安徽省無為縣中學2024屆高考化學二模試卷含解析

安徽省無為縣中學2024屆高考化學二模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、2010年，中國首次應用六烘基苯在銅片表面合成了石墨煥薄膜（其合成示意圖如右圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有

望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是（）

六塊基萃石墨塊片段

A.六快基苯的化學式為G8H6

B.六煥基苯和石墨快都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六快基苯和石墨快都可發(fā)生加成反應

D.六快基苯合成石墨快屬于加聚反應

2、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（）

A.對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）B.選用鋁鐵合金

C.外接電源負極D.連接鋅塊

3、某溶液由Na+、Ag+、Ba2\Al3\AKh，F(xiàn)e2\NO3,CI，SO4?一中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的N%和Sth充分反應后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A.AF+、NO3-B.Ba2+,Al3+>CF

C.Ba2+,AF+、NO3-D.Ag+、Al3+,NOj-

4、化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關，下列說法不正確的是（）

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

5、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的

對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質(zhì)、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物

6、下列有關敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OH-為lO^moi

c（H+）

B.25℃時，向0.1mol?L-iCH3coONa溶液中加入少量水，溶液中一—~——減小

C（CH3COOH）

C.25℃時，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則Vi令2

D.25℃時，將amol?L-i氨水與0.01mol?L-i鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代數(shù)式

10-9

表示NH3-H2O）的電離常數(shù)Kb=

a-0.01

7、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應且正確的是

選項實總現(xiàn)象結(jié)論

用鈉絲瓶取少依某溶液進行焰色證明該溶液中存在

\火焰呈黃色

反應Na.不含K

向前甑溶液中加入稀硫酸.水浴加蔗慚水解的產(chǎn)物沒

1.得到秋色溶液

熱后,加人新制公銳化銅.加熱有還原性

向一定體枳的飽和和混溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

AglAgCl相同溫度下,

C合溶液中抑人過量的0.1mol/L白色沉淀?八門色沉淀的

的AKN”溶液質(zhì)屬遠大于黃色沉淀

將H1溶液加人EetNO,）,溶液?

溶液分層.下層液體M紫

1)充分反應后再加入ca混合振H化性,札邛>\

紅色

篇，靜置

A.AB.BC.CD.D

8、下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

3

?,

圖形段水

,>

配制1.0mol,L

^NaCl溶液,定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時仰視刻度，中的碘，分液時，蒸儲實驗中將蒸

使用操10.00mLNa2CO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于1.0出

mol?L-1

A.AB.BC.CD.D

9、化學與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

10、下列實驗可以達到目的是（）

選項實驗目的實驗過程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽磯，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過濾

A.AB.BC.CD.D

11,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.水蒸氣通過過量的Na2（h使其增重2g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25℃時，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH」數(shù)目為O.OOINA

C.Imol-OH（羥基）與hnolNH4+中所含電子數(shù)均為IONA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為O.INA

12、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為

LixC6+Lii.xCoO2；C6+LiCoO2（x<l）o其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

充電

彳用電器F

UCoO,電解質(zhì)/隔膜石屋

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoOz極回收

13、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y

和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關系(已知酸性強弱：HC1O3>HNO3)O下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸儲水中加入少量R,水的電離程度可能增大

14、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()

1+++

A.O.lmol-L的NH4C1溶液與0.05mol?L-i的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cr)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

1

B.把0.02mol-L-'的CH3COOH溶液和O.Olmol-L的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.的NaHCCh溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

15、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅”——東晉.葛洪。下列有關解讀正確的是

A.鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應.B.通過化學變化可將鐵變成銅

C.鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3D.銅的金屬性比鐵強

16、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KKh氧化，當NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時間可以

求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020molirNaHSCh溶液(含少量淀粉)10.0mL、KKh(過量)酸性溶液40.0mL

混合,記錄10-55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是()

A.40℃之前，溫度升高反應速率加快，變藍時間變短

B.40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應的NaHSCh的反應速率相等

D.圖中a點對應的NaHSCh的反應速率為5.0xlO-5mol-L-1-s_1

17、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LEO含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

