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文檔簡介
福建省莆田四中、莆田六中2024年高三最后一卷化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法正確的是()A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C.一定條件下,乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出,加水后又能溶解2、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B.乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C.FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素3、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L4、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖,電池的一個電極由有機(jī)光敏染料(R)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,下列關(guān)于該電池敘述不正確的是()A.染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極電極反應(yīng)式是:I3-+2e-=3I-C.電池總反應(yīng)是:2R++3I-=I3-+2RD.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能5、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是A.電解CuCl2溶液:CuCl2=Cu2++2Cl-B.Mg和Cl形成離子鍵的過程:C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O6、1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素,命名為“鎵”,它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖,下列說法不正確的是AlPGaAsA.Ga的原子序數(shù)為31B.堿性:Al(OH)3<Ga(OH)3C.簡單離子半徑r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D.GaAs可制作半導(dǎo)體材料,用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域7、根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ,下列說法正確的是A.1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B.加入合適的催化劑,可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ;Q1的值大于297.23D.足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHF含有2NA個極性鍵C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA9、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.通入過量Cl2:Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.0.1mol·L?1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.25℃、101kPa時,22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NAB.3.2gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數(shù)為0.2NAC.12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NAD.1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA11、我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池,以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料,離子液體為電解液。放電時,電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.充電時,多孔碳電極連接電源的負(fù)極B.充電時,陰極反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C.放電時,溶液中離子的總數(shù)不變D.放電時,正極增重0.54g,電路中通過0.06mole-12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
)A.1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NAB.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9NAC.40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA14、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2OC.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2OD.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍(lán)色:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB.1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC.含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl,充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD.9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA16、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲用于制取氯氣B.乙可制備氫氧化鐵膠體C.丙可分離I2和KCl固體D.丁可比較Cl、C、Si的非金屬性17、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響,可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關(guān)K之前,兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是A.甲池中的電極反應(yīng)式為CuB.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化,循環(huán)物質(zhì)E為水C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol18、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性B.分子式為C3H4Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))C.有機(jī)物呋喃(結(jié)構(gòu)如圖所示),,從結(jié)構(gòu)上看,四個碳原子不可能在同一平面上D.高分子均難以自然降解19、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲:在500℃時,SO2和O2各10mol反應(yīng)乙:在500℃時,用V2O5做催化劑,10molSO2和5molO2反應(yīng)丙:在450℃時,8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時,8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲20、下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是()A.分子晶體中共價鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高B.只含共價鍵的物質(zhì),一定是共價化合物C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵D.分子晶體中,可能不存在共價鍵,但一定存在分子間作用力21、對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是()A.加入一小塊銅片 B.改用等體積98%的硫酸C.用等量鐵粉代替鐵片 D.改用等體積3mol/L鹽酸22、以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說法正確的是A.“灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行B.母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KClC.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1二、非選擇題(共84分)23、(14分)美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K,合成路線如下:其中A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%;E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài),是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1:3反應(yīng)生成I。試回答下列問題:(1)A的分子式為:______________。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:D:____________;G:___________。(3)反應(yīng)①―⑤中屬于取代反應(yīng)的有___________。(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_______種,寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。24、(12分)某同學(xué)對氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將樣品溶于水,發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水;②將A的濃溶液與MnO2共熱,生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。(1)寫出A、B的化學(xué)式:A____________,B_______________。(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式:_________________________。(3)寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式:_______________________。