河北邢臺2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

河北邢臺一中2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是()

A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提漠、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

2、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1mol-I/i氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖

甲

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)：CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△!!<()

77K

乙

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmokl/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?I/i某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

:o

26.o

o

dH

8G.o

o

可以選擇酚酥作為指示劑4.O

2.

HNaOHymL

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba?+)與c(Sth?-)的關(guān)系曲線,

說明Ksp(BaSO4)=1X10

3、下列有機(jī)物命名正確的是（）

a

A.H?N-OhCOOH氨基乙酸B.CH.COi,2—二氯丙烷

CHtCHCH.OH

C.乩2—甲基丙醇D.G7H33coOH硬脂酸

4、金屬鴇用途廣泛，出還原WO3可得到鴇，其總反應(yīng)為：WO3+3H2邈W+3H20,該總反應(yīng)過程大致分為三個階段,

各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為

溫度（℃）25℃~550℃~600℃--700℃

主要成分WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

B.將lmolCH,與ImolCb混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NA

C.9.2g甲苯被酸性KMnO」氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

6、銀-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用?？茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

放電

為氫能儲存。已知銀鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2HOFe（OH）+2Ni（OH）2。下列有關(guān)說法

2充電2

錯誤的是（）

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2。充電2H2f+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O

7、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、CuCL的混合溶液中

反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2s+022S+2H2O

D.當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗Ch的物質(zhì)的量為0.5mol

8、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹，漉豉以為汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”

涉及的化學(xué)實驗基本操作是

A.過濾B.分液C.升華D.蒸儲

9、氮化鋁（A1N）熔融時不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

10、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是

ABCI)

銅片制成的“納“綠蟻新陪酒.紅泥小

碳酸氫鈉藥片

米銅”在空氣中火爐”,“新陪酒”即新

易卷燒NZ釀的酒

過境服用阿司匹林引說明“納米銅”用到有該標(biāo)志的太在釀酒過程中,發(fā)生的

起酸中俗后.可服用碳的金屬性比鋼棄物.應(yīng)遠(yuǎn)離并反應(yīng)仃水解反應(yīng).輒化

酸氫鈉藥片輛毒片強(qiáng)報警還原反應(yīng)等

A.AB.BC.CD.D

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正

確的是（）

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X,Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點

12、下列離子方程式正確的是

+

A.鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

+2

C.碳酸氫鍍稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2（h2-+2H+=4S；+2SO42+H2O

13、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）

A.標(biāo)況下，22.4L的CO和Imol的N2所含電子數(shù)相等。

B.1.0LO.lmol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、ClhCOCT的粒子總數(shù)為O.INA。

C.5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C—H鍵數(shù)為1.6NAO

14、關(guān)于CaF2的表述正確的是（）

A.構(gòu)成的微粒間僅存在靜電吸引作用B.熔點低于CaCb

C.與CaC2所含化學(xué)鍵完全相同D.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

15、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性

A.AB.BC.CD.D

16、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）

A.CO2的電子式：：O：C：O：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:

17、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲D.萃取、過濾、蒸儲

18、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.加熱使L升華，可除去鐵粉中的L

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCL溶液中，可制備Fe(OH)3膠體

19、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫

度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Kal=l.lXl(T5,Ka2=1.3X10-8o下列敘述正確的是

1020?NaOH)/mL

A.a近似等于3

++2

B.點②處c(Na)+2c(H)+c(H2X)=2c(X-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點

D.點④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不F確的是

A.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

21、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不

相符的是（）

A.CO2（NaHCC>3溶液）/無色噴泉B.NH3（H2O含酚獻(xiàn)）/紅色噴泉

C.H2s（CuSO4溶液）/黑色噴泉D.HCKAgNCh溶液）/白色噴泉

22、雌黃（As2s3）在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是（）

A.碎酸的分子式為H2Ase>4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯崎復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯燃復(fù)分解反

應(yīng)原理如下：C，HVCH=CHCHHCH，=CH，而上.C，H，CH=CH，+CH，=CHCHa

現(xiàn)以烯燃C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是o

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是o

（3）C-b.D的反應(yīng)類型是o

（4）寫出D—的化學(xué)方程式o

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（7）寫出E—F合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

24、（12分）化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實驗室由A制備G的一種路線如下:

（DA的化學(xué)式是

（2）H中所含官能團(tuán)的名稱是;由G生成H的反應(yīng)類型是。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為o

⑸芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,lmolX最多可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)

環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:o

COOH

（6）請將以甲苯和（CH3co）2。為原料（其他無機(jī)試劑任選），制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。

0

25、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點為3.8℃,42℃以上會分解生成Ch和02,ChO易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HClOo

n.將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1:3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成C12O氣體，用水吸收CLO（不含C12）制得

次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題：

⑴裝置D的作用為=

⑵配平裝置B中的反應(yīng)___________：CL+Na2cO3+H2O=CLO+NaCl+NaHCCh。寫出CI2O的結(jié)構(gòu)式為。

(3)裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是=

(4)各裝置的連接順序為A—>—>—>—>E0

⑸此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是o(答出1條即可)

