2SiO3

若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭，并放出刺激

D探究濃硫酸的性質(zhì)向蔗糖中加入幾滴蒸儲水，然后加入濃硫酸性氣味的氣體，則濃硫酸具有脫水性和強

氧化性

13.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)（省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝

置是圖2）,能完成相應實驗目的的是

圖1圖2

實驗目的、試劑和操作

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)

實驗目的C中的物質(zhì)進氣方向

A濃氨水堿石灰收集氨飽和NH4cl溶液N—M

B稀硝酸Cu收集NO水N—M

C濃硝酸Na2sO3檢驗SO2的漂白性品紅溶液M—N

D濃鹽酸MnO2檢驗C12的氧化性Na2s溶液M一N

14.（2023廣東湛江二模）氯化磷酸三鈉［（Na3P04/2H20“NaC10］具有良好的滅菌、消

毒、漂白作用，廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。氯化磷酸三鈉的熔點為67c

常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解。某小組設計如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯誤的

是（）

1

ymL3mol?L_zLCl2

磷酸溶液（標準狀況）

1L42mol,氯化磷

NaOH溶液F及瓦池ILt反.他操作「酸三鈉

A.理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過0.3mol

B.“反應池1”中最好加入400mL3mol-L-1磷酸溶液

C.“系列操作”包括減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和高溫烘干

D.氯化磷酸三鈉因含NaClO而具有漂白、殺菌和消毒作用

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.（15分）錫（Sn）是第IVA族元素，其常見的氯化物有SnC14和SnCl2oSnC14常溫下為液

體，遇水極易發(fā)生水解反應;SnCb常溫下為固體，具有還原性，可被空氣中的氧氣氧化。某

化學實驗小組制備SnC14的裝置如圖（加熱與夾持裝置省略）。

濃鹽酸

回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是;裝置B中盛放的試劑是。

（2）制取SnC14的操作步驟為:①連接好裝置;②；③添加藥品、滴加濃鹽

酸;④待裝置D中后，加熱裝置C;⑤收集SnC14。請補充上述實驗步驟。已

知裝置A中反應的還原產(chǎn)物為CF+,寫出該反應的離子方程式:0

（3）裝置E的作用是。

（4）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)實驗所得SnC14樣品中含有少量的SnCb,測定樣品純度的方案如下：

取ag樣品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑用0.0100mol-L1碘酸鉀標準溶

液滴定至終點，消耗標準液VmLo滴定過程中先后發(fā)生的反應為：

2++>4+

i,Sn+IO3+H-Sn+I+H2O

ii.IO3+I+H+-*I2+H2O（均未配平）

則SnC14樣品的純度為%；若滴定時間過長，會使測量結(jié)果（填“偏

大”“偏小”或“無影響”）。

16.（13分）以下是生活中常用的幾種消毒劑。

i.“84”消毒液，有效成分是NaClOo

OH

A

H3CICH3

ii.消毒液A,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式為Cl（簡稱PCMX）。

iii.雙氧水消毒液，其質(zhì)量分數(shù)為3%?25%的H2O2溶液。

（1）“84”消毒液需要在陰暗處密封保存,否則容易失效，用化學用語解釋其原因：

①NaClO+HzO+CCh^NaHCCh+HClO;

②O

（2）實驗室通過測定不同pH、不同濃度NaClO溶液的細菌殺滅率,以探究“84”消毒液殺

菌能力的影響因素,實驗結(jié)果如表所示。

NaClO

不同pH下的細菌殺滅率/%

溶液濃度

(mgL-i)pH=4.5pH=7.0pH=9.5

25098.9077.9053.90

50099.9997.9065.54

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷,相同條件下,HC1O的殺菌能力（填“強于”“弱于”或“相

當于"）NaClO的殺菌能力。

②下列關(guān)于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正確的是（填字母）。

a.“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關(guān)

b.長期用于對金屬制品消毒，不會使金屬腐蝕

c.不能與清廁靈（含HC1）混合使用，否則可能會導致安全事故

d.噴灑在物品表面后適當保持一段時間,以達到消毒殺菌效果

⑶消毒液A常用于家庭衣物消毒。

①PCMX分子中的含氧官能團是（寫名稱）o

②若將消毒液A與“84”消毒液混合使用,會大大降低消毒效果，從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其

