2024屆新疆高三年級(jí)下冊(cè)聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2024屆新疆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

D.吸收多余

2、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2『&O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與。2的混合氣

44

[c(CO)=1.0xl0mol/L,c(O2)=9.9xl0mol/L],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbCh表示的平均反應(yīng)速率為2xlO"moI/(L-s)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前，02與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbO2=(h+HbCO的平衡常數(shù)為107

3、某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，按圖組裝好儀

器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是

A.點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)

B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2CU+O2=2CUO,C2H5OH+CUO=CH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明乙醇氧化反應(yīng)生成了水

D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀

4、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來(lái)水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作

5、磷酸（H3P04）是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微粒

總濃度的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

H3P0,溶液

分

布

分

散

3

H3P。4的電離方程式為：H3PO4=i3H++P（V

2

B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,HPO4\PO4

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3PO4=2Na3Po4+3H2O+3CCHT

6、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用Mn(h和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

B.BC.CD.D

7、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知明溫度下

9

Ksp(AgCl)=1.6X10-,下列說(shuō)法正確的是

A.Tt>T2

B.a=4.0X10-5

C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)椤笗r(shí)，溶液中C1的濃度不變

D.Tz時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+),c(C/)可能分別為2.0X10%K)1/L、4.OX10-5mol/L

8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=I的H3P04溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在Ch中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

D.密閉容器中2molSO2與1molOz反應(yīng)制得2molSO3

9、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.二環(huán)己烷（①）的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

CH3,CH3

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CH34-4一gHYHs的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

CHJCHJJHJ

D.環(huán)己烯（O）分子中的所有碳原子共面

10、我國(guó)太陽(yáng)能開(kāi)發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光—熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

光致（互變異構(gòu)）儲(chǔ)能

8,、HQ$CHjOH

生產(chǎn)甲醇燃料,。輜讖

太陽(yáng)能空間發(fā)電

11、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N"下列說(shuō)法正確的是

A.1L1mol的NaHSOs溶液中含有的離子數(shù)為3治

B.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為1.8NA

C.常溫常壓下，22.4L的37cl2中所含的中子數(shù)為41NA

D.硝酸與銅反應(yīng)生成1.lmolNO,時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2N-

12、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)ImolKMnCh被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為工NA

22.4

13、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）

可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

骨

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集Hz、NH3

制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、C為陰離子交換膜

Na：SO,溶液

14、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金屬性：Ca>Na

15、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕一現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中

放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

負(fù)戰(zhàn)空氣

行機(jī)鉆酸鋅處同水溶液

電解質(zhì)體電解質(zhì)電解質(zhì)

A.放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為。2

16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）?

A.向FeBm溶液中通入過(guò)量CL：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+r=I（K+3H2O

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU2+=CUS；+2H+

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

Oil

0-CUrCH-C1IrNIF

C-€HrCH-^j

O;

D

R'CI

RCHO-----------RCHR'

已知：Mg乙程|

OMgCl

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（DA的化學(xué)名稱為—，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一.

（2）C的官能團(tuán)名稱為o

（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為—；反應(yīng)①和⑤的目的為.

（4）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種（不包含B）。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫(xiě)出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

⑸關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是—（填標(biāo)號(hào)）。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

18、鹽酸氨溟索（又稱濱環(huán)己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究

小組擬用以下流程合成鹽酸氨澳索和糖精的中間體X（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略）。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2____1定.條件_______>R|CH=N-R2

請(qǐng)回答：

(1)流程中A名稱為；D中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)G的分子式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)A-B、FTG的反應(yīng)類型分別為：、.

(4)寫(xiě)出B+C------理型——>D的化學(xué)方程式o

⑸化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨澳索的合成路線圖，設(shè)計(jì)X的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

19、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題:

⑴實(shí)驗(yàn)室常用NH4cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3-NO的化學(xué)方程式為.

