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文檔簡介
內(nèi)蒙古重點(diǎn)中學(xué)2024年高考化學(xué)一模試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、已知常溫下,Ksp(NiS)≈1.0×10-21,Ksp(ZnS)≈1.0×10-25,pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.圖像中,V0=40,b=10.5B.若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1,則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C.若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移D.Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是()A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧螧.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力差D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏土3、25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)4、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中,甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接,一段時間后,下列敘述正確的是A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化,乙中鋅被氧化C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生5、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A.A B.B C.C D.D6、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中,不正確的是()A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化7、下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi),沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成A.A B.B C.C D.D8、為測定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計了如下方案:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為A.0.001mol·L-1 B.0.0025mol·L-1 C.0.0003mol·L-1 D.0.0035mol·L-19、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()A.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色,屬于苯酚的同系物B.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗Br2和NaOH均為4molC.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面10、由于氯化銨的市場價格過低,某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖:有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的是()A.X可以是石灰乳B.氨氣循環(huán)使用C.原料是食鹽、NH3、CO2和水D.產(chǎn)品是純堿和氯化鈣11、新版人民幣的發(fā)行,引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識的關(guān)注。下列表述錯誤的是A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成,其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料D.某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色,其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖12、不能用勒夏特列原理解釋的是()A.草木灰(含K2CO3)不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B.將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎13、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO14、常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()A.NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性B.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)D.F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2-)15、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92kJ·mol-1B.達(dá)到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化C.正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D.反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化16、25℃時,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.水的電離程度:M>N=Q>PB.圖中M、P、Q三點(diǎn)對應(yīng)溶液中cHXC.N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D.P點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)17、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R、Y位于同主族,X2YR3水溶液在空氣中久置,其溶液由堿性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是()A.簡單離了半徑:X>Y>Z>RB.X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強(qiáng)C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中:C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣:2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水:7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O19、反應(yīng)A+B→C+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行,①A+B→X+Q(Q<0)②X→C+Q(Q>0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A. B.C. D.20、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A.53.8% B.58.3% C.60.3% D.70.0%21、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()A.純堿與鹽酸 B.NaOH與AlCl3溶液C.Cu與硫單質(zhì) D.Fe與濃硫酸22、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液逐滴滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)藥物中間體F的一種合成路線如圖:已知:RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基,R'為烴基)回答下列問題;(1)A中官能團(tuán)名稱是__________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè),設(shè)計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:_______________(無機(jī)試劑任用)。24、(12分)有A、B、C、D、E、F六種溶液,它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量,將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物,“↑”表示氣體,“-”表示無明顯現(xiàn)象,空格表示未做實(shí)驗(yàn),試推斷其中F是:A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶液 D.碳酸氫鈉溶液25、(12分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍,NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因?yàn)開____________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng):①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____,C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________、Na2O2+SO2=Na2SO4。26、(10分)如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:(1)儀器A的名稱是_____,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2)裝置B中盛放的液體是____,氣體通過裝置B的目的是_____。(3)裝置C中盛放的液體是____,氣體通過裝置C的目的是_____。(4)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(5)燒杯E中盛放的液體是___,反應(yīng)的離子方程式是____。27、(12分)某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。(1)測得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是。(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)
