備戰(zhàn)2024年高考化學模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）05含解析

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學模擬卷（新高考七省專用）黃金卷05（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Fe56Bi209第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“挖掘文物價值，講好江西故事”。下列文物的主要成分不同于其他三種的是A．雙面神人青銅面具 B．元代青花帶蓋瓷梅瓶C．元代“陽平治都功印”銘玉印 D．屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．HCO的水解方程式為：HCO+H2OH3O++COB．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖：C．CaO2的電子式為D．丙烷分子的空間填充模型：3．下列關于物質性質與用途的說法不正確的是A．鎂在空氣中可燃燒，生成氧化鎂和氮化鎂B．鋁與濃硝酸不反應，可用鋁槽運輸濃硝酸C．鐵粉具有還原性，可作食品盒中的除氧劑D．二氧化硅導光能力強，可用來制備光導纖維4．化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是A．放置較久的紅薯比新挖紅薯甜，與葡萄糖的水解有關B．漂白粉、水玻璃、福爾馬林、冰水混合物都是混合物C．阿司匹林藥效釋放快，可將它連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物D．在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理屬于物理變化5．在允許加熱的前提下，只用一種試劑不能鑒別對應溶液的是A．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4B．用FeCl3溶液鑒別NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3C．用NaOH溶液鑒別MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4D．用紅色石蕊試紙鑒別Na2SO3、濃HNO3、NaHCO3、氯水6．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如圖：下列說法正確的是A．在該過程中，CO斷鍵形成C和OB．狀態(tài)I→狀態(tài)III表示CO與的反應過程C．CO和O生成是吸熱反應D．CO和O生成了具有極性共價鍵的7．如圖所示是鐵及其化合物的價類二維圖，下列有關敘述正確的是A．物質X是Fe3O4B．Fe2O3→Fe的轉化，Fe2O3發(fā)生氧化反應C．在空氣中Z→Y的現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．可通過復分解反應實現FeCl2和FeCl3的相互轉化8．我國科學家合成了檢測的熒光探針A，其結構簡式如圖。

下列關于熒光探針A分子的說法不正確的是A．不存在手性碳原子 B．分子內、分子間存在氫鍵C．能與飽和溴水發(fā)生取代反應和加成反應 D．1mol探針A最多能與3molNaOH反應9．下列圖示實驗操作規(guī)范的是

A．分離碘水中的碘B．讀取液體的體積C．試劑存放D．收集CO2A．A B．B C．C D．D10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，最外層電子數之和為16。W和Y為同主族元素，其簡單氫化物的沸點：Y＞W；X是同周期中金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X＞W B．元素Y與Z可形成共價化合物C．單質的熔點：Y＞X D．Y、Z的最高價含氧酸均是弱酸11．下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中通入過量：B．CuO溶于溶液：C．向溶液中通入：D．Fe與稀硝酸反應，當時：12．氫負離子具有強還原性，是一種頗具潛力的能量載體。2023年4月5日，我國科學家開發(fā)了首例室溫全固態(tài)氫負離子二次電池，該電池通過固態(tài)氫負離子導體實現對H-的快速傳導，其工作原理如圖所示，其中放電時乙電極的電極反應式為(M為Li、Na、K、Mg、Ti等金屬)，下列說法錯誤的是A．放電時，電子經外電路流向甲電極B．放電時，氫負離子移向乙電極C．充電時，甲電極發(fā)生的反應可表示為D．可將固態(tài)離子導體替換成水溶液電解質，對氫負離子進行傳導13．常溫下，將一定濃度的氨水逐滴加入25mL.0.12mol?L-1AgNO3溶液中，該過程中溶液AG(AG=lg[])與加入氨水體積V的關系如圖所示，已知e點對應的溶液迅速由渾濁變澄清，且此時溶液中的c(Ag+)與c(NH3)均約為2×10-3mol?L-1，下列敘述錯誤的是.