19、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有

關說法正確的是

A.氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnCh溶液褪色

C.反應⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Brz的CC14溶液中的Bn

20、人體血液存在H2cO3/HCO3,HPO427H2Po廠等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值1g

x[x表示c(H2cO3)/c(HCO3-)或c(HPO4*)/c(H2Po4-)]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)o則下列說法正確的是

A.曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2POr)與pH的變化關系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當c(H2co3)=c(HCO3C時，C(HPO42-)=C(H2PO4")

D.當pH增大時，c(HCC>3)c(H2Po4?C(HPO4*)逐漸減小

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是

A.W與Y兩種元素既可以形成共價化合物，又可以形成離子化合物

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒

D.Z的最高價氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性

22、下圖是通過Li-CO2電化學技術實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釘電極/CO2

飽和LiCK)4-(CH3)2SO(二甲基亞碉)電解液/鋰片，下列說法不正確的是

u2c03

Oc

儲能系統(tǒng)(可逆過程)

過程j______yCO2固定策略《不可逆過程)

i:-c\七、c?電極4tt

2LiCO=4Li++2COf+

I232

O2f+4e-

過程H4IT+3coz+4e=

2U2CO3+C

A.Li-CO2電池電解液為非水溶液

B.CO2的固定中，轉(zhuǎn)桐4moi生成Imol氣體

C.釘電極上的電極反應式為2Li2c（h+C-4e-=4Li++3co2T

D.通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物A（C6H8。4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可

發(fā)生水解反應，得到B（C4H式）4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

（1）A可以發(fā)生的反應有（選填序號）。

①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應

（2）B分子所含官能團的名稱是o

（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是，B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）由B制取A的化學方程式是。

（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取:

|B|HO?|C

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________

24、（12分）A?J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImoIJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應類型是___________反應；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為；

（3）由E生成F的化學方程式為，E中官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的

同分異構(gòu)體還有(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu));

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為；

(5)由I生成J的化學方程式______________o

25、(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常

用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

CO2稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應為：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AH<0

@H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“磺化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

圖1

(1)下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是——o

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C抽濾操作前，應先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75?80℃為宜，若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)

率會降低，可能的原因是一。

圖2

（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是。

（4）“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是o

（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?L-i的NaNCh標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNCh標

準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNOz的還原產(chǎn)物也為N2。

①電子天平使用前須__并調(diào)零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按__,再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—（用質(zhì)量分數(shù)表示）。

③若以酚猷為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通

常比NaNCh法（填“偏高”或“偏低”）。

26、（10分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志，根據(jù)以下實驗，請回答下列問

題：

祝通r石蜻

油的石林

（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：

（2）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是（填寫序號）；

①只有甲烷②只有乙烯③烷燒與烯燃的混合物

（3）實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式

為;

（4）該實驗中碎瓷片的作用是（填序號）；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物

（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量濱水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯崎的原子個數(shù)為

（用NA表示）；

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學方程式為o

27、（12分）測定硫鐵礦（主要成分為FeS2）中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于珀埸中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2c。3,在700℃下焙燒

15min。

②將培堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈生竭。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NCh）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCb溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2O7被還原為Cr3+）,直至終點，消耗

11.20mLRCnO溶液?；卮鹣铝袉栴}。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的用堪是（填字母）。

a.鐵用埸b.鋁珀煙c.陶瓷用竭

（2）步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是，焙燒時，F(xiàn)eS2和Na2（h反應生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學方程式為o

（3）步驟③中得到的固體的化學式為o

（4）步驟④若不除去過量的SnCl2,則會造成鐵的含量測量值__（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時，KzCrzCh溶液應盛放在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和o

28、（14分）研究CO、CO?、N。、的回收對改善生態(tài)環(huán)境和構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。

⑴有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO?和H?在210?290℃,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃,向容

器中投入0.5molCC>2和L5molH2。當COZ平衡轉(zhuǎn)化率達80%時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式

?一定條件下，上述合成甲醇的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向

逆反應方向移動的是（填代號）。

A.逆反應速率先增大后減小B.H2的轉(zhuǎn)化率增大

C.生成物的體積百分含量減小D.容器中的MCC）2）/〃（H2）恒變小

⑵向容積可變的密閉容器中充入ImolCO和2.2molH2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH<0,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率加仁。）隨溫度、壓強的變化情況如圖甲所示。

