四川省自貢市2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

四川省自貢市衡水一中富順學(xué)校2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用滴有酚醐和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.1L0.5mol-L1Na2s溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

3、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

B.ImolFe與ImolCL充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C.常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.（）2NA

D.常溫常壓下，46g的NO?和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

5、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗

C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

6、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立

強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：

放電

4NaFenFein(CN)6+xNiS2--4FenFein(CN)6+3xNi+2xNa2S?下列說法正確的是

x3配電

A.充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa++FenFein(CN)6-xe-^=NaxFenFeni(CN)6

C.放電時(shí)，NaxFenFeni(CN)6為正極

D.放電時(shí)，Na+移向Ni3s2/Ni電極

7、下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C80,金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

8、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同

B.NH3和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同

9、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但銘過量會(huì)引起污染,

危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的銘毒性不同，三價(jià)鋁對人體幾乎無毒，六價(jià)倍的毒性約為三價(jià)倍的100倍。下列敘述錯(cuò)誤

的是

A.發(fā)生銘中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性

B.KzCrzCh可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C.在反應(yīng)Cr2O72-+「+H+TCr3++l2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

2

D.污水中的CF+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

10、下列變化中化學(xué)鍵沒有破壞的是

A.煤的干儲(chǔ)B.煤的氣化C.石油分儲(chǔ)D.重油裂解

11、氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。

①?

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（）

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

12、關(guān)于化合物2—吠喃甲醛（）下列說法不正確的是

A.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團(tuán)

C.分子式為C5H4。2D.所有原子一定不共平面

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中：S0產(chǎn)、K\Cl\Cu2+

2+

B.方奇）廣］x10的溶液：K\A102\C03\Na

2-

C.飽和氯水中:Cl\N03\Na\S03

D.碳酸氫鈉溶液：K\SO產(chǎn)、Cl\H+

14、下圖是O.Olmol/L甲溶液滴定O.Olmol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他

曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是

相

對

導(dǎo)

電

能

力

I

溶液甲的體位

A.條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：鹽酸〉NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力

D.a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)

15、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測,

下列說法不正確的是

政干交換怏

微處用器液晶M水屏

+

A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3cH20H+3H2O-12e2co2T+12H

B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O

C.電流由02所在的伯電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

16、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

17、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是

A.若按①一③-②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃,溶液的pH25.6

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

18、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（（'II-ZA-（）n）合成BHT的常用方法有2種（如圖）,

下列說法不正確的是

(ClhbC=CH/稀硫酸OH

CH3

(CHJCOH,濃硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KM11O4溶液褪色

B.BHT與對甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃漠水易發(fā)生取代反應(yīng)

D.方法一的原子利用率高于方法二

19、碳酸鐲［La2（CO3）3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鐲，反應(yīng)為

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3cCht+3出。下列說法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2c。3溶液

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

20、下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論

c,t1

一mL卜2mL

001mol/L4.0.02mol/L

KMnO,溶液?！窴MnOs溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

右人I--應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小

2mL0.2molL1H2c2OM草酸）溶液

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬

B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

鈉，對比觀察現(xiàn)象

分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加

C動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)

熱，冷卻

將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高鎰酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙煥能發(fā)生氧化

D

察溶液顏色變化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

21、下列說法正確的是

A.Fe3+、SCN，NO3-、CF可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

2+2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

22、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：C12>CO2O3

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)

將10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCL的反應(yīng)具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其

合成路線：

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是和

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

(3)反應(yīng)④所需的試劑是o

(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是、-

(5)I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡式o(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè))

(6)已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成口一羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen(克萊森)

9①NaH00詆

縮合反應(yīng)，如：II---------酷IIII，設(shè)計(jì)由乙醇和/.一制備

入②H+I

的合成線路。(無機(jī)試劑任選)

24、(12分)有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。

(1)石油裂解得到某燃A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的名稱是

②A與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

H,0酸性KMnO,溶液

A-----:~-C-----------------------D

催化劑I__________________I

濃H?SO,憐’

E

③A-C的反應(yīng)類型是—，C+D-E的化學(xué)方程式為,鑒別C和D的方法是

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有種。

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為

25、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol-L-iMgSO4溶液和0.5mol-L-iNH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynH20n=1~5)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是。

②步驟3生成MgCOynHiO沉淀的離子方程式為?