25、(12分)用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號)__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次26、(10分)過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱,在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH),其裝置如下圖所示。請回答下列問題:實(shí)驗(yàn)步驟:I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑,開通儀器1和8,溫度維持為55℃;II.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時,打開儀器3的活塞,逐滴滴入濃度為35%的雙氧水,再通入冷卻水;Ⅲ.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物,得到粗產(chǎn)品。(1)儀器6的名稱是______,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。(2)反應(yīng)中維持冰醋酸過量,目的是提高_(dá)____;分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品,分離的方法是_________。(3)實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是_________(選填字母序號)。A作為反應(yīng)溶劑,提高反應(yīng)速率B與固體酸一同作為催化劑使用,提高反應(yīng)速率C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物,利于水的蒸發(fā),提高產(chǎn)率D增大油水分離器5的液體量,便于實(shí)驗(yàn)觀察(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待觀察到___________(填現(xiàn)象)時,反應(yīng)結(jié)束。(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定:取一定體積的樣品VmL,分成6等份,用過量KI溶液與過氧化物作用,以1.1mol?L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-);重復(fù)3次,平均消耗量為V1mL。再以1.12mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品,重復(fù)3次,平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為______mol?L-1。27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一:用如圖裝置(夾持裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))制備SO2,將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀;稍后,B中所得溶液呈綠色,與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。①排除裝置中的空氣,避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是_____,關(guān)閉彈簧夾。②打開分液漏斗旋塞,A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是_____。(2)實(shí)驗(yàn)二:為確定紅色固體成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_____。②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論:該紅色固體為_____。(3)實(shí)驗(yàn)三:為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因,實(shí)驗(yàn)如下:i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。ii.取少量B中濾液,加入少量稀鹽酸,產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體,得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。查閱資料:SO2在酸性條件下還原性較差。①實(shí)驗(yàn)i的目的_____。②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論:溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_____溶液,得到綠色溶液。(4)綜上實(shí)驗(yàn)可以得出:出現(xiàn)紅色沉淀的原因是:_____;(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是:_____。(用化學(xué)方程式表示)28、(14分)研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。與在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。(1)碘在元素周期表的位置:______________________,其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療,該核素含有的中子數(shù)為___________。(2)結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強(qiáng)弱:同主族元素的原子,從上到下,____________。(3)水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是的反應(yīng)速率慢,反應(yīng)程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽,常用于醫(yī)藥和照相工業(yè),該電子式為________________,其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。(4)大氣中的部分碘源于對海水中I-的氧化,有資料顯示:水體中若含有,會對氧化I-產(chǎn)生促進(jìn)作用。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):分別將等量的通入到20mL下列試劑中,一段時間后,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。已知:每參與反應(yīng),生成。序號試劑組成反應(yīng)前溶液的反應(yīng)后溶液的的轉(zhuǎn)化率的生成量A約——B——少量C約大量①a=__________。②用離子方程式解釋A中pH增大的原因_______________________________________。③寫出B中產(chǎn)生的離子方程式_________________________________________。④C中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20s后,發(fā)現(xiàn)溶液中濃度開始下降。導(dǎo)致下降的直接原因有_______。A減小B減小C不斷生成29、(10分)化合物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體,其合成路線如下:完成下列填空:(1)物質(zhì)A中官能團(tuán)的名稱為__________。(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____,反應(yīng)④_________。(3)反應(yīng)③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,寫出生成該副產(chǎn)物的化學(xué)方程式_________。(4)若未設(shè)計反應(yīng)⑥,則化合物I中可能混有雜質(zhì),該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán),其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(5)寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)④分子中有5種氫原子(6)已知:CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH寫出以CH2=CHCH=CH2、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).(合成路線常用的表示方法為:A…目標(biāo)產(chǎn)物)______________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A、乙酸是溶于水的液體,乙酸乙酯是不溶于水的液體,加水出現(xiàn)分層,則為乙酸乙酯,加水不分層,則為乙酸,因此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯,故A正確;B、木材纖維為纖維素,纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色,土豆中含有淀粉,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),故B錯誤;C、乙酸乙酯中含有酯基,能發(fā)生水解,淀粉為多糖,能發(fā)生水解,乙烯不能發(fā)生水解,故C錯誤;D、Cu2+為重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,加水后不能溶解,蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機(jī)鹽(Na2SO4)溶液發(fā)生鹽析,加水后溶解,故D錯誤;答案選A。2、C【解析】
A、香蘭素中—OH中的H原子,被—COCH3替代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A項錯誤;B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4,B項錯誤;C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基,可以用FeCl3溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯,C項正確;D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素,D項錯誤;答案選C。考點(diǎn):考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(反應(yīng)類型、分子式的確定、官能團(tuán)的性質(zhì)等)。3、B【解析】
VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag即Al3+物質(zhì)的量,取VmL溶液,則取出的Al3+物質(zhì)的量,稀釋到4VmL,則Al3+物質(zhì)的量濃度,則稀釋后溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度是,故B正確。綜上所述,答案為B。4、C【解析】