①壓強：Pi夕2（填“>”“<”或“="）

②M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為（計算結(jié)果精確到0.1%）,用平衡分壓代替平衡濃度計算該反應的平衡常數(shù)

仁=（用含Pi的最簡表達式表達，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）。

③不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如圖乙所示，其中A點為506K時平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、

D、E四點中能正確表示該反應的IgK與溫度（T）的關系的是。

（3）H2還原NO的反應為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（1）,上述反應分兩步進行：

i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+凡。?⑴(慢反應)

ii.凡。？⑴+凡。）-2凡。（1）（快反應）。下列敘述正確的是（填字母）。

A.H?。？是該反應的催化劑B.反應i的活化能較高

C.總反應速率由反應ii的速率決定D.反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效

（4）利用2co（g）2c（s）+C）2（g）消除CO對環(huán)境的污染不可行的原因是o

⑸用NaOH溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得化工產(chǎn)品NazCOs。常溫下，若某次捕捉后得到pH=10的

3

溶液，則溶液中c（HCO3）：c（COj）=[K2（H2CO3）=4.4X10-,K2（H2CO2）=5XIQ-"]

29、（10分）有機物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示:

D1

二￡條及

⑥<c<xx?IU

G

三

步

質(zhì)

皮

0U0

COOC2H5

K

已知：i.R-CN催上劑>R-CH2NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5-------?——>??+C2H5OH

R|-KN1H1-C-K2

回答下列問題

（1）A的名稱是。

（2）反應①的化學方程式是o

（3）反應②的類型是o

（4）反應③中的試劑X是o

（5）E屬于燒，其結(jié)構(gòu)簡式是。

（6）H中所含的官能團是o

（7）反應⑥的化學方程式是o

（8）H經(jīng)三步反應合成K：HHCN>I-J-K,寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A、根據(jù)六快基苯的結(jié)構(gòu)確定六煥基苯的化學式為G8H6,A正確；

B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙烘的直線型結(jié)構(gòu)判斷六快基苯和石墨快都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確;

C、六快基苯和石墨煥中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應，C正確；

D、由結(jié)構(gòu)可知，六煥基苯合成石墨煥有氫氣生成，不屬于加聚反應，根據(jù)六煥基苯和石墨煥的結(jié)構(gòu)判斷六煥基苯合

成石墨快屬于取代反應，D錯誤；

故答案選D。

2、D

【解析】

犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應連接活

潑性較強的金屬，以此解答。

【詳解】

犧牲陽極的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，是原電池原理的應用，利用被保護

的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應選擇比鐵活潑的金屬做負極，在電池內(nèi)電路為陽極，

稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

3、A

【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和Sth充分反應后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應生成絡離子,

AF+與氨水反應生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發(fā)生氧

化還原反應生成SCV-與或Ba*結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AF、NO3,Ag\Ba*至少含一種,

2+

一定不含SO42-、A1O2\Fe,不能確定是否含Na，、Cl,答案選A。

【點睛】

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，易錯點為AP與氨水反應生成白色沉淀，F(xiàn)e*與氨水反應

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe?+的存在。

4、A

【解析】

A.NaCl濃度較高時，會導致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鎰酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SCh能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選Ao

5、A

【解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相

似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

6、D

【解析】

A.某溫度下，lLpH=6的純水中c(OIT)=c(H+)=10-6mol.L-i,含OH一為故A錯誤；

B.25℃時，向0.1mol?L-iCH3coONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中"」一~』—增大，故B錯誤；

C(CH3COOH)

C.pH=U的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol?L-i,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmoFLr,若HA

為強電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于O.OOlmokL-i,要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V1NV2,故C錯誤；

D.在25℃下，平衡時溶液中c(NH4+)=c(CD=0.005mol-L-',根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

-1,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=C(OH)=10-7mol.L-i,溶液呈中性，NHrlhO的電離常數(shù)

