2024年全國乙卷高考化學(xué)模擬試題

7.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下

列敘述錯誤的是

「

H20

N2O5^^HNO3NH4NO3尢

機

NII顆

3粒

[O]H2OL~物

so,--so,-^*H,SO4（NH4）2SO4J

A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

8.聚乙烯醇縮丁醛是一種優(yōu)質(zhì)的合成材料,可用于安全玻璃、粘合劑及涂料等領(lǐng)域,

一種合成路線如下所示。下列說法正確的是

+嚴(yán)

CHCOOHR]H/HO丁醛

3L2+CH-CHCH^

乙快催化劑△’一回里迎^CH2-CH^一?

④、，

（C4H6。2）②OCCH3?OO

①CH

o

CH2CH2CH3

聚乙烯醇蒲丁醛

A.乙烘可加聚生成單雙鍵交替的共輾結(jié)構(gòu)聚乙煥

B.單體M的化學(xué)名稱是醋酸乙快酯

C.N為聚乙烯醇，可由環(huán)氧乙烷（小）開環(huán)聚合而成

D.生成聚乙烯醇縮丁醛的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)

9.下列實驗不能達到目的的是

選項目的實驗

A.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2

B.制取較高濃度的次氯酸溶液將cu通入碳酸鈉溶液中

C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

10.錯的配合物離子［Rh（C0）2L「可催化甲醇堤基化，反應(yīng)過程如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.CH3coi是反應(yīng)中間體

B.甲醇獄基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3co2H

C.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CHsOH+mnOy+HzO

11.我國科學(xué)家研發(fā)了被稱為“液態(tài)陽光”的項目。該項目通過硅太陽能發(fā)出的電電解

水制備氫氣，再利用氫氣并選用高選擇性催化劑將二氧化碳還原為甲醇。下列說法正確的是

A.上述物質(zhì)所含元素中，電負性和第一電離能最大的均是碳

B.金剛石和單晶硅通過共價鍵形成晶體，晶體類型均為共價晶體

C.二氧化碳和二氧化硅中均含有極性共價鍵，并且成鍵方式相同

D.甲醇的沸點低于水，其原因是甲醇分子間不存在氫鍵

12.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙

極膜中間層中的H?。解離為H+和OH1并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正

確的是

I{W}

oOoO

IIIIIIII石

鉛IT—C—C—ITBr,

H0—C—C—H墨

電

（乙醛酸）（乙二醛八/、電

極

OOoo/極

IIII2Br-

HO—C—C—OHno—c—c—ii

（乙一酸）（乙醛酸）

飽和乙二酸溶液雙極膜乙二醛+KBr溶液

A.KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用

_OOOO

+

B.陽極上的反應(yīng)式為：HO-C—C-OH+2H+2e"—?HO-C—C—H+H2O

C.制得2moi乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子

D.雙極膜中間層中的H+在外電場作用下向鉛電極方向遷移

13.以酚酰為指示劑，用0.1000mol]一的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸

H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)5隨滴加NaOH溶液體積Ka°H的變化關(guān)系如下圖所示。

“A")

[比如A2-的分布系數(shù)：MA"尸」]

C(H2A)+c(HA)+c(A)

下列敘述正確的是

A.曲線①代表演H2A),曲線②代表列HA]

B.H2A溶液的濃度為02000mol?匚

C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0x10-2

D.滴定終點時,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14?

18題(或14~17題)只有一項符合題目要求，第19?21題(或18~21題)有多項符合

題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。

【示例】

三、非選擇題：本題共14小題，共174分。

(說明：物理部分為第22?26題，共62分；化學(xué)部分為第27~30題，共58分；生物部分

為第31~35題，共54分)

【示例】

27.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰

及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用

95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2so「10旦0)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是o回流時，燒瓶

內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施是

(3)回流時間不宜過長，原因是?；亓鹘Y(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱②

關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為(填標(biāo)號)。

A.①②③B.③①②

C.②①③D.①③②

(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。熱過濾

除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到Na2s/旦。。

28.硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。

一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5-H。、Si。2及少量Feq3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧

化鎂的工藝流程如下：

(NHJSO.溶液濾渣1

NII4UCO3溶液母液

回答下列問題：

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe?+離子,

可選用的化學(xué)試劑是o

+

(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O-H+B(OH)；,4=5.81義107°,可判斷

H3BO3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是0

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)「MgCC>3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后

可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是o

29.二氧化碳作為溫室氣體，其減排和再利用是世界氣候問題的重大課題，而利用二氧

化碳催化加氫制甲醇，就是減少溫室氣體二氧化碳的探索之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2分子中存在______個◎鍵和個71鍵。

(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：

CO2(g)+3H②(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：

1

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-mol

②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH,=-90kJ-mol-1

總反應(yīng)的=kJ-mol-1o

(3)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化

劑，其組成為ZnO/ZrO?固溶體。四方ZrO?晶胞如右圖所示。Z產(chǎn)離

子在晶胞中的配位數(shù)是;在ZrO?中摻雜少量ZnO后形成的催

GOQZr

化劑，化學(xué)式可表示為Zn、.Zr-0,，則y=(用x表達)。

(4)合成總反應(yīng)在起始物

p/ltPpa

M(H2)/n(CO2)=3時，在不同條件下達到平衡,

123456789

設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為MCH3OH),在

t=250℃下的X(CH3OH)~^、在p=5xIO,pa下

88

(

二.O

7

的XCHOH)~Z如圖所示。O..O

3.O6

O.S.QO

5

①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡也4

3

常數(shù)，表達式Kp=；OS..O

.O2

.O

O.—

②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是，判200210