根據(jù)圖示裝置可以知道:染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),R﹣e﹣=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是:I3﹣+2e﹣═3I﹣,總反應(yīng)為:2R+3I﹣═I3﹣+2R+,據(jù)此回答?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)R﹣e﹣=R+,故A正確;B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是:I3﹣+2e﹣═3I﹣,故B正確;C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng):2R+3I﹣═I3﹣+2R+,故C錯誤;D.太陽能電池工作時,將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故D正確。故選C。5、D【解析】
A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣,總的化學(xué)方程式為:CuCl2Cu+Cl2↑,故A錯誤;B.氯化鎂為離子化合物,由離子形成離子鍵,其形成過程為,故B錯誤;C.向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C錯誤;D.羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水,其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯,反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,故D正確;故選D。6、C【解析】
A.Al是13號元素,Ga位于Al下一周期同一主族,由于第四周期包括18種元素,則Ga的原子序數(shù)為13+18=31,A正確;B.Al、Ga是同一主族的元素,由于金屬性Al<Ga,元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng),所以堿性:Al(OH)3<Ga(OH)3,B正確;C.電子層數(shù)相同的元素,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,電子層數(shù)不同的元素,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,Ga3+、P3-離子核外有3個電子層,As3-離子核外有4個電子層,所以離子半徑:r(As3-)>r(P3-)>r(Ga3+),C錯誤;D.GaAs導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,可制作半導(dǎo)體材料,因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域,D正確;故合理選項是C。7、C【解析】
A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和,故A錯誤;B.加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)焓變,即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變,故B錯誤;C.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量,所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol?1,故C正確;D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol,故D錯誤;故答案為:C。8、A【解析】
A.19g
羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol,而羥基(-18OH)中含10個中子,故1mol羥基(-18OH)中含10NA個中子,故A正確;B.標(biāo)況下HF為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故B錯誤;C.NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成,1mol
NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤;D.溶液體積未知,無法計算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目,故D錯誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài),本題中的HF為液體,類似的還有SO3為固體,H2O為液體或固體等。9、A【解析】
A.0.1mol·L?1NaOH溶液顯堿性,離子間不發(fā)生反應(yīng),可以共存,故A正確;B.通入過量Cl2的溶液顯酸性和氧化性,F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存,故B錯誤;C.通入大量CO2的溶液顯酸性,H+與ClO-、CH3COO-、HCO3-不能共存,故C錯誤;D.0.1mol·L?1H2SO4溶液顯酸性,H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D錯誤。答案選A。10、B【解析】
A.25℃、101kPa時,22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol,且1mol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA,選項A錯誤;B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,選項B正確;C.12g金剛石中含有1molC,金剛石中,每個C與其它4個C形成了4個共價鍵,每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為:×4=2,所以1molC原子形成的共價鍵為2mol,含有的共價鍵數(shù)目為2NA,選項C錯誤;D、熔融狀態(tài)下,硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子,1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA,選項D錯誤。答案選B。11、A【解析】
放電時,電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3,鋁失電子,硫得到電子,所以鋁電極為負(fù)極,多孔碳電極為正極,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-,正極的電極反應(yīng)式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.放電時,多孔碳電極為正極,充電時,多孔碳電極連接電源的正極,故A錯誤;B.充電時,原電池負(fù)極變陰極,反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-,故B正確;C.根據(jù)分析,放電時,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-,正極的電極反應(yīng)式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變,故C正確;D.放電時,正極的電極反應(yīng)式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量,0.54g鋁為0.02mol,鋁單質(zhì)由0價轉(zhuǎn)化為+3價,則電路中通過0.06mole-,故D正確;答案選A。12、D【解析】
A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,故A錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知,0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)生成0.1molNO,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故B錯誤;C.NaAlO2水溶液中,除了NaAlO2本身,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個,故C錯誤;D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol,含有1mol原子,含有的原子數(shù)目為NA,故D正確。故答案選D。13、D【解析】
A.在SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵,則1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA,故A錯誤;B.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離,常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)電離=c(OH-)=1×10-5mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol,即由水電離的H+數(shù)目為10-5NA,故B錯誤;C.40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)的過程中,鹽酸的濃度降低到一定濃度,反應(yīng)會停止,即溶液中0.4molHCl未能完全參加反應(yīng),則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA,故C錯誤;D.CH4和C2H4分子中均含有4個H原子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:×4×NA=2NA,故D正確;故答案為D。14、B【解析】
A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時,由于Ag2S比AgCl更難溶,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq),選項A正確;B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,HSO3-將MnO4-還原而使溶液紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,選項B錯誤;C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,發(fā)生Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2O,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液變?yōu)辄S色,選項C正確;D.向稀硝酸中加入銅粉,銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,選項D正確;答案選B。15、D【解析】
