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文檔簡介
2024年平煤高級(jí)中學(xué)高三沖刺模擬化學(xué)試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、能正確反映化合物(用M表示)與電解質(zhì)(用N表示)二者關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD關(guān)系包含關(guān)系并列關(guān)系交集關(guān)系重疊關(guān)系A(chǔ).A B.B C.C D.D2、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化3、表為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()ABCDA.原子半徑大小比較為D>C>B>AB.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電4、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A.53.8% B.58.3% C.60.3% D.70.0%5、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯(cuò)誤的是()A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象,加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C.將兩種酸分別滴到
pH
試紙上,試紙最終均呈紅色D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙,靠近濃硫酸沒有白煙6、2012年,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)宣布第116號(hào)元素命名為鉝(Livermorium),元素符號(hào)是Lv,以紀(jì)念勞倫斯利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)對元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是①Lv的非金屬性比S強(qiáng)②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤Lv元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為LvO3A.①③④ B.①②④ C.③⑤ D.②⑤7、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是A.沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S B.酸性:H2SO4>H2CO3>HClOC.硬度:I2>Br2>Cl2 D.堿性:KOH>NaOH>Al(OH)38、25℃時(shí),向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸,遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述正確的是A.E點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A—)B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10—3C.滴加過程中保持不變D.F點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A—)>c(OH—)9、下列說法中正確的是()A.2019年,我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情,緩解旱情的措施之一是用溴化銀進(jìn)行人工降雨B.“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應(yīng)”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐,主要是因?yàn)樗y溶于水D.鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手,鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈,鎂可以制造信號(hào)彈和焰火10、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是()A.a(chǎn)為電源的負(fù)極B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.除去尿素的反應(yīng)為:CO(NH2)2+2Cl2+H2O==N2+CO2+4HClD.若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解,假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))11、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸12、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()WXYZA.氫化物的沸點(diǎn):X<ZB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)C.化合物熔點(diǎn):YX2<YZ4D.簡單離子的半徑:X<W13、下圖是一種有機(jī)物的模型,該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有A.一個(gè)羥基,一個(gè)酯基 B.一個(gè)羥基,一個(gè)羧基C.一個(gè)羧基,一個(gè)酯基 D.一個(gè)醛基,一個(gè)羥基14、下列說法中的因果關(guān)系正確的是A.因?yàn)闅浞犸@弱酸性,可用于雕刻玻璃B.因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱,可用液態(tài)氨作制冷劑C.因?yàn)槊鞯\溶于水生成氫氧化鋁膠體,起消毒殺菌的作用D.用鋁制容器盛放濃硝酸,是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)15、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A.A B.B C.C D.D16、下列屬于非電解質(zhì)的是A.酒精 B.硫酸鋇 C.液氯 D.氨水17、右圖的裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉18、下列說法不正確的是A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同,因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B.NH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同19、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底20、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物21、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說法不正確的是()A.若A是共價(jià)化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C.若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3D.若A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L22、下列說法正確的是()A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B.反應(yīng)Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0,△S>0C.室溫時(shí),CaCO3在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D.2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023二、非選擇題(共84分)23、(14分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________。(3)C和C2H6O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(4)下列說法不正確的是________。A.鑒別A和B也可以用溴水B.C2H6O也可以分兩步氧化成CC.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4D.X一定是丁烷24、(12分)化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的化學(xué)名稱是____,A→B的反應(yīng)類型是____。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。F中官能團(tuán)的名稱是_____。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有5個(gè)峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。25、(12分)三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]?3H2O(其相對分子質(zhì)量為491),為綠色晶體,易溶于水,難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水,230℃時(shí)分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解,是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體,并測定其中鐵的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備;①稱取5g硫酸亞鐵固體,放入到100mL的燒杯中,然后加15mL餾水和5~6滴稀硫酸,加熱溶解后,再加入25mL飽和草酸溶液,攪拌加熱至沸。