+

c(OH)C(NH4)10-7X5X10-310^

Kb=―———V=-----------------T=------------,故D正確；

C(NH3M2O)0.5a-5義10-3fl_0.01m

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點，按平衡常數(shù)公式計算。

7、C

【解析】

A.進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠大于黃色沉淀，

說明溶液中c(Cr)較大，c(r)較小，物質(zhì)的溶解度AgCl>AgI,由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確;

D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將r氧化為五,

因此不能證明氧化性Fe3+>12,D錯誤；

故合理選項是Co

8、A

【解析】

A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2cCh溶液顯堿性，應用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸儲實驗中水從下口進上口出，D錯誤；

答案選A。

9、C

【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si,光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查化學與生活，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關鍵。

10、D

【解析】

A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應，選項B錯誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；

D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCL溶液，選項D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A、根據(jù)水蒸氣與Na2（h的方程式計算；

B、25℃時，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH」?jié)舛葹?0-3mol-L-i；

C、一個一OH（羥基）含9個電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【詳解】

A、水蒸氣通過過量的Na2（h使其增重2g時，

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2mol

2gImol

反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯誤；

B、25C時，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH-濃度為10-3mol由水電離出的OIT數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C、lmol-OH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應用，難點A根據(jù)化學方程式利用差量法計算，易錯點B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH來源

于水。

12、D

【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應式為LixC6+Lii.xCoO2-；士C6+LiCoO2（xVl）可判斷出，放電時Li元素化合價升高，LixC6（可

充電

看作單質(zhì)Li和C）作負極，C。元素化合價降低。

【詳解】

A.放電時是b極為負極，a極為正極，Li+由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時石墨電極發(fā)生Li-e=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應，電極減重為0.02x7g/iw/=0.14g,

B正確；

C.充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯誤；

答案選D。

【點睛】

充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，電池的負極與外電源的負極

相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應。判斷電極時可以通過判斷電池反應中元素化合價的變化來進行。

13、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、CL,

單質(zhì)只有Cho電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClOoM的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl\N\O*、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強，故B錯誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；

D.NaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進水的電離，故D正確；

答案選D。

14、B

【解析】

11

A.O.lmobL的NH4C1溶液與O.OSmobL的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NW+和NH3?H2O,NH3?H2O電離

程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(C「)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤；

B.0.02mol?L-iCH3coOH溶液與O.OlmoM/NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和堿的強弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯誤；

1++2

D.0.1mobL的NaHCCh溶液中存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO3-)?物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO3'),計算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點和難點為D,要注意靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。

15、A

【解析】

A.鐵與銅鹽發(fā)生置換反應Fe+Cu2++Fe2++Cu,屬于氧化還原反應，A正確；

B.化學變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；

C.由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+,赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；

D.鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。

故選Ao

16、C

【解析】

A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應速率加快，故A說法正確；

B、根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；

C、40℃以前，溫度越高，反應速率越快，40℃以后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生

的化學反應不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學反應速率，故C說法錯誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol?L-i,忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)ciV產(chǎn)c2V2,混合后NaHSCh的濃

1

度為=0.0040mol?L,a點溶液變藍時間為80s,因為NaHSCh不足或KKh過量，NaHSO3

0.020moi/LxisxioA

10>4CAir11

濃度由0.0040mol?L-i變?yōu)?,根據(jù)化學反應速率表達式，a點對應的NaHSCh反應速率為=5.0X10-

OOOSs:

-ioi-

5mol/(L?s),故D說法正確；

答案選C。

【點睛】

易錯點是選項D,學生計算用NaHSCh表示反應速率時，直接用0.02mol?和時間的比值，忽略了變化的NaHSO3

濃度應是混合后NaHSCh溶液的濃度。

17、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3COO),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3COO),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當門9「)=11((：113(：00-)時，n(CH3COOH)遠遠大于n(HCl),與NaOH完全中和時，

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變，

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D錯誤；

選C。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答。

18、A

【解析】

A.78gNa2O2物質(zhì)的量為Imol,由關系式NazCh—e：可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，出。呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選Ao

19、C

【解析】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應有⑤⑥，加成反應有①②，A項錯誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnCh溶液氧化，則不能使酸性KMnCh溶液褪色，B