原

因:________________________________________________________________________

（4）研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合，有大量無色氣體生成，經(jīng)檢驗為

氧氣。生成氧氣的可能原因：2H2O2^2H2O+O2T、

（用離子方程式表示）。

17.（14分）（2023廣西桂林模擬）磷酸鐵被廣泛用作電極材料，以下為制備磷酸鐵的工藝流

程圖，回答問題。

硫酸雙個水磷?酸氫;化鈉熱水磷酸水

T

分散劑濾液

——【真空過濾器—

FePO4-KO產(chǎn)品濾液

（1）氧化槽中發(fā)生反應的離子方程式為O

（2）過濾器采用真空狀態(tài)的優(yōu)點為。

（3）洗滌槽中熱水主要是洗滌磷酸鐵表面殘留的（填寫離子符號）,檢驗磷

酸鐵是否洗滌干凈的實驗操作:。

（4）為研究Fe3+溶液與金屬單質(zhì)的反應,某同學設計如下實驗流程圖，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。

[FeCl：溶液紅褐色沉淀和氣體1

Fe粉

【淺綠'色溶液]OCN溶雙氯水H紅色溶液

實驗1中生成紅褐色沉淀和氣體的化學方程式

是。

實驗2的現(xiàn)象為紅色褪去，該同學提出猜想：

①氯水與Fe3+反應，使生成硫氟合鐵的絡合反應逆向進行。

②你還可能提出的猜想是（結(jié)合化學平衡原理答題）:。

該同學預設計如下實驗流程來驗證猜想，其中A是;B是

（填寫化學式）。

取褪色溶|滴加A溶液，若溶液變紅色卜猜想①正確

懿許于滴加B溶液，若溶液變紅色上猜想②正確

18.（16分）葡萄糖酸鈣是一種常用的藥物，臨床上用于治療骨質(zhì)疏松癥。某實驗室對葡萄

糖酸鈣的制備工藝進行研究冼以葡萄糖[CH20H（CHOH）4cH0]和H2O2溶液為原料制備

葡萄糖酸

[CH20H（CHOH）4co0H],再用葡萄糖酸與碳酸鈣反應制備葡萄糖酸鈣。已知:30%H2（）2

溶液的密度為1.1回答下列問題：

I.制備葡萄糖酸（裝置如圖所示）。

（1）儀器X的名稱為;

丫處為冷凝回流裝置，下列儀器使用正確且效果最好的是_______（填字母）。

（2）滴入雙氧水,水浴加熱一段時間后，得到無色透明的葡萄糖酸溶液。反應的化學方程

式為o

II.測定葡萄糖的轉(zhuǎn)化率，確定合適的反應溫度。

（3）用移液管取出三頸燒瓶中的反應液2.00mL置于錐形瓶中，以酚醐作為指示劑并加20

mL蒸儲水稀釋用0.04mol-L1NaOH標準溶液滴定。

①滴定管使用的正確的操作順序為蒸儲水洗滌一標準液潤洗一--

一一洗凈一放回滴定管架（填字母）。

&滴定結(jié)束后，記錄刻度

b.調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度略靠下，記錄刻度

C.裝入標準液并排凈尖嘴處的氣泡

d.將未滴定完的標準液回收

②達到滴定終點時的現(xiàn)象

為________________________________________________________________________

③滴定過程消耗NaOH標準溶液的體積為VomL,若制備葡萄糖酸后三頸燒瓶內(nèi)溶液的

體積為％mL,實驗條件下葡萄糖的轉(zhuǎn)化率為（用含

Vo和口的代數(shù)式表示）。

④若滴定終點時俯視讀數(shù)，對轉(zhuǎn)化率的影響為（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

HI.制備葡萄糖酸鈣。

將CaC03分散于適量蒸儲水中形成濁液,加入葡萄糖酸，至無C02氣體放出為止，煮沸，并

趁熱采用下圖裝置抽濾,濾掉未反應的CaCO3,得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。

(4)抽濾時自來水流的作用是使瓶內(nèi)氣壓與大氣形成壓強差，與普通過濾操作相比，抽濾

的優(yōu)點是。

參考答案

章末檢測卷(十)化學實驗基礎與

綜合實驗探究

1.C解析提純銅綠的方法:“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”,可知洗滌后,粉碎并溶解在

水中，過濾后蒸發(fā)，即文中涉及的操作方法是洗滌、粉碎、溶解、蒸發(fā)，因此未涉及的操作方法是

萃取,答案選C。

2.C解析重輅酸鉀溶液具有強氧化性，易腐蝕橡膠管，應該用酸式滴定管量取13.60mL重輅酸

鉀溶液,A錯誤;氟化鏈溶液中存在HF,能腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛放氟化鏈溶液,B錯誤;稀硫酸

