湖南省十四校2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

湖南省十四校2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列說(shuō)法不正確的是

A.己烷有5種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的澳苯、硝基苯的密度都比水大

+CH)—-CH—CH,人

C.聚合物(I)可由單體CH3cH=CHz和CH2=CH2加聚制得

CHi

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

2、常溫下，控制條件改變0.lmol?L-i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\C2O42-的物質(zhì)的量分

C(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=?lgc(OH-),b(X)=/口二八1wc一…。下列敘述錯(cuò)誤的

C(H2C2O4J+C(HC2O4)+C(C2O4)

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O4*=^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右

PM時(shí),端gfW

C.

+2+

D.物質(zhì)的量濃度均為0.lmol?L」的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

3、“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是()

-

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過(guò)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4a

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

4、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（）

A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CC14后的試管用鹽酸洗滌D.實(shí)驗(yàn)室制取02后的試管用稀鹽酸洗滌

5、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化

物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y

B.X、Z的最高化合價(jià)不相同

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

D.Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵

6、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅絲會(huì)出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②，再通02,然后加熱③

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。

7、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的

可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說(shuō)法不F碘的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

8、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中H2O電離出的c（OH-）=LOxlO-3moI.L—i

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積O.OOlmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

9、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePCh

電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。

放電

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnk^LiFePCh+nC。下列說(shuō)法不正確的是（）

充電,??

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

+

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

10、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示（pC=-lgx,

x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度）。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,H2c2。4的Kal=1008

B.pH=3時(shí)，溶液中C(HC2O4)<C(C2O：)=C(H2C2C)4)

C.pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，「1fle202的值先增大后減小

C(H2C2O4)C(C2O；)

11、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為。,

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

12、下列離子方程式書寫正確的是()

2+-

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向Na2SK)3溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCO3

D.Cb與足量的FeBn溶液反應(yīng)：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr

13、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為

A.取代反應(yīng)B,加成反應(yīng)C.消除反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

14、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較CuSCh和KMnO4的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnCh溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

15、延慶區(qū)的三張名片：長(zhǎng)城、世園會(huì)、冬奧會(huì)中所使用的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.京張高鐵的復(fù)興號(hào)火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRP

中國(guó)館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜

2022年冬奧會(huì)高山滑雪服

16、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫CIO+H2O+SO2-*HCIO+HSO3

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca2++2OITfCaCChI+2H2O+CO32

2++2

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH-+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

CHOH

濃硫酸,△\CHQNa

C

已知：R\R〃代表煌基或氫原子

()()oo

K

I!R+R〃Br+CHONa\AA/+CH3OH+NaBr

3o?o

()()R*

回答下列問(wèn)題：.

(1)A的名稱為________,D中官能團(tuán)的名稱為o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I的分子式為o

(3)寫出E-F的化學(xué)方程式:。反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是o

(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基

()()

(5)以ClhBrCH2cH2Br、CH3OH、CRONa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選制備、人人/的流程如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充

()6()1

完整:，，，O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH希熱一〉CH3OOCCH2COOCH3

I()()

xAAz

；0<5()

18、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽A的組成(只含四種常見(jiàn)元素且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1),設(shè)計(jì)并完成了

如下實(shí)驗(yàn)：

已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為L(zhǎng)25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無(wú)色無(wú)味的酸性氣體。

(1)無(wú)機(jī)鹽A中所含金屬元素為。

(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式o

(3)寫出無(wú)機(jī)鹽A與Hz。？反應(yīng)的離子方程式___________________________________o

(4)小組成員在做Fe?+離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測(cè)液中加入A后，再加Hz。？，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明(寫出一種原因即可)。

原因_________________________,證明方法o

19、阿司匹林(乙酰水楊酸，I，-COOH)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易

-OOCCHj

分解，分解溫度為128C?135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎［(CH3CO)2O］為主要原料合

成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

O

OH濃H2sO’

C（+（CHJCO）JO+CHjCOOH

OH80s90COCOCHj

制備基本操作流程如下:

醋酸肝+水楊酸濃硫酸.搖勻-85-90C。加利冷卻.減壓過(guò)港

粗產(chǎn)品

洗滌

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(C)水溶性

水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶

醋酸酊102139（沸點(diǎn)）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是

(2)合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是

(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

加熱趁熱過(guò)濾冷卻加熱」

??----?--?乙酰水楊酸

回流抽濾干燥

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止—

②冷凝水的流進(jìn)方向是__(填“a”或"b”)。

③趁熱過(guò)濾的原因是

④下列說(shuō)法不正確的是一(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酊(p=L08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一％。

20、為了測(cè)定含氟廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氟廢水與過(guò)

量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

at石灰

rTSD

滴有的雎的足

迷于量Ba(OH而液

ABC

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN>CIO—€NO+CI.