②NO—NCh反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為。

⑸若要將NH3TN2,從原理上看，下列試劑可行的是。

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

20、向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-iAgNO3溶液(pH=2)中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸

呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與或反應(yīng)的產(chǎn)物。(均填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氧化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氧化

鉀溶液

1號(hào)試管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管硝酸酸化的2mLO.lmol?L1_____溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，O.lmolirAgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為.

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取10011110.101011一1硝酸酸化的人8?^03

溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NCh傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度)，得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測(cè)得的圖示為(填“圖甲”或“圖乙

z/stk

圖甲圖乙

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH產(chǎn)生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(填“能”或“不能”)證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為o

鹽橋

21、乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

熱裂解反應(yīng)：CH3coOH(g)-2co(g)+2H2(g)AH=+213.7kJ-moF1

脫酸基反應(yīng)CH3coOH(g)-2cH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ-moF1

(D請(qǐng)寫(xiě)出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式

(2)在密閉溶液中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為(填“較大”或“常壓

其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

500eoo700600900

反應(yīng)SLt/C

①約650C之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650'C之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度

升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí).

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：

(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng)，溫度為T(mén)K時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,

脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))；脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp分別為

kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.加熱氯化鉉分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化鉉，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

2、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0'5mol/(L?s),A錯(cuò)誤；

B、Hb(h轉(zhuǎn)化為O2,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；

444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(Hb()2)=10.7x10-4x0>8xio/O.2xIOx0.2x10=214,D錯(cuò)誤；

答案選C。

3,D

【解析】

點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；看到銅粉變黑，

發(fā)生2CU+O22=2CUO,看到銅粉黑變紅，C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O,選項(xiàng)B正確；硫酸銅粉末

變藍(lán)，是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~，說(shuō)明乙醇氧化有水生成，選項(xiàng)C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅

色沉淀需要加熱，選項(xiàng)D不正確。

4、C

【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCI等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸鏤，是常見(jiàn)的化學(xué)肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

5、C

【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3P04逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42>PO戶，但不管pH的大小如何,

溶液中同時(shí)存在H3P04、H2PO4,HPO42、PO?.

【詳解】

A.H3P04為多元弱酸，電離應(yīng)分步進(jìn)行，電離方程式為：H3PO4=H++H2PO/,A錯(cuò)誤；

B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,B錯(cuò)誤；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4-)+2c(HPO4*)+3c(P(V),C正確；

D.滴加少量Na2cCh溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D錯(cuò)誤；

故選C.

6、C

【解析】

A.MnCh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCCh和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意：

故合理選項(xiàng)是C?

7、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯(cuò)誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=,1.6x10-9=4.0xl0-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)i時(shí)，溶液中的濃度減小，C錯(cuò)誤；

D、T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能為

2.0x105moi/L、4.0x10-5mol/L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、A

【解析】

A."B中含有中子數(shù)=H-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子,故A正確；

B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算pH=l的H3PCh溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤;

D.2so2+02歲化劑、2sCh為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行，所以2moiSth和1molCh反應(yīng)生成SCh的物質(zhì)的量小于2mol,

故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在反應(yīng)的限度。

9、B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

1

B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子;①;，當(dāng)一個(gè)氯原子定到1號(hào)位，二氯代物有3種，當(dāng)一個(gè)氯原子定到2號(hào)位，二氯

1

代物有4種，故選項(xiàng)B正確；

CHs/CHs

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CH34-6一q+CHs的名稱是2,3,4,4-四甲基己烷，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

CHECKSJHS

D.環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

10、C

【解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

C、采用“光——熱—電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C

11、B

【解析】

A.HSOs-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol?!?的NaHSOs溶液中含有的離子

數(shù)不是3義，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH?,2.6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4moL所以含C—H

鍵數(shù)目為1.8N-,故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4L的37cl②中所含的中子數(shù)為41L,常溫常壓下中子數(shù)不為41N-,故

C錯(cuò)誤；D.NOx可能是NO或叫，根據(jù)得失電子守恒可得，生成1.ImolNO、轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于LLl.3moi之間，故D

錯(cuò)誤；答案：Bo

12、A

【解析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9對(duì)共用電子對(duì)，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnCh與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

