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專題24化學(xué)計算命題點1化學(xué)計算化學(xué)計算本考點主要考查的知識點是：①化學(xué)式的相關(guān)計算；②結(jié)合化學(xué)方程式的相關(guān)計算，一般在選擇題或計算題中進行考查。一、化學(xué)式的相關(guān)計算【方法指導(dǎo)】例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，則有：(1)AxBy中A、B兩種原子個數(shù)比為。(2)AxBy的相對分子質(zhì)量為ax＋by。(3)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為。(4)AxBy中A元素的質(zhì)量分數(shù)為，B元素的質(zhì)量分數(shù)為by/(ax+by)×100%或1-A%。(5)mgAxBy中A元素的質(zhì)量為g。二、結(jié)合化學(xué)方程式的相關(guān)計算純凈物的計算直接利用化學(xué)方程式計算的步驟進行相關(guān)計算。有關(guān)不純物質(zhì)的計算【方法指導(dǎo)】1.解題思路化學(xué)方程式所反映的是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，因此若物質(zhì)中含有雜質(zhì)，應(yīng)先把含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成，再代入化學(xué)方程式中計算。2.計算公式(1)純凈物的質(zhì)量＝(2)純度＝×100%＝×100%(3)純度＝1－雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.易錯點①化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是；②化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；③有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進行計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【方法指導(dǎo)】1.確定溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的方法(1)確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式明確，并計算出溶質(zhì)質(zhì)量。(2)確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量。若反應(yīng)過程中有、沉淀生成或反應(yīng)中有不參與化學(xué)反應(yīng)的雜質(zhì)，則：溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。2.計算公式：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝（溶質(zhì)質(zhì)量/）×100%。(2)溶液質(zhì)量(m)＝溶液的體積(V)×溶液的密度(ρ)。3.溶液的稀釋(用水稀釋)：稀釋前后溶液中相等，即稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4.易錯點：進行溶液中化學(xué)方程式的計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計算生成物質(zhì)量（利用質(zhì)量守恒定律）【方法指導(dǎo)】1.根據(jù)題干給出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用差量法計算相關(guān)的量(常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量)。2.計算公式：生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量＝反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng)后稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量。讀圖判斷生成物、反應(yīng)物質(zhì)量【方法指導(dǎo)】根據(jù)題給坐標(biāo)曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的，根據(jù)拐點的橫縱坐標(biāo)判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后產(chǎn)生的質(zhì)量，拐點的橫坐標(biāo)表示添加某反應(yīng)物的質(zhì)量，有時也會根據(jù)起點和拐點的坐標(biāo)差判斷相關(guān)量，如圖。讀表格找恰好完全反應(yīng)的點【方法指導(dǎo)】1.應(yīng)用對象：針對多組實驗數(shù)據(jù)，每次加入的反應(yīng)物是。2.尋找恰好完全反應(yīng)的量。①生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與，若相等，本次加入的物質(zhì)恰好；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。②生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計計算：首先計算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有剩余?！镜淅v】1.（2023年四川省德陽市中考化學(xué)真題）為確定某鎂鐵合金的成分，取鎂鐵合金樣品，加入稀鹽酸，合金完全溶解，測得產(chǎn)生氫氣；向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶液至剛好完全沉淀；然后過濾，得和沉淀共，并將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得固體。下列分析錯誤的是（）A． B．稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為C．共消耗溶液 D．該合金中的質(zhì)量分數(shù)為2．（2023年黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題改編）有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一種或幾種雜質(zhì)，現(xiàn)取5.6g該固體樣品，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到藍色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定含有CuO B．樣品中可能含有MgOC．反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為95.5g D．樣品的組成有三種組合方式3.（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考化學(xué)真題）化學(xué)實驗操作考試結(jié)束后，同學(xué)們想了解所用石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗。取25g石灰石樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸至完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為5g(石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)。請計算。(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(2)實驗過程中，理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？4.（2023年吉林省中考化學(xué)真題）“碳中和”指力爭實現(xiàn)二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工轉(zhuǎn)化”。(1)“自然吸收”的途徑之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(2)“人工轉(zhuǎn)化”的方法之一是指二氧化碳轉(zhuǎn)化為優(yōu)質(zhì)的燃料甲醇()。請在答題卡中完成其化學(xué)方程式的配平；(3)計算，要得到32噸甲醇，理論上可以吸收多少噸二氧化碳？(注：要寫出計算過程)5.（2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在實驗室里，某化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和廢鐵屑制取硫酸亞鐵。該實驗過程測得數(shù)據(jù)如圖所示。

