高中化學(xué)選修4人教版2.3化學(xué)平衡狀態(tài)判斷課件

第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)

化學(xué)平衡狀態(tài)CONTENTS目錄1、可逆反應(yīng)2、化學(xué)平衡狀態(tài)

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷可逆反應(yīng)PART

1溶解度的定義當(dāng)溫度一定時(shí)，固體溶質(zhì)在某溶劑中形成飽和溶液，溶液中的質(zhì)量為一定值。思考：當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)還會(huì)繼續(xù)溶解嗎？思考：20℃時(shí)，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀在不斷發(fā)生改變，為什么？宏觀表象微觀速率解釋溶解結(jié)晶飽和v溶解>v結(jié)晶v溶解<v結(jié)晶v溶解=v結(jié)晶固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶解過程速率含義與濃度關(guān)系v正v逆單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少?zèng)Q定于生成物濃度決定于反應(yīng)物濃度在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).用?連接。例：H2+I2?2HI正反應(yīng)：從左向右進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：從右向左進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)定義下列反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？1.氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣。2.硫酸銅白色粉末遇水變成五水合硫酸銅晶體，晶體慢慢風(fēng)化成粉末。3.氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨。練習(xí)可逆反應(yīng)的特征已知在高溫和催化劑的條件下，把2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)充分反應(yīng)能夠得到2molSO3嗎？思考2SO2+O22SO3可逆反應(yīng)的特征1．相同條件，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行2．反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在3．存在限度，轉(zhuǎn)化率不可能是100%化學(xué)平衡狀態(tài)PART

2在恒容密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)物濃度（），生成物濃度（）

v(正)（）

v(逆)開始時(shí)進(jìn)行中平衡時(shí)最大最大反應(yīng)物濃度（），v(正)（）生成物濃度（），v(逆)（）反應(yīng)物濃度（），v(正)（）生成物濃度（），v(逆)（）思考：反應(yīng)物濃度會(huì)一直減小，生成物濃度會(huì)一直增大嗎?最小最小減小減小增大增大不變不變=不會(huì)在恒容密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)tvv(正）v(逆）化學(xué)平衡狀態(tài)v(正）=v(逆)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)

速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的

狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件可逆反應(yīng)v(正)=

v(逆)各組分濃度保持不變前提條件研究對(duì)象本質(zhì)原因外部特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡正逆速率均不為0外界條件改變平衡就會(huì)破壞逆動(dòng)變正逆速率相等等各物質(zhì)濃度保持恒定定化學(xué)平衡的特征下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(

)A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C．平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變A練習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷PART

3化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)

速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的

狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。直接速率：間接變量：v正

=v逆變量不變依據(jù)依據(jù)一：速率對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3來(lái)說v正(H2)

v正(NH3)32=v正(N2)

1=v逆(H2)

v逆(NH3)32=v逆(N2)

1====任意時(shí)刻成立任意時(shí)刻成立平衡時(shí)刻成立（1）同種物質(zhì)：v正=v逆（2）不同物質(zhì)：一正一逆，速率之比=計(jì)量數(shù)之比v正

=v逆下列可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是v正(N2)

=v逆(N2)v正(N2)

=v逆(H2)v正(N2)

=

2×v逆(NH3)v正(H2)

v逆(NH3)32=v逆(H2)

v逆(NH3)32=v正(H2)

v逆(NH3)23=一正一逆，符合比例依據(jù)一：速率在恒溫密閉容器中反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是(）A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B、O2的生成速率等于SO3的生成速率C、SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D、SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍D練習(xí)在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)消耗3nmolBB、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)消耗nmolBC、單位時(shí)間生成2nmolC，同時(shí)消耗3nmolBD、單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)生成nmolC練習(xí)可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N－H鍵形成C、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂D、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成C練習(xí)依據(jù)二：變量定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)

速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的

狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3來(lái)說各組分的濃度保持不變氣體的密度保持不變氣體的壓強(qiáng)保持不變氣體的總質(zhì)量保持不變溫度（絕熱體系）、體積（恒溫恒壓）、壓強(qiáng)（恒溫恒容）、顏色、氣體密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等判斷方法1：判斷方法2：一正一逆，符合比例變量不變，平衡出現(xiàn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的密度C、B的體積分?jǐn)?shù)D、C的物質(zhì)的量濃度B練習(xí)在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的密度C、B的體積分?jǐn)?shù)D、C的物質(zhì)的量濃度A練習(xí)在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧練習(xí)2練習(xí)①燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深 ②N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2③NO2的生成速率與NO2的消耗速率相等④NO2的物質(zhì)的量濃度不變⑤NO2的百分含量不發(fā)生變化⑥壓強(qiáng)不發(fā)生變化⑦混合氣體的密度不發(fā)生改變⑧混合氣體的平均分子量不發(fā)生改變將0.1molN2O4置于1L密閉燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)N2O4

2NO2(紅棕色),下列結(jié)論能否說明反應(yīng)在該條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)練習(xí)

在恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能否說明以下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：(1)

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

。(2)I2(g)＋H2(g)

2HI(g)

。(3)2NO2(g)

N2O4(g)

(4)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

(5)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)

(6)NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)

(7)5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)

5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)

練習(xí)

在恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，能否說明以下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：(1)

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

。(2)I2(g)＋H2(g)

2HI(g)

。(3)2NO2(g)

N2O4(g)

(4)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

(5)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)

(6)NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)

(7)5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)

5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)

練習(xí)判斷方法1：判斷方法2：一正一逆，符合比例變量不變，平衡出現(xiàn)總結(jié)17、夢(mèng)想不拋棄苦心追求的人，只要不停止追求，你們會(huì)沐浴在夢(mèng)想的光輝之中。12、天下沒有免費(fèi)的午餐，一切成功都要靠自己的努力去爭(zhēng)取。機(jī)會(huì)需要把握，也需要?jiǎng)?chuàng)造。19、只有堅(jiān)持不斷努力，才能進(jìn)步，才能長(zhǎng)風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海。19、如果在勝利前卻步，往往只會(huì)擁抱失敗;如果在困難時(shí)堅(jiān)持，常常會(huì)獲得新的成功。6、我所浪費(fèi)的今天，是昨天死去的人都渴望的明天。6、夢(mèng)想不是伸手可得，努力才會(huì)實(shí)現(xiàn)。2、大路走盡還有小路，只要不停地走，就有數(shù)不盡的風(fēng)光。20、我要