停止加熱,靜置,待析出固體后,抽濾、洗滌、干燥,得到FeC2O4?2H2O;②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL,40oC水浴加熱,邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液,變?yōu)樯钭厣?,檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全,再補(bǔ)加適量的H2O2溶液;③將溶液加熱至沸,然后加入20mL飽和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾,濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中,加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻,可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后,抽濾,用乙醇-丙酮混合液洗滌,置于暗處晾干即可。(1)寫出步驟①中,生成FeC2O4?2H2O晶體的化學(xué)方程式___。檢驗(yàn)FeC2O4?2H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。(2)步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為___。(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌,而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。Ⅱ.鐵含量的測定:步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化,MnO4-被還原成Mn2+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟三:用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四:重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____,___,___。(5)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。(6)實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。26、(10分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)Ⅲ:實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號(hào))。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______________③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。(查閱資料)物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(實(shí)驗(yàn)探究)(一)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作如下所示:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后,__________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:___________。(二)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是______(填字母代號(hào))。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液(5)實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s)a注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①查閱有關(guān)資料可知,Ag+可氧化I-,但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀,原因是氧化還原反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)(-)石墨(s)[I-(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原電池(使用鹽橋阻斷Ag+與I-的相互接觸)如上圖所示,則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。②結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:__________。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_________。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之則不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。28、(14分)太陽能電池可分為:硅太陽能電池,化合物太陽能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽能電池等,Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題:(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______;S原子的價(jià)電子排布式為________;Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____;AsCl3的空間構(gòu)型為____。(3)GaAs熔點(diǎn)為1238℃,GaN熔點(diǎn)約為1500°,GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)開_________。(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3,Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag/mol和MAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。29、(10分)霧霾天氣給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究、、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。①在鈉堿循環(huán)法中,溶液作為吸收液,可由溶液吸收制得,該反應(yīng)的離子方程式是____。②吸收液吸收的過程中,隨變化關(guān)系如下表:1∶1由上表判斷,溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:______。③當(dāng)吸收液的降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:寫出在陽極放電的電極反應(yīng)式:________________,當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。(2)用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如:若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示),放出的熱量為______。(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應(yīng)為:一定條件下,將與以體積比為置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測得與體積比為1∶6,則平衡常數(shù)______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
據(jù)電解質(zhì)的概念分析。【詳解】電解質(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物,包含在化合物之中。本題選A。2、B【解析】
A.礦物油可以通過石油分餾來獲取,植物油是油脂,不能通過石油分餾來獲取,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分,選項(xiàng)B正確;C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。3、C【解析】
對表中元素,我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族,其為氧,從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,半徑越大;同周期元素,最外層電子數(shù)越多,半徑越小,從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,A錯(cuò)誤;B.生成的氫化物中,只有水分子和氨分子間可形成氫鍵,B錯(cuò)誤;C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O,C正確;D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電,Si是半導(dǎo)體材料,常溫下也能導(dǎo)電,N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。故選C。4、B【解析】
工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分,也無多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2?6H2O晶體,反應(yīng)方程式為:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,則:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O126g90g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=58.3%;故選:B。5、C【解析】
A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體,故A正確;B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,使鐵發(fā)生鈍化,所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象,鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,產(chǎn)生大量氣泡,故B正確;C、濃硫酸具有脫水性,能夠使試紙脫水變黑,所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑,故C錯(cuò)誤;D、濃硫酸不具有揮發(fā)性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙,靠近濃硫酸沒有白煙,故D正確;故選:C?!军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等,注意濃硫酸具有脫水性,不能使pH試紙變紅色。6、A【解析】