③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是0

(2)測定合成的MgCO3?nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收,

在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到3（rc,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重

復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是=

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是o

③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,則n值為（用含a的表達(dá)式表示）。

（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=（選填：1、2、3、4、5）。

26、（10分）綠磯（FeSO4-7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如

品紅等?；卮鹣铝袉栴}:

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠研的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

,甲組由此得出綠磯的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠研分解的產(chǎn)物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SthC.一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有02放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠機(jī)分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/p>

②能證明綠研分解產(chǎn)物中有02的檢驗(yàn)方法是=

(4)為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象

27、(12分)KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2。②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是。

(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí)，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用胱(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸o

(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

28、(14分)藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示:

COOCH,

已知:

iiiRCOOHRCOCI（R表示煌基或芳基）

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是O

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

（3）C的核磁共振氫譜圖中有個(gè)峰。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

（5）F的分子式是Ci4Hi8Oi.F中含有的官能團(tuán)：-

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮一0—0—或,結(jié)構(gòu)）：o

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

O.DG0H

（7）已知：R_g_HiRBrM：區(qū)占1%（R、R，為炫基）。以1-澳丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成

..'",“'"“合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

HX一（一（HYCHi

29、（10分）氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題:

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有一種。

（2）雌黃的分子式為As2s3,其分子結(jié)構(gòu)為彳＞,As原子的雜化類型為

(3)lmolgU)H中所含0鍵的物質(zhì)的量為____moL已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易

與CM+形成配離子，原因是_。

(4)紅銀礦是一種重要的含銀礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個(gè)Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為o

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。磷化硼(BP)是一種超硬耐

磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,1,2,3,4四點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,

0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)?據(jù)此推斷BP晶體的密度為—g-cmJ(用代數(shù)式表示)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H20+02+45=40日，乙中陰極上電極反應(yīng)式

為:2H*+2e-=H",水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量0IT,溶液呈堿性，無色酚酸試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H20+。2+45=40E，所以無氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；

B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=Hzt,水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量0H,溶液呈堿性，無色酚

配試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。

2、C

【解析】

A.N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷（P4）,如圖所示1個(gè)N4分子含6個(gè)共價(jià)鍵（N-N鍵），貝!Jo.5m01N4

含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.S+H2O^HS+OH-,陰離子包括S'OH-和HS-,陰離子的量大于0.5mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2so4（濃）=ZnSO4+SO2f+2H2。，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，生成氣體11.2L（標(biāo)

11?T

準(zhǔn)狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即"（H2+SO2）=——:——=0.5mol,生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H⑵最簡式為CH2,14g混合物相當(dāng)于1molCH2,含2molH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

3、C

【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，甜埸用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

4、D

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為lmol,Imol甲烷中有4moic-H,因此22.4L甲烷中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為

22.4x4/22.4mol=4mol,故錯(cuò)誤；

B、2Fe+3Cl2=2FeCl3,鐵過量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lx2xlmol=2mol,故錯(cuò)誤；

C、沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

D、由于N2O4的最簡式為NCh,所以46g的Nth和N2O4混合氣體N2O4看作是46gN（h,即Imol,原子物質(zhì)的量為

lmolx3=3moL故正確。

5、B

【解析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測液潤洗會(huì)引起待測溶液增加，使測定結(jié)果偏高，B符合；

C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)

準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。

6^D

【解析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeiiFen【（CN）6而不是金屬Na,A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++FeiiFem（CN）6+xe-=NaxFeUFem（CN）6,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFe"Fem（CN）6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，D正確；

故選D。

7、A

【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯(cuò)誤；

②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；

③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；

④水銀是單質(zhì)，④錯(cuò)誤；

⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；

⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。

答案選A。

8、B

【解析】

A.C5Hn的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

D.NaHSO4晶體溶于水時(shí)電離為Na+、SOZ,破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

9、D

【解析】

A、發(fā)生鋁中毒時(shí)，解毒原理是將六價(jià)鋁變?yōu)槿齼r(jià)鋁，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、KzCnCh可以將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含鋁化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應(yīng)CnC^+r+ir-CE+L+UzO中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O,

氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價(jià)鋁離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于Cnth為CF+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CnCh與故D錯(cuò)誤。

答案選D。

10、C

【解析】

A.煤干儲(chǔ)可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤;

B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；

C.石油的分儲(chǔ)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有破壞，故C正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤.

故選：Co

11、A

【解析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)

成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成，它們在固體催化劑的表面會(huì)分解成單個(gè)的原子，原子再組合成新

的氨分子，據(jù)此解答。

【詳解】

催化劑在起作用時(shí)需要一定的溫度，開始時(shí)催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)要在催化劑表面

反應(yīng)，所以催化劑在起作用時(shí)，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動(dòng)的

氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原

子，原子再結(jié)合成新的分子，A項(xiàng)正確；

答案選A。

12、D

【解析】

A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，則能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和酸鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為C5H4。2,故C正確；

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面，

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則寫出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。

13、B

【解析】A、相+與S?一生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、

氯水中CL和HC10,具有強(qiáng)氧化性，能把S(V-氧化成SO/，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、HC03-與H+反應(yīng)生成CO?,不

能大量共存，故錯(cuò)誤。

14、C

【解析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導(dǎo)電能力升高，滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高，說明條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：