2CNO?2H?+3C1O-N2f+2coit+3C「+HQ

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是。

(2)裝置D的作用是,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a,經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN-的含量為_________mg-L1?

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氟廢水中CPC的含量___________(選填“偏大”、

“偏小”、“不變

(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為

(5)除去廢水中CPC的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CPC氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為

21、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

RCOOHI、RjCOCKH-CH-l

3一定條件~2>

已知：RiCH2BrR圖>R1CH=CHR2

回答下列問(wèn)題:

(DB的化學(xué)名稱為；E中官能團(tuán)的名稱為0

(2)CTD的反應(yīng)類型為o

⑶寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式。

(4)由F生成M所需的試劑和條件為o

(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含兩個(gè)官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(任寫一種)。

⑹碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________,用星號(hào)(*)標(biāo)出F中

的手性碳。

⑺參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備::書的合成路縹

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸

點(diǎn)均不相同，A正確；

B.苯的密度比水小，漠苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；

-f-CHj—Olj—CH-

C.根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得到I,C正確；

CH.

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。

答案選D。

2、B

【解析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-A^2HC2C>4-的平衡常數(shù)

2+

c(HC2O4j_c(HC2O4jc(HC2O4j.c(H)_^al

22+a點(diǎn)c(C2€>4*)=c(HC2O/),此時(shí)pOH=9.8,則

c(C2O4jc(H2C2O4)-c(C2O4jc(H)c(H2C2O4)-?4

2+

c(C2O4)c(H)

98+4242L2

c(OH)=10-mol/L,c(H)=10-moVL,貝!]&2=-^——\=IO'-；同理b點(diǎn)c(HC2Or)=c(H2c2。?？傻胇ai=10,

c(HC2O4)

in12

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)爪=、=1。3,故A正確；

10-42

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

c(cq)」(CO)c(H+)c(HCq)c(H+)1-_1產(chǎn)XI產(chǎn)………

2+2+

-HHCOjc(HC2O4)C(H2C2O4)C(H)c(H)(嚀丫-：’故確;

K1Q14

D.H2c2。4的Kal=10-L2,/TOR則HC2O4-的水解平衡常數(shù)&1=廣=京五=1。小，即其電離程度大于其水解程

(2104-

度，所以純NaHC2C>4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2。4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O42-,則

溶液中C(C2O42)>C(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)C(C2O42)>C(HC2€>4-)時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH-),故D正確；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過(guò)交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過(guò)定量的計(jì)算結(jié)合圖像來(lái)判斷溶液的酸堿性。

3、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤?，過(guò)濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化鉞，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化鍍晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化錢，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2cCh,提高析出的NH4a純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過(guò)加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

4、B

【解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確；

C.CC14與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCL）的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室若用過(guò)氧化氫制取02,則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化鎰，因此用稀鹽酸無(wú)法洗凈試管，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5、D

【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N

元素。

【詳解】

AN,Na+和O*具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧>X>Y,與題意不

符，A錯(cuò)誤；

B.O最高價(jià)+2,而S最高價(jià)為+6,與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,與題意不符，C

錯(cuò)誤；

D.Na與O可形成Nazth,含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意，D正確；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

具有相同的核外電子排布簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。

6、C

【解析】

A.裝置中若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加入液體，會(huì)使燒瓶中壓強(qiáng)增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時(shí),

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項(xiàng)正確；

B.實(shí)驗(yàn)中Cu作催化劑，但在過(guò)渡反應(yīng)中，紅色的Cu會(huì)被氧化成黑色的CuO,CuO又會(huì)被還原為紅色的Cu,故會(huì)

出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項(xiàng)正確；

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)該先加熱③，防止乙醇通入③時(shí)冷凝，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

7、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見(jiàn)的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCk,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,Ct核外有3個(gè)電子層，O?-和Mg2+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C,故A正確；

B.A為C,D為CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng)，則金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中CKh具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000?1100K,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCk蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2cb=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原

TiCk可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiC14+2Mg=2MgCh+Tio

8、B

【解析】

A項(xiàng)、pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)為L(zhǎng)OxUT3moi氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來(lái)自水的

電離，則溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0xl010mol?L1,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、加入少量CIhCOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項(xiàng)、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-i,與等體積O.OOlmoFL-iNaOH溶液反應(yīng)后醋酸過(guò)量，所

得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0x103mol?L\硫酸的濃度為5xlO-4mol?L］，而醋酸的濃度大于