A．a點對應溶液中存在的離子NO濃度最大B．b點對應溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+＜c(NO)—c(NH)C．最好選擇c~d段溶液與葡萄糖等含有醛基的有機物發(fā)生銀鏡反應D．由e點可知，反應Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+的平衡常數約為1.25×10714．實驗室利用制備高錳酸鉀采用的一種方法是固體堿溶氧化法，實驗操作流程如圖：

下列說法正確的是A．“熔融”時，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為B．“熔融”時使用的儀器為瓷坩堝，同時需要用玻璃棒不斷攪拌C．“歧化”步驟主要反應的離子方程式為D．晶體應保存于帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共58分。15．（14分）科學家利用光催化劑實現高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦(主要成分是，含少量、、和等雜質)為原料制備釩酸鉍()的流程如下：已知：①濾液1中所含陽離子主要有、、和。②幾種氫氧化物沉淀的如表所示。氫氧化物開始沉淀7.52.34.0沉淀完全9.73.7回答下列問題：(1)濾渣2的主要成分是(填化學式)。將輝鉍礦粉碎過篩制成礦粉，其目的是。(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是。濾液3可以循環(huán)用于“”工序(填名稱)。(3)“氯化”的化學方程式為。(4)“合成”過程中將溶液和溶液混合容易形成膠體，導致過濾困難。為防止生成膠體可采用的措施為(任答一條)。(5)的立方晶胞結構如圖所示。已知晶體密度為，設為阿伏加德羅常數的值，則該晶體中與距離最近且相等的有個，相鄰2個的核間距為nm。16．（14分）鉍酸鈉(NaBiO3)常用作分析試劑、氧化劑等，某同學在實驗室用氯氣氧化Bi(OH)2制取NaBiO3，并進行相關實驗。已知NaBiO3固體不溶于冷水，能與沸水或酸溶液反應產生O2，在酸性條件下能將Mn2+氧化為；Bi(OH)3為白色難溶于水的固體。各實驗裝置如圖所示：請回答下列問題：(1)裝置的連接順序是_____→_______→______→_____(填字母)。(2)C中裝有的試劑是，若沒有裝置C，可能產生的影響是。(3)反應開始時，打開K1和K2，B中Cl2發(fā)生的反應有；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，(填化學方程式)。(4)反應結束后，為從裝置B中獲得盡可能多的產品，需要進行的操作是、過濾、冷水洗滌、干燥。(5)取上述NaBiO3產品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用cmol·L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的，消耗VmL標準溶液。①不能用cmol·L-1的H2C2O4標準溶液直接滴定NaBiO3的原因是。②該產品的純度為(用含w、c、V的代數式表示)。(6)取少量B中反應后的懸濁液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，經檢驗氣體中含有Cl2。該實驗(填“能”或“不能”)證明一定是NaBiO3氧化了Cl-，理由是。17．（15分）2022年4月16日，中國空間站的3名航天員乘神舟十三號載人飛船平安返回地球?？臻g站處理CO2的一種重要方法是對CO2進行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣。其技術路線可分為以下三步：Ⅰ.固態(tài)胺吸收與濃縮CO2在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收CO2反應生成酸式碳酸鹽(該反應是放熱反應)，再解吸出CO2的簡單方法是加熱。Ⅱ.CO2的加氫甲烷化H2還原CO2制CH4的部分反應如下：i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ?mol-1ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ?mol-1(1)反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=kJ?mol-1。(2)向恒容絕熱的密閉容器中充入amolCO與2amolH2(g)，進行反應ii，下列能判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是a.容器中混合氣體密度不變

b.混合氣體中c(CH4)與c(H2O)之比不變c.v正(H2)=3v逆(H2O)d.容器內溫度不變Ⅲ.CO2和H2合成甲烷也是CO2資源化利用的重要方法。對于上述(1)的反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H，催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示：(3)高于320℃后，以Ni為催化劑，CO2轉化率仍在上升，其原因是。(4)對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是，使用的合適溫度為。(5)控制起始時=4，p=1atm，恒容條件下，若只發(fā)生反應i、ii，平衡時各物質的量分數隨溫度的變化如圖所示：

①圖中代表CH4的曲線是(填“a”、“b”或“c”)；溫度低于500℃時，CO的物質的量分數約為0，說明此條件下，反應(填“i”或“ii”)化學平衡常數大，反應完全。②M點(T＜500℃)時，平衡分壓p(CO2)=atm，反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常數Kp=atm-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數)。18．（15分）基于生物質資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。利用木質纖維素為起始原料結合CO2生產聚碳酸對二甲苯酯可以實現碳減排，緩解日益緊張的能源危機，路線如下：

