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北京豐臺(tái)十二中2024年高考化學(xué)必刷試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成,常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒C.植物油長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)D.防疫時(shí)期很多家庭都備有水銀溫度計(jì),若不慎打破,應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋2、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.平衡后升高溫度,容器中氣體顏色加深B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC.該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí),原子總數(shù)為3NAD.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量3、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4?充電放電MnOOH+16ZnSO4[Zn(OH)其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中,不正確的是A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e?+H+==MnOOHC.充電時(shí),Zn2+移向Zn膜D.合成有機(jī)高聚物的單體是:4、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中或。下列說(shuō)法正確的是A.直線(xiàn)I表示的是與pH的變化關(guān)系B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27C.c()>c()>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.27<pH<4.27D.c(K+)=c()+c()對(duì)應(yīng)pH=75、分類(lèi)法是研究化學(xué)的一種重要方法,下列乙中的物質(zhì)與甲的分類(lèi)關(guān)系匹配的是()選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A.A B.B C.C D.D6、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)極是電化學(xué)裝置的陰極B.d極的電極反應(yīng)式為CO32--4e-=C+3O2-C.①中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2C+O2↑7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA8、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl>C>Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A.A B.B C.C D.D9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NAC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的有幾個(gè)①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下,17g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA.3B.4C.5D.611、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D.簡(jiǎn)單離子的半徑:R>M>X12、下列說(shuō)法中不正確的是()①醫(yī)用雙氧水是利用了過(guò)氧化氫的還原性來(lái)殺菌消毒的②汽車(chē)尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,原因是汽油燃燒不充分③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤13、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA14、室溫下,用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)15、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸B.食鹽可作調(diào)味劑,也可用作食品防腐劑C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施16、通過(guò)加入適量乙酸鈉,設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.b極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小C.H+由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極D.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,C中只有一個(gè)甲基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:已知:①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定②RCH=CHOH→RCH2CHO請(qǐng)回答:(1)D的名稱(chēng)是________。(2)A~E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)A+D→E的化學(xué)方程式______________________。(4)下列說(shuō)法正確的是________。A.B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同D.可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無(wú)色物質(zhì)18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線(xiàn)如下:已知:②E的核磁共振氫譜只有一組峰;③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).回答下列問(wèn)題:(1)由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________,其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________;(2)D的化學(xué)名稱(chēng)是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_________;(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________;(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫(xiě)出一種即可);(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:反應(yīng)條件1為_(kāi)_________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_(kāi)_________;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。19、某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.稱(chēng)取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過(guò)濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。20、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀(guān)。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為_(kāi)_________,溶液中可能含有Fe2+,其原因是___________;(3)可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為_(kāi)_____________;②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)開(kāi)__________;(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:①終點(diǎn)II的讀數(shù)為_(kāi)______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。21、砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Ga基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________,As基態(tài)原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因:________,GaF的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃,可能的原因是__________________________。(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為_(kāi)_________,草酸根離子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________。(5)砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)為a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成,常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒,故A錯(cuò)誤;B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,蘇打粉是碳酸鈉,溶液呈堿性,可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒,故B正確;C.植物油含有碳碳雙鍵,長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì),故C正確;D.Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS,水銀溫度計(jì)不慎打破,應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋,故D正確;故選A。2、B【解析】

A.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(NO2)增大,使容器中氣體顏色加深,A正確;B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng),因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.NO2、N2O4最簡(jiǎn)式是NO2,1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子,其式量是46,所以46g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確;D.根據(jù)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量,若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因此放出熱量為0.5akJ,D正確;故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】

A.該電池以碳納米管做電極材料,可知碳納米管具有導(dǎo)電性,故A正確;B.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式,放電時(shí)MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e?+H2O==MnOOH+OH-,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí)該裝置為電解池,陽(yáng)離子移向陰極,充電時(shí)Zn膜充當(dāng)陰極,所以Zn2+移向Zn膜,故C正確;D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元,該高聚物為加聚產(chǎn)物,合成有機(jī)高聚物的單體是:,故D正確;選B。4、B【解析】

