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2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率(化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法)基礎(chǔ)知識(shí)清單基礎(chǔ)知識(shí)清單一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法1.H2O2分解時(shí),H2O2溶液的變化及速率的分析t/min020406080c(H2O2)/(mol·L-1)0.800.400.200.100.05Δc(H2O2)/(mol·L-1)v(H2O2)/(mol·L-1·min-1)結(jié)論:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,相同時(shí)間間隔內(nèi),H2O2濃度變化量逐漸,化學(xué)反應(yīng)速率。2.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其數(shù)學(xué)表達(dá)式(1)概念。化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)的減少或的增加來(lái)表示。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式為v=eq\f(Δc,Δt)或v=eq\f(Δn,V·Δt)。(3)單位常用或表示。3.同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的表示對(duì)任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)mA+nB=pY+qZ,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為c(A)、c(B)、c(Y)和c(Z),則反應(yīng)速率分別表示為v(A)=,v(B)=,v(Y)=,v(Z)=。同一時(shí)間內(nèi),各物質(zhì)濃度變化量之比等于,即Δc(A):Δc(B):Δc(Y):Δc(Z)=,所以v(A):v(B):v(Y):v(Z)=。4.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的依據(jù)。①利用反應(yīng)速率的定義式v=eq\f(Δc,Δt)求算;②利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律求算。(2)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常用方法——三段式。①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;③根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。例如,對(duì)于反應(yīng):mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)。起始時(shí)A的濃度為amol·L-1,B的濃度為bmol·L-1。反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí),A消耗了xmol·L-1,則反應(yīng)速率可計(jì)算如下:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)eq\o(\s\up11(起始濃度/),\s\do4((mol·L-1)))ab00eq\o(\s\up11(轉(zhuǎn)化濃度/),\s\do4((mol·L-1)))xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)eq\o(\s\up11(最終濃度/),\s\do4((mol·L-1)))a-xb-eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則v(A)=eq\f(x,t1)mol·(L·s)-1,v(B)=eq\f(nx,mt1)mol·(L·s)-1,v(C)=eq\f(px,mt1)mol·(L·s)-1,v(D)=eq\f(qx,mt1)mol·(L·s)-1。(3)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí),需注意以下量的關(guān)系①對(duì)反應(yīng)物:c起始-c轉(zhuǎn)化=c某時(shí)刻;②對(duì)生成物:c起始+c轉(zhuǎn)化=c某時(shí)刻;③轉(zhuǎn)化率:α=eq\f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。5.化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較(1)歸一法。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,將同一反應(yīng)中的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,然后直接依據(jù)數(shù)值進(jìn)行比較。例如:對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),如果a.v(SO2)=2mol·L-1·min-1,b.v(O2)=3mol·L-1·min-1,c.v(SO3)=4mol·L-1·min-1,比較反應(yīng)速率的大小,可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出:a.v(O2)=,c.v(O2)=,則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。(2)比值法。用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序,數(shù)值大的反應(yīng)速率快。例如:對(duì)于反應(yīng)mA+nBpC+qD,若v(A)/m>v(B)/n,則反應(yīng)速率A>B。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量1.測(cè)定原理根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定反應(yīng)物(或生成物)的濃度。2.測(cè)定方法(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定,如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率,或測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。(2)利用科學(xué)儀器測(cè)量出的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定,如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí),常常利用和間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率。3.化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的思路基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì),所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)都可以利用用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本性質(zhì)①可直接觀察的性質(zhì):如釋放氣體的體積;②依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì):如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等;③在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí),常利用顏色的深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率4.測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),常采用的方法(1)對(duì)于有氣體生成的反應(yīng):可測(cè)定。(2)對(duì)于有固體參加的反應(yīng),可測(cè)定。(3)對(duì)于有酸堿參與的反應(yīng),可測(cè)定。(4)對(duì)于有顏色變化的反應(yīng),可測(cè)定。(5)對(duì)于有沉淀生成的反應(yīng),可測(cè)定。課后分層練課后分層練1.用純凈的CaCO3與1mol·L-1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率,但可用水來(lái)表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率2.下列都是測(cè)定氣體產(chǎn)物(一定時(shí)間內(nèi))反應(yīng)速率的裝置圖,不能達(dá)到目的的是()eq\a\vs4\al(A.測(cè)定O2的,反應(yīng)速率)eq\a\vs4\al(B.測(cè)定CO2的,反應(yīng)速率)eq\a\vs4\al(C.測(cè)定CO2的,反應(yīng)速率)eq\a\vs4\al(D.測(cè)定CO2的,反應(yīng)速率)3.某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5mol·L-1的硫酸溶液,將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中,用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL),在該溫度下,下列說(shuō)法不正確的是()A.用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s-1B.