回答下列問題：(1)化合物I的分子式為。(2)分析化合物Ⅱ的結構，預測反應后形成的新物質，參考①的示例，完成下表。序號變化的官能團的名稱可反應的試劑(物質)反應后形成的新物質反應類型①。O2氧化反應②。。。加成反應(3)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應是原子利用率100%的反應，且1molⅢ與1mol化合物a反應得到1molⅣ，則化合物a為。(4)已知化合物Ⅴ的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2：3，寫出化合物V的結構簡式：。(5)化合物Ⅶ的芳香族同分異構體中符合下列條件的有種(不含立體異構)。①最多能與相同物質的量的Na2CO3反應；②能與2倍物質的量的Na發(fā)生放出H2的反應。(6)關于Ⅶ生成Ⅷ的反應的說法中，不正確的有___________。A．反應過程中，有H-O鍵斷裂B．反應過程中，有C=O雙鍵和C-O單鍵形成C．該反應為縮聚反應D．CO2屬于極性分子，分子中存在由p軌道“肩并肩”形成的π鍵【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學模擬卷（新高考七省專用）黃金卷05（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Fe56Bi209第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“挖掘文物價值，講好江西故事”。下列文物的主要成分不同于其他三種的是A．雙面神人青銅面具 B．元代青花帶蓋瓷梅瓶C．元代“陽平治都功印”銘玉印 D．屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾【答案】A【解析】A．雙面神人青銅面具的主要成份是銅錫合金，屬于金屬材料；B．元代青花帶蓋瓷梅瓶的主要成份是瓷器，屬于硅酸鹽；C．元代“陽平治都功印”銘玉印的主要成份屬于硅酸鹽；D．屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾的主要成份屬于硅酸鹽；根據分析可知，B、C、D的主要成份屬于硅酸鹽，A屬于金屬材料；故選A；2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．HCO的水解方程式為：HCO+H2OH3O++COB．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖：C．CaO2的電子式為D．丙烷分子的空間填充模型：【答案】B【解析】A．HCO的水解方程式為：HCO+H2OOH-+H2CO3，故A錯誤；B．H2分子中兩個氫原子s軌道頭碰碰形成σ鍵，電子云輪廓為，故B正確；C．CaO2的電子式為，故C錯誤；D．該模型為丙烷的球棍模型，故D錯誤；故選：B。3．下列關于物質性質與用途的說法不正確的是A．鎂在空氣中可燃燒，生成氧化鎂和氮化鎂B．鋁與濃硝酸不反應，可用鋁槽運輸濃硝酸C．鐵粉具有還原性，可作食品盒中的除氧劑D．二氧化硅導光能力強，可用來制備光導纖維【答案】B【解析】A．鎂的還原性強，在空氣中可燃燒少言寡語，能與空氣中的氧氣、二氧化碳反應生成氧化鎂，也能與氮氣反應生成氮化鎂，故A正確；B．鋁在具有強氧化性的濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化形成的致密氧化薄膜阻礙反應的繼續(xù)進行，所以常用鋁槽運輸濃硝酸，故B錯誤；C．鐵粉具有還原性，能與空氣中的氧氣反應，所以鐵粉可作食品盒中的除氧劑，故C正確；D．制備光導纖維的原料是具有強導光能力的二氧化硅，故D正確；故選B。4．化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是A．放置較久的紅薯比新挖紅薯甜，與葡萄糖的水解有關B．漂白粉、水玻璃、福爾馬林、冰水混合物都是混合物C．阿司匹林藥效釋放快，可將它連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物D．在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理屬于物理變化【答案】C【解析】A．放置較久的紅薯比新挖出的甜，與淀粉水解生成葡萄糖有關，葡萄糖不能水解，A錯誤；B．冰水混合物只含水分子，屬于純凈物，B錯誤；C．