2023年上海市化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023年上海市徐匯中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質(zhì)有關(guān)

B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

C.目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質(zhì)是KI

D.維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+,所以維生素C具有還原性

2、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、

鐵、鈣、硒、氟指的是（）

A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

3、常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：

2+

①16H++10Z+2XOJ=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2BFZ2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是（）

A.A3+是A?+的氧化產(chǎn)物

B.氧化性強(qiáng)弱的順序為XO->B2

C.反應(yīng)ZZ+2A2+=2A3++2Z-在溶液中可發(fā)生

D.Z2在①③反應(yīng)中均為還原劑

4、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是

C.c-cr—>d-dr—>gD.d-dr—>c-cr—>f

5、下列方程式表達(dá)正確的是

2+

A.碳酸領(lǐng)跟醋酸反應(yīng)：BaCO3+2CH3COOH=Ba4-2CH3COO-+CO2T+H2O

B.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=壬Na++H++CO32-

2+2

C.硫酸核溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4i

2+

D.氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：O+2H=H2O

6、一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4,則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)

的量之比為()

A.1：1：1B.4：2：1C.2：3：4D.3：3：4

7、炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氏和1molCO,吸收131.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A.C(s)+H2O(1)tH2(g)+CO(g)-131.3kJ

B.C(s)+H2O(g)1H2(g)+CO(g)-131.3kJ

C.C(s)+H2O(g)->H2(g)+CO(g)+131.3kJ

D.C(s)+H2O(1)-H2(g)+CO(g)+131.3kJ

8、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是()

選項現(xiàn)象或事實解釋

ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2(h與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生Ch

B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性

FeCb與Cu發(fā)生反應(yīng)

CFeCh溶液可用于刻制印刷銅電路板

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

D用小蘇打治療胃酸過多Na2cO3可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

9、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是

A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.FejO4

10、SO2能使浸過濾水的濾紙褪色，這說明了()

A.Sth具有漂白性B.溪具有氧化性

C.SO2具有氧化性D.溟具有揮發(fā)性

11、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，下列操作方法正確的是

A.Fe(Fe2O3),加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

B.CaO粉末(CaCCh粉末)，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

C.NaOH溶液（Ca（OH）2溶液），通入過量CCh氣體，充分反應(yīng)后過濾

D.CuSOa溶液（硫酸），加入過量CuO粉末，充分反應(yīng)后過濾

12、下列敘述不正確的是

A.《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！秉S芽為硫磺

B.Na的金屬活動性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuCh溶液反應(yīng)制Cu

C.NaHCO3>（NH4）2CO3兩種固體受熱分解均能生成氣體

D.將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，是因為鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁

13、下列試劑不能鑒別ChBr'r的是（）

A.HNO3、AgNCh溶液B.氯水、CC14C.氯水、淀粉溶液D.溟水

14、下列各組溶液，當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過量，其溶液的導(dǎo)電性（I表示導(dǎo)電能力）與后

一種溶液的質(zhì)量（m）的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是

A.澄清石灰水、碳酸鈉溶液

B.硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

C.鹽酸、氫氧化鈉溶液

D.稀硫酸、氫氧化領(lǐng)溶液

15、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問題主要來源

AC02酸雨化石燃料的燃燒

BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放

CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放

DCOco中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

A.AB.BC.CD.D

16、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是

A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會增加

B.等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等

C.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

D.濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、設(shè)計如下實驗探究橄欖石(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)。

廣白色膠狀沉淀灼燒-白色粉末過僦?無色溶液

過假|(zhì),8gNaOH*液

橄欖石

離心分禹上人**過JltNaOH溶液

U尢色溶液------------?白色沉淀

3.48g

(1)橄欖石的組成元素是O和一、一(填元素符號)，化學(xué)式為.

(2)寫出白色粉末A的一種用途：o

(3)白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是。

18、A,B,C,D,E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元

素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

-----，加碳

I--1加氧化鈣A?

A+EJ-中高溫

______=

fo]“m

I加氫氧化鈉

?D+H;0

加熱

請回答:

(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)E的化學(xué)式為.