和碳酸鈣超細粉末反應生成硫酸鈣、二氧化碳、水,實驗室可用稀硫酸和碳酸鈣超細粉末制備

少量CO2,C正確;氯氣與碘水反應可以生成碘酸根離子,所以向KIO3溶液中滴入少量氯水，反應

不能發(fā)生,不可能生成碘單質(zhì),CCL層也就不會呈紫色,D錯誤。

3.D解析氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱蒸干時，氯

化氫受熱揮發(fā)，水解平衡不斷向正反應方向移動，直至水解趨于完全得到氫氧化鐵，無法得到無水

氯化鐵固體，故A錯誤;葡萄糖在堿性條件下與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應，檢驗纖維素在濃

硫酸催化下水解的產(chǎn)物中含有葡萄糖，應加入氫氧化鈉溶液中和硫酸,使溶液呈堿性，否則葡萄糖

不能與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應，故B錯誤;將58.5g氯化鈉固體直接溶于1L水中所得

氯化鈉溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是LOmolU,故C錯誤;O.lmolUCHsCOOH溶液

pH大于1,說明CH3coOH在溶液中發(fā)生部分電離，則醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確。

4.C解析配制溶液定容時要平視溶液的凹液面,A錯誤;應該用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的

氯化氫，用碳酸氫鈉會產(chǎn)生二氧化碳雜質(zhì)氣體,B錯誤;鐵在食鹽水中能發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣

體減少，右側(cè)玻璃管中液面上升,甚至紅墨水會倒吸入左側(cè)試管中,C正確;電石含有雜質(zhì)，產(chǎn)生的

氣體不僅有乙族還有硫化氫等，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能檢驗乙煥的還原性,D

錯誤。

5.C解析NO?與水反應生成硝酸和NO,反應過程中氮元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反

應,A不符合題意;部分氯氣與H2。發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸,。2被消耗一部分,B不符合題

意;MgCb與NaOH溶液發(fā)生復分解反應:MgCb+2NaOH—Mg(OHR+2NaCl,過量的NaOH溶

液可用HC1除去:HCl+NaOH——NaCl+H2。,此過程中沒有元素的化合價發(fā)生變化,未涉及氧化還

原反應,C符合題意;FeCb與Fe反應生成FeCb：2FeCb+Fe—3FeCb,此過程中Fe元素的化合價

發(fā)生變化,涉及氧化還原反應,D不符合題意。

6.D解析量筒的精確度為0.1mL,A錯誤;苯與CCL互溶，不能用分液漏斗分離,B錯誤;通過蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法可得到Na2sOrlOHzO,蒸發(fā)應在蒸發(fā)皿中進行,C錯誤;配制100mL0.1

molL」的溶液時需要使用100mL容量瓶，也需要使用燒杯、玻璃棒溶解NaCl固體,D正確。

7.D解析乙醇與濃硫酸混合加熱至170C制取乙烯，控制混合液溫度，溫度計要插入液面下,A

錯誤;MnCb溶液含有的Mi?+會水解，產(chǎn)生Mn(OH)2和HC1,隨著加熱和水的蒸發(fā),HC1揮發(fā)，水解

反應向水解方向移動，最終會完全反應，生成Mn(OH)2,無法得到MnCl2-4H2O,B錯誤;萃取操作，振

蕩分液漏斗時要將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，使液體充分接觸,C錯誤;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的

氧化性，高鎰酸鉀與濃鹽酸反應生成黃綠色的C12,Cb與硫化鈉反應生成黃色的硫單質(zhì)沉淀，只要

觀察到試管中出現(xiàn)黃色沉淀，即可說明氧化性:KMnO4>CL>S,D正確。

8.B解析金屬鈉點燃后伸入集滿CO2的集氣瓶中，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知生成了C,說明CO2中碳