ImolKMnCh被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol,因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

13、D

【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化鎰和過(guò)氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間，可以用來(lái)檢驗(yàn)裝置②的氣密性，B正確；

C.短進(jìn)長(zhǎng)出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確；

D.裝置④左邊是陽(yáng)極，OH一放電，所以左邊生成H2so4,b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應(yīng)該是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；

答案選D。

14、C

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測(cè)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

15、B

【解析】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，CU2O為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向CU2O極

移動(dòng)，故A正確；

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B錯(cuò)誤；

C.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsO,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時(shí)CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D正確；

答案選B。

16>D

【解析】

2+

A.向FeBm溶液中通入過(guò)量CL,溟離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe+3Cl2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A錯(cuò)誤；

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO32+CO2+H2O=2HCO3-,故B

錯(cuò)誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2F=I2+2H2O,故C

錯(cuò)誤；

D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CU2+=CUS1+2H+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）出ci羥基，談基取代反應(yīng)保護(hù)羥基不被氧化11

【解析】

C為

⑴按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

（2）由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并且找出其的官能團(tuán)寫(xiě)名稱即可；

Cc；1；。到…o,

（3）找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是關(guān)鍵，從流程開(kāi)始的物質(zhì)A可

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的;

⑷從B的結(jié)構(gòu)（工：：；；出發(fā)'滿足條件的B的同分異構(gòu)體（不包含B）中'先找出條件對(duì)應(yīng)的基團(tuán)及位置'最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解;

（5）關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醛鍵、臻基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷;

【詳解】

⑴A為I”一（||o，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）;

答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）;

k'ci

RCHOR「HR'■一1H

題給信息MK乙隧,反應(yīng)②為Mg?CHYlIrU,則試劑a為

OMgCl2OMgCl

《~2cH2cl；

答案為：（3^H2cH2cl.

OH

（2）由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:官能團(tuán)為羥基和談基;

aYHYH

答案為：羥基；談基;

Kll,__

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是"CILY'H<〉與Hl在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到

1

到?]

可見(jiàn)是-0CH3中的-at被H取代了;從流程開(kāi)始的物質(zhì)A[0H

OH步賽:「『"I現(xiàn)2OH

為什么不采用以下途徑:CHO*主

AOMgClOH

物質(zhì)C

要是步驟3中醇羥基被氧化成?；鶗r(shí)，酚羥基也會(huì)被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護(hù)羥基不被氧化;

答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化

（4）B的同分異構(gòu)體（不包含B）要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中有一個(gè)醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是鄰、間、對(duì)3種位置，則2個(gè)取代基可以有四種組合：首先是-OCH,和-CHO,它們分別處于間、

對(duì)，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH和-CH?CHO、-CH20H和-CHO、-CH?和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對(duì)3種位置，就9種，合起來(lái)共11種

答案為：11;

某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為-CH：和-OOCH,X核磁共振

氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對(duì)位，因此X為一c=OOCH，則反應(yīng)方程式為

5

OOCH+2NaOHCH3ONa?HCOONa+nq

答案為:

CH3°℃H+2NaOHCH3ONa*HCOONa*HX)

OH

(5)D為,關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法:

■CHrCH,

O一

a.因?yàn)楹斜江h(huán)，屬于芳香族化合物，a說(shuō)法正確，不符合;

b.親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說(shuō)法不正確，符合;

c.含氧官能團(tuán)有3種，還有1種含氮官能團(tuán)，c說(shuō)法不正確，符合;

d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化，段基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說(shuō)法正確，不符合

答案為：be?

