黑龍江省黑河市2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

黑龍江省黑河市2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用類推的方法可能會得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是()A．Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火B(yǎng)．工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁C．Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D．可以寫成也可寫成2、下列說法正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B．水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高C．Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，但Na2O2屬于離子化合物D．1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)3、常溫下，將1.0LXmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．X<0.1B．b→a過程中，水的電離程度逐漸增大C．Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)D．b→c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐漸變小4、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B．生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式為(CH3CH=CH2)n。C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D．為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米5、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>YC．X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2D．Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)6、2018年11月16日，國際計(jì)量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076×1023個(gè)原子或分子等基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA)，單位為mol?1。”下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子B．4.6g乙醇中含有的C?H鍵為0.6NAC．0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA7、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑 B．鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌C．氯化鐵用于凈水 D．鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>W>Z B．離子半徑：X<YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y D．W與X可形成離子化合物10、常溫下，向甲胺溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺的。圖中橫坐標(biāo)x的值為A．0 B．1 C．4 D．1011、鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是A．b為電源負(fù)極B．該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．電子流向：a→鋼鐵閘門→輔助電極→b→aD．電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)12、下列離子方程式中正確的是（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O13、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且W元素的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，下列說法不正確的是A．紅葡萄酒含有YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用B．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族C．簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Z<YD．W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物為共價(jià)化合物14、下列說法不正確的是A．己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C．聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO215、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(？)?pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則m＝pB．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．保持容器體積不變，移走C，平衡向右移動，正反應(yīng)速率增大D．保持容器體積不變，加入B，容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)17、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D．Cl2+2FeCl2=3FeCl318、已知有關(guān)溴化氫的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可用濃與NaBr反應(yīng)制HBr并用干燥B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C．HBr有強(qiáng)還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．HBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記19、下列說法正確的是A．紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析B．高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成C．通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量20、已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應(yīng)B．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．氯化鈹水溶液顯中性21、下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水B．燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化C．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化22、CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點(diǎn)46.5℃。儲存時(shí)，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫溫不宜超過30℃。CS2屬于有機(jī)物，但必須與胺類分開存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切忌混儲。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項(xiàng)是（）①屬易燃易爆的危險(xiǎn)品；②有毒，易水解；③是良好的有機(jī)溶劑；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2CO3；⑤有還原性。A．①③⑤ B．②③ C．①④⑤ D．②⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：①②(苯胺易被氧化)請回答下列問題：(1)烴A的名稱為_______，B中官能團(tuán)為_______，H的分子式為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(2)上述流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是_______。(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。A．屬于芳香族化合物B．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(任寫一種)(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機(jī)試劑任選)。_______24、（12分）有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z，可用以下路線合成。已知以下信息：①(R1、R2、R3、R4為氫原子或烷烴基)②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③(易被氧化)④+CH3-CH=CH2請回答下列問題：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式____________，A→B的反應(yīng)類型為_______________。(2)下列有關(guān)說法正確的是____________（填字母）。A．化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上B．化合物W的分子式為C11H16NC．化合物Z的合成過程中，D→E步驟為了保護(hù)氨基D．1mol的F最多可以和4molH2反應(yīng)(3)C+D→W的化學(xué)方程式是________________________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②紅外光譜檢測表明分子中含有結(jié)構(gòu)；③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計(jì)→D合成路線（用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機(jī)過劑及溶劑任選）______________。示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。(2)“合成”的化學(xué)方程式為___________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式）。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]26、（10分）乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：I．制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_____。（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。（3）裝置D的作用是____。Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_____。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_________。（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。27、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無色易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)開___（填字母）。（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：試管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L加入試劑KMnO4KMnO4KMnO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色時(shí)間28秒30秒不褪色寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；簡述你的理由：__________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________（填序號）。A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH>7；C．室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH<a+2；D．取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL（標(biāo)況）。（4）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示劑為__________；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________；②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為________；③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_______（填序號）。A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)28、（14分）CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)行制備。(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為____________。(2)NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________；Na2SO3中SO32-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開___________________。(4)DMF(OHCNCH3CH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為____________；1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________。29、（10分）國家實(shí)施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2)；①一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。（3）我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。①裝置中H+向___________池遷移。②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(4)廢水處理時(shí)，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時(shí)pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與CO2反應(yīng)生成氧氣助燃，所以K失火不能用CO2滅火，故A正確；B、AlCl3屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解Al2O3的方法制取金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，故C錯(cuò)誤；D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，注意鐵和鉛元素的常見化合價(jià)的不同。2、C【解析】