①第116號(hào)元素命名為鉝,元素符號(hào)是Lv,根據(jù)命名得出Lv是金屬,故①錯(cuò)誤;②第116號(hào)元素命名為鉝,是第VIA元素,最外層有6個(gè)電子,因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè),故②正確;③Lv是第VIA元素,不是過渡金屬元素,故③錯(cuò)誤;④Lv是金屬,Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為堿,故④錯(cuò)誤;⑤Lv元素是第VIA元素,最高價(jià)為+6價(jià),其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為LvO3,故⑤正確;根據(jù)前面分析得出A符合題意。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】同主族從上到下非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng);同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),金屬性減弱。7、D【解析】
A.水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn),與元素周期律沒有關(guān)系,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng),與元素周期律沒有關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體,硬度與分子間作用力有關(guān)系,與元素周期律沒有關(guān)系,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng),同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則堿性:KOH>NaOH>Al(OH)3,與元素周期律有關(guān)系,選項(xiàng)D正確。答案選D。8、C【解析】
由圖可知,E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),【詳解】A項(xiàng)、由圖可知,E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(Cl—)+c(OH—)可知,溶液中c(Na+)=c(A—)+c(Cl—),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=,由圖可知pH為3.45時(shí),溶液中=0,c(HA)=c(A—),則Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10—4,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、溶液中==,溫度不變,水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變,則滴加過程中保持不變,故C正確;D項(xiàng)、F點(diǎn)溶液pH為5,=—1,則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A—)+c(HA)可知c(Na+)>c(A—),則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH—),故D錯(cuò)誤。故選C。9、D【解析】
A.用碘化銀進(jìn)行人工降雨,而不是溴化銀,故A錯(cuò)誤;B.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān),與氮氧化合物無關(guān),故B錯(cuò)誤;C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐,主要是因?yàn)樗y溶于酸,故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)殁c發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng),則鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈,鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,則鎂可以制造信號(hào)彈和焰火,故D正確;綜上所述,答案為D。10、D【解析】
A、由圖可以知道,左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應(yīng),故a為電源的正極,右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應(yīng),故b為電源的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑,陽極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+,通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變,故B錯(cuò)誤;C、由圖可以知道,陽極室首先是氯離子放電生成氯氣,氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳,同時(shí)會(huì)生成HCl,陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cl--6e-=3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,故C錯(cuò)誤;D、如圖所示,陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑,陽極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,若兩極共收集到氣體0.6mol,則n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol,由反應(yīng)CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12mol,故D正確。答案選D。11、D【解析】
A.經(jīng)催化氧化得到,被空氣氧化得到,與水作用得到硝酸,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,A項(xiàng)正確;B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來,后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng),符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,B項(xiàng)正確;C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣,將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,C項(xiàng)正確;D.和的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來得到,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。12、D【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置知,W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期,設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a,則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則a+a+1+a-1+a+2=22,則a=5,則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素;【詳解】A.NH3和SiH4均為分子晶體,NH3分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比SiH4高,故A錯(cuò)誤;B.N元素的非金屬性比Si元素強(qiáng),HNO3的酸性比H2SiO3酸性強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.二氧化硅是原子晶體,四氯化硅是分子晶體,原子晶體的熔點(diǎn)高,即SiO2的熔點(diǎn)比SiCl4高,故C錯(cuò)誤;D.N3﹣和O2﹣離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則N3﹣>O2﹣,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意:氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān),氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。13、B【解析】
比例模型可以直觀地表示分子的形狀,其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵,碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定,原子半徑的關(guān)系為C>O>H,最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH,則其中含有官能團(tuán)有一個(gè)羥基,一個(gè)羧基。故選B。14、B【解析】
A.二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅,與酸性強(qiáng)弱無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑,故B正確;C.明礬水解形成Al(OH)3膠體,具有吸附作用,可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒,所以可用作水處理中的凈水劑,不能用于自來水的殺菌消毒,故C錯(cuò)誤;D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可使鋁鈍化,所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸,鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。15、C【解析】
A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應(yīng),故不選A;B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂,故不選B;C、醋酸的酸性大于碳酸,利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢,故選C;D、SO2具有漂白性,但由于SO2有毒,SO2不能用于食品增白,故不選D;答案選C。16、A【解析】