可將阿司匹林連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物，長效緩釋阿司匹林在人體內可慢慢發(fā)生水解反應釋放出阿司匹林，延長藥效時間，C正確；D．在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理，生成一層致密的四氧化三鐵薄膜，對其進行防護，該處理屬于化學變化，D錯誤；故選C。5．在允許加熱的前提下，只用一種試劑不能鑒別對應溶液的是A．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4B．用FeCl3溶液鑒別NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3C．用NaOH溶液鑒別MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4D．用紅色石蕊試紙鑒別Na2SO3、濃HNO3、NaHCO3、氯水【答案】D【解析】A．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液反應，現象依次為：刺激性氣味的氣體、刺激性氣體和白色沉淀、不反應、白色沉淀，現象不同，能鑒別，故A正確；B．NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3溶液分別與FeCl3溶液反應，現象依次為：溶液黃色消失變?yōu)樽睾稚?、生成白色沉淀最終變成紅褐色、生成黃色沉淀、生成紅褐色沉淀，現象不同，能鑒別，故B正確；C．MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液分別與NaOH溶液反應，現象依次為：白色沉淀、生成白色沉淀最終變成紅褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性氣體，現象不同，能鑒別，故C正確；D．Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是堿性的，不能用紅色石蕊試紙鑒別，故D錯誤；故選D。6．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如圖：下列說法正確的是A．在該過程中，CO斷鍵形成C和OB．狀態(tài)I→狀態(tài)III表示CO與的反應過程C．CO和O生成是吸熱反應D．CO和O生成了具有極性共價鍵的【答案】D【解析】A．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故A錯誤；B．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，故B錯誤；C．由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，故C錯誤；D．CO與O在催化劑表面形成CO2，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應生成了具有極性共價鍵的CO2，故D正確。綜上所述，答案為D。7．如圖所示是鐵及其化合物的價類二維圖，下列有關敘述正確的是A．物質X是Fe3O4B．Fe2O3→Fe的轉化，Fe2O3發(fā)生氧化反應C．在空氣中Z→Y的現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．可通過復分解反應實現FeCl2和FeCl3的相互轉化【答案】C【解析】A．物質X是FeO，故A錯誤；B．Fe2O3→Fe的轉化，鐵化合價降低，因此Fe2O3發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．在空氣中Z→Y是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，其現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故C正確；D．FeCl2和FeCl3中鐵的化合價發(fā)生了改變，只能通過氧化還原反應實現相互轉化，不能通過復分解反應實現FeCl2和FeCl3的相互轉化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。8．我國科學家合成了檢測的熒光探針A，其結構簡式如圖。