(3)B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是。

(4)在D的溶液中通入過量C(h氣體的離子方程式。

(5)下列說法正確的是

A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。

C化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D熔融燒堿不能選用陶瓷均竭。

19、SO2和NO、是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣

無害化處理。

(1)氨氣的制備

①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為?

②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置_____(填序號)，C中試劑為。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNCh+H2O。)

①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將Nth氣體注入Y管中，Z中應(yīng)盛裝o

②打開K”將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為。

③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2,Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是。

(3)該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2(h發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實驗室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成

的化學(xué)方程式為?利用(2)中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2(h,將注射器X中SO2緩慢推入Y

中，Y裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計方案檢驗生成的白色物質(zhì)中含有SO4?-o

20、實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實驗?？磮D回答下列問題：

CD

(1)裝置中B儀器的名稱：E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是o

(2)洗氣裝置C是為了除去CL中的HC1氣體,D是為了干燥CL,則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C

Do

①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNOs溶液④濃HzSO,

(1)實驗室常用MnO?和濃鹽酸制取Cb,請寫出化學(xué)方程式：?

21、已知下列反應(yīng)：

①SO2+H2OH2s。3②C+H2OH2+CO

③2Al+6H*=2Al"+3Hzt④2Mg+C0?二-2MgO+C

（5）2Na202+2H20=4Na0H+02t@Ca2C2+2H20=Ca（OH）2+€^2f

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填各反應(yīng)的序號，下同）；反應(yīng)物中為0被還原的是；還

原產(chǎn)物為單質(zhì)的是。

（2）上述各反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填化學(xué)式）。

（3）用單線橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?

（4）高鐵酸鉀（KFeOD溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH

逐漸增大。請寫出該反應(yīng)的離子方程式o

（5）下列兩組混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需電解質(zhì)溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設(shè)用量可控），

并寫出反應(yīng)的離子方程式。

①FezO3（Si（）2）試劑,o

@Na2C03（NaA102）試劑,?

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A、通過將體內(nèi)血液引流至體外，經(jīng)一個由無數(shù)根空心纖維組成的透析器中，血液與含機(jī)體濃度相似的電解質(zhì)溶液（透

析液）在一根根空心纖維內(nèi)外，通過彌散、超濾、吸附和對流原理進(jìn)行物質(zhì)交換，清除體內(nèi)的代謝廢物、維持電解質(zhì)

和酸堿平衡；同時清除體內(nèi)過多的水分，并將經(jīng)過凈化的血液回輸?shù)恼麄€過程稱為血液透析，其過程與膠體膠粒帶電

性質(zhì)有關(guān)，故A不符合題意；

B、“鐵質(zhì)菜刀生銹”過程是鐵單質(zhì)與空氣中氧氣、水等反應(yīng)生成鐵的氧化物，其過程中鐵單質(zhì)被氧化，故B不符合題

意；

C、加碘食鹽添加的碘物質(zhì)為KIO3,故C符合題意；

D、維生素C能夠與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,維生素C被氧化，作還原劑，具有還原性，故D不符合題意；

故答案為Co

2、A

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運用物質(zhì)是由元素組成分析。

【詳解】

物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中

所含有的元素，

答案選A。

3、D

【解析】

A、2A2++B2=2A3++2BR-中，A元素的化合價升高，所以A?+是還原劑，則+是A?+的氧化產(chǎn)物，故A正確；

3+

B.①16H++10Z-+2XC>4-=2X2++5Z2+8H2O,氧化性：XO4>Z2,②2A2++B2=2A3++2B-，氧化性：B2>A,③2B.

3+

+Z2=B2+2Z,氧化性：Z2>B2,所以氧化性關(guān)系為：XO4>Z2>B2>A,故B正確；

3+

C、氧化性關(guān)系為：XO4>Z2>B2>A,所以反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-在溶液中可發(fā)生，故C正確；

D.①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D錯誤；

故選：D。

4,C

【解析】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質(zhì)HzO(g)和HC1,除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓

氣體通過飽和NaHCCh溶液除去HC1,再通過濃硫酸干燥；C(h的相對分子量為44,比空氣(29)的大，因此用向上

排空氣法收集CO2；答案選C。

5、A

【解析】

2+

A、碳酸領(lǐng)跟醋酸反應(yīng)：BaCO3+2CH3COOH=Ba+ZCHjCOO"+CO2?,A正確；

+

B、碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3-,B錯誤；

C、硫酸鍍?nèi)芤汉蜌溲趸I(lǐng)溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和一水合氨：2OH-+Ba2++SO42-+2NH4+=BaSO41+2NHyH2O,C

錯誤；

++

D、氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：Na2O+2H=2Na+H2O,D錯誤。

答案選A。

6、D

【解析】

酸足量，金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4,即放出氫氣的物質(zhì)的量比為1：2：4,設(shè)生成氫氣分別為

2moi4mol、-

ImoK2mol、4mol,由電子守恒可知，Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為Imoh

(2-0)萬W：3：

4,故選D.

7、B

【解析】

炭和水蒸氣反應(yīng)生成1molH?和1molCO,吸收131.3kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

C(S)+H2O(g)f出(g)+CO(g)-131.3k.I,答案選Bo

8、D

【解析】

A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,所以NazCh常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑，A正確。

B、金屬鋁有好的延展性，所以可以用來做包裝材料，B正確。C、Fe3+具有氧化性，金屬Cu具有還原性，兩者發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故FeCb溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確。D、NaHCCh俗名小蘇

打,可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,從而可以治療胃酸過多，發(fā)生的反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,Na2cO3

俗名蘇打，堿性較強(qiáng)，不可以中和胃酸，D錯誤。正確答案為D

9,C

【解析】

A.過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；

B.氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；

C.氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會生成氯化鐵；

D.四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點燃條件下直接化合得到；

故答案選C。

10、B

【解析】

二氧化硫具有還原性，能被嗅單質(zhì)氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，澳單

質(zhì)的氧化性，故答案為B。

11、D

【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除

雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A、Fe2(h和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑、

方法錯誤；

B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能除去雜質(zhì)反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故

選項所采取的試劑、方法錯誤；

C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故

選項所采取的試劑、方法錯誤；

D、硫酸能與CuO粉末反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過濾即可得到硫酸銅溶液，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，

符合除雜原則，故選項所采取的試劑、方法正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決

除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。

12、B

【解析】

A.文中描述的即Hg和S單質(zhì)在加熱條件下的反應(yīng)，黃芽指的即硫單質(zhì)，A項正確；

B.將鈉單質(zhì)置于水溶液中，先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成出，隨后生成的NaOH再與CuCL反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀Cu(OH)2

沉淀，并不能得到銅單質(zhì)，B項錯誤；

C.碳酸氫鈉加熱分解可以得到CO2和水蒸氣，碳酸倍加熱分解可以得到CO2,水蒸氣和氨氣，c項正確；

D.鋁的熔點很低，并且易被氧化，生成的氧化鋁是一層致密的膜可以防止內(nèi)部的A1被進(jìn)一步氧化；氧化鋁還具有很

高的熔點，因此會觀察到熔化但不滴落的現(xiàn)象，D項正確；

答案選B。

13、D

【解析】

A.HNO3、AgNCh溶液與氯離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀；與漠離子反應(yīng)生成不溶于酸的淡黃色沉淀；與碘離子

反應(yīng)生成不溶于酸的黃色沉淀；現(xiàn)象不同，A可以鑒別；

B.氯水、CCL與氯離子不反應(yīng)；與漠離子反應(yīng)，四氯化碳層為橙紅色；與碘離子反應(yīng)后，四氯化碳層為紫紅色；現(xiàn)

象不同，B可以鑒別；

C.氯水、淀粉溶液與氯離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與澳離子反應(yīng)，氯水溶液褪色；與碘離子反應(yīng)，氯水褪色，淀粉

溶液變藍(lán)；現(xiàn)象不同，c可以鑒別；

D.溟水與氯離子、澳離子不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，D無法鑒別；

答案為D。

14、D

【解析】

溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶

電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)（如兩個氯離子和一個硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng)）進(jìn)行分析作答。