A.酒精是化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,屬于非電解質(zhì),A符合題意;B.硫酸鋇是鹽,難溶于水,溶于水的BaSO4會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-,屬于強(qiáng)電解質(zhì),B不符合題意;C.液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì),不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),C不符合題意;D.氨水是混合物,不是化合物,不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。17、A【解析】
A.NaHCO3與CO2不反應(yīng),燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變,不能形成噴泉,故選A;B.NH3易溶于水,形成NH3·H2O,NH3·H2ONH4+OH-,溶液呈堿性,能形成紅色噴泉,故不選B;C.H2S+CuSO4H2SO4+CuS,CuS為黑色沉淀,能形成黑色噴泉,故不選C;D.HCl+AgNO3HNO3+AgCl,AgCl為白色沉淀,能形成白色噴泉,故不選D。答案選A。18、B【解析】
A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同,A正確;B.NH3能和水分子形成氫鍵,HCl不能形成氫鍵,B錯(cuò)誤;C.石墨為層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)含有共價(jià)鍵,層與層之間是分子間作用力,轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞,C正確;D.NaHSO4晶體溶于水時(shí)電離為Na+、H+、SO42-,破壞離子鍵和共價(jià)鍵,受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4-,破壞離子鍵,破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同,D正確;答案選B。19、B【解析】
A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石,氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì),則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,故A正確;B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸,向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,一定不能生成二氧化碳,故B錯(cuò)誤;C.吸熱反應(yīng)的△H>0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,需要滿足△H-T△S<0,則△S>0,故C正確;D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰,常溫常壓下容易分解,需要在低溫高壓下才能存在,海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件,因此可燃冰可存在于海底,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足△H-T△S<0,要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。20、D【解析】
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小,故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),其它均滿足8電子結(jié)構(gòu),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.X與Y形成的二元化合物有多種烴,常溫下不一定為氣態(tài),如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物(NH4)2CO3,選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí),推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。21、B【解析】
A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),且D為強(qiáng)電解質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?!驹斀狻緼、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),且D為強(qiáng)電解質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;A.若A是共價(jià)化合物,A可能為NH3或H2S,D為HNO3或H2SO4,H2S與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A正確;B.若A為非金屬單質(zhì),則A為N2(或S),氮元素處于第二周期ⅤA族,硫元素處于第三周期ⅥA族,故B錯(cuò)誤;C.若A為非金屬單質(zhì),則A為N2(或S),B為NO(或SO2),C為NO2(或SO3),D為HNO3(或H2SO4),其中N2與鎂反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為2:3,故C正確;D.若A是金屬或非金屬單質(zhì),則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNO3或H2SO4,0.1mol/LNaOH溶液或HNO3溶液中水電離出的c(H+)都是10?13mol/L,故D正確;故答案選B。22、C【解析】
A.海水接近中性,碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后氣體體積減少,△S<0,反應(yīng)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0,故B錯(cuò)誤;C.室溫時(shí),銨根離子水解呈酸性,促進(jìn)CaCO3的溶解,CaCO3在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大,故C正確;D.SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4×6.02×1023,故D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH3取代反應(yīng)2CH3COOH++2H2OD【解析】
X裂解得到的A和B,A能與水催化加成生成分子式為C2H6O,即應(yīng)為乙醇,B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C2H4Cl2,C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成分子式為C2H6O2,C2H6O2結(jié)合C反應(yīng)生成二乙酸乙二酯,可推知C為乙酸,C2H6O2為乙二醇,C2H4Cl2為CH2ClCH2Cl,則B為乙烷,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:(1)A是烯烴,B只能是烷烴,應(yīng)為CH3CH3;(2)反應(yīng)③是C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCH2OH和氯化鈉,屬于取代反應(yīng);(3)C和C2H6O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;(4)A.A和B分別為烷烴和烯烴,可以用溴水、高錳酸鉀溶液等鑒別,選項(xiàng)A正確;B.C2H6O是醇,生成酸,可以直接氧化,也可以先氧化成醛,再氧化成酸,選項(xiàng)B正確;C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下,也可以加熱生成C6H10O4,為乙二酸二乙酯,是二乙酸乙二酯的同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C正確;D.X可能是丁烷,也可以是己烷等,C6H14C2H6+2C2H4,選項(xiàng)D不正確;答案選D。24、對二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反應(yīng)+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱碳碳雙鍵、醛基8,【解析】
由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題給信息可知,D為。運(yùn)用逆推法,C為,催化氧化生成;B為,在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;A為,在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成;與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成,加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯;A→B的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成。(2)B→C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+NaCl。(3)C→D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑,在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成,因此C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag,加熱。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是。F的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(5)D為,D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu),其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種,共8種;苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有5個(gè)峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和。25、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4用小試管取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否則,沉淀已洗滌干凈滴加K3Fe(CN)6溶液,觀察是否生成藍(lán)色沉淀減少草酸亞鐵晶體的溶解,更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O11.2%【解析】