下列關于熒光探針A分子的說法不正確的是A．不存在手性碳原子 B．分子內、分子間存在氫鍵C．能與飽和溴水發(fā)生取代反應和加成反應 D．1mol探針A最多能與3molNaOH反應【答案】D【解析】A．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；該分子中不存在手性碳原子，A項正確；B．該分子中存在-OH，可以形成分子內氫鍵，也能形成分子間氫鍵，B項正確；C．該分子具有碳碳雙鍵，能與飽和溴水發(fā)生加成反應，Br2可以取代酚羥基鄰位或對位的H，發(fā)生取代反應，C項正確；D．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應，1mol探針A最多能與4molNaOH反應，D項錯誤。答案選D。9．下列圖示實驗操作規(guī)范的是

A．分離碘水中的碘B．讀取液體的體積C．試劑存放D．收集CO2A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．I2溶于水，故分離碘水中的碘單質不能用分液方法且分液漏斗應緊貼燒杯內壁，A不合題意；B．量筒量取溶液，讀數應該保持視線與液面的凹液最低處水平相切，B不合題意；C．酸堿不應存放在一起，C不合題意；D．CO2密度大于空氣，故采用向上排空氣法收集，D符合題意；故答案為：D。10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，最外層電子數之和為16。W和Y為同主族元素，其簡單氫化物的沸點：Y＞W；X是同周期中金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X＞W B．元素Y與Z可形成共價化合物C．單質的熔點：Y＞X D．Y、Z的最高價含氧酸均是弱酸【答案】D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16，同周期中金屬性最強的元素X，可知X是Li或Na，則W、Y、Z的最外層電子數為15，W、Y同主族，簡單氫化物的沸點：Y＞W，則W為C，Y為Si，Z為Cl，X為Na；【解析】A．電子層越多，簡單微粒半徑越大，半徑Na＞C，A正確；B．SiCl4屬于共價型化合物，B正確；C．熔點Na＜Si，C正確；D．Y的最高價含氧酸為H2SiO3屬于強酸，Z的最高價含氧酸為HClO4屬于強酸，D錯誤；故答案為：D。11．下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中通入過量：B．CuO溶于溶液：C．向溶液中通入：D．Fe與稀硝酸反應，當時：【答案】D【解析】A．向溶液中通入過量生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．CuO溶于溶液生成硫酸鈉、硫酸銅、水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．向溶液中通入，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，硝酸根被還原為NO，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．Fe與稀硝酸反應，當時：設參加反應的鐵共1mol，xmolFe被氧化為Fe3+、(1-x)molFe被氧化為Fe2+，根據得失電子守恒、電荷守恒，被還原的硝酸為，表現酸性的硝酸為，，解得x=0.25mol，即氧化生成Fe3+、Fe2+的比為1:3，所以反應方程式為，故D正確；選D。12．氫負離子具有強還原性，是一種頗具潛力的能量載體。2023年4月5日，我國科學家開發(fā)了首例室溫全固態(tài)氫負離子二次電池，該電池通過固態(tài)氫負離子導體實現對H-的快速傳導，其工作原理如圖所示，其中放電時乙電極的電極反應式為(M為Li、Na、K、Mg、Ti等金屬)，下列說法錯誤的是A．放電時，電子經外電路流向甲電極B．放電時，氫負離子移向乙電極C．充電時，甲電極發(fā)生的反應可表示為D．可將固態(tài)離子導體替換成水溶液電解質，對氫負離子進行傳導【答案】D【分析】由放電時乙電極反應式可知乙電極為富集，甲電極為正極，正極電極反應為：；【解析】A．放電時，乙電極的電極反應式為，則乙為負極，甲為正極，放電時，電子經外電路流向正極，A正確；B．放電時，陰離子移向負極，B正確；C．充電時，甲電極為陽極，發(fā)生氧化反應：，C正確；D．氫負離子具有強還原性，可與水反應生成氫氣，因此不可替換成水溶液電解質，D錯誤；故選：D。13．常溫下，將一定濃度的氨水逐滴加入25mL.0.12mol?L-1AgNO3溶液中，該過程中溶液AG(AG=lg[])與加入氨水體積V的關系如圖所示，已知e點對應的溶液迅速由渾濁變澄清，且此時溶液中的c(Ag+)與c(NH3)均約為2×10-3mol?L-1，下列敘述錯誤的是.

A．a點對應溶液中存在的離子NO濃度最大B．b點對應溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+＜c(NO)—c(NH)C．最好選擇c~d段溶液與葡萄糖等含有醛基的有機物發(fā)生銀鏡反應D．由e點可知，反應Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+的平衡常數約為1.25×107【答案】C【分析】銀氨溶液的配制是向硝酸銀溶液中滴加氨水，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解，由圖可知，a點為硝酸銀溶液，溶液中硝酸根離子濃度最大，由e點對應的溶液迅速由渾濁變得澄清可知，e點所得溶液為銀氨溶液，c~d段為生成氫氧化銀的階段?！窘馕觥緼．由分析可知，a點沒有加入氨水，溶液為硝酸銀溶液，溶液中硝酸根離子濃度最大，故A正確；B．由圖可知，b點溶液中AG大于0，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，由電荷守恒關系c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]++c(NH)+c(H+)=c(OH—)+c(NO)可知，溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+＜c(NO)—c(NH)，故B正確；C．由分析可知，e點所得溶液為銀氨溶液，c~d段為生成氫氧化銀的階段，則與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應，最好選用e點，故C錯誤；D．由題意可知，e點加入氨水體積為4.7mL，溶液中銀離子和氨分子的濃度都為2×10-3mol/L，則溶液中二氨合銀離子的濃度為—2×10-3mol/L≈0.1mol/L，反應的平衡常數K===1.25×107，故D正確；故選C。14．實驗室利用制備高錳酸鉀采用的一種方法是固體堿溶氧化法，實驗操作流程如圖：

