重慶市二0三中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

重慶市二〇三中學(xué)開(kāi)學(xué)考20232024學(xué)年(上)高2025屆化學(xué)試題班級(jí)姓名順序號(hào)考試說(shuō)明:1.考試時(shí)間75分鐘2.試題總分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12H1O16Fe56Zn65Ag108第Ⅰ卷(選擇題,共42分)選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,本題共14小題,每小題3分,共42分。)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．煤的氣化、液化、干餾和石油的分餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物C．將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂,再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是()A.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.溴乙烷的分子模型： D.CO2的電子式：3.關(guān)于中和熱，下列說(shuō)法正確的是()A.在稀溶液中，任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2D.測(cè)定中和熱過(guò)程中，將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響4.阿司匹林又名乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖所示),推斷它不具有的性質(zhì)是()能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.能和新制Cu(OH)2反應(yīng)C.能和金屬鈉反應(yīng)D.可以和NaOH溶液反應(yīng)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有COC向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱,生成的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NHD將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO26.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.ΔH=E1E2，使用催化劑可降低反應(yīng)的反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.若1molSO22反應(yīng)放熱akJ，則相同條件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜2akJ·mol17.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同C.Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl8.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClOC.加熱NaCl與濃H2SO4混合物可制備HCl，說(shuō)明H2SO4比HCl酸性強(qiáng)D.濃硝酸常溫下與單質(zhì)鐵反應(yīng)形成致密的氧化膜，故可用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸9.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)B.16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NAC.0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol?L－1的硝酸溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫11.工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí),H2轉(zhuǎn)化了75%時(shí),CH3OH和CO2的濃度相等,達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),CO2的正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)停止D.反應(yīng)開(kāi)始到10min,用CO2表示的反應(yīng)速率為·L1·min112.科學(xué)家用如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)人工光合作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.利用該裝置可使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為有機(jī)物和O2B.電池工作時(shí),H+向GaN電極移動(dòng)電極的電極反應(yīng)式為2H2O4eO2↑+4H+D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)化1molCO2轉(zhuǎn)移8mole13.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M。為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃pH①251②451③257④251下列說(shuō)法不正確的是()A.15min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中M的降解速率為1.33×105mol·L1·min1B.實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明：其他條件相同，升高溫度，M降解速率增大C.實(shí)驗(yàn)①③說(shuō)明：其他條件相同，pH越高，越不利于M的降解D.實(shí)驗(yàn)③④說(shuō)明：M的起始濃度越小，降解的速率越快14.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是()A.斷開(kāi)K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B.斷開(kāi)K1、合上K2，電極B為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中，溶液中KOH濃度增大D.鎳鎘二次電池的總反應(yīng)：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2第Ⅱ卷(非選擇題,共58分)15.回答下列問(wèn)題(12分)。=1\*ROMANI、有A、B、C、D四種有機(jī)物,A、B屬于烴類物質(zhì),C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物,分子結(jié)構(gòu)為正四面體;B的球棍模型為;C的相對(duì)分子質(zhì)量為46,能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);D的空間填充模型為,向該物質(zhì)的水溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的電子式是,B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)D的官能團(tuán)名稱是，C與D發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。=2\*ROMANII、海洋資源的利用具有廣闊前景。①海水淡化的方法有(填一種)。

②下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程:工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是16（14分）某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持及固定裝置略去)。(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是：。(2)甲、乙分別是(填字母)。A.濃硫酸、堿石灰B.堿石灰、堿石灰C.堿石灰、無(wú)水氯化鈣D.五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是：。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是：。探究Ⅱ：將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體，探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。（5）G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；觀察。（6）寫(xiě)出H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（7）寫(xiě)出該噴泉實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)方程式：。17.（18分）回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是。

A.KOH+HCl=KCl+H2OB.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+2O+H2O=2NaOHD.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外,其他均相同)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說(shuō)法正確的是。

A.圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ中的示數(shù)B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比圖Ⅰ快（3）若將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g,工作一段時(shí)間后,取出二者洗凈,干燥后稱重,總質(zhì)量為54g,則產(chǎn)生氫氣的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）若將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后放入氫氧化鈉溶液中,形成原電池,做負(fù)極的是。

（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒8g甲烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為445.15kJ，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（6）已知拆開(kāi)1molH—H、1molN—H、1molN≡N需要的能量分別為436kJ、391kJ和946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。（7）某溫度下，若將1molNO充入恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)2NO(g)?N2(g)+O2，下列說(shuō)法可作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)的_______(填序號(hào))。A．混合氣體密度不變B．2v正(NO)=v逆(N2)C．O2體積分?jǐn)?shù)不變D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變（8）某科研小組利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3研究：在其它條件不變的情況下，加入一定量的N2，改變起始時(shí)n(H2)對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：①由上圖知：T1_______T2(填“>”“＜”或“=”)②若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始時(shí)n(H2)=3mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。18.（14分）金屬鈦(Ti)廣泛應(yīng)用于航空、軍工、醫(yī)療等領(lǐng)域。以鈦鐵礦(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制備金屬Ti的工藝流程如下：已知：①“酸浸”時(shí)，鈦鐵礦與濃H2SO4在160~200℃發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+。②高溫下，Ti易與N2、H2反應(yīng)。（1）“酸浸”前鈦鐵礦需要粉碎研磨，其目的是_______。（2）FeTiO3中Ti