元素化合價降低，作氧化劑,具有氧化性,A正確;升高溫度，促進CH3co0-水解，溶液堿性增

強,c(0H)增大，由于Kw也增大,c(H+)也增大導致pH減小,故這種情況是Kw改變與水解平衡移動

共同作用的結(jié)果,B錯誤;一般情況下，兩種液體混合后的體積小于兩者混合之前的體積之和，但此

時苯與CH3co0H混合后體積增大，說明混合過程中削弱了CH3coOH分子間的氫鍵，且苯與

CH3co0H之間的作用力弱于氫鍵,C正確;由乙酸乙酯在堿性條件下水解的離子方程

式:CH3coOCH2cH3+OH-—CH3coeT+CH3cH20H可知,反應前后電導率的差別在于OIT和

CH3co0-兩種離子(CH3coOCH2cH3和CH3cH20H為非電解質(zhì)，不電離)，故0H的電導率大于

CH3COO的電導率,D正確。

9.B解析高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體,故高溫條件下

不利于超臨界C02流體萃取,B項錯誤。

10.D解析向氧化鋁和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的氯化鋁,由實驗裝置可

知,a中濃鹽酸與二氧化鎰加熱可生成氯氣,b中飽和食鹽水可除去HCl,c中濃硫酸干燥氯氣,d中

反應制備氯化鋁,e為尾氣處理裝置。

裝置a中濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下反應生成氯氣,反應的化學方程式為

MnO2+4HCl(*)9MnC12+CbT+2H2O,A項正確;b為飽和食鹽水，可用于除去氯化氫,c為濃硫酸,

起到干燥作用,B項正確;氯化鋁易水解，則應在d、e之間添加一個干燥裝置，防止e中的水進入d

中,C項正確;尾氣除氯氣外還有CO,不能直接排放,D項錯誤。

11.C解析A裝置為反應裝置,C2H2在硝酸汞作用下與濃硝酸反應生成H2c2。4、N02和水,N02

氣體進入B中發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO進入C中與。2反應生成NO2,NO2,O2

與D中水反應生成硝酸，為了能夠除盡NS,防止污染空氣，再將D裝置中剩余氣體通入裝有

NaOH的燒杯中，據(jù)此分析。

C2H2與HN03(濃)在硝酸汞作催化劑下反應生成草酸、N02和水，其化學方程式為

C2H2+8HNO3(濃)HgSOdH2c2O4+8NO2+4H2O,故A正確;根據(jù)上述分析，向裝置C通入氧氣目

的是與NO反應生成NO2,NO2,O2與D中水反應生成硝酸，故B正確;根據(jù)上述分析，裝置E吸

收的是氮氧化物,C2H2不溶于水，也不能與NaOH溶液反應，因此裝置E不能吸收C2H2,故C錯誤;

多孔球泡可增加C2H2與溶液接觸面積,增大反應速率，故D正確。

12.D解析取少量該溶液置于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶

液褪色，則該溶液中含有HSO]或者SCt,A不符合題意;取少量固體溶于蒸鐳水，然后滴加少量稀

硫酸，發(fā)生反應：3Fe2++NO]+4H+==3Fe3++NOf+2H2O,故再滴入KSCN溶液，若溶液變紅，不能說

明Fe(NO3)2固體變質(zhì),B不符合題意;稀鹽酸與Na2cCh混合后產(chǎn)生的氣體中有CO2和HC1,將氣

體直接通入硅酸鈉溶液中,若硅酸鈉溶液變渾濁，則鹽酸的酸性比碳酸的強，但無法比較碳酸與硅

酸的酸性強弱，該實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論均不正確,C不符合題意響蔗糖中加入幾滴蒸播水,

然后加入濃硫酸,若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭，說明濃硫酸具有脫水性，放出刺激性氣味的氣體，說

明C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2,則濃硫酸具有強氧化性,D符合題意。

13.B解析氨能溶解于飽和NH4cl溶液中，不能用排飽和NH4cl溶液的方法收集氨,A錯誤;Cu

與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和NO,NO難溶于水，可用排水法收集，題給試劑、裝置均合理,B

正確;濃硝酸將Na2so3氧化成Na2so%不會生成SC>2,無法用品紅溶液檢驗SCh的漂白性,C錯

誤;MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣需要加熱,缺少加熱裝置，無法制取氯氣,D錯誤。

14.C解析向NaOH溶液中先加入磷酸,得到磷酸鈉和NaOH的混合溶液，再通入氯氣，生成

(Na3PO4-l2H20)4NaC10溶液，最后通過減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方式得到

(Na3PO4-12H20)4NaC10on(NaOH)=4.2mol-L'xlL=4.2mol,根據(jù)Na守恒P個

(Na3P0412H20)4NaC10中含有13個Na原子,Cb與NaOH反應生成的^(NaClO)：”(NaCl)=l：

1,貝U〃[(Na3Po442H20)4?NaC10]最多為魯*0.3mol,A正確;由A項分析可知，當制得的氯化磷

酸三鈉的物質(zhì)的量為0.3mol時，所需〃(H3Po4)=L2mol,400mL3mol-L1磷酸溶液的物質(zhì)的量為

1.2mol,B正確;氯化磷酸三鈉的熔點為67C,常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解，所以不能高溫烘干,C錯

誤;NaClO具有強氧化性，所以能夠漂白、殺菌和消毒,D正確。

15.答案⑴蒸儲燒瓶無水CaCb(或P2O5或硅膠)

+3+

(2)檢查裝置氣密性充滿黃綠色氣體Cr2O^+6Cr+14H-2Cr+3Cl2T+7H2O

(3)吸收多余的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進入D中

〃\100a-0.57V/包［.