鹽酸〉NaAc,故A正確；

B.曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化

曲線，故B正確；

C.由曲線①起始點(diǎn)最高，說明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的

導(dǎo)電能力曲線，因此最高點(diǎn)曲線③，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn)，因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點(diǎn)后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)分析判斷，其中醋

酸滴定NaOH溶液，終點(diǎn)后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質(zhì)，因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。

15、A

【解析】

A.由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3cH20H出來的是CH3coOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3cH20H—41+

+

H2O===CH3COOH+4H,A錯(cuò)誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

C.電流由正極流向負(fù)極，C正確；

D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。

答案選A。

16、D

【解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選D。

17、B

【解析】

濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再過品紅溶液檢驗(yàn)二氧

化硫，過酸性高鎰酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所

以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高鎰酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項(xiàng)B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時(shí)

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會(huì)更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。從下

往上、從左往右是實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

18、C

【解析】

A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnCh溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnCh

溶液直接氧化，A項(xiàng)正確；B.對甲基苯酚和BHT相比，都含有1個(gè)酚羥基，BHT多了8個(gè)“CH2”原子團(tuán)，符合同系物

的定義一一結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2,B項(xiàng)正確；C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子，所以不能與濃澳水

發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%,而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水,

原子利用率相對較低，D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

①同系物的判斷，首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個(gè)CH2。②酚羥基

的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。

19、A

【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HCI雜質(zhì)，則F-B,A-D,A正確；

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；

答案為A。

20、B

【解析】

A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉會(huì)與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項(xiàng)正確；

C.動(dòng)物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會(huì)水解生成高級脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會(huì)與氫氧化鈉發(fā)

生皂化反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙煥氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高鎰酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一

定是乙快,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

21、D

【解析】

A.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樗嵝裕篐CO3>A1(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCCh溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會(huì)

生成氣體，故C錯(cuò)誤；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸領(lǐng)沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

2+

2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3i+Mg(OH)2；+2H2O,故D正確；

故選D。

22、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：Cl2<

CO2O3,故A錯(cuò)誤；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負(fù)極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅失去電子，故B錯(cuò)誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)

的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2Fe3++21-=2Fe?++I2,10mL2mol/L的KI溶液與1mLImol/LFeCb溶液反應(yīng)后KI過量，由現(xiàn)象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCb反應(yīng)有可逆性，故D正確；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

23、瘦基酯基+工一

*+HC1Bn取代反應(yīng)取

11

COOH?COOH，COOH.COOHe

代反應(yīng)6^尸吟,乙國6

（任寫3個(gè)）

向2P

CH3cH20H°，卷劑》CH3cHO°卷劑》CHCOOH-CH3cH2OH/濃硫酸、

3---------->1八

①NaHRR1

②H*—AA

【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型;根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料

的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線圖。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團(tuán)有埃基和酯基，故答案為：黑基；酯基；

（2）根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物.白勺結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為：［『一，

1

?ft

則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+工0-+HC1；故答案為：

11

+HC1；

?1

（3）比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，所需的試劑是B。，故答案為：Br2；

(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

取代反應(yīng)；

(5)I是B()的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和

COOH.COOH，COOH.

竣基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式有:

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)

與'「巾’發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到

生成

故答案為:

CH3cH20H°嗜劑>CH3cHO黑劑)CH3coOH

①NaHRRI

24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2^CH3CHBrCH2Br力口成反應(yīng)

CH3cH2cHOH+CH3cH2coOHT^^CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有

氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C3(C6Hio05)n(淀粉)+nH2O催化劑.nC6Hl2。“葡萄糖)

【解析】

⑴根據(jù)球棍模型為23°W，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH3cH2cH2OH,D為CH3cH2coOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成

E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【詳解】

⑴①根據(jù)球棍模型為、｝域，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,名稱為丙烯，故答案為CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)與澳的四氯化碳溶液中的濱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2

TCH3cHBrCHzBr,故答案為CH3CH=CH2+Br2-^CH3CHBrCH2Br；

③根據(jù)流程圖，A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則

C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,因此A—C

為加成反應(yīng)，C+D1E的化學(xué)方程式為CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOHT^-CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明

顯現(xiàn)象的是C,故答案為力口成反應(yīng)；CH3cH2cH2OH+CH3cH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O;將C

和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,說明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2>

CH3CH=CHCH3>(CH3)2C=CH2,共3種，故答案為3；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生

到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nfhO催化劑IC6Hl2。6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5%(淀粉)+

nfhO催化劑.nC6Hl2。6(葡萄糖)。

2++

25、水浴加熱Mg+HCO3+NH3H2O+(n-l)H2O=MgCO3nH2O+NH4取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)

相對穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全(L000-84a)/18a1

【解析】

(1)①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100℃均可采用水浴加熱，

故答案