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl,并不存在H-Cl鍵,A項錯誤;B.會發(fā)生水解,所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤;C.AgBr的懸濁液中加入KCl后,最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系:,所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA,C項錯誤;D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同,且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol,所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA,D項正確;答案選D。16、C【解析】
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱,缺少加熱裝置,A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀,不能獲得氫氧化鐵膠體,制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可,B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C.I2易升華,加熱I2和KCl固體的混合物,I2變?yōu)榈庹魵?,碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成I2固體,燒杯中留下KCl,C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡,說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,得出酸性HCl>H2CO3,但HCl不是氯元素的最高價含氧酸,不能比較C、Cl非金屬性強(qiáng)弱,由于鹽酸具有揮發(fā)性,從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有HCl,HCl能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀,不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng),不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱,不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱,D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xC。17、D【解析】
由SO42-的移動方向可知右邊Cu電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過1mol電子,左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā),分離為CuSO4濃溶液和水后,再返回濃差電池,據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析,左邊甲池中的Cu電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2eB.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā),分離為CuSO4濃溶液和水后,再返回濃差電池,發(fā)生的是物理變化,循環(huán)物質(zhì)E為水,故B正確;C.根據(jù)以上分析,甲池中的Cu電極為正極,乙池中Cu電極為負(fù)極,所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極電勢低,故C正確;D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol,則電路中通過2mol電子,兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯誤。故選D。18、A【解析】
A.溫度升高,蛋白質(zhì)會變性,為避免蛋白質(zhì)變性,疫苗一般應(yīng)冷藏存放,A正確;B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷,環(huán)丙烷只有1種氫,判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定;丙烯有3種氫,運(yùn)用相同的方法可確定二氯代物的種類,則同分異構(gòu)體有:CHCl2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、環(huán)丙烷的二氯代物有2種,所以共有7種,B錯誤;C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu),6個原子可能共平面,推出四個碳原子可能在同一平面上,C錯誤;D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解,而可降解塑料在自然界中能降解,D錯誤。答案選A。19、C【解析】
根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響,用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小,然后排序,注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更大?!驹斀狻考着c乙相比,SO2濃度相等,甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑,其它條件相同,因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃度的影響不如催化劑影響大,故使用催化劑反應(yīng)速率更快,所以反應(yīng)速率:乙>甲;甲與丁相比,甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大,即SO2、O2的濃度比丁中大,其它條件相同,濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率:甲>??;丙與丁相比,其它條件相同,丁中溫度高,溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率:丁>丙;所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙,答案選C。20、D【解析】
A.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),有的還與氫鍵有關(guān),但與化學(xué)鍵無關(guān),A錯誤;B.只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價單質(zhì),如氮?dú)狻錃獾?,B錯誤;C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵,如乙烯、雙氧水等,C錯誤;D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵,只存在分子間作用力,D正確;故選D。21、B【解析】
A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池,F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率,故A正確;B.將稀鹽酸改用濃硫酸,濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣,故B錯誤;C.將鐵粉代替鐵片,增大反應(yīng)物接觸面積,反應(yīng)速率加快,故C正確;D.改用等體積3mol/L稀鹽酸,鹽酸濃度增大,反應(yīng)速率加快,故D正確;故答案為B。【點(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素,明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵,1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)速率,易錯選項是B。22、D【解析】
A.“灼燒”時,可在鐵坩堝中進(jìn)行,KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),選項A錯誤;B.結(jié)晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質(zhì),若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀,選項B錯誤;C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,選項C錯誤;D.由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,氧化產(chǎn)物為KMnO4,還原產(chǎn)物為MnO2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,選項D正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C5H12CH3CHO②⑤C6H12O62C2H5OH+2CO2↑4HCOOC(CH3)3【解析】
A屬于碳?xì)浠衔?,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%,因此A中==,則A為C5H12;H常溫下呈氣態(tài),是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一,H為HCHO,根據(jù)流程圖,B為鹵代烴,C為醇,D為醛,E為酸;F為乙醇,G為乙醛,G和H以1:3反應(yīng)生成I,根據(jù)信息,I為,J為,E和J以4:1發(fā)生酯化反應(yīng)生成K,E為一元羧酸,E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰,E為,則D為,C為?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析可知,A的分子式為C5H12,故答案為:C5H12;(2)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡式為;G為乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,故答案為:;CH3CHO;(3)根據(jù)流程圖可知,反應(yīng)①是葡萄糖的分解反應(yīng);反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng);反應(yīng)③是醛和醛的加成反應(yīng);反應(yīng)④是醛的氫化反應(yīng),屬于加成反應(yīng);反應(yīng)⑤是酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),②⑤屬于取代反應(yīng),故答案為:②⑤;(4)反應(yīng)①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑;反應(yīng)④是在催化劑作用下,與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑;;(5)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基,E為,E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯,同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9,因?yàn)槎』?種結(jié)構(gòu),故E的同分異構(gòu)體有4種,其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3,故答案為:4;HCOOC(CH3)3。24、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】