A．二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，中的O是以共價(jià)鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；D．NH3中有三條共價(jià)鍵，共價(jià)鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA個(gè)共用電子對，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】

根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，則為CH3COOH、CH3COONa的混合液?！驹斀狻緼.b點(diǎn)溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B.b→a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；C.a點(diǎn)時(shí)，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，則Ka(CH3COOH)=，C錯(cuò)誤；D.b→c過程中，溶液中酸性增強(qiáng)，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO)減小，而逐漸變大，D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】b點(diǎn)為CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH時(shí)，生成更多的CH3COONa，促進(jìn)水的電離。4、D【解析】

A．甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯(cuò)誤；B．聚丙烯的分子式為，故B錯(cuò)誤；C．95%的乙醇，能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護(hù)膜，阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)，達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的，醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯(cuò)誤；D．保持1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播，預(yù)防傳染病，故D正確；故答案為D。5、D【解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于ⅠA族時(shí)，Z位于ⅣA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為Li，X為Na，Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于ⅡA族時(shí)，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周期，核電荷數(shù)O>Li，原子半徑Li>O，Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，則原子半徑是X>Y>W，A正確；B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li，所以堿性：NaOH>LiOH，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y，B正確；C.X的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰、陽離子之比為1：2，C正確；D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。6、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算氫離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【解析】

A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選B。8、C【解析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價(jià)變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C．氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C選；D．鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸，利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價(jià)變化來分析解答，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。9、A【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為Al，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，則W為O、Y為S，Z為Cl元素。【詳解】A．氯氣的相對分子質(zhì)量比氧氣大，沸點(diǎn)比氧氣高，故A錯(cuò)誤；B．X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故B正確；C．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C正確；D．O的非金屬性較強(qiáng)，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確。故選A。10、A【解析】

已知甲胺的，說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為，則甲胺的電離常數(shù)為，a點(diǎn)溶液的，，則代入，，，故，故選A。11、D【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在電解池中，電子由電解池的陽極→電源的正極，電源的負(fù)極→電解池的陰極，即電子要由輔助電極→b、a→鋼鐵閘門，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、A【解析】

A、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應(yīng)為：2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正確；故選A?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實(shí)；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如C選項(xiàng)，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯(cuò)誤；(3)、電荷守恒。13、D【解析】

根據(jù)分析W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。【詳解】A選項(xiàng)，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；B選項(xiàng)，在元素周期表中，117號元素是第七周期第VIIA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；C選項(xiàng)，簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<Z，故C正確；D選項(xiàng)，W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物都為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。14、D【解析】

A．己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點(diǎn)均不相同，A正確；B．苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C．根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3CH＝CH2和CH2＝CH2可加聚得到，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。答案選D。15、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n＝p，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C．移走C，生成物的濃度減小，平衡向右移動，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；D．加入B，容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡，故D正確。答案選D。16、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。17、C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)物中有單質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價(jià)變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識的積累，快速判斷。18、B【解析】

A.HBr會與發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用干燥，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)Ⅰ中還原劑為HBr，還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C.HBr與溶液會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯(cuò)誤；D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯(cuò)誤；故答案選B。19、A【解析】

A.紫外可見分光光度計(jì)是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；B.高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3，所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成，B錯(cuò)誤；C.通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。20、C【解析】

既然鈹與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鈹也有，鋁沒有的性質(zhì)，鈹也沒有?！驹斀狻緼.鋁遇冷水不反應(yīng)，則鈹遇冷水也不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.鈹?shù)淖钔鈱佑?個(gè)電子，顯+2價(jià)，則氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO，錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯(cuò)誤。故選C。21、C【解析】

A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl，弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯(cuò)誤；B．燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯(cuò)誤；C．加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故C正確；D．12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。22、A【解析】