⑹若裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8moVL,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g。

26、(10分)鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實驗操作如下：取一張濾紙，用酚醐試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式o

(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是o

(3)有關(guān)此實驗的說法正確的是o

A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進(jìn)的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

27、(12分)二匚是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請按要求回答下列問題：

a,

⑴已知：^(HN02)=￡lxl(r=GQfNOJn20x1L。設(shè)計最簡單的方法鑒別

和工aC：兩種固體：___________________________________

⑵利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

已知：二::酸性條件下，：；0和￥C均能與:..：：「，迅速反應(yīng)生成"「和、：」。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是o

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③干燥劑X的名稱為,其作用是。

④上圖設(shè)計有缺陷，請在F方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱。

（3）測定產(chǎn)品的純度。

取二p制取的樣品溶于水配成一匚W溶液，取-煤溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進(jìn)行滴定,

實驗所得數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)1234

消耗4o溶液體積.ml

1n?f20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是（填字母序號）。

A.酸式滴定管用蒸饋水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點

D.滴定終點時俯視讀數(shù)

②酸性匚?溶液滴定;二溶液的離子方程式為

③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

28、（14分）CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。

（1）由CO2轉(zhuǎn)化為竣酸是CO2資源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

①在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是。(填字母)

a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

b.CH4^CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X-Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為

II.電解法轉(zhuǎn)化CCh制HCOOH的原理如圖。

①寫出陰極CO2還原為HCO6的電極反應(yīng)式：0

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCCh溶液濃度降低，其原因是o

(2)由CCh合成甲醇是CCh資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CCh和H2可發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①有利于提高合成CH30H反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。(填字母)

n(C0J

a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比個干

n(H2)

②研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CCh和H2的投料比不變，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡

產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。0(填“>”或"V")，其依據(jù)是一。

甲

醇—平衡產(chǎn)率

產(chǎn)

率--實際產(chǎn)率

I_______I_______I_______I______I_________

210230250270290溫度/，C

29、(10分)富銀三元層狀氧化物L(fēng)iNio.8Coo.iMno.i02(NCM8U)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研

究，納米級TK)2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Li在元素周期表中的位置為__；基態(tài)Ni的電子排布式為_基態(tài)Co3+有一個未成對電子。

(2)制備NCM8U的過程中，殘余的Li2c。3會破壞材料的界面，CCh?-的空間構(gòu)型是__,其中C原子的雜化方式為

(3)該電池初始充電過程中，會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。0鍵和兀鍵數(shù)目之比為

(4)TiCh的晶胞(a=p=Y=90。)如圖所示:

TiCh晶體中O原子的配位數(shù)是一，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為一g/cnr3(列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,D

【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯誤；

B.氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應(yīng)是CO2造成的，故B錯誤；

C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質(zhì)，故C錯誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，Sth具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

2、A

【解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4a水解促進(jìn)水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

2+2

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，fep(BaSO4)=c(Ba)?c(SO4)?

【詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4a水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4cl逐漸增多，到

+7

達(dá)b點時存在NH4C1和氨水,此時溶液中c*(H)=10-mol/L,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4C1,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCL溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點雖然c水(H+)=10-7mol/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△“<(),故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.I000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酸的指示范圍內(nèi)，可以使用酚醐，故C不符合題意；

2+2

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba)?c(SO4),c(Ba?+)與c(S(V)成反比，則抽04源)越大，c(Ba?+)越

小，根據(jù)圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=lxl0］。，故D不符合題意；

故選：Ao

【點睛】

本題的A選項分析需注意，b點對應(yīng)溶質(zhì)為NHKl、NH3.H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點對應(yīng)溶質(zhì)為NH4CI、HC1,此時溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

3^A

【解析】

A.CH,8OH為氨基乙酸，A正確；

a

I

B.CH.-cQL為2,2-二氯丙烷，B錯誤；

a

CM.aicH.aH-

C.I2-甲基工丙醇，C錯誤；

CH.

D.Ci7H33coOH為油酸，D錯誤；故答案為：A?

4、A

【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5,同時還生成H2O,反應(yīng)方程式為：

2WO3+H2=WIOS+HZO,溫度介于550℃?600℃,固體為W2O5、WCh的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2—W2O5+H2O,W2O5+H2=2WO2+H2O,WO2+2H2蟹W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量

之比為Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案選A。

5、B

【解析】

A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5molx64g/mol=32g,A

項正確；

B.將ImoICW與ImolCL混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯

化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為lmol,B項錯誤；

C.依據(jù)5c6H5cH3+6KMnO4+9H2so4=5C6H5coOH+3K2so4+6MnSO4+14H2O可知，Imol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移

6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為O.lmol,被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,C項正確；

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入ClhCOONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相

等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)

100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D項正確；

答案選B。

【點睛】

要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、

留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時

才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)

為基礎(chǔ)點進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，

并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。

6、D

【解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2。充電2H2T+O2T，故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則銀-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：D?