(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O;固體吸附溶液中的硫酸根離子,可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈;(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;(3)FeC2O4?2H2O微溶于水,難溶于乙醇-丙酮;(4)配制溶液,可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等;(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng);(6)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式,計(jì)算25mL溶液中含有亞鐵離子,可計(jì)算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O,反應(yīng)的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4,固體吸附溶液中的硫酸根離子,可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,方法是用小試管取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否則,沉淀已洗滌干凈,故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4;用小試管取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否則,沉淀已洗滌干凈;(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,檢驗(yàn)Fe2+是否已完全被氧化,可以用K3Fe(CN)6溶液,故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液,觀察是否生成藍(lán)色沉淀;(3)由于FeC2O4?2H2O微溶于水,難溶于乙醇-丙酮,所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解,更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分;故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解,更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分;(4)配制溶液,需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等,故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶;(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=5×0.0100mol/L×19.98×10-3L≈1.0×10-3mol,m(Fe)=56g?mol-1×1.0×10-3mol=0.056g。則5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中m(Fe)=0.056g×=0.56g,晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.2%,故答案為11.2%。26、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-,根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),必須是NaCl過量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大。【詳解】①因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象,所以反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2,B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4,所以溶液中存在著BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案:BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故答案為b;②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中為0.01mol/L的KI溶液,A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性,作原電池的正極,I-具有還原性,作原電池的負(fù)極,所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2;③由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大,而離子的濃度越大,離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)。所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a。答案:由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱。④雖然AgI的溶解度小于AgCl,但實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入了NaCl(s),原電池的電壓c>b,說明c(Cl-)的濃度增大,說明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-反應(yīng),平衡向右移動(dòng),c(I-)增大,故答案為實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。27、沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag++2I-=I2+2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)【解析】
⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對于AgNO3過量,因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2;②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論;③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)。【詳解】⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象);故答案為:沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng),BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀;故答案為:BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。⑷為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對于AgNO3過量,因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI;故答案為:b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2;故答案為:小于;2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2。②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a;故答案為:生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小。③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq);故答案為:實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)。28、第四周期第Ⅷ族3s23p4As>Se>Gasp3三角錐形均為原子晶體,且GaN中N原子半徑小,Ga-N鍵長比Ga-As短,鍵能更大,熔點(diǎn)更高CCl4、SiCl4、SiF4、CF4(填其中一種即可)正四面體形×1010【解析】
(1)鎳是28號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理,可確定Ni、S的核外電子排布式,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的位置關(guān)系確定其在周期表中的位置;一般情況下,同一周期的元素原子序數(shù)越大,元素的第一電離能就越大,但當(dāng)原子核外電子處于其軌道上的全滿、半滿、全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),比相應(yīng)原子序數(shù)大1個(gè)的VIA的元素大分析。(2)根據(jù)As原子最外層電子數(shù)及形成化學(xué)鍵的關(guān)系分析Na3As3中As原子的雜化方式;AsCl3的空間構(gòu)型要根據(jù)成鍵電子對與孤對電子分析其空間構(gòu)型;(3)GaAs根據(jù)微粒間的作用力與微粒半徑大小分析物質(zhì)熔點(diǎn)高低;(4)根據(jù)等電子體的概念分析其相應(yīng)的等電子體;(5)根據(jù)微粒的空間構(gòu)型及相對位置分析其空間構(gòu)型,用均攤法先計(jì)算晶胞中含有的As、Ga原子數(shù)目,計(jì)算出晶胞的質(zhì)量,結(jié)合晶胞的密度可得晶胞的體積?!驹斀狻?1)鎳是28號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理,可確定Ni核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,在元素在元素周期表的位置為第四周期第Ⅷ族;S原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p4;一般情況下,同一周期的元素原子序數(shù)越大,元素的第一電離能就越大,但As原子核外最外層的4p軌道的電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài),比同周期原子序數(shù)
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