B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B,則黃綠色氣體B為Cl2,將A的濃溶液與MnO2共熱,生成氯氣,則氣體A為HCl,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為HCl,B為Cl2,故答案為:HCl,Cl2;(2)A的濃溶液與MnO2
共熱生成氯化錳.氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。25、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】
(1)配制溶液時,選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇,即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進(jìn)行選擇。(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液;B.用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi);E.定容時,應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻?!驹斀狻浚?)配制溶液時,通過計算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序?yàn)镚、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液,A正確;B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤洗,必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大,B不正確;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;E.定容時,應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D。【點(diǎn)睛】使用量筒量取液體時,應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒,若選擇的量筒規(guī)格過大,則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意,所選量筒必須一次把所需體積的液體量完,若多次量取,也會產(chǎn)生較大的誤差。26、(蛇形)冷凝管CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率)過濾C儀器5“油水分離器”水面高度不變【解析】
(1)儀器6用于冷凝回流,名稱是(蛇形)冷凝管,反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸,反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,故答案為:(蛇形)冷凝管;CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O;(2)反應(yīng)中CH3COOOH過量,可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行,提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)器2中為過氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物,可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品,故答案為:雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率);過濾;(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點(diǎn)更低的混合物,利于水的蒸發(fā),從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率,因此C選項正確,故答案為:C;(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸和水,當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時,即沒有H2O生成,反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束,故答案為:儀器5“油水分離器”水面高度不變;(5)已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,由得失電子守恒、元素守恒可知:雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng),由得失電子守恒可知:則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V1×11-3-1.15V2×11-3)mol,由公式可得,樣品中的過氧乙酸的濃度為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于第(5)問,解答時首先要明確發(fā)生的反應(yīng),再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式,得到樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量,進(jìn)而求得其濃度。27、打開彈簧夾,通入N2一段時間H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅Cu排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性NaHSO3或KHSO3SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2【解析】
(1)①為排出空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?,將空氣排出;②裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng);(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中,B中出現(xiàn)少量紅色沉淀,有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物;①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅,有利于后續(xù)定量判斷;②由實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量計算紅色固體的平均摩爾質(zhì)量,進(jìn)而分析固體成分;(3)①根據(jù)B中所得溶液中可能的成分等,實(shí)驗(yàn)i可以排除部分成分顯綠色的可能性;②確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色,需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì);(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu;溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)?!驹斀狻?1)①為排出空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?,將空氣排出,操作為:打開彈簧夾,通入N2一段時間,關(guān)閉彈簧夾;②裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng),化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中,B中出現(xiàn)少量紅色沉淀,有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物;①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅,有利于后續(xù)定量判斷;②由實(shí)驗(yàn)可知n(CuO)==0.025mol,則紅色固體的平均摩爾質(zhì)量為=64g/mol,故紅色固體為銅;(3)①B中所得溶液中可能含有溶解的SO2,H2SO3,Cu(HSO3)2、CuSO4等,CuSO4在溶液中呈藍(lán)色,而B所得溶液呈綠色,實(shí)驗(yàn)i可以排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性;②確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色,需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì),故可加入NaHSO3或KHSO3;(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu,離子方程式為:SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O;溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì),離子方程式為2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2.【點(diǎn)睛】本題注意實(shí)驗(yàn)三中判斷使溶液顯綠色的粒子時,要分別判斷,逐一分析,每一步實(shí)驗(yàn)都要從實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕嵌确治鲈O(shè)置的原因。28、第5周期第VIIA族78原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性Cl>I,單質(zhì)氧化性Cl2>I2,因此離子的還原性Cl-<I-NH4+水解顯酸性,中和OH-,使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移動310-2H2O+2I-+O3I2+2OH-+O22Fe2++O3+5H2O=2Fe(OH)3+4H++O2B【解析】
(1)碘是53號元素;中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);(2)同主族元素的原子,從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱;(3)碘化銨為離子化合物,含有NH4+和I-;NH4+水解顯酸性,中和OH-,使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移動;(4)①根據(jù)對照試驗(yàn),控制變量來分析解答;②A中發(fā)生的反應(yīng)為H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2,生成了OH-,溶液的堿性增強(qiáng),pH增大;③B中反應(yīng)后生成了Fe(OH)3,溶液的pH減小,說明有H+生成,根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出離子方程式;④根據(jù)濃度對平衡移動的影響分析解答。【詳解】(1)碘是53號元素,碘原子核外有5個
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