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化,用H+來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·s-1C.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·s-1D.用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s-14.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s末,物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1④2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是()A.①④B.①③C.②④D.③④5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L-1·s-1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法,不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-17.在一定條件下,在N2+3H22NH3反應(yīng)。在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為()A.v(NH3)=0.03mol/(L·min)B.v(NH3)=0.02mol/(L·min)C.v(NH3)=0.17mol/(L·min)D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)8.已知:2H2S(g)+3O2(g)eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))2SO2(g)+2H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系式為()A.2v(H2S)=3v(O2) B.2v(O2)=3v(SO2)C.3v(O2)=2v(SO2) D.3v(O2)=2v(H2O)9.下列說(shuō)法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中,固體和純液體的化學(xué)反應(yīng)速率為零B.在化學(xué)反應(yīng)中,某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示該物質(zhì)在某時(shí)刻反應(yīng)的速率C.在某一化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變或生成物濃度的改變來(lái)表示,其數(shù)值可能相同,也可能不相同D.化學(xué)反應(yīng)速率用生成物濃度的改變來(lái)表示時(shí)可以是負(fù)值10.某溫度下,SO2和O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表。在0~10s內(nèi),平均反應(yīng)速率為()t/s051015c(SO2)/(mol?L-1)0.820.400.320.28A.v(SO2)=0.032mol?L-1B.v(SO2)=0.050mol?L-1C.v(SO2)=0.050mol?L-1?s-1D.v(SO2)=0.032mol?L-1?s-111.某溫度下,把一定量的NH4Cl置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g),2HCl(g)Cl2(g)+H2(g)。2min后,測(cè)得H2的濃度為1mol/L,HCl的濃度為4mol/L,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則下列反應(yīng)速率正確的是()A.2.5mol?L-1?min-1B.2.0mol?L-1?min-1C.1.25mol?L-1?min-1D.3mol?L-1?min-112.一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(B)C.反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.0~5s內(nèi),B的平均反應(yīng)速率0.06mol?L-1?s-113.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系:2v(B)=3v(A)=3v(C)。則此反應(yīng)可表示為()A.2A+3B=2C B.A+3B=2CC.3A+B=2C D.A+B=C14.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:aA(g)+bB(g)2C(g)起始濃度/(mol·L-1)3.01.002s末濃度/(mol·L-1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A.9∶3∶4 B.3∶1∶2C.2∶1∶3 D.3∶2∶115.對(duì)于反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),以下不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為()A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B.溶液顏色的深淺C.固體物質(zhì)的體積D.H+濃度的變化16.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)來(lái)表示,則下列關(guān)系正確的是()A.eq\f(4,5)v(NH3)=v(O2)B.eq\f(5,6)v(O2)=v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)=v(H2O)D.eq\f(4,5)v(O2)=v(NO)17.反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.02mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·min-1;③v(C)=0.3mol·L-1·min-1;④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中表示該反應(yīng)速率最慢的是()A.①B.②C.③D.④18.根據(jù)反應(yīng):4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up9(高溫))2Fe2O3+8SO2。試回答下列問(wèn)題:(1)常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率________________________(填化學(xué)式)。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時(shí),則氧氣減少的速率為_(kāi)_____________________。(3)若測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1,此時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1,則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)_________________。19.兩套如圖所示裝置,各盛有3g大理石(顆粒大小相同),分別加入40mL1mol·L-1和40mL4mol·L-1的鹽酸,比較二者收集100mLCO2時(shí)所用的時(shí)間。(1)當(dāng)收集到100mLCO2時(shí),哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長(zhǎng)?為什么?________________________________________________________________。(2)活塞外移的情況是________(選填字母序號(hào))。A.均勻外移B.先快后慢C.先慢后快D.先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是______________________________________。1.下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時(shí)間單位和物質(zhì)的量單位決定D.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值2.對(duì)于反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,下列說(shuō)法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率,但可用水來(lái)表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率3.已知4NH3(g)+5O2(g)eq\o(,\s\up11(催化劑),,\s\do4(△))4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系式為()A.4v(NH3)=5v(O2)B.4v(O2)=5v(NO)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.5v(O2)=6v(H2O)4.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的物質(zhì)的量為1mol,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?L-1?min-1,則x的值為()A.1 B.2C.3 D.45.