pH
現(xiàn)象
A
10
產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
B
6
產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解
C
2
產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知:Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是。(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于溶液中,未溶解。(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如圖所示:①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。28、(14分)工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成份為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd流程如圖:說明:上述流程中焙燒溫度不宜過高,否則會導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。(1)焙燒時產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為________。(2)水浸分離中,濾渣Pd的顆粒比較大,一般可以采用的分離方法是_________(填字母)A.過濾B.抽濾C.傾析D.滲析(3)寫出酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方式______(已知氯鈀酸為弱酸)(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實(shí)驗(yàn),并計算濾渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(濾渣中的雜質(zhì)不參與熱還原反應(yīng))。①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。②i.將石英玻璃管中(帶開關(guān);K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mig。將濾渣[(NH4)2PdCl6]裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。ii.連接好裝置后,按d→→→b→→e(填標(biāo)號)順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。_______a.關(guān)閉K1和K2b.熄滅酒精燈c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱d.打開K1和K2e.稱量Af.緩緩?fù)ㄈ際2g.冷卻至室溫iii.重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計算濾渣中(NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示,其中(NH4)2PdCl6相對分子質(zhì)量為355]。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體,可能是____(填化學(xué)式),這種情況導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)29、(10分)某?;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)對化學(xué)反應(yīng)速率和限度有關(guān)問題進(jìn)行探究:I.甲小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應(yīng),請回答相關(guān)問題:①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱準(zhǔn)1mg)稱取鎂粉___g;②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱),按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是___。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取氣體體積時應(yīng)該注意的問題是___(至少回答兩點(diǎn))。II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題:①定性分析:如圖甲可通過觀察___(填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為___(寫出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理,其理由是___。②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是___。III.丙小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟如下:①取5mL0.1mol?L?-1KI溶液,再滴加5~6滴(約0.2mL)0.1mol?L-?1FeCl?3溶液②充分反應(yīng)后,將溶液分成兩份③取其中一份,滴加試劑CCl?4,用力振蕩一段時間,CCl?4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘。④另取一份,滴加試劑___溶液(填試劑名稱),若現(xiàn)象___,則說明該反應(yīng)有一定的限度。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,反應(yīng)的方程式為:NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl;pM=-lgc(M2+),則c(M2+)越大,pM越小,結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?!驹斀狻緼.根據(jù)圖像,V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn),向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加20mLNa2S溶液時恰好完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知,V0=20mL,故A錯誤;B.根據(jù)圖像,V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn),溶液中存在NiS的溶解平衡,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,c(M2+)不變,則pM=-lgc(M2+)不變,因此b點(diǎn)不移動,故B錯誤;C.Ksp(NiS)≈1.0×10-21,Ksp(ZnS)≈1.0×10-25,ZnS溶解度更小,滴定終點(diǎn)時,c(Zn2+)小于c(Ni2+),則pZn2+=-lgc(Zn2+)>pNi2+,因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移,故C正確;D.Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡,平衡時,c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響,只有改變?nèi)芙馄胶鈺r的體積,c(Ni2+)才可能變化。2、A【解析】
A.單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料,太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分,故A錯誤;B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,銅銹為Cu2(OH)2CO3,能夠溶于酸性溶液,可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹,故B正確;C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀,去污能力減弱,故C正確;D.瓷器由黏土燒制而成,瓷器的主要原料為黏土,故D正確;答案選A。3、C【解析】
A.鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,濃度相同時鹽酸的pH較??;B.濃度、體積相等時,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;C.V(NaOH)=10.00mL時,反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性;D.V(NaOH)=20.00mL時,反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液,醋酸根離子部分水解,則醋酸根離子濃度較小?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示可知,Ⅰ的起始pH較大,Ⅱ的起始pH較小,則Ⅰ表示的是醋酸,Ⅱ表示鹽酸,選項(xiàng)A錯誤;B.醋酸為弱酸,溶液體積相同時,醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;若pH=7時,醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小,選項(xiàng)B錯誤;C.V(NaOH)=10.00mL時,反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項(xiàng)C正確;D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液,由于醋酸根離子部分水解,則兩溶液中c(CH3COO-)<c(Cl-),選項(xiàng)D錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。4、C【解析】乙燒杯沒有構(gòu)成原電池,銅片不是正極,故A錯誤;甲中鋅是負(fù)極,鋅被氧化,乙中鋅與硫酸反應(yīng),鋅被氧化,故B錯誤;甲構(gòu)成原電池,產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快,故C正確;甲燒杯中構(gòu)成原電池,銅是正極,電極反應(yīng)是,銅片表面有氣泡產(chǎn)生,故D錯誤。點(diǎn)睛:構(gòu)成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路;乙裝置沒有形成閉合電路,所以沒有構(gòu)成原電池。5、C【解析】