①根據(jù)已知信息：CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點(diǎn)46.5℃，儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫溫不宜超過30℃，CS2屬于有機(jī)物，所以CS2屬易燃易爆的危險(xiǎn)品，故①正確；②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑，所以不能水解，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機(jī)溶劑，故③正確；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2CO3，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)CS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、甲苯氯原子或－ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基不被氧化+2NaOH+CH3COONa+H2O14或【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推可知G為?？v觀整個(gè)過程，可知烴A為芳香烴，結(jié)合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B，B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D，D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，E→F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2，F(xiàn)→G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C→D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為、C為、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為，H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；(2)C→D中消除酚羥基，F(xiàn)→G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是：保護(hù)(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；有2個(gè)取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2×3=6種；有3個(gè)取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個(gè)甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+3×2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為—COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，—NO2被還原得到—NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。24、(CH3)2CH-CCl(CH3)2消去反應(yīng)C、【解析】

A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯烴，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W進(jìn)行逆推，可推知D為，由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知D與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故E為，然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入氨基，則F為，D→E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2，B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，D為，E為，F(xiàn)為。則(1)根據(jù)上述分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CH-CCl(CH3)2，A與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生B：(CH3)2C=C(CH3)2，乙醇A→B的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；(2)A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4個(gè)H原子分別被4個(gè)-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯分子是平面分子，4個(gè)甲基C原子取代4個(gè)H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個(gè)平面，A錯(cuò)誤；B.由W的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物W的分子式為C11H15N，B錯(cuò)誤；C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應(yīng)消耗，最后又重新引入氨基，可知D→E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化，C正確；D.物質(zhì)F為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的F最多可以和3molH2反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C；(3)C+D→W的化學(xué)方程式是：；(4)Z的同分異構(gòu)體滿足：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②紅外光譜檢測表明分子中含有結(jié)構(gòu)；③1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)對稱，則對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為、；(5)由信息④可知，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯，然后與濃硝酸、濃硫酸在加熱50℃～60℃條件下得到對硝基乙苯，最后與Fe在HCl中發(fā)生還原反應(yīng)得到對氨基乙苯，故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】要充分利用題干信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時(shí)要注意有機(jī)物的分子式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化，采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。25、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】(1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)?、溴化鈣等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)，“合成”溫度應(yīng)控制在70℃以下；投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時(shí)可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。26、三頸燒瓶制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化32Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化97.50【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模纫果}酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關(guān)閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。答案：制備Fe2+；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化為Fe3+，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀的量變多，而計(jì)算中按Fe2+被氧化，故計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（6）3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應(yīng)舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL，有Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產(chǎn)品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=97.50答案：97.50。27、B-E-D2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O能實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA，且其反應(yīng)速率νB>νAAC酚酞錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不變化0.05000mol/LAD【解析】

（1）由題給信息可知，草酸分解時(shí)，草酸為液態(tài)，草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；（3）依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析；（4）①強(qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；②由H2C2O4—2NaOH建立關(guān)系式求解可得；③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷。【詳解】（1）由題給信息可知，草酸受熱分解時(shí)熔化為液態(tài)，故選用裝置B加熱草酸晶體；草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，則氣體通過裝置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的連接順序?yàn)锽-E-D，故答案為B-E-D；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA；（3）A、草酸為二元酸，若為強(qiáng)酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L，pH小于2，室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2，說明存在電離平衡，證明酸為弱酸，故A正確；B、室溫下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解，溶液呈酸性，pH小于7，故B錯(cuò)誤；C、室溫下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH＜a+2，說明稀釋促進(jìn)電離，溶液中存在電離平衡，為弱酸，故C正確；D、標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，無論是強(qiáng)酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL，故D錯(cuò)誤；故選AC，故答案為AC；（4）①強(qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑，滴入最后一滴錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化，故答案為酚酞；錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；②取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL誤差太大，消耗平均體積為20ml，由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L，解得c=0.05000mol/L，故答案為0.05000mol/L；③A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗，導(dǎo)致溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故正確；B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，待測液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故錯(cuò)誤；C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定標(biāo)準(zhǔn)溶液難度偏低，故錯(cuò)誤；D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故D正確；故選AD，故答案為AD【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，注意物質(zhì)分解產(chǎn)物的分析判斷、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法分析、弱電解質(zhì)的電離平衡理解與應(yīng)用，掌握滴定實(shí)驗(yàn)的步驟、過程、反應(yīng)終點(diǎn)