A.二元弱酸草酸的,,當(dāng)lgy=0時(shí),pH=?lgc(H+)=?lgK,pH1=1.27<pH2=4.27,表明K1=10?1.27>K2=10?4.27,所以直線(xiàn)I表示的是與pH的變化關(guān)系,直線(xiàn)Ⅱ表示的是與pH的變化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;

B.pH=0時(shí),,,則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27,故B正確;

C.設(shè)pH=a,c(H+)=10?a,,c()>c(),104.27-a>1,則4.27-a>0,解得a<4.27,,,當(dāng)c()>c(H2C2O4),102a-5.54>1,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c()>c()>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)2.77<pH<4.27,故C正確;

D.電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),當(dāng)c(K+)=c()+2c()時(shí),c(H+)=c(OH-),對(duì)應(yīng)pH=7,故D錯(cuò)誤;故選B。5、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣,不具有吸水性,故不能做干燥劑,故A錯(cuò)誤;B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物,而干冰是固體二氧化碳,屬于純凈物,故B錯(cuò)誤;C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾,故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致空氣污染,均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì),故C正確;D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,而CO為不成鹽的氧化物,故不是酸性氧化物,故D錯(cuò)誤;故選:C。6、D【解析】

由電解裝置示意圖可知,a極生成O2,O的化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為陽(yáng)極,連接電源正極(b極),電極反應(yīng)式為:2C2O52--4e-===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則d為陰極,連接電源負(fù)極(c極),電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-===3O2-+C,電池總反應(yīng)為CO2C+O2↑,據(jù)此解答問(wèn)題?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,a極是電化學(xué)裝置的陽(yáng)極,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.d為陰極,電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-===3O2-+C,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.①中,捕獲CO2時(shí),CO2變成C2O52-和CO32-,碳元素的化合價(jià)始終為+4價(jià),沒(méi)有發(fā)生改變,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.電池總反應(yīng)為CO2C+O2↑,D選項(xiàng)正確;答案選D。7、D【解析】

A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸,部分電離,溶液中HClO的分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O是液體,2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol,故B錯(cuò)誤;C.NO和O2反應(yīng)生成NO2,體系中存在平衡,2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤;D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是,由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)的量是,氫原子數(shù)是NA,故D正確。選D。8、D【解析】

A.氨氣與濃硫酸反應(yīng),不能選濃硫酸干燥,故A錯(cuò)誤;B.稀鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,且鹽酸為無(wú)氧酸,不能比較非金屬性,故B錯(cuò)誤;C.導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸,導(dǎo)管口應(yīng)在液面上,故C錯(cuò)誤;D.溴苯的密度比水的密度大,分層后在下層,圖中分液裝置可分離出溴苯,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】1、酸性干燥劑:濃硫酸、五氧化二磷,用于干燥酸性或中性氣體,其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強(qiáng)還原性的酸性氣體;五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑:無(wú)水氯化鈣,一般氣體都能干燥,但無(wú)水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑:堿石灰(CaO與NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固體,用于干燥中性或堿性氣體。9、A【解析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol,若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNO2,轉(zhuǎn)移電子0.1NA;若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)的量是0.05mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×0.05×NA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,已烷不是氣體,因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.缺體積,無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol,由于H2O2是共價(jià)化合物,在水中部分電離,存在電離平衡,因此含有的陰離子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。10、A【解析】①n(NaHSO4)=12.0g120g/mol=0.1mol,NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.1mol,①錯(cuò)誤;②Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確;③NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2,n(NO2)=92g46g/mol=2mol,常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確;④苯中不含碳碳雙鍵,④錯(cuò)誤;⑤n(FeCl3)=1.0mol/L×1L=1mol,根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,生成1molFe(OH)3,氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體,氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,⑤錯(cuò)誤;⑥若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子,而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯(cuò)誤;⑦用雙線(xiàn)橋分析該反應(yīng):,每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,⑦正確;⑧n(-14CH3)=17點(diǎn)睛:本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算,主要考查物質(zhì)的組成(③⑧)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(②④)、溶液中粒子數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(yīng)(⑥)、電解質(zhì)的電離(①),解題的關(guān)鍵是對(duì)各知識(shí)的理解和應(yīng)用。11、C【解析】由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,A.M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng),但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.F2非?;顫姡c含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng),無(wú)法置換出氯氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高,選項(xiàng)C正確;D.O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,Cl-比它們多一個(gè)電子層,半徑最大,故離子半徑Cl->O2->Al3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查,注意理解氫氧化鋁的兩性,能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,據(jù)此分析得解。12、B【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過(guò)氧化氫的氧化性來(lái)殺菌消毒的,故①錯(cuò)誤;②汽車(chē)尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的,汽油不含氮元素,②錯(cuò)誤;③氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性,一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢,③錯(cuò)誤;④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?,④錯(cuò)誤;⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,⑤正確;⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故,⑥正確;故選B。13、B【解析】分析:A、膠體是大分子的集合體;B、根據(jù)氬氣的組成解答;C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析;D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解:A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體,因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol,氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì),其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確;C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基,92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯(cuò)誤;D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種,因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn),主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng),每個(gè)氫原子都有可能被取代,其產(chǎn)物比較復(fù)雜,這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。14、C【解析】