下列說法正確的是A．“熔融”時，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為B．“熔融”時使用的儀器為瓷坩堝，同時需要用玻璃棒不斷攪拌C．“歧化”步驟主要反應的離子方程式為D．晶體應保存于帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中【答案】A【分析】高錳酸鉀制備的流程如下：和在熔融狀態(tài)下反應生成等，反應后加水溶浸，使等可溶性物質溶解，并過濾，除去不溶性雜質，向濾液中加入醋酸使溶液酸化，并使發(fā)生歧化反應，生成和，過濾除去，濾液進行冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到粗品。【解析】A．“熔融”時的反應為：，參加反應的氧化劑（）與還原劑（）的物質的量之比為，故A正確；B．“熔融”時由于有熔融的，因此不能使用瓷坩堝和玻璃棒，故B錯誤；C．“歧化”步驟主要反應的離子方程式為，故C錯誤；D．易分解且有氧化性會腐蝕橡膠，不應用橡膠塞，應保存于帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中，故D錯誤；故選A。第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共58分。15．（14分）科學家利用光催化劑實現高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦(主要成分是，含少量、、和等雜質)為原料制備釩酸鉍()的流程如下：已知：①濾液1中所含陽離子主要有、、和。②幾種氫氧化物沉淀的如表所示。氫氧化物開始沉淀7.52.34.0沉淀完全9.73.7回答下列問題：(1)濾渣2的主要成分是(填化學式)。將輝鉍礦粉碎過篩制成礦粉，其目的是。(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是。濾液3可以循環(huán)用于“”工序(填名稱)。(3)“氯化”的化學方程式為。(4)“合成”過程中將溶液和溶液混合容易形成膠體，導致過濾困難。為防止生成膠體可采用的措施為(任答一條)。(5)的立方晶胞結構如圖所示。已知晶體密度為，設為阿伏加德羅常數的值，則該晶體中與距離最近且相等的有個，相鄰2個的核間距為nm?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼?，每空2分）(1)（1分）增大接觸面積，加快浸取速率(2)將轉化為浸取（1分）(3)(4)攪拌、加熱等(5)12【分析】輝鉍礦(主要成分是，含少量、、和等雜質)加鹽酸溶解，同時加氯化鐵將硫氧化為單質，得濾液主要成分：和，同時有過量的鹽酸和氯化鐵，濾渣1為二氧化硅和硫單質，濾液1中加雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，加氫氧化鈉將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液2中含氯化鉍和氯化鈉，稀釋促進氯化鉍水解生成氫氧化鉍和鹽酸，過濾后濾餅溶于鹽酸得BiOCl，BiOCl與SOCl2發(fā)生反應得到BiCl3和二氧化硫，BiCl3與反應生成BiVO4；【解析】（1）據分析可知，濾渣2的主要成分：；將輝鉍礦粉碎過篩制成礦粉，其目的：增大接觸面積，加快浸取速率；（2）“酸洗”中用鹽酸代替水的目的：將轉化為；稀釋促進氯化鉍水解生成氫氧化鉍和鹽酸，則濾液3可以循環(huán)用于浸??；（3）BiOCl與SOCl2發(fā)生反應得到BiCl3和二氧化硫，反應方程式：；（4）為防止生成膠體可采用的措施：可不斷攪拌或加熱；（5）該晶體中位于頂點和面心，與距離最近且相等的有12個；該晶胞中含4個，和4個，晶胞質量為，晶胞邊長，相鄰2個的核間距為面對角線一半，；16．（14分）鉍酸鈉(NaBiO3)常用作分析試劑、氧化劑等，某同學在實驗室用氯氣氧化Bi(OH)2制取NaBiO3，并進行相關實驗。已知NaBiO3固體不溶于冷水，能與沸水或酸溶液反應產生O2，在酸性條件下能將Mn2+氧化為；Bi(OH)3為白色難溶于水的固體。各實驗裝置如圖所示：請回答下列問題：(1)裝置的連接順序是_____→_______→______→_____(填字母)。(2)C中裝有的試劑是，若沒有裝置C，可能產生的影響是。(3)反應開始時，打開K1和K2，B中Cl2發(fā)生的反應有；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，(填化學方程式)。(4)反應結束后，為從裝置B中獲得盡可能多的產品，需要進行的操作是、過濾、冷水洗滌、干燥。(5)取上述NaBiO3產品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用cmol·L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的，消耗VmL標準溶液。①不能用cmol·L-1的H2C2O4標準溶液直接滴定NaBiO3的原因是。②該產品的純度為(用含w、c、V的代數式表示)。(6)取少量B中反應后的懸濁液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，經檢驗氣體中含有Cl2。該實驗(填“能”或“不能”)證明一定是NaBiO3氧化了Cl-，理由是?