O.OOlmohL1,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。

9、D

【解析】

放電

放電為原電池原理，從(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCny^LiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價(jià)升高了，所以LixCn

充電

+

失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh作正極，正極反應(yīng)為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過(guò)程，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FePC>4得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFeP?！闭龢O電極反應(yīng)式：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正

確；

+

C.充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過(guò)程，Li+變化為L(zhǎng)ixCn，電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正確；

D.充電時(shí)，作為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Li+向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是LixQ變?yōu)镃之后，

+

先用原子守恒得到LixCn-xLi+nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫電極反應(yīng)。

10、C

【解析】

A.曲線n為PC（H2c2。4）,曲線I為PC（HC2O4「）、III為PC（C2O42-）,當(dāng)pH=0.8時(shí)，PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

+

c（H）xc（HC9O4）

即C（H2c2€>4）=C（HC2（V）,則Kai=△~~~=c（H+）=1O-08,故A錯(cuò)誤；

C（H2c2。4）

B.曲線n為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2O4「）、m為PCCfV）,pH=3時(shí),PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC（HC2O4）,pc越小則該微粒濃度越大，所以C（HC2O3）>C（C2O42-）=C（H2C2O4）,故B錯(cuò)誤；

C.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過(guò)程中c（H+）減小，則水的

電離程度增大，故c正確；

（；）（+）（；）

cHC2OcHcHC2O裊，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則

-+k

（H2C2O4）C（C2O；）c（H2C2O4）c（C2Ot）c（H）a2

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱

坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，pc越小則該微粒濃度越大，c（H2c2。4）越大，pC越小。

11,C

【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)

等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來(lái)分析即可。

【詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為0[1故A錯(cuò)誤；

/

B.元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯(cuò)誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，非金屬性O(shè)>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SC>4或NH4HSO4等，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、D

【解析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OJT+

HCO3=CaCO3；+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OJT

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.向Na2SK)3溶液中通入足量的82,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；

+2HCO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

DJV+還原性大于Br~,Ch與足量的FeBn溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為C12+2Fe2+=2Fe3++2CF,

選項(xiàng)D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：

典例對(duì)應(yīng)的離子方程式

少量NaHCO3

2+-

Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

②足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+-2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3

④

少量Ca(OH)2

13、D

【解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答。

【詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應(yīng)。

答案選D。

14、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸

銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnCh溶液做氧化劑，沒(méi)有可比性，C錯(cuò)誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnC>4溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

點(diǎn)睛：C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

15、C

【解析】

A.FRP屬于纖維增強(qiáng)復(fù)合材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.長(zhǎng)城城磚屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；

D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

16、D

【解析】

A.次氯酸根和過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為CIO-+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

錯(cuò)誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3+Ca2++OH

=CaCO3；+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=O.OSmol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

x+y=0.03[%=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，C"ccu解得CC,，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

■2x+y=0.05[y=0.01

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為5OH+3112s=HS-+2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯(cuò)選項(xiàng)

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH3cH2cH

17、澳乙烷醛基、酯基C11H18N2O3

濃硫酸

+CH30H..+H2O取代反應(yīng)3

△

HOOCCH(CH)C(CH)2COOH>CH(COOH)C(CH)3NaOH/H2O

33?HCH3<23>HOCH2cH2cH20H

HOOCqCOOHA

CHs

堡地回麓酸野-CELBrCH2cH2Br

【解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E與甲醇發(fā)生

酯化反應(yīng)生成F，則E為，F(xiàn)與漠乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G,對(duì)比G和F的結(jié)

構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為CH3cH2cH2,H—Br,結(jié)合H和1的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分

子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A為澳乙烷；D為,所含官能團(tuán)有醛基、酯基，故答案為：漠乙

烷；醛基、酯基

（2）根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2<fH—析；根據(jù)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

CH3cH2cH

式分析其分子式為C11H18N2O3,故答案為:C11H18N2O3;

（3）E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,化學(xué)方程式為:

+CH30H濃硫酸丁、、/+H1O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G—H的

HCAA^+CHQH取代

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為:

反應(yīng);

(4)G為，，(?,同分異構(gòu)體中只有一種官能團(tuán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個(gè)竣基，結(jié)構(gòu)

中有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有、CH(COOH)2c(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰

面積比為9:2:1,則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H,且原子個(gè)數(shù)比為9:2:1,其結(jié)構(gòu)為:

9H3

CHCH

AOH,CH(COOH)C(CH)3,故答案為：3；HOOCCH(CH)C(CH)2COOH>3<

2333HOOC《COOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用ClhBrCH2cH2Br先水解再氧化得