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是()A.v(A)=0.05mol?L-1?s-1B.v(B)=0.06mol?L-1?min-1C.v(C)=0.04mol?L-1?s-1D.v(D)=0.03mol?L-1?s-1H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)在1L的恒溫容器中進(jìn)行,反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:反應(yīng)時(shí)間/minn(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol044052.5102若在起始時(shí)總壓為p0kPa,反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,而氣態(tài)物質(zhì)分壓=總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則10min內(nèi)H2(g)的反應(yīng)速率為()p0kPa?min-1p0kPa?min-1p0kPa?min-1p0kPa?min-17.一定溫度下,10mL0.40mol?L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol?L-1?min-1B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol?L-1?min-1C.6min末時(shí),c(H2O2)=0.30mol?L-1D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解50%8.下列測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的依據(jù)不可行的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))A2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O溶液顏色變化BAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3沉淀質(zhì)量變化CH2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)溫度、體積一定時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)變化DH2O2+2HI=2H2O+I(xiàn)2溶液體積一定時(shí),I-的濃度變化 9.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.反應(yīng)第1min內(nèi)的平均速率為v(CO2)=eq\f(1,3)mol?L-1?min-1 B.ab段的反應(yīng)速率為v(H2)=0.75mol?L-1?min-1 C.0~1min的速率比1~3min的速率慢 D.反應(yīng)到c點(diǎn)以后,容器中壓強(qiáng)是初始的eq\f(5,7) 10.將氣體A、B置于容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4A(g)+B(g)=2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol,用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A.0.025mol?L-1?s-1B.0.0125mol?L-1?s-1C.0.05mol?L-1?s-1D.0.1mol?L-1?s-111.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是() A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量多少來(lái)表示 C.同一化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol/(L?s)和mol/(L?min) 12.T℃時(shí),在0.5L的密閉容器中,氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示,下列結(jié)論正確的是() A.10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molC B.該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),消耗了0.15molA C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C D.10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?s-1 13.反應(yīng)4X(s)+3Y(g)nZ(g)+W(g),經(jīng)2minY的濃度減少0.6mol?L-1,用產(chǎn)物Z來(lái)表示的反應(yīng)速率是0.2mol?L-1?min-1,下列說(shuō)法正確的是() A.用X表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1 B.用物質(zhì)Y表示這2min內(nèi)的該反應(yīng)的速率最大C.分別用X、Y、Z、W表示反應(yīng)的速率,其比值是4:3:2:1D.則n=214.在一定溫度下,向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1,則經(jīng)過(guò)時(shí)間為()A.2min B.3minC.4min D.5min15.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.4mol·L-1,C的平均反應(yīng)速率是0.12mol·L-1·min-1,且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為2∶3。下列說(shuō)法不正確的是()A.x的值是3B.開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8molC.5min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1D.5min時(shí),容器中氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol16某反應(yīng):2A(g)3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,則有關(guān)反應(yīng)速率的表示正確的是()A.0~2min內(nèi),v(A)=0.15mol/(L?min)B.0~2min內(nèi),v(B)=0.1mol/(L?min)C.0~2min內(nèi),v(A)=v(B)=0.15mol/(L?min)D.0~2min內(nèi),v(A)=0.1mol/(L?min)17.四組同學(xué)在四種不同情況下,利用傳感器測(cè)出反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的反應(yīng)速率分別為①v(A)=9mol/(L?min)②v(B)=0.6mol/(L?s)③v(C)=0.4mol/(L?s)④v(D)=0.45mol/(L?s),該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A.①>②>④>③ B.④>③>②>①C.②>④>③>① D.④>③=②>①18.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A.v(A)=0.01mol?L-1?s-1B.v(B)=0.02mol?L-1?s-1C.v(B)=0.60mol?L-1?min-1D.v(C)=1.0mol?L-1?min-119.小李同學(xué)采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率,取1g鋅粒與20mL0.5mol?L-1的硫酸進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。下列說(shuō)法正確的是()t/s0510152025V(H2)/mL0.014.634.544.852.256.9A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)鋅粒無(wú)剩余B.鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快,后又變慢C.應(yīng)用鋅粉代替鋅粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以節(jié)約實(shí)驗(yàn)時(shí)間D.假設(shè)溶液的體積不變,10~25s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2SO4)=0.02mol?L-1?min-120.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)21.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物方面具有廣泛用途。反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)在1L的恒溫容器中進(jìn)行,反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:反應(yīng)時(shí)間/minH2(g)/molI2(g)/molHI(g)/mol044052.5102若在起始時(shí)總壓為p0kPa,反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,而氣態(tài)物質(zhì)分壓=總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則10min內(nèi)H2(g)的反應(yīng)速率為()A.0.25p0kPa·min-1B.0.025p0kPa·min-1C.0.005p0kPa·min-1D.0.016p0kPa·min-122.某溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間變化如下表: 時(shí)間/min0123455c(N2O5)/(mol?L-1)1.000.710.500.350.250.17下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.5min內(nèi),容器中壓強(qiáng)不斷增大 B.
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