A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應(yīng),故不選A;B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂,故不選B;C、醋酸的酸性大于碳酸,利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢,故選C;D、SO2具有漂白性,但由于SO2有毒,SO2不能用于食品增白,故不選D;答案選C。6、C【解析】
I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮;Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止;Ⅲ中構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作為負(fù)極,且Fe與濃硝酸直接接觸,會產(chǎn)生少量二氧化氮,Cu作為正極,發(fā)生得電子的反應(yīng),生成二氧化氮?!驹斀狻緼.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮,化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2,A正確;B.常溫下,F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),B正確;C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯誤;D.Ⅲ中構(gòu)成原電池,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化,D正確;答案選C。7、A【解析】
A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液,是物理變化,不存在氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故B正確;C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化還原反應(yīng),故C正確;D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D正確;答案為A。8、B【解析】
由方程式Ca2++C2O42+=CaC2O4、CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=H2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可得關(guān)系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,令血液中含鈣量為cmol/L,則:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO452cmol/L×0.015L0.001mol?L-1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2=5×0.001mol?L-1×0.015L解得c=0.0025mol?L-1;答案選B。9、D【解析】
A.該有機(jī)物中含有酚羥基,遇FeCl3溶液顯紫色,苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個苯環(huán),且苯環(huán)上只連一個羥基,其余全部是烷烴基,A錯誤;B.與濃溴水反應(yīng)酚類為鄰對位上的氫被溴取代,左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H,右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H,還有一個C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng),共消耗4mol的Br2;3個酚羥基、一個氯原子,氯原子水解又產(chǎn)生1個酚羥基,1mol該有機(jī)物消耗5mol氫氧化鈉,B錯誤;C.能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基,C錯誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),因此分子中碳原子有可能均共平面,D正確;答案選D。10、C【解析】
A.飽和食鹽水和二氧化碳,氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫銨,用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣,氨氣和水,故X可以是石灰乳,故A正確;B.根據(jù)流程圖可知,氨氣可以循環(huán)使用,故B正確;C.原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳,故C錯誤;D.根據(jù)工藝流程,產(chǎn)品是純堿和氯化鈣,故D正確;答案選C。11、D【解析】
A.棉花、木材的成分主要為纖維素,含C、H、O元素,故不選A;B.四氧化三鐵為黑色,俗稱磁性鐵,用于油墨中,故不選B;C.樹脂為合成高分子,為有機(jī)物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物,相對分子質(zhì)量在10000以上,故不選C;D.淀粉遇碘變藍(lán),而葡萄糖不能,故選D;答案:D12、D【解析】
A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性,氨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性,二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3,使N元素流失,降低肥效,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.加入鹽酸后溶液中H+增多,可以抑制FeCl3的水解,能用勒夏特列原理解釋,故B不選;C.人體血液中含有緩沖物質(zhì),如:H2CO3/NaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后,通過平衡移動使血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎,是增大礦石與空氣接觸面積,與勒夏特列原理無關(guān),故D選;故答案為D。13、C【解析】
A.反應(yīng)歷程第③步需要水,所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率,故A正確;B.根據(jù)圖知,帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗,所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物,故B正確;C.根據(jù)圖知,二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水,該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,故C錯誤;D.第③步中?H3CO、H2O生成CH3OH和?HO,反應(yīng)方程式為?H3CO+H2O→CH3OH+?HO,故D正確;故答案為C。14、D【解析】
未加入氨水前,溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所以該酸為二元強(qiáng)酸。酸、堿對水的電離起抑制作用,可水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用,隨著氨水的不斷滴入,溶液中水電離的c(H+)逐漸增大,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B時水的電離程度達(dá)最大(圖中D點(diǎn)),繼續(xù)加入氨水,水電離的c(H+)逐漸減小?!驹斀狻緼.NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,NaHB溶液應(yīng)該呈酸性,A項(xiàng)錯誤;B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng),混合液溶液的pH是逐漸增大的,B項(xiàng)錯誤;C.E點(diǎn)溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水電離的c(H+)>1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則E點(diǎn)水溶液顯酸性,所以c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)錯誤;D.F點(diǎn)溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水電離的c(H+)=1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則F點(diǎn)水溶液呈中性,此時溶液中的電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-),因c(H+)=c(OH-),所以有c(NH4+)=2c(B2-),D項(xiàng)正確;所以答案選擇D項(xiàng)。15、A【解析】