【詳解】

A.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會明顯

減弱至接近零，故A項錯誤；

B.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會明顯減

弱至接近零，故B項錯誤；

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會明顯減弱至接近零，

故c項錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化弱溶液反應(yīng)硫酸領(lǐng)沉淀和水，水難電離，硫酸鋼難溶于水，所以溶液的導(dǎo)電性不斷減弱，當(dāng)氫氧化

領(lǐng)溶液和硫酸恰好反應(yīng)，導(dǎo)電性最弱接近零，當(dāng)氫氧化鋼溶液過量時，溶液中的離子數(shù)目又增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，符合

題意，故D項正確；

答案選D。

15、D

【解析】

A.化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致酸雨，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故A錯誤；

B.汽車尾氣中含氮的氧化物，易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，而二氧化硫?qū)е滤嵊甑陌l(fā)生，故B錯誤；

C.工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導(dǎo)致酸雨，氮的氧化物還可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，而溫室效應(yīng)與二氧

化碳有關(guān)，故C錯誤；

D.汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒生成CO,易導(dǎo)致煤氣中毒，非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)

正確，故D正確；

故答案為D。

16、C

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質(zhì)量增加、濃硝酸質(zhì)量減少，

故A錯誤；

B.銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNCh（濃）=CU（NO3）2+2NO2T+2H2O,還原產(chǎn)物為NO2,銅和濃硫酸反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2H2sOK濃）+CUW￡USO4+2H2O+SO2T，還原產(chǎn)物為SO2,銅的質(zhì)量相等，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量不

相等，故B錯誤：

C.光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，保存濃硝酸時要放置在棕色試劑瓶中避

光保存，故c正確；

D.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤;

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、MgSi2MgOSiO2光導(dǎo)纖維等合理即可SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為L8g,則物質(zhì)的量

18s

為甌制=003mH,二氧化硅能溶于NaOH溶液生成NazSiO”橄欖石與過量鹽酸反應(yīng)后的無色溶液,與過量

348g

的NaOH溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2,質(zhì)量為3.48g,則物質(zhì)的量為「0.06mol,

因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2,因此橄欖石的化學(xué)式為：2MgO?SiCh；

⑴根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si,化學(xué)式為2MgO?Si(h,本題答案為:Mg；Si；2MgO?SiO2；

(2)白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工

藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；

2

(3)白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

本題答案為：SiO2+2OH=SiO3+H2O?

2

CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO3C,D

【解析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳—A+E”可知B為SiO2,E為CO；由

“B+NaOH-D+HzO”可得D為Na2SiO3；由“B+CaOfC”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問進(jìn)行分析作答。

【詳解】

(1)由分析可知,A為Si,其原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：0次.，；

(2)由分析可知，E的化學(xué)式為：CaSiO3；

(3)B為SiO2,與NaOH溶液反應(yīng)生成NazSiCh和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)往D(Na2SiO3)溶液中通過過量CCh后，由于112co3的酸性比IhSiCh強(qiáng)，故反應(yīng)生成H2SiO3；由于CCh過量,

2

則反應(yīng)生成HCOj,故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO3；

(5)A、石英玻璃的主要成分是Si(h,不是硅酸鹽材料，A不符合題意；

B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；

C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；

D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷珀埸，D符合題意;

故答案為CD。

19、2NH4Cl+Ca（OH）2=^=CaC12+2H2O+2NH3tACDF或ACDCF堿石灰NaOH溶液eNOz+SNHa=**^7N2+12H2O

反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓Cu+2H2s濃）q_CuSO4+2H2O+SO2T取少量白色固體溶于水，加入

少量稀鹽酸，再加入BaCh溶液，白色沉淀生成

【解析】（1）①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2q=CaCL+2H2O+2NH3b②制備氨氣需要加熱，選

用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D,尾氣吸

收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液。②氨氣與

二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣與水，反應(yīng)的方程式為6NCh+8NHf7N2+12H2O。③由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)

減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成Sth的化學(xué)方程式為

Cu+2H2s04（濃）4CUSO4+2H2O+SO2T.檢驗S（V-一般用鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶

于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。

20、圓底燒瓶紅色布條褪色②④4HC1（濃）+MnO2=^=MnC12+C121+2H2。

【解析】（1）裝置中B儀器的名稱為圓底燒瓶，氯氣