2024年中考化學(xué)知識點總結(jié) (二)

2024年中考化學(xué)知識點總結(jié)

中考化學(xué)知識點總結(jié)1

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCI=NaCI+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCI+AgNO3=AgCll+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的

氣體

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCh2FeCI3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的.溶液

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HChCuCI2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HChZnCI2+H2t

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCI=MgCI2+H2T

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCI=FeCI2+H2t

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一

般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

中考化學(xué)知識點總結(jié)2

燃燒與熱量

1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達(dá)到了白磷的著火點,而是因為白璘在空氣中緩慢

氧化放出大量的.熱使得溫度達(dá)到了白磷的著火點

2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下

3.燃燒不一定需要氧氣參與

4.甲烷不是最清潔的能源

5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其

中有氧元素

中考化學(xué)知識點總結(jié)3

化學(xué)的研究范圍，對象，基本化學(xué)概念

L純凈是相對的‘，不純是絕對的

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物

3.干冰不是冰，水銀不是銀

4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化

5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點不同分離

氣體是物理變化

中考化學(xué)知識點總結(jié)4

一、基本概念：

1、化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。

物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、一、風(fēng)化等。

2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、02、C、S、Fe等。

化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H20、C02、KCI03,H2s04等。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H20、C02、S02、Fe2O3

等。

酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：C02,S02、

S03等。

堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物,如：CuO.MgO、

Fe2O3等。

酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCI(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HN03(_)

堿：一般由金屬離子和0H一組成的化合物。如：NaOH、Ca(0H)2、Fe(OH)3

鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

鹽分為三種：(1)譴，如：NaCkNa2CO3sCuS04(2)酸式鹽，如：NaHS04

(3)堿式鹽,如：Cu2(OH)2CO3

3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：0H—（氫氧根）、N03—（一根）、

SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（錢根）

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點5

1.實驗時要嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：

液體取（1~2）毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的

容器內(nèi)。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用銀子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容

H&o

3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口

挨緊。

用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3,試管

與桌面成45。角；加熱固體時管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。

6.平底燒瓶：用作固體^液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、t甘堤、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集

氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。

不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的.凹液面的最低處保

持水平。

仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時"左物右碼"。祛碼要用銀子夾取。

藥品

不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

10.膠頭滴管：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

1L檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，

若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12.過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是"一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，

漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13.粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、

托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，

再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3

頁，當(dāng)前第1頁123

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水

沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動插入。

給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進(jìn)容器口。

切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

17檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣

泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿

中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。

19.物質(zhì)的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：

氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺

co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

鑒別五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣"吏燃著的木條熄滅是二氧化碳；

能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，

有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使

石灰水變渾濁的是甲蜥口一氧化碳

②酸（鑒定h+）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定oh-）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酥試液變紅色是堿

方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋼和氨水)

④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

(co32-)反應(yīng)原理：碳酸鹽+酸―鹽+h2O+CO2t

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋼(或硝酸鋼)溶液，再加稀硝酸，有不溶So4

2-)于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

反應(yīng)原理:硫酸或硫酸鹽+bacl2(或ba(no3)2、ba(oh)2)-baso41+...

⑥鑒定鹽酸和氯化物(氯離子，c1-)

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

反應(yīng)原理：mclx+xagno3=m(no3)x+xagclj.

⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液呈藍(lán)色

⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁，當(dāng)前第2頁123

fe+cuso4=feso4+cuzn+cucl2=zncl2+cu

⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀CU(oh)21

cuso4+2naoh=cu(oh)2I+na2so4

⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe(oh)3；

fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3I+3na2so4

中考化學(xué)知識點總結(jié)5

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

CUSO45H2OA=CUSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫CuO+CO=Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2l+2NaCI

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3A=2CuO+H2O+CO2t

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCI=FeCI2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCI2+2NaOH=Fe(OH)21+NaCI

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCh2FeCI3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCI2=ZnCI2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCI=AgCll+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCI=AgCU+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的、銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4l+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NOT+2H20

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2T+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2T+2H20

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCI3+Fe=3FeCI2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2（過氧化鈉）+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

中考化學(xué)知識點總結(jié)6

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：

2Mg+02點燃=MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：

3Fe+202點燃=Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：

2Cu+02加熱=2Cu0

4.鋁在空氣中燃燒：

4AI+302點燃=2AI2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：

2H2+02點燃=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：

4P+502點燃=P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S+02點燃=S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：

C+02點燃=82

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

2C+02點燃=2C0

(2)化合物與氧氣的'反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2C0+02點燃=282

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4+202點燃=82+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH+302點燃=282+3H2O

二、幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：

2H20通電=2H2T+02t

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(0H)2c03加熱=2Cu0+H20+C02T

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）:

2KCIO3=2KCI+302t

16加熱高鎰酸鉀:

2KMn04力口熱=K2MnO4+Mn02+02T

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3=H20+CO2T

18.高溫燃燒石灰石：CaC03高溫=CaO+C02t

三、幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：

H2+CuO力口熱=Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：

C+2CuO高溫=2Cu+C02T

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3高溫=4Fe+3CO2T

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+Fe3O4高溫=3Fe+2CO2T

23.一氧化碳還原氧化銅：

C0+CuO力口熱=Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3C0+Fe2O3高溫=2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4C0+Fe3O4高溫=3Fe+4CO2

四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸-----------------------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26鋅和稀硫酸

Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

27.鐵和稀硫酸

Fe+H2SO4=FeS04+H2t

28鎂和稀硫酸

Mg+H2SO4=MgS04+H2t

29.鋁和稀硫酸

2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

30.鋅和稀鹽酸

Zn+2HCI==ZnCI2+H2T

31.鐵和稀鹽酸

Fe+2HCI==FeCI2+H2t

32.鎂和稀鹽酸

Mg+2HCI=MgCI2+H2T

33.鋁和稀鹽酸

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)--------------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):

Zn+CuS04==ZnS04+Cu

36銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸-------------------?鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO+2HCI=CuCI2+H20

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO+2HCI=CaCI2+H2O

(4)酸性氧化物+堿-------------------?鹽+水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體:

2NaOH+S03=Na2SO4+H20

46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(0H)2+C02=CaC031+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(0H)2+S02=CaS031+H20

(5)酸+堿----------------------------------鹽+水

48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCI+NaOH=NaCI+H20

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI+KOH=KCI+H20

50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCI+Fe(OH)3=FeCI3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):

H2SO4+Cu(0H)2=CuS04+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

HN03+NaOH=NaNO3+H20

(6)酸+鹽---------------------------------另一種酸+另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+CO2t

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02T

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：

MgCO3+2HCI==MgCI2+H20+C02t

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCI+AgNO3==AgCU+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H20+C02t

64.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：

H2SO4+BaCI2=BaSO41+2HCI

(7)堿+鹽---------------------------------另一種堿+另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH+FeCI3=Fe(0H)3l+3NaCI

67、氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH+MgCI2=Mg(0H)2l+2NaCI

68.氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH+CuCI2=Cu(0H)2l+2NaCI

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03l+2NaOH

(8)鹽+鹽---------------------兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCI+AgNO3=AgCll+NaNO3

71、硫酸鈉和氯化鋼：

Na2SO4+BaCI2=BaSO4)+2NaCI

五、其它反應(yīng)：

72、二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O=H2c03

73、生石灰溶于水：

CaO+H20=Ca(0H)2

74、氧化鈉溶于水：

Na2O+H20=2NaOH

75、三氧化硫溶于水：

S03+H20=H2SO4

76、硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4+5H2O加熱CuS04+5H2O

77、無水硫酸銅作干燥劑：

CuS04+5H2O=CuSO4-5H2

中考化學(xué)知識點總結(jié)7

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。

最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(0H)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識點：

Q)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；

(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

(3)鎂可做照明彈；

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點，不能用火柴點燃；

(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應(yīng))

2H2O=2H2t+O2T

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識點：Q)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；

⑵氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;

(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直

流電

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

(2)在其中滴入無色酚散,酚酸會變成紅色；

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

(4)發(fā)出大量的熱

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2KCIO3=MnO2(作催化劑)=2KCI+3O2f

相關(guān)知識點：

Q)二氧化鎰在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

(2)二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；

(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錦的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗

凈、干燥、稱量。

②加熱高鎰酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高鎰酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過氧化氫和二氧化鎰制氧氣(分解反應(yīng))

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2T

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色

氣體。

相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

S+O2=SO2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有

刺激性氣體。

相關(guān)知識點：

Q)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)；

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的.二氧化硫，防止污染空氣。

初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(02)

2、水煤氣：一氧化碳(C0)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaC03)

6、生鐵/鋼:(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

L氯化鈉(NaCI):食鹽

2、碳酸鈉(Na2co3):純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH):火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO):生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(0H)2):熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(C02):干冰

7、氫氯酸(HCI):鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(0H)2c。3):銅綠

9、硫酸銅晶體(CuS04.5H2O):藍(lán)磯，膽砒

10、甲烷(CH4):沼氣

11.乙醇(C2H50H):酒精

12、乙酸(CH3co0H):醋酸

13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

14、汞（Hg）:水銀

15、碳酸氫鈉（NaHC03）:小蘇打

中考化學(xué)知識

化學(xué)式和化合價

Q）化學(xué)式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成。

②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。

③量的意義

a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫。

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等。

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等。

c稀有氣體。如：氮（氣）He頰氣）Ne氮（氣）Ar等。

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02。

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：。2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、CI2（氯氣）、Br2（液態(tài)