A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=+2254kJ·mol-1-2346kJ·mol-1=-92kJ·mol-1,A項(xiàng)正確;B.隨n(H2)/n(N2)比值越大,氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率逐漸增大,B項(xiàng)錯誤;C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),則升高溫度,正、逆速率均增大,但逆速率受溫度影響更大,C項(xiàng)錯誤;D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減?。煌粶囟认?,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確,D項(xiàng)錯誤;答案選A。16、C【解析】
A.M點(diǎn):水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L,N點(diǎn)和Q點(diǎn):水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L,P點(diǎn)水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L,水的電離程度:P>N=Q>M,故A錯誤;B.H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c(X2-)×c(H+)c(HX-)C.N點(diǎn)為NaHX與Na2X的混合溶液,由圖像可知,M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-,根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可知,在N點(diǎn)生成的X2-大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行裕琗2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消,所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故選C;D.P點(diǎn)恰好生成Na2X溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D錯誤;答案:C【點(diǎn)睛】本題注意把握圖象的曲線的變化意義,把握數(shù)據(jù)的處理,難度較大。17、B【解析】
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R、Y位于同主族,X2YR3水溶液在空氣中久置,其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為Cl,以此答題?!驹斀狻慷讨芷谥髯逶豏、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R、Y位于同主族,X2YR3水溶液在空氣中久置,其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為Cl。A.簡單離子半徑:S2->Cl->O2->Na+,故A錯誤;B.,可以證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),故B正確;C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3為弱酸故C錯誤;D.X和R組成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵,故D錯誤;故答案選:B。【點(diǎn)睛】Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。18、C【解析】
A.蘇打?yàn)樘妓徕c,則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,故A錯誤;B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化成SO42-,CaSO4微溶于水,則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-,故B錯誤;C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣,反應(yīng)生成硫酸銅和水,離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O,故C正確;D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水,離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故D錯誤,答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度中等。解題時容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉,為易錯點(diǎn)。19、D【解析】
由反應(yīng)A+B→C+Q(Q>0)可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A和B的能量之和大于C的能量;由①A+B→X+Q(Q<0)可知,該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故X的能量大于A和B的能量之和;又因?yàn)棰赬→C+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),故X的能量之和大于C的能量,圖象D符合,故選D。20、B【解析】
工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分,也無多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2?6H2O晶體,反應(yīng)方程式為:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,則:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O126g90g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=58.3%;故選:B。21、D【解析】
A.純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,反應(yīng)不受溫度影響,故A錯誤;B.NaOH與AlCl3溶液反應(yīng)時,NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉,NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉,反應(yīng)不受溫度影響,故B錯誤;C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅,故C錯誤;D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜,加熱時可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,與溫度有關(guān),故D正確;故答案為D。22、C【解析】
A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以不會立即產(chǎn)生氣體,故A錯誤;B.濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,所以不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體,故B錯誤;C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣,氧氣能氧化氫氧化亞鐵,所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀,故C正確;D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,溶液為澄清,故D錯誤;故選:C。二、非選擇題(共84分)23、醛基、酚羥基取代反應(yīng)+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱?!窘馕觥?/p>
A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為;B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結(jié)構(gòu)簡式為;C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成D,D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,根據(jù)已知信息,E和LiBH4反應(yīng)生成F,根據(jù)F的分子式,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)以上分析解答?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其中官能團(tuán)名稱是醛基、酚羥基;(2)根據(jù)分析,反應(yīng)①為A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)反應(yīng)②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)方程式為+CH3ONa+NaBr;(4)根據(jù)分析,反應(yīng)④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱;(5)根據(jù)分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為,芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:1,符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式可以為;(7)結(jié)合已知信息,苯甲酸甲酯()和LiBH4反應(yīng)生成,與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應(yīng)生成,再與CH2(COOH)2生成目標(biāo)產(chǎn)物,則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:。24、D【解析】