(4)^^偏大

解析裝置A中濃鹽酸與勺。2。7反應制備氯氣，生成的氯氣通過盛裝飽和食鹽水的集氣瓶，吸收

揮發(fā)出來的氯化氫，否則Sn與HC1反應生成SnCb,裝置B中盛裝干燥劑，干燥氯氣，裝置C是

SnCL的制備裝置，裝置D是收集裝置，因為SnCL常溫下為液體，遇水極易發(fā)生水解，球形干燥管

E中的堿石灰是為了吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入D。

(1)由圖可知儀器a是蒸儲燒瓶;裝置B中的試劑可以干燥氯氣，應該是無水CaCb(或P2O5或硅

膠)。

(2)裝置組裝完畢后應檢查裝置氣密性;氣密性良好后，可以添加藥品,首先制備氯氣，利用氯氣排

除裝置中的空氣，故要待裝置D中充滿黃綠色氣體后，再加熱裝置C,收集產(chǎn)品SnCk；裝置A中重

+3+

輅酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣的離子方程式為Cr2O2-+6Cl+14H—2Cr+3Cl2T+7H2O。

(3)裝置D中收集產(chǎn)品，產(chǎn)品易水解，沒有反應完的氯氣容易污染空氣，故裝置E的作用是:吸收多

余的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進入D中。

(4)利用得失電子守恒配平得到的離子方程式為3S/++IO3+6H+——3Sn4++r+3H20;滴定終點時，

發(fā)生反應IO3+5r+6H+——3l2+3H2。,生成的b使淀粉溶液變藍;由離子方程式(或者根據(jù)得失電子

守恒)可得關(guān)系式:3Sn2+~IO],"(Sn2+)=3"0O3)=3x0.0100mol-L^yxlO3L=3VxlO5mol,產(chǎn)品純度

3Kxl0-5mo/xl90g-moV

為(1」-)x100%=-嗎竺竺％；若滴定時間過長，空氣中的氧氣會氧化S7+,消耗

Qga

的碘酸鉀偏少，會使測量結(jié)果偏大。

16.答案(1)2HC1O-2HC1+O2t⑵①強于②acd

(3)①(酚)羥基②PCMX含有酚羥基,具有還原性,NaClO具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應

(4)C1O+H2O2-----CF+O2T+H2O

解析(1)“84”消毒液的有效成分是NaClO,其消毒原理是NaClO先與空氣中的CO2和H2O反應

生成HC1O,如果HC1O見光分解，則會失效,HC1O分解的化學方程式為2HC1O=2HC1+O2to

(2)①通過題給表格數(shù)據(jù)分析,NaClO溶液濃度相同時,pH越小細菌的殺滅率越高，而pH越小則

說明生成的HC1O越多，故HC1O的殺菌能力強于NaClO。

②由題給表格數(shù)據(jù)可知，當pH相同時,NaClO溶液濃度越大則殺菌率越高,a正確;“84”消毒液在

使用過程中會產(chǎn)生HC1O等酸性物質(zhì),會腐蝕金屬,b錯誤;“84”消毒液如與清廁靈混用，會發(fā)生反

應:HCIO+HCI——CI2T+H2O,故兩者不能混用,c正確;噴灑后適當保持一段時間有利于HC1O的生

成，達到殺菌效果,d正確。

OH

A

(3)①HsCClCHH'中含氧官能團為(酚)羥基。

OH

H/XH

②PCMX(H'CClCH，)含有酚羥基，具有還原性，而NaClO具有氧化性,兩者會發(fā)生氧化還原

反應,影響消毒殺菌效果。

(4)H2O2中0元素為-1價，為中間價態(tài)，有還原性，可能會被NaClO氧化為。2,離子方程式為CKT

+H2O2^=cr+O2t+H?Oo

17.答案⑴2Fe2++H?O2+2H+=2Fe3++2H,O

(2)加快過濾速度

(3)S0彳、Na+取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加足量稀鹽酸后再滴加氯化銀溶液,若無白

色沉