濱）。

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧。3等。

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。

①兩種元素組成的化合物：讀成"某化某"，如：MgO（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉）。

②酸根與金屬元素組成的‘化合物：讀成"某酸某"，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰

酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）。

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

中考化學(xué)知識點總結(jié)8

中考化學(xué)易錯辨析：水的組成

易錯點一：水的組成實驗

對電解水的實驗，常出現(xiàn)如下錯誤：對電解水實驗中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體，產(chǎn)生的

氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需

將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣"采用諧音記法為"負(fù)氫"，口中默念幾遍即為"父親"。在判斷電源的正、

負(fù)極時，常易混淆，因此要熟記："正氧負(fù)氫、氫二氧一"，推出正負(fù)極。

注意：為增強(qiáng)水的.導(dǎo)電性，在做該實驗時，常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

例1.下列說法正確的是（）

A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的

C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純凈物

易錯分析：本題易錯選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的

而錯選A?？赡苁巧钪?水都是以液態(tài)存在"的觀念已經(jīng)根深蒂固，不少的同學(xué)常會誤認(rèn)為液

體中就一定有水而錯選Bo水在通電時產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是

含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。

答案：C

水

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸鐳水是純凈物，放久的蒸鐳水不

一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

中考化學(xué)知識點總結(jié)9

1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，

就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

2.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2so4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子（錢根離子）和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++N03-

Na2so4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

3.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二鎰）:凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧

化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的、氧化物。

4.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO310H2OxCuSO4-5H2OFeSO4-7H2O

5.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

6.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高鎰酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵,（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣,碳酸鈣，氧化鈣,硫酸銅，五氧化二磷，氧化

鎂

（二）、液體的顏色

11.無色液體：水,雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

中考化學(xué)知識點總結(jié)10

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH（或KOH）+H2sO4=Na2so4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCI2=BaSO4l+2HCI

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2t

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2t

現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

中考化學(xué)知識點總結(jié)11

質(zhì)量守恒定律

1.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變

2.通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在

敞口容器中進(jìn)行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不

守恒

3根據(jù)一個物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法

4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的‘質(zhì)量不變和H+所中和的0H-數(shù)量守恒來巧妙地解決化

學(xué)計算。

中考化學(xué)知識點總結(jié)12

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2點燃=2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+02點燃=S02

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有

刺激性氣味的氣體。

C+02點燃=82

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃=28

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4P+5O2點燃=2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2點燃=Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+02點燃=2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2t

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的.氣泡

2HgOA=2Hg+O2t

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KCIO3MnO2=2KCI+3O2T

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4A=K2MnO4+MnO2+O2t

現(xiàn)象：同上，

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+02點燃=2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCI=MgCI2+H2f現(xiàn)象:同上

Fe+2HChFeCI2+H2t

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

2Fe2O3+3H2=2Fe+3H20

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

中考化學(xué)知識點總結(jié)13

水的構(gòu)成

水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀

分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

水的物理性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為lg/cm3,

能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

水的化學(xué)性質(zhì)

⑴分解2H20=通電=2H2t+O2t

(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+Ca0==Ca(0H)2

⑶水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+82==H2c03

電解水試驗

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧

原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫實驗現(xiàn)象表達(dá)式電解水驗電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2.

負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

氧氣+氫氣(分解反應(yīng))2H2O通電2H2T+02T

通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比

所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCI2,反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng)，生成的水

被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;

再通過吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H20的‘質(zhì)量，從而計算出水中氫元素的質(zhì)量，再通

過計算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。

水的凈化過程

過濾方法

過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是

一個基本操作，進(jìn)行過濾操作時要注意"三靠、兩低、一貼"，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃

棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是：濾紙的邊緣

要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無氣泡。

中考化學(xué)知識點總結(jié)14

一、化學(xué)之最

（三）酸：名稱中最后一個字是"酸"，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是"H"

6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

碳酸氫鈉NaHC03,碳酸氫鈣Ca（HC03）2

磷酸二氫鈉NaH2P04

磷酸二氫鉀H2P04

硫酸氫鈉NaHS04

硫酸氫鉀HS04

7、堿式鹽（化學(xué)式的'中間有"0H"）:堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3

8、其他鹽

高鎰酸鉀MnO4

鎰酸鉀2MnO4

氯酸鉀CI03

硫化鈉Na2S

碘酸鉀103

亞硝酸鈉NaN02

硫化鉀2s

二、化學(xué)方程式和計算

1、計算

在進(jìn)行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！

①化學(xué)式寫正確

②方程式要配平

③相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確

步驟：

⑴解、設(shè)

⑵化學(xué)方程式

⑶找已知物和未知物、算相對分子質(zhì)量

⑷列比例

⑸答

2.化學(xué)方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣為例：

質(zhì)量比等于2cle>32CI+302t