所給5種物質(zhì)中,只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化鋇)生成沉淀,故D為硫酸鎂,A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種;再根據(jù)A可與C生成沉淀,故A、C為碳酸鈉和氯化鋇,則B為氨水;A與E產(chǎn)生氣體,故A為碳酸鈉,E為稀硝酸,所以F為碳酸氫鈉。【詳解】A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀,A+D生成沉淀,說明A不是硝酸,所以E為硝酸,A為碳酸鈉,C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種,因?yàn)锽+D生成沉淀,C+D生成沉淀,C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂,C為氯化鋇,B為氨水,最后F為碳酸氫鈉,則A:碳酸鈉,B:氨水,C:氯化鋇
,D:硫酸鎂
,E:硝酸,F(xiàn):碳酸氫鈉;答案選D。【點(diǎn)睛】這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓,A+D→↓,A+E→↑,B+D→↓,C+D→↓,C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀,則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉,依次推出F是碳酸氫鈉。25、S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2—+O2+2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2【解析】
由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2,ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液,經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2,據(jù)此分析解答(1)~(3);(4)A制備二氧化硫,與Na2O2在B中反應(yīng),C吸收未反應(yīng)的二氧化硫,D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,D收集生成的氧氣,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;(2)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,通入空氣可以將其完全排出,確保其被充分吸收,故答案為:驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收;(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,故答案為:2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O;(4)①根據(jù)裝置圖,盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗;C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫;故答案為:分液漏斗;吸收未反應(yīng)的二氧化硫;②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,故答案為:2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(4)②中方程式的書寫,要注意根據(jù)題意生成了氧氣,因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。26、分液漏斗4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸吸收水蒸氣,干燥氯氣2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】
燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣,由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā),出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫,通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體,在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣,通過D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),未反應(yīng)的氯氣進(jìn)過裝置E中的氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收;【詳解】(1)由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗;燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應(yīng),化學(xué)方程式為:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為:分液漏斗;4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體,氯化氫極易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱,通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體,通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣,裝置B中盛放液體是飽和食鹽水;氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl;答案為:飽和食鹽水;吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl(3)裝置C中盛放的液體是濃硫酸;氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣,干燥氯氣;答案為:濃硫酸;吸收水蒸氣,干燥氯氣(4)干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3;答案為:2Fe+3Cl22FeCl3;(5)氯氣有毒,不能排放到空氣中,裝置E是氫氧化鈉溶液,用來吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣;氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;答案為:NaOH溶液;2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O27、(1)亞硫酸根離子和銀離子。(2)①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性,若被氧化為硫酸根離子,即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。(3)過量亞硫酸鈉。(4)①判斷X是否是氧化銀。②有還原性,含有銀元素,不含硫元素。③Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。(5)①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】(1)①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓;正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀;正確答案:SO32-有還原性,若被氧化為SO42-,即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。(2)Ag2SO3白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3溶液,取B、C中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3;另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進(jìn)行對照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解;正確答案:過量Na2SO3。(3)①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2,產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X,向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化,說明X不是Ag2O;正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O。②向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),X具有還原性,X只能為金屬單質(zhì),只能為銀;因此X中含有Ag元素,不含S元素;正確答案:有還原性;含有Ag元素,不含S元素。③向X中加入過量HNO3(濃),產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,銀和硝酸反應(yīng),氮元素從+5變?yōu)?4價,同時生成硝酸銀和水,反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O;正確答案:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。(4)①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag;隨著酸性的增強(qiáng),+4價硫的還原性增強(qiáng),能被+1價銀氧化;可通過+4價硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn),通入二氧化硫后,瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag;正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價的硫,被+1價銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4;正確答案:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。28、CPd+4NO3-+6Cl-+10H+=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O
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