18、鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯硝基、羥基CiaHisNiOBn氧化反應(yīng)取

代反應(yīng)

COOIIabOHCOOC111cooau

iOlhSO*△mihsoi△

NO:aNO:Nil：

【解析】

NHz

CHO

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息①，可知B為、C為,對(duì)比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知

NOi

OH

CH：,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為

,由鹽酸氨漠索的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E-F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F與溟發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生

H

成G,G與HC1反應(yīng)生成鹽酸氨溟索，故F為辛

(6)、甲基用酸性高鋅酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCI還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應(yīng)，結(jié)合生成/1的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

八、/COO1I/

,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成1-，最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為《?。氏，其名稱為：鄰硝基甲苯或

1-硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是：硝基、羥基,

NO2

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基；

(DG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為:Cl3Hi8NiOBn.由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:

rroH

故答案為：CuHisNiOBri；；

認(rèn)出

rr0H

(3)A-B是轉(zhuǎn)化為廣丫6°,甲基轉(zhuǎn)化為醛基，屬于氧化反應(yīng)。F

-G是

NO2

IT

轉(zhuǎn)化為"丫丫^八'，中苯環(huán)上氫原子被澳原子替代，屬于取代反應(yīng),

F故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng);

NH,

N%XX

J.

(4)B+C——Wifi一＞D的化學(xué)方程式為[[+-**#r

IOJ

OH

NH!廣丫

eccQaccf。；

OH

(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，另

外一個(gè)取代基含有酯基，可能為-COOCH3、-OOCCH3、-CHiOOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個(gè)不同的取

HCOOCHa

代基處于對(duì)位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

NH}

故答案為：3;

(6)甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入較基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與俄基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成1,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為:

000,1COOCIbRcooau

KMnO泊aboti

iRlhSOi△NO,，，C，

NO:Nlh

000,1COOCIbCOOCIb

故答案為:玄IN。，aboil

iRinsoi△mihSOi△

NO:NO:NIL

19、2NH4Cl+Ca(OH)2^=^CaCh+2NH3t+2H2OA4NH3+5O2密邑INO+6H2O無(wú)色氣體變紅棕色1：

加熱

2H2O2AD

【解析】

(1)NH4a與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、NH3、H2O；

⑵氨氣是一種堿性氣體，會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)；

(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO,NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Nth,Nth被水吸收得到HNCh。根據(jù)電子守恒、一種守恒

配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；

(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無(wú)污染；

⑸若要將N%TN2,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。

【詳解】

(1)NH4a與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCh、NH3、H2O,反應(yīng)方程式為：

2NH4Cl+Ca(OH)2^CaC12+2NH3t+2H2O；

(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固

體干燥，故合理選項(xiàng)是A；

（3）①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

他5劑

4NH3+5O2——4NO+6HO；

,加熱2

②NO在室溫下很容易與Ch反應(yīng)產(chǎn)生Nth,NO是無(wú)色氣體，N（h是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由

無(wú)色變?yōu)榧t棕色；

③Nth被水吸收得到HN（h,反應(yīng)方程式為：3N（h+H2O=2HNO3+NO,在該反應(yīng)中，NCh既作氧化劑，又作還原劑，

氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2o

（4）圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2;

⑸若要將NH3—N2,由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。

A.Ch可以將N%氧化為N2,A符合題意；

B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3,B不符合題意；

C.NH4a中N元素化合價(jià)也是-3價(jià)，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，C不符合題意；

D.NCh中N元素化合價(jià)也是+4價(jià)，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是ADo

【點(diǎn)睛】

本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價(jià)的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識(shí)和基本

理論是本題解答的關(guān)鍵。

+2

20>HNO3AgNO3NaNO3該反應(yīng)速率很小（或該反應(yīng)的活化能較大）圖乙4Fe+10H+NO3=4Fe

++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足

量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）不能Fe2+可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）

【解析】

I.（1）向硝酸酸化的AgNCh溶液（pH=2）中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3

溶液反應(yīng)生成Fe2+,Fe+2AgNCh=Fe（NO3）2+2Ag,因此溶液中的Fe?+可能是Fe與HNO3或AgNCh反應(yīng)的產(chǎn)物，故

答案為：HNO3!AgNO3;

（2）①探究Fe2+的產(chǎn)生原因時(shí)，2號(hào)試管作為1號(hào)試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，要排除Ag+的影響，可選用等濃度、等體積且

pH相同的不含Ag+的NaNO3溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：NaNCh;

②AgNCh可將Fe氧