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼猓靠?分）(1)ACBD(2)飽和食鹽水（1分）混在氯氣中的HCl會中和B中的NaOH，導致NaBiO3的產率下降(3)Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O(4)在冰水浴中冷卻結晶(5)難以配制NaBiO3的水溶液，且NaBiO3在酸性條件下易分解，滴定會有很大誤差或或(6)不能（1分）在酸性條件下，ClO-也能氧化Cl-生成氯氣【分析】在裝置A反應生成Cl2，通過裝置C飽和食鹽水除去Cl2中混合的HCl雜質氣體，進入B中反應生成NaBiO3，尾氣使用D中堿液吸收減少污染。氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，HCl也會與堿NaOH發(fā)生反應，故應在Cl2與堿溶液反應前除去，否則會影響產率急物質的純度，可根據電子守恒找到NaBiO3與H2C2O4的關系式，利用滴定消耗H2C2O4的物質的量，計算NaBiO3的物質的量及質量，進而可得該產品的純度?！窘馕觥浚?）根據上述分析可知：在裝置A中用酸性KMnO4溶液與濃鹽酸反應產生Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl隨Cl2進入裝置B中，用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質HCl，然后在裝置B中與NaOH和Bi(OH)3混合物發(fā)生反應制取NaBiO3，Cl2是有毒氣體，可根據Cl2與堿反應的性質，用NaOH溶液進行尾氣處理，防止污染環(huán)境，故裝置的連接順序是A→C→B→D；（2）裝置C中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的雜質HCl，若沒有裝置C，可能產生的影響是混在氯氣中的HCl會中和B中的NaOH，導致NaBiO3的產率下降；（3）反應開始時，打開K1和K2，B中Cl2發(fā)生的反應有：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O及制取NaBiO3的反應：Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O；（4）反應結束后，為從裝置B中獲得盡可能多的產品NaBiO3，根據題目已知信息可知：NaBiO3固體不溶于冷水，能與沸水或酸溶液反應產生O2，因此需要進行的操作是在冰水浴中冷卻結晶，然后進行過濾、冷水洗滌、干燥；（5）①根據已知信息可知：NaBiO3固體不溶于冷水，因此難以配制NaBiO3的水溶液，且NaBiO3在酸性條件下易分解，直接使用草酸標準溶液滴定會有很大誤差，因此不能cmol·L-1的H2C2O4標準溶液直接滴定NaBiO3；②在反應中NaBiO3被還原為Bi3+，Mn2+倍氧化產生，再將H2C2O4氧化產生CO2氣體，根據電子守恒可得關系式：NaBiO3～2e-～H2C2O4，反應消耗標準H2C2O4溶液的物質的量為n(H2C2O4)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則可知反應產生NaBiO3的物質的量n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=cV×10-3mol，其質量為m(NaBiO3)=cV×10-3mol×280g/mol=280cV×10-3g，故該樣品的純度為：。（6）取少量B中反應后的懸濁液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，經檢驗氣體中含有Cl2。由于在裝置B中同時發(fā)生了兩個反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O，NaBiO3具有強氧化性，可以氧化Cl-產生Cl2，溶液中的ClO-也能氧化Cl-生成Cl2，因此該實驗不能證明一定是NaBiO3氧化了Cl-。17．（15分）2022年4月16日，中國空間站的3名航天員乘神舟十三號載人飛船平安返回地球?？臻g站處理CO2的一種重要方法是對CO2進行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣。其技術路線可分為以下三步：Ⅰ.固態(tài)胺吸收與濃縮CO2在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收CO2反應生成酸式碳酸鹽(該反應是放熱反應)，再解吸出CO2的簡單方法是加熱。Ⅱ.CO2的加氫甲烷化H2還原CO2制CH4的部分反應如下：i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ?mol-1ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ?mol-1(1)反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=kJ?mol-1。(2)向恒容絕熱的密閉容器中充入amolCO與2amolH2(g)，進行反應ii，下列能判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是a.容器中混合氣體密度不變