7、B

【解析】

A.該過程中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2S—CuS+2H+,CuS+Fe3+—S+Fe2++Cu2+（未配平），F(xiàn)e2++（h—Fe3+（未配平），由此可知，

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、CI的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H2s+022S+2H2O,

故c不符合題意；

D.H2s反應(yīng)生成S,硫元素化合價升高2價，02反應(yīng)時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗Ch的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

8、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆

豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

9、B

【解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；

答案選B。

10、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有竣基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；

C.帶有該標(biāo)識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項是Bo

11、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4,則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是C1,因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子

核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為CI元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為A1元素、Z為CI元素。

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸，故

A正確；

B.F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.Y與Z的化合物YZ3為AlCb,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.W的氫化物為燒，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——隨著碳原子數(shù)目的增多，煌的熔沸點升高，在危中有氣態(tài)、

液態(tài)的燒，還有固態(tài)的燃。

12>C

【解析】

A.鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH+H2T，A錯誤；

+2+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+l2+3H2O,B錯誤；

+2

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,c正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S|+SChT+H2O,D錯誤；

答案為C。

【點睛】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。

13、C

【解析】

A.標(biāo)況下22.4LCO和氮氣的物質(zhì)的量均為ImoL而CO和氮氣中均含14個電子，故ImolCO和氮氣中均含14moi

電子即14NA個，故A正確；

B.溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而CH3co能部分水解為CH3COOH,根據(jù)物料守恒

可知，溶液中含CH3coOH、CH3coO-的粒子總數(shù)為O.INA,故B正確；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmoL而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故

C錯誤；

D.18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2moL而Imol甲苯中含8moi碳?xì)滏I，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個，

故D正確；

故答案為Co

【點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如NazCh是由Na+和(V-構(gòu)成，而不是有Na+和CP-構(gòu)成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價鍵為4NA,lmolP4含有的共價鍵為6NA等。

14、D

【解析】

A.Ca2+與F間存在靜電吸引和靜電排斥作用，故A錯誤；

B.離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于

CaCl2,故B錯誤；

C.CaF2中只存在離子鍵，而CaC2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此CaF2在熔融狀

態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；

故答案為Do

15、B

【解析】

A.汽油的成分為燒類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項錯誤；

B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；

C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；

D.蛋白質(zhì)含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項錯誤；

答案選B。

16、B

【解析】

A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：=A錯誤；

B.在HC1O中O原子與H、C1原子分別形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl,B正確；

C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯誤；

D.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為?"》，D錯誤；

故合理選項是B。

17、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸點低最后經(jīng)蒸館得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸儲，故選Co

18、C

【解析】

A.加熱時Fe與L反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯誤；

B.氧化性H+>AF+,電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al,B錯誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；

故合理選項是Co

19、A

【解析】

+-5

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2X^^H++HX-,c(H)=70.1kal=70.lxl.lxl0a近似等

于3,故A正確；

+2

B.點②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OIT)和質(zhì)子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2--

-)+c(OH-)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X-)+c(HX)+2c(OH),故B錯誤；

C.H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成NazS,為中和反應(yīng)的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；

D.點④處恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D錯誤；

答案：A

【點睛】

本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元

弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。

20、D

【解析】

A.鐵過量，lmolCb完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，選項A正確；

B.乙醇有0.5mol,另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+l.5molX2)XNA=6NA,選項B正確；

C.反應(yīng)中每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN2時(物質(zhì)的量為Imol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N,選項C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+n(lT)],

Na，數(shù)目相等，IT數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項D

錯誤；

答案選D。

21、A

【解析】

A.NaHCCh與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；

-

B.NH3易溶于水，形成NHylhO,NH3H2ONH4+OH,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+CUSO4=H2SO4+CUS^,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNO3=HNO3+AgCU?AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

22、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯誤；

B.紅棕色氣體為NO2,N的化合價由+5價一+4價，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價由+3價一+5價，S的化合價由一2價一0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(A62s3)=10：1,故C正確；

4.8g

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：^-=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根據(jù)C選項分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmoIe,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5moL故D錯誤；

答案：Co

二、非選擇題(共84分)

23、2-甲基，丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3取代反應(yīng)

OHOHCHaCHi-C-CCXXrHzCHz

IICOOH

CHK：H2—c—C-CH2CH1+I

COOHCH2

CH3CH3CH3cH3

OH

CH3H2cH3

NaOH/HiOoycu

CHiCH<Br(CHi)CH2Br"——?CHJCH<OH(CHI)CH2OH

△△

OH

①輟氨溶液/△

CH5cHzcOH(CHs)CHC)—------?CHCH2-C-COOH

CH?

【解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G

CHjCH-*—C—COOH

為一I,x的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2

CHaCHi-C-COOCHiCHi-rf^

d，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C,結(jié)合信息可知B為

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,貝!IC為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D為

o=c-c=o

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為以此解答該題。

CH3cH3

【詳解】

(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2-甲基-1-丁烯；

⑵由以上分析可知B為CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

o=c-c=o

/\

OO

(4)D為CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/，反應(yīng)的方程式為

CH3cH2—C-C-CH2cH3

II