A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸屬于弱酸,存在電離平衡,所以起點(diǎn)pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.V(NaOH)=20.00mL時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),因?yàn)镃H3COO-水解而消耗,所以?xún)煞萑芤褐衏(Cl-)>c(CH3COO-),C項(xiàng)正確;D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等,由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。15、C【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng),F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化,則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸,選項(xiàng)A正確;B.食鹽腌制食品,食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差,形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑,選項(xiàng)B正確;C、海水中的碘元素是碘的化合物,不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素,選項(xiàng)C不正確;D.SO2和NOX的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生,則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,選項(xiàng)D正確;答案選C。16、B【解析】原電池工作時(shí),正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即:+2e-+H+=Cl-+,則a為正極,b為負(fù)極,反應(yīng)式為:CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即:+2e-+H+=Cl-+,則a為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí),正極消耗4molH+,負(fù)極生成7molH+,則處理后的廢水pH降低,故B正確;C.b為負(fù)極,反應(yīng)式為:CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+,由示意圖可知,質(zhì)子從b極移向a極,故C錯(cuò)誤;D.a(chǎn)為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查新型電池,注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,電極反應(yīng)也要滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律。二、非選擇題(本題包括5小題)17、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD【解析】

不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,可推測(cè)B為丙炔:CH3C≡CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng),由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坎伙柡蜔NB的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,可推測(cè)B為丙炔:CH3C≡CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng),由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,(1)由以上分析知,D為CH3CH2CH2OH,名稱(chēng)是正丙醇;故答案為:正丙醇;(2)A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;故答案為:;(3)A為甲酸,D為CH3CH2CH2OH,A+D→E的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;故答案為:HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;(4)A.B為丙炔:CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;B.C為CH3CH2CHO,A為HCOOH,均含有醛基,則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故正確;C.A為甲酸,在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑;A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng),濃硫酸作催化劑、吸水劑,因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用不相同,故錯(cuò)誤;D.A為甲酸,C為CH3CH2CHO,E為甲酸丙酯,甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無(wú)明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯的密度比水小,不溶于飽和Na2CO3溶液中,會(huì)分層;現(xiàn)象不同,所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無(wú)色物質(zhì),故正確;故答案為:ABD?!军c(diǎn)睛】甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無(wú)明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會(huì)分層;現(xiàn)象不同,可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無(wú)色物質(zhì),這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。18、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH3)2,E為(CH3)3CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為,進(jìn)而可以反推得,B為,A為,根據(jù)題中已知①,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個(gè)五元環(huán),則J為,與溴發(fā)生取代生成K為,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr,其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱(chēng)是2-甲基丙烯,由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,故答案為2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr;(3)根據(jù)上面的分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié),另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán),呈對(duì)稱(chēng)分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié),另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán),以-OH為對(duì)稱(chēng)軸對(duì)稱(chēng)分布,這樣有或或;(5)反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為,反應(yīng)條件為光照,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,故答案為光照;鎂、乙醚;。19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇洗滌【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇洗滌?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn),掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。20、引發(fā)鋁熱反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO319.4089.1%偏低【解析】

(1)鋁熱反應(yīng)的條件是高溫,使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(3)“鐵

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