b.混合氣體中c(CH4)與c(H2O)之比不變c.v正(H2)=3v逆(H2O)d.容器內溫度不變Ⅲ.CO2和H2合成甲烷也是CO2資源化利用的重要方法。對于上述(1)的反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H，催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示：(3)高于320℃后，以Ni為催化劑，CO2轉化率仍在上升，其原因是。(4)對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是，使用的合適溫度為。(5)控制起始時=4，p=1atm，恒容條件下，若只發(fā)生反應i、ii，平衡時各物質的量分數隨溫度的變化如圖所示：

①圖中代表CH4的曲線是(填“a”、“b”或“c”)；溫度低于500℃時，CO的物質的量分數約為0，說明此條件下，反應(填“i”或“ii”)化學平衡常數大，反應完全。②M點(T＜500℃)時，平衡分壓p(CO2)=atm，反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常數Kp=atm-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數)?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼猓靠?分）(1)-205(2)cd(3)以Ni為催化劑，CO2甲烷化速率較慢，升高溫度加快反應速率，相同的時間內CO2轉化率提高(4)Ni－CeO2（1分）320℃（1分）(5)①bii（1分）②0.04625【解析】（1）根據蓋斯定律反應I+II可得反應CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，△H=△H1+△H2=41-246=-205kJ·mol-1；故答案為：-205；（2）達到平衡狀態(tài)的判斷方法是“正逆反應速率相等”，“變量不變”。容器中混合氣體密度是定值，密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，混合氣體中c(CH4)與c(H2O)之比是定值，始終是1:1，不能說明達到平衡狀態(tài)；v正(H2)=3v逆(H2O)符合正逆反應速率相等，能說明達到平衡狀態(tài)；恒容絕熱的密閉容器中溫度是變量，溫度不變說明達到平衡狀態(tài)；故選cd；（3）高于320℃后，以Ni為催化劑，CO2轉化率仍在上升，其原因是以Ni為催化劑，CO2甲烷化速率較慢，升高溫度加快反應速率，相同的時間內CO2轉化率提高；（4）對比上述兩種催化劑，Ni－CeO2作為催化劑時甲烷的選擇性高，工業(yè)上應選擇的催化劑是Ni－CeO2，320℃時轉化率高選擇性大，使用的合適溫度為320℃；（5）對于反應CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-205kJ·mol-1，升高溫度，反應逆向移動，H2的物質的量分數增大，CH4和H2O的物質的量分數減小，且CH4和H2O的物質的量分數之比為1：2，故圖中a、b、c代表的物質分別為H2O、CH4、H2；溫度低于500℃時，CO的物質的量分數約為0，說明CO幾乎完全反應，化學平衡常數越大，反應越完全，則反應ii的化學平衡常數大；故答案為：b；ii；起始時設CO2的起始量為amol，變化量為xmol，則H2的起始量為4amol，列三段式計算如下：M點時，n(CH4)=n(H2)，即4a-4x=x，整理得x=0.8a，則平衡時CO2、H2、CH4、H2O的物質的量分別為0.2amol、0.8amol、0.8amol、1.6amol，各氣體的總物質的量為（0.2a+0.8a+0.8a+1.6a）mol=3.4amol，在恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，則，平衡時p=，平衡分壓p(CO2)=×atm=0.04atm，平衡常數Kp===625，故答案為：0.04；625。18．（15分）基于生物質資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。利用木質纖維素為起始原料結合CO2生產聚碳酸對二甲苯酯可以實現碳減排，緩解日益緊張的能源危機，路線如下：

回答下列問題：(1)化合物I的分子式為。(2)分析化合物Ⅱ的結構，預測反應后形成的新物質，參考①的示例，完成下表。序號變化的官能團的名稱可反應的試劑(物質)反應后形成的新物質反應類型①。O2氧化反應②。。。加成反應(3)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應是原子利用率100%的反應，且1molⅢ與