請回答：(1)反應(yīng)結(jié)束時，生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)計算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。6.（2023年山東省煙臺市中考化學(xué)真題）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下探究，取爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸（密度是），并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。同時利用傳感器測定溶液的，反應(yīng)過程中溶液的隨加入稀鹽酸的體積變化關(guān)系如圖2所示。（已知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

請完成下列問題：(1)樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應(yīng)時，加入的稀鹽酸的質(zhì)量是。(2)計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）7．（2023年湖北恩施州中考化學(xué)真題）為測定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請計算：(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g。(2)求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。8．（2023?安徽）過氧化尿素（化學(xué)式為CO（NH2）2?H2O2，簡稱UP，相對分子質(zhì)量是94）因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌劑中；UP在空氣中或遇水緩慢分解，MnO2能催化該反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2CO（NH2）2?H2O22CO（NH2）2+O2↑+2H2O為測定某品牌洗滌劑中UP的含量，取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2，共產(chǎn)生0.32gO2。（1）計算該洗滌劑中UP的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。（2）上述實驗測定結(jié)果比該洗滌到標(biāo)示的UP質(zhì)量分數(shù)低，可能的原因是（填字母序號）。A．實際稱量的洗滌劑樣品多于100gB．實際稱量的MnO2多于2gC．實驗前該樣品暴露在空氣中時間過長D．實驗產(chǎn)生的O2未完全逸出9．（2023年黑龍江省大慶市中考化學(xué)真題）自然界中的銅元素存在于多種礦石中，如黃銅礦、輝銅礦等，均可作為工業(yè)煉銅的原料。(1)由銅可以制得膽礬()，用膽礬配制質(zhì)量分數(shù)為16%的溶液，用托盤天平稱取膽礬的質(zhì)量為g。(2)樣品受熱脫水及分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，存在的最高溫度為℃；1000℃時生成一種氧化物e，其化學(xué)式為。(3)工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。火法煉銅的反應(yīng)原理可以簡單表示為：，取10t含64%的輝銅礦，理論上可最多生產(chǎn)出多少噸銅？(寫出計算過程)10.（2023金華）食用堿的主要成分是（含有少量），研究小組為測定市售食用堿中的含量，設(shè)計了如圖所示實驗裝置。取12克食用堿樣品放入錐形瓶進行實驗。按定量測定實驗的正確步驟，進行規(guī)范操作，并用電子天平對某一裝置進行連續(xù)稱重，直至該裝置質(zhì)量不再改變時停止實驗，此時該裝置質(zhì)量增加了4.4克。（假設(shè)每步吸收都完全，裝置中試劑均過量）回答下列問題：（1）裝置A的作用是________；（2）根據(jù)某裝置質(zhì)量不再改變時，作為停止實驗的依據(jù)，則該裝置應(yīng)該是_______；（3）計算食用堿中的質(zhì)量分數(shù)。（要求根據(jù)化學(xué)方程式計算）_______11．（2023?深圳）定性實驗和定量實驗是化學(xué)中常見的兩種實驗方法。（1）鋁和氧氣生成致密的。（2）打磨后的鋁絲放入硫銅溶液中發(fā)生反應(yīng)，出現(xiàn)的反應(yīng)現(xiàn)象：。（3）如圖是探究白磷燃燒條件的圖像：從圖中得知白磷燃燒的條件是。（4）某同學(xué)向相同體積的5%H2O2分別加入氧化鐵和二氧化錳做催化劑，現(xiàn)象如下表：催化劑現(xiàn)象MnO2有大量氣泡Fe2O3少量氣泡根據(jù)氣泡生成多少可以得到什么化學(xué)啟示：。（5）某同學(xué)在H2O2溶液中加入MnO2做催化劑時，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，求反應(yīng)90s時消耗H2O2的質(zhì)量。（寫出計算過程）12.（2023?廣東）羰基鐵粉在國防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國是少數(shù)幾個掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國家之一。制備羰基鐵粉的過程如圖1所示。?（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的質(zhì)量比為。（2）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為Fe+5COFe（CO）5，用100kg含鐵96%的海綿鐵，理論上可制備Fe（CO）5的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)2的化學(xué)方程式為Fe（CO）5Fe+5CO↑。196kgFe（CO）5分解生成羰基鐵粉的質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，在t1時，剩余Fe（CO）5未分解；在時，F(xiàn)e（CO）5恰好完全分解。（4）制備羰基鐵粉過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。13.（2023?長春）高碳鋼與我們的生活密切相關(guān)，其部分信息如下表所示。元素組成含碳量用途Fe、C0.6%﹣1.5%制作工具、彈簧等為測定某高碳鋼彈簧樣品含碳量是否符合標(biāo)準，化學(xué)興趣小組進行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀鹽酸并稱量，示數(shù)如圖1；再加入5.65g樣品粉末，待反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立刻稱量，示數(shù)如圖2。?（1）加入足量稀鹽酸的目的是；（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m＝g；（3）小組同學(xué)的計算過程如下。填寫①、②處空白?！窘狻吭O(shè)：5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562xm列比例式①